山东省淄博市周村区2024-2025学年九年级上学期中考试化学试题(无答案)

这是一份山东省淄博市周村区2024-2025学年九年级上学期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列物质中，不属于溶液的是，溶液在生产、生活中应用广泛，6%B等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每小题2分，共40分）
1.下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.石灰乳B.蔗糖水C.食盐水D.苏打水
2.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B.相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D.一瓶氯化钠溶液放置久了在重力作用下底部要比上部浓度大一些
3.饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A.降低溶液的温度
B.温度不变，蒸发适量的水分
C.温度不变，加入适量的硝酸钾
D.加入一定量时硝酸钾饱和溶液
4.如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.时的溶解度是40
B.时，饱和溶液中溶质的质量分数是60%
C.可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾
D.时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵
5.氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ）
A.大于B.等于C.小于D.无法确定
6.已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.28.6%B.26.5%C.36%D.无法确定
7.有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是（ ）
A.B.NaOHC.NaClD.
8.一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A.柠檬汁（pH:2.0~2.2）B.纯牛奶（pH:6.3~6.6）
C.鸡蛋清（pH:7.6~8.0）D.管道疏通剂（pH:12.8~13.0）
9.山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是（ ）
A.肥皂水B.牙膏C.食醋D.食盐水
10.唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是（ ）
A.以上古法染布最好在热水浴中进行
B.加酸性物质有利于红色素浸染布料
C.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
D.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
11.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ）
A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
12.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A.宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成
B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D.实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小
13.为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是（ ）
A.滴入石蕊试液B.通入气体C.测定pHD.加少量镁粉
14.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（ ）
A.酚酞试液B.硫酸钠溶液C.氯化铜溶液D.氧化铜
15.在的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A.B.NaOHC.D.CaO
16.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是（ ）
A.属于碱
B.物质a的化学式为CuO
C.CuO能与稀硫酸反应生成
D.不能使酚酞试液变红
17.近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是（ ）
A.目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法
B.海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C.蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D.目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化
18.下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
19.在的无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.B.
C.D.
20.向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随加入NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.丙代表溶质质量
B.P点溶液中溶质为
C.P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多
D.原溶液中和质量相等
二、理解与应用（共32分）
21.（8分）学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图，回答下列问题：
（1）B中溶液的溶质质量为___________，时，NaOH在酒精中的溶解度为___________.
（2）通过A、C对比，可得出的结论是___________；通过B、D对比，可得出的结论是___________。
（3）学习小组在上述实验的基础上，进行了拓展探究，如图。该实验观察到的现象为___________，其中发生反应的化学方程式为___________。经查阅资料可知：时，HCl、NaCl在酒精中的溶解度分别为41.6g、0.065g。如果把图中的气体，改为HCl气体，观察到的现象为___________，其中发生反应的化学方程式为___________。
22.（7分）农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。回答下列问题：
（1）配制该溶液需要称取氯化钠___________，量取水___________。若量水时如图①读数，所配溶液的溶质质量分数会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。图中操作还有一处错误是___________。
（2）配制过程的先后顺序是___________（填装置序号）。图③的实验操作中玻璃棒的作用是___________。某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，最终所配溶液的溶质质量分数会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
23.（6分）酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出（醋酸根离子）和___________（填离子符号）。食醋会腐蚀铁质容器，原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是___________（用化学方程式表示）。
（3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是___________。
（5）洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂等物质，洁厕净除去铁锈时发生反应的化学方程式为___________。
24.（11分）2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题：
（1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是___________。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是___________。
（2）海水晒盐。通常采用___________的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是___________。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是___________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是___________。
（4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是___________。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于___________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
三、实验与探究（共14分）
25.（8分）某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是___________.
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________。
（3）实验三发生反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，滤液中溶质有什么呢？
猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和___________。猜想③：溶质为NaOH和。
只向滤液中加入一种试剂（过量），也能得出猜想①正确的结论，该试剂为___________，实验现象为___________.
26.（6分）我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三组实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生。回答下列问题：
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是___________，其中发生反应的化学方程式为___________，结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表___________（填离子符号）。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是___________。
（3）选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，可以证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。产生气泡反应的化学方程式为___________，生成沉淀反应的化学方程式为___________.
四、分析与计算（共14分）
27.（7分）某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题：
图1 图2
（1）图2中M点表示的含义是___________.
（2）计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
28.（7分）将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：

（1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是___________。（写符号）
（2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程）物质
肥皂水
牙膏
食醋
食盐水
pH
10
9
3
7
选项
实验目的
实验设计
A
检验二氧化碳气体中混有氯化氢
将气体通入硝酸银溶液
B
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体
取样，分别加入足量的稀盐酸
C
除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
加入适量碳酸钠溶液，过滤
D
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
猜想①正确
b.另取少量滤液于试管中，加入适量硫酸钠溶液
___________