吉林省长春市2025届高三上学期高考质量监测 (一)化学试题（含答案）

这是一份吉林省长春市2025届高三上学期高考质量监测 (一)化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了5NA， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl 35.5 Cu64 Zn 65 Br 80 Hg 201
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法正确的是
A. 开幕式燃放的烟花呈现多彩的颜色，是利用某些金属元素特有的化学性质
B. 制作中国代表团. “冠军龙服”所用材料环保再生纤维素纤维属有机高分子材料
C. 比赛场馆可变灯光系统的控制芯片主要成分为 SiO₂
D. 生产橡胶弹性地板原料天然橡胶属聚酯类有机高分子化合物
2. 实验室制取氮气的一种方法为 NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。下列有关化学用语表示正确的是
A. 离子化合物NH₄Cl的电子式为：
B. NO₂⁻和H₂O的空间填充模型均为:
C. N₂中某一个p-pπ键的形成可表示为：
D. 基态氮原子的L 层电子的轨道表示式为：
3. 下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是
A. 图甲：灼烧海带制海带灰
B. 图乙: 准确量取 15.00mL 稀硫酸
C. 图丙: 制备 NaHCO₃晶体
D. 图丁：准确测定中和反应的反应热
4. CuCl₂和 SO₂反应的离子方程式为: SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓+SO42−+4H+。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
⋅L⁻¹CuCl₂溶液中Cu²⁺数目为0.5NA
B. 生成 1m l CuCl, 转移的电子数为2NA
C. 1m l SO₂溶于水, 电离出的 H⁺数目小于 2NA
D. 2.24 LH₂O中O原子的价层电子对数为0.4NA
5. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关应用的对应解释错误的是
A. 做豆腐用石膏作凝固剂：CaSO₄·2H₂O是硫酸盐结晶水合物
B. 制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂：高浓度 NaCl溶液使微生物脱水失活
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用过氧乙酸溶液对环境消毒：CH₃COOOH具有较强氧化性
6. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸银粉末加入到稀盐酸中： Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O
B. 明矾水溶液与过量氨水混合： Al3++4NH3⋅H2O=AlOH4−+4NH4+
C. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
CO
D. 少量CO₂通入漂白液中： CO2+2ClO−+H2O=2HClO+CO32−
7. 一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是
A. X和氢气完全加成后的分子中有3 个手性碳
B. X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化
C. Y分子中所有原子可能共面
D. Y 分子中碳原子的杂化类型有 sp²、sp³两种
8. 用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的 NaOH 和 NaNO₂溶液中(必要时加入其它辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一层致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。下列有关说法错误的是
A. “发蓝”之前可分别用 Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液处理铁件
B. “发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是 Fe₂O₃
C. 加热条件下，“发蓝”处理产生的无色气体能够还原CuO
D. 硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功
9. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列说法错误的是
A. PLA 的单体可以发生消去反应
B. MP 的化学式是 C₄H₈O₂
C. MP 的同分异构体中含羧基的有2种
D. MMA 不能使溴水褪色
10. 炼钢电炉内发生反应： 3Cs+Fe₂O₃s⇌3COg+2Fes△H,，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)=akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p(CO)=bkPa。下列说法正确的是
A. 上述反应的反应热△H<0
B. Fe₂O₃ 质量不变时反应达到平衡
C. 平衡时增大 Fe质量，平衡逆向移动
D. 两个平衡中 CO 压强: b>a
11. 超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是
A. 第一电离能: XB. 氢化物的沸点可能是 XC. CB 具有分子识别和自组装功能
D. CB 具有良好的耐酸碱性
12. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以 Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和 Zn为电极，以 ZnSO₄和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B. 电池总反应为： I3−+ZnZn2++3I−
C. 充电时，阴极被还原的Zn²⁺主要来自电解质溶液
D. 放电时, 外电路转移0.2ml电子, 理论上电池负极消耗6.5g Zn
13. 钛酸钡(BaTiO₃)是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO₃粉体的制备方法如下。
已知：( ①TiCl₄+x+2H₂O⇌TiO₂⋅xH₂O↓+4HCl;
②+4价 Ti 在强酸性溶液中以 TiO²⁺形式存在； 在弱酸性、碱性条件下生成TiO(OH)₂沉淀, 可与( C2O42−形成配合离子 TiOC2O422−。
下列说法错误的是
A. 向TiCl₄中先加入H₂C₂O₄, 可抑制其水解生成 TiO₂⋅xH₂O
B. “煅烧”得到的气体a是CO、CO₂和H₂O的混合物
C. 加入过量氨水，有利于提高 BaTiOC₂O₄₂⋅4H₂O的产率
D. 得到溶液 1的反应为：
TiCl₄+2H₂C₂O₄+6NH₃⋅H₂O=NH₄₂TiOC₂O₄₂+4NH₄Cl+5H₂
14. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是
A. S原子的配位数是8
B. 晶胞中B原子分数坐标为 341434
C. 该晶体的密度是 ρ=9.32×1029a3⋅NAg/m3
D. 相邻两个 Hg的最短距离为 12anm
15. 常温下, 向含 NaAc(醋酸钠)、 NaBrO₃、Na₂SO₄的混合液中滴加. AgNO₃溶液，混合液中 pAgpAg=−lgcAg+与 pXpX=−lgcAc−、−lgcBrO3−,的关系如图所示。
已知：相同条件下 AgAc 的溶解度大于 AgBrO₃的溶解度。
下列说法错误的是
A. L₁直线代表- −lgcAg+和 −lgcBrO3−的关系
B. 向M 点所示的混合溶液中加入. AgNO₃固体，增大
C. 常温下, AgAc 饱和溶液中 cAg+=10−1.36ml⋅L−1
D. 当同时生成AgAc和. AgBrO₃时，溶液中 cAc−>100cBrO3−
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)
锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料，以节约资源、保护环境。钴酸锂电池的正极材料主要含有 LiCO₂、、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，处理该废旧电池的一种工艺如图所示。
回答下列问题：
(1) 为加快NaOH 溶液浸取正极材料的速率，可以采取的措施有 (写出一点即可)。
2LiCO₂中钴元素的化合价为 ，“酸浸”过程中 LiCO₂发生反应的化学方程式为 。
(3)“酸浸”过程中所用 H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的原因是 。
(4) “萃取”和“反萃取”可简单表示为 C2++2HA2CHA22+2H+, 则反萃取过程中加入的试剂X最好是 (填序号)。
A. NaOH B.HNO₃ C.NH₃⋅H₂O D.H₂SO₄
(5) 已知 Li₂CO₃溶解度随温度变化曲线如下图所示。加入 Na₂CO₃溶液后应进行的操作是 ， ，洗涤，干燥。
(6) “沉钴”一般加入草酸铵溶液，若用草酸溶液代替草酸铵溶液，发生沉钴过程的离子方程式为 ，试计算说明草酸能否实现完全沉钴 。(已知：①当反应的平衡常数. K>10⁵时，可以认为反应进行完全； circle2KspCC2O4=10−8.48,草酸的电离常数 Kₐ₁=5.6×10⁻²、Kₐ₂=1.5×10⁻⁴。
17. (13分)
实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。
Ⅱ. 实验装置(加热和夹持装置省略) ：
Ⅲ. 实验步骤：
步骤一: 向图1装置仪器A 中加入7.0mL(6.24g) 无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5mL (13.92 g) 液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60~70℃水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。
步骤二: 反应物冷却后, 用4mL 水、2 mL 10%氢氧化钠溶液、10mL 水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图 2 装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30g的溴苯。
回答下列问题：
(1) 仪器B 的作用是 。
(2) 使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有 (填序号)。
a. NaOH 溶液 b. 酒精 c. NaHCO₃溶液
(3)实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是 。
(4) 提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH 溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用 NaOH 溶液进行洗涤，造成的后果是 。
(5) 洗涤过程中下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称) 。
(6)本实验溴苯产率为 %(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中, 温度计读数在 73~85℃、145~160℃、205~228℃三个温度范围内上升缓慢, 则收集溴苯对应的温度范围是 。
18. (14分)
工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ·ml⁻¹。合成氨原料中的N₂由液化空气分离法提供，H₂可来源于水煤气，相关反应如下：
a. C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3kJ·ml⁻¹
b.COg+H2OgCO2g+H2g △H=−41.2kJ⋅ml⁻
回答下列问题：
1Cs+2H₂OgCO₂g+2H₂g)的反应热
(2) 在密闭容器中发生(1) 中的反应，下列说法正确的是 。
A. 增大压强，该反应平衡不移动
B. 断裂2ml O-H键的同时断裂 1ml H-H 键反应达到平衡
C. 升高温度，反应v正增大，v逆减小
D. 使用催化剂提高 H₂O 的平衡转化率
(3) 实验室模拟合成水煤气, T℃时在2L的密闭容器中加入2.0ml C(s)与8.0mlH₂O(g)发生反应a、b, 反应达到平衡时, H₂O(g)的转化率为40%, CO的物质的量为0.4ml。
①T℃时，反应b的平衡常数 Kc=¯(用分数表示)；
②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量 0.4ml(填“>”“<” 或“=”)。
(4) 按起始反应物 nH2nN2=3进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中NH₃的体积分数为x(NH₃)。在 T=400℃下x(NH₃)与与p总的关系和 p总=30MPa下 xNH₃与T的关系如图1所示，图中对应等温过程的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；N点对应的体系中氢气的分压(分压=气体的物质的量分数×总压)。
(5) 用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图 2(Q₁、Q₂均大于0)所示：
①合成尿素的热化学方程式为 ；
②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为 (填化学式)。
图甲
图乙
图丙
图丁
(6) 一种由 为原料, 制备有机物 的合
结构，且苯环上只有两个取代基
19. (14分)
化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
A
CH₃CH₂OH
B
Mg.
C
C₂H₃BrO₂
浓
H₂SO₄/△
H₂O/H⁺
F
H₂
G
C₁₂H₁₄O
Ni/△
浓H₂SO₄
①NaOH,H₂O
J
△
②H⁺
回答下列问题：
(1) A具有酸性，写出A 中的官能团名称 。
(2) B分子的结构简式为 。
(3) D的化学名称为 。
(4) E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
a. 经红外光谱测定分子中含
b. 能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c. 能与银氨溶液反应产生银镜
(5) 写出J→K 的化学反应方程式 。
成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为 、 。
长春市2025 届高三质量监测 (一)
化学答案
16.(除特殊标记外每空2分，共14分)
(1) 适当升温、搅拌或提高 NaOH 溶液的浓度(合理即可)
(2) +3(1分); 2LiCO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CSO₄+O₂↑+4H₂O
(3) 溶液中的 Fe³⁺ 能催化分解 H₂O₂
(4) D(1分)
(5) 蒸发结晶； 趁热过滤
(6) C²⁺+H₂C₂O₄CC₂O₄↓+2H+
K = Ka1⋅Ka2Ksp =8.4×102.48<105,钴离子沉淀不完全
17. (除特殊标记外每空2分, 共 13分)
(1) 冷凝回流易挥发的苯和溴蒸汽，提高原料利用率。
(2) bc
(3) 副产物二溴苯增多
(4) FeBr₃与 NaOH 反应生成 Fe(OH)₃不利于后续产物的分离(合理答案也可)
(5) 坩埚、球形冷凝管
(6)50.2 145-160℃(1分)。
18. (除特殊标记外每空2分, 共 14分)
(1) +90.1
(2) B (1分)
(3) 73
(4)I 11.25
(5) CO₂(g)+2NH₃(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH=-(Q₁-Q₂)kJ ml⁻¹ NH₂COONH₄(1分)
19. (每空2分, 共14分)
(1) 碳溴键、羧基 2BrCH₂COOC₂H₅ (3) 苯甲醛
(4) 8或11(考虑手性11)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
A
C
A
B
D
B
题号
11
12
13
14
15





答案
D
B
C
C
D