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2025届化学高考一轮复习 原子结构与元素的性质 作业
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这是一份2025届化学高考一轮复习 原子结构与元素的性质 作业，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共15题）
1．下列说法正确的是
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．元素周期表中IIIB～IIB族10个纵列的元素都是金属元素
C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区
D．s区均为金属元素
2．下列说法正确的是
A．Zn分布在元素周期表d区B．第四周期含14种金属元素
C．稀有气体基态原子最外层都是ns2np6D．116 Lv位于周期表第七周期第ⅣA族
3．的衰变反应为→+半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间) 为 5730 年。下列说法正确的是
A．与互为同位素B．中未成对电子数为 1
C．和的价层电子数相等D．和在周期表中的位置不同
4．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是
A．位于周期表区
B．基态原子核外电子排布式是
C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道
D．硒元素的最高正化合价是
5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是
A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素
C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素
D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素
6．N和O都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数B．最外层电子数
C．核外电子数D．电子层数
7．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．按元素原子的外围电子排布，可把周期表划分成5个区， Zn元素属于d区
C．P、S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
8．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是
①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
②第IA元素称为碱金属元素
③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族
④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素
⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA
⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数
⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族
A．①②⑤⑥B．①②⑦⑧C．①②④⑤⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
9．下列说法正确的是
A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成
B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素
D．第ⅡA族元素称为碱金属元素
10．根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是
A．Q元素可能是0族元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的外围电子排布式为的可能是T元素
11．已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是
A．第一电离能Y一定小于X
B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Y>X
D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
12．1869年门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是
A．元素周期表的每个周期都是从ns能级开始，以mp能级结束
B．电负性大小：
C．第一电离能：
D．碱性强弱：
13．下列四种元素中，单质氧化性最强的是
A．原子中p能级有3个电子的元素
B．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
C．原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素
D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
14．X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(Z)B．原子半径由小到大的顺序：r(X)C．W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族
D．X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X15．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：B．离子半径：
C．简单氢化物的稳定性：D．第一电离能：
二、非选择题（共2题）
16．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
(1)氧元素在周期表中的位置是第 周期 族，氧原子的电子式为 。
(2)某元素的结构示意图为，请在上图相应位置填入该元素的元素符号 。
(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。
A．元素相对原子质量的递增
B．元素原子半径呈现周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化
D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化
17．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
(1)金属性最强的元素是 ；
(2)F的原子结构示意图是 ；
(3)地壳中含量最多的元素是 (填名称)；
(4)单质常用作半导体材料的是 (填化学式)；
(5)Ne原子的最外层电子数是 ；
(6)N与O原子半径较大的是 ；
(7)与HCl热稳定性较弱的是 ；
(8)与MgO难与水反应的是 ；
(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，两性氢氧化物是 ；
(10)用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“”)；
(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为 ，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式： 。
参考答案：
1．B
A．s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，故A错误；
B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素，故B正确；
C．的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，故C错误；
D．s区的H为非金属元素，故D错误；
2．B
A．Zn元素位于周期表的ds区，A错误；
B．第四周期中，金属元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、C、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge共14种元素，B正确；
C．稀有气体的基态原子的最外层电子排布均达到稳定结构，氦原子最外层电子数为2，除氦外最外层电子的排布通式为ns2np6，C错误；
D．116 Lv是元素周期表第116 号元素，116 Lv的原子核外最外层电子数是6，7个电子层，可知116 Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，D错误；
3．C
A．由的衰变反应为→+，可知z=7，X为N，与质子数不相同，不互为同位素，A错误；
B．由分析可知，z=7，故的核外电子排布式为：1s22s22p3，故核外电子中未成对电子数为3，B错误；
C．和的价层电子数相等，均为4，C正确；
D．和的核电荷数均为6，故在周期表中的位置相同，均为第2周期第ⅣA族，D错误；
4．D
A．硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，硒元素位于元素周期表p区，选项A正确；
B．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或，选项B正确；
C．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占据18个原子轨道，选项C正确；
D．Se元素的基态原子的价电子排布式为4s24p4，最高正化合价是+6，选项D不正确；
5．B
A．若原子的价电子排布式为ns2np6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错误；
B．基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确；
C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误；
D．基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、C、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误；
6．D
周期数等于原子的电子层数，N和O都属于第二周期，故两者原子结构中电子层数相同，质子数、最外层电子数、核外电子数都不相同，答案选D。
7．C
A．元素原子的最外层电子数有的等于元素的最高化合价，如C的最高价为+4价，最外层电子数为4，有的不相等，如F元素最高价为0价，而最外层电子数为7，故A错误；
B．按元素原子最后一个电子填充的能级的符号，把周期表划分为5个区，即s、p、d、ds、f区，Zn位于ds区，故B错误；
C．P、S、Cl位于同一周期，从左向右电负性逐渐增大，非金属性增强，得电子能力增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；
D．过渡元素属于副族，为金属元素，而元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素常常用于寻找半导体材料，故D错误；
8．C
①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们可能是同主族或0族元素，故①错误；
②第IA元素称为碱金属元素(H除外)，故②错误；
③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族，故③正确；
④元素周期表中ⅡA族元素不含非金属元素，④错误；
⑤除0族外，F元素没有正价，O元素的最高价不是+6，故⑤错误；
⑥ⅢB中有镧系、錒系，所含元素种类最多的族是第ⅢB，IVA族含有C元素，C能形成种类繁多的有机物，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA，故⑥正确；
⑦ⅤA族Sb元素是金属元素，最外层电子数为5，主族金属元素一般最外层电子数，故⑦错误；
⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，He、Mg最外层都有2个电子，He、Mg不是同主族元素，故⑧错误；
①②④⑤⑦⑧错误，选C。
9．A
A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成，A正确；
B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子的周期性变化，B错误；
C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素适用于主族元素，其他不适用，比如说铁最外层为2个电子，但却不在第二主族，C错误；
D．第IA族除氢元素外称为碱金属元素，D错误；
10．B
A．由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能是0族元素，A正确；
B．R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能与U在同一主族，B错误；
C．U的第一电离能较小，最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，C正确；
D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为的可能是T元素，D正确；
11．B
A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误；
B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故C错误；
D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价， 12．B
A．元素周期表的第一周期都是从1s能级开始，以1s能级结束，A错误；
B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；电负性大小：，B正确；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D错误；
13．B
原子中p能级有3个电子即1s22s22p3的元素是N，原子最外层电子排布为2s22p5的元素是F，原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素是Cl，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减弱，上述四种元素的电负性大小顺序为：F＞Cl＞N＞Al，元素电负性越大其单质的氧化性就越强，故四种元素中，单质氧化性最强的是F，故答案为：B。
14．C
A．N的2p轨道中的电子数为稳定的半满状态，则N的第一电离能比O的大，第一电离能：I1(Z)B．电子层数越多，原子半径越大；同时同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序：r(O)C．Br为35号元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，则位于第四周期VIIA族，故C正确；
D．X、Y的简单气态氢化物分别是NH3、H2O，分子的键角NH3>H2O,即X>Y，故D错误；
15．A
A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则元素的电负性大小顺序为F>Cl>S，故A正确；
B．同主族元素，从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为S2—>Cl—>F—，故B错误；
C．元素非金属性越强，形成简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，则稳定性：，故C错误；
D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，则第一电离能：F>Cl>S，故D错误；
16．(1) 2 ⅥA
(2)C
(3)C
（1）由题干周期表信息可知，氧元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，氧原子的核外最外层上只有6个电子，故氧原子的电子式为：，故答案为：2；ⅥA；；
（2）根据元素的结构示意图可知该元素的核电荷数为6，故该元素的元素符号为C，故答案为：C；
（3）元素性质呈现周期性变化是元素原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果，故答案为：C。
17．(1)Na
(2)
(3)氧
(4)Si
(5)8
(6)N
(7)HCl
(8)MgO
(9) NaOH
(10)
(11)
（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；
故答案为：Na(或钠)。
（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是；
故答案为：。
（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是O(或氧)；
故答案为：O(或氧)。
（4）单质常用作半导体材料的是硅，符号为Si；
故答案为：Si。
（5）Ne为10号元素，位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；
故答案为：8。
（6）N与O原子为同周期元素，从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；
故答案为：N(或氮)。
（7）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；
故答案为：H2S(或硫化氢)。
（8）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水，不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；
故答案为：MgO(或氧化镁)。
（9）金属性越强，对应水化物的碱性越强，元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应；
故答案为：NaOH；Al(OH)3。
（10）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；
故答案为：SiO2。
（11）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。
故答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑。
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
一、单选题（共15题）
1．下列说法正确的是
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．元素周期表中IIIB～IIB族10个纵列的元素都是金属元素
C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区
D．s区均为金属元素
2．下列说法正确的是
A．Zn分布在元素周期表d区B．第四周期含14种金属元素
C．稀有气体基态原子最外层都是ns2np6D．116 Lv位于周期表第七周期第ⅣA族
3．的衰变反应为→+半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间) 为 5730 年。下列说法正确的是
A．与互为同位素B．中未成对电子数为 1
C．和的价层电子数相等D．和在周期表中的位置不同
4．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是
A．位于周期表区
B．基态原子核外电子排布式是
C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道
D．硒元素的最高正化合价是
5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是
A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素
C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素
D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素
6．N和O都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数B．最外层电子数
C．核外电子数D．电子层数
7．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．按元素原子的外围电子排布，可把周期表划分成5个区， Zn元素属于d区
C．P、S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
8．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是
①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
②第IA元素称为碱金属元素
③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族
④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素
⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA
⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数
⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族
A．①②⑤⑥B．①②⑦⑧C．①②④⑤⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
9．下列说法正确的是
A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成
B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素
D．第ⅡA族元素称为碱金属元素
10．根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是
A．Q元素可能是0族元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的外围电子排布式为的可能是T元素
11．已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是
A．第一电离能Y一定小于X
B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Y>X
D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
12．1869年门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是
A．元素周期表的每个周期都是从ns能级开始，以mp能级结束
B．电负性大小：
C．第一电离能：
D．碱性强弱：
13．下列四种元素中，单质氧化性最强的是
A．原子中p能级有3个电子的元素
B．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
C．原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素
D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
14．X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(Z)
D．X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X
A．电负性：B．离子半径：
C．简单氢化物的稳定性：D．第一电离能：
二、非选择题（共2题）
16．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
(1)氧元素在周期表中的位置是第 周期 族，氧原子的电子式为 。
(2)某元素的结构示意图为，请在上图相应位置填入该元素的元素符号 。
(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。
A．元素相对原子质量的递增
B．元素原子半径呈现周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化
D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化
17．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
(1)金属性最强的元素是 ；
(2)F的原子结构示意图是 ；
(3)地壳中含量最多的元素是 (填名称)；
(4)单质常用作半导体材料的是 (填化学式)；
(5)Ne原子的最外层电子数是 ；
(6)N与O原子半径较大的是 ；
(7)与HCl热稳定性较弱的是 ；
(8)与MgO难与水反应的是 ；
(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，两性氢氧化物是 ；
(10)用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“”)；
(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为 ，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式： 。
参考答案：
1．B
A．s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，故A错误；
B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素，故B正确；
C．的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，故C错误；
D．s区的H为非金属元素，故D错误；
2．B
A．Zn元素位于周期表的ds区，A错误；
B．第四周期中，金属元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、C、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge共14种元素，B正确；
C．稀有气体的基态原子的最外层电子排布均达到稳定结构，氦原子最外层电子数为2，除氦外最外层电子的排布通式为ns2np6，C错误；
D．116 Lv是元素周期表第116 号元素，116 Lv的原子核外最外层电子数是6，7个电子层，可知116 Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，D错误；
3．C
A．由的衰变反应为→+，可知z=7，X为N，与质子数不相同，不互为同位素，A错误；
B．由分析可知，z=7，故的核外电子排布式为：1s22s22p3，故核外电子中未成对电子数为3，B错误；
C．和的价层电子数相等，均为4，C正确；
D．和的核电荷数均为6，故在周期表中的位置相同，均为第2周期第ⅣA族，D错误；
4．D
A．硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，硒元素位于元素周期表p区，选项A正确；
B．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或，选项B正确；
C．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占据18个原子轨道，选项C正确；
D．Se元素的基态原子的价电子排布式为4s24p4，最高正化合价是+6，选项D不正确；
5．B
A．若原子的价电子排布式为ns2np6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错误；
B．基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确；
C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误；
D．基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、C、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误；
6．D
周期数等于原子的电子层数，N和O都属于第二周期，故两者原子结构中电子层数相同，质子数、最外层电子数、核外电子数都不相同，答案选D。
7．C
A．元素原子的最外层电子数有的等于元素的最高化合价，如C的最高价为+4价，最外层电子数为4，有的不相等，如F元素最高价为0价，而最外层电子数为7，故A错误；
B．按元素原子最后一个电子填充的能级的符号，把周期表划分为5个区，即s、p、d、ds、f区，Zn位于ds区，故B错误；
C．P、S、Cl位于同一周期，从左向右电负性逐渐增大，非金属性增强，得电子能力增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；
D．过渡元素属于副族，为金属元素，而元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素常常用于寻找半导体材料，故D错误；
8．C
①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们可能是同主族或0族元素，故①错误；
②第IA元素称为碱金属元素(H除外)，故②错误；
③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族，故③正确；
④元素周期表中ⅡA族元素不含非金属元素，④错误；
⑤除0族外，F元素没有正价，O元素的最高价不是+6，故⑤错误；
⑥ⅢB中有镧系、錒系，所含元素种类最多的族是第ⅢB，IVA族含有C元素，C能形成种类繁多的有机物，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA，故⑥正确；
⑦ⅤA族Sb元素是金属元素，最外层电子数为5，主族金属元素一般最外层电子数，故⑦错误；
⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，He、Mg最外层都有2个电子，He、Mg不是同主族元素，故⑧错误；
①②④⑤⑦⑧错误，选C。
9．A
A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成，A正确；
B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子的周期性变化，B错误；
C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素适用于主族元素，其他不适用，比如说铁最外层为2个电子，但却不在第二主族，C错误；
D．第IA族除氢元素外称为碱金属元素，D错误；
10．B
A．由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能是0族元素，A正确；
B．R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能与U在同一主族，B错误；
C．U的第一电离能较小，最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，C正确；
D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为的可能是T元素，D正确；
11．B
A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误；
B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故C错误；
D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价， 12．B
A．元素周期表的第一周期都是从1s能级开始，以1s能级结束，A错误；
B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；电负性大小：，B正确；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D错误；
13．B
原子中p能级有3个电子即1s22s22p3的元素是N，原子最外层电子排布为2s22p5的元素是F，原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素是Cl，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减弱，上述四种元素的电负性大小顺序为：F＞Cl＞N＞Al，元素电负性越大其单质的氧化性就越强，故四种元素中，单质氧化性最强的是F，故答案为：B。
14．C
A．N的2p轨道中的电子数为稳定的半满状态，则N的第一电离能比O的大，第一电离能：I1(Z)
D．X、Y的简单气态氢化物分别是NH3、H2O，分子的键角NH3>H2O,即X>Y，故D错误；
15．A
A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则元素的电负性大小顺序为F>Cl>S，故A正确；
B．同主族元素，从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为S2—>Cl—>F—，故B错误；
C．元素非金属性越强，形成简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，则稳定性：，故C错误；
D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，则第一电离能：F>Cl>S，故D错误；
16．(1) 2 ⅥA
(2)C
(3)C
（1）由题干周期表信息可知，氧元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，氧原子的核外最外层上只有6个电子，故氧原子的电子式为：，故答案为：2；ⅥA；；
（2）根据元素的结构示意图可知该元素的核电荷数为6，故该元素的元素符号为C，故答案为：C；
（3）元素性质呈现周期性变化是元素原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果，故答案为：C。
17．(1)Na
(2)
(3)氧
(4)Si
(5)8
(6)N
(7)HCl
(8)MgO
(9) NaOH
(10)
(11)
（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；
故答案为：Na(或钠)。
（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是；
故答案为：。
（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是O(或氧)；
故答案为：O(或氧)。
（4）单质常用作半导体材料的是硅，符号为Si；
故答案为：Si。
（5）Ne为10号元素，位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；
故答案为：8。
（6）N与O原子为同周期元素，从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；
故答案为：N(或氮)。
（7）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；
故答案为：H2S(或硫化氢)。
（8）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水，不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；
故答案为：MgO(或氧化镁)。
（9）金属性越强，对应水化物的碱性越强，元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应；
故答案为：NaOH；Al(OH)3。
（10）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；
故答案为：SiO2。
（11）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。
故答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑。
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
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