解析：山东省威海乳山市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份解析：山东省威海乳山市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了用到相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4.用到相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1～10小题，每小题1分，11～15小题，每小题2分)
1. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D. 只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【解析】
【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；
B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；
C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确；
D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。
综上所述：选择C。
2. 下列家务劳动中，涉及乳化作用的是
A. 用洗涤剂清洗衣物的油污B. 用自来水冲洗地上的灰尘
C. 用食醋清除水壶内的水垢D. 用洁厕灵除去厕所的污垢
【答案】A
【解析】
【详解】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。
故选A。
3. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是
A. m(溶质)：m(溶剂)=1：4
B. m(溶质)：m(溶液)=1：5
C. m(溶剂)：m(溶液)=4：5
D. m(溶质)：m(溶剂)=1：5
【答案】D
【解析】
【详解】溶质的质量分数= × 100%=20%= ，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。
A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法正确；
B、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确；
C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法正确；
D、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误。
故选D。
4. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是
A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
【答案】A
【解析】
【详解】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”，故选项说法正确；
B、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误；
C、海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故选项说法错误；
D、海水中含量最多盐是氯化钠，故选项说法错误。
故选A。
5. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A. 水杯中的水是淡水B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法D. 获取淡水的快慢与温度有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意；
B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意；
C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意；
D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。
故选B。
6. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
7. 食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是
A. 产生的气体是二氧化碳
B. 醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C. 加水稀释食醋，溶液pH变大
D. 不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】
【详解】酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸；醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，所以醋酸属于酸；
故选：B。
8. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确；
B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确；
C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误；
D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确；
故选C。
9. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 中氢元素的化合价为B. 中阳离子的符号为
C. 氧原子的结构示意图为D. 由三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，不符合题意；
B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+，不符合题意；
C、氧是8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为：，不符合题意；
D、由化学式可知，磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成，符合题意。
故选D。
10. 实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A. 步骤是计算、称量、溶解
B. 仰视量筒读数会使配制结果小于6％
C. 应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌
D. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，A说法正确；
B、仰视量筒，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使配制结果小于6%，B说法正确；
C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则需要水的体积为47mL，量筒的用途是量取液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌，C说法不正确；
D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法正确；
故选C。
11. 某同学设计趣味实验装置，如图所示，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口由化学变化原因产生有“喷泉”现象，A中加入的固体和液体可能是
A. 食盐和水B. 硝酸铵和水C. 氧化钙和水D. 浓硫酸和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐溶解时没有明显的吸放热现象，则压强没有明显变化，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置中压强减小，则B中的水会倒吸入A中，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，该选项不符合题意；
C、氧化钙和水反应放热，属于化学变化，温度升高，装置中压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，该选项符合题意；
D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，装置中压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，但是浓硫酸溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
故选C。
12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误；
C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。
故选C。
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向的硫酸溶液中加水
B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D. 向一定量的硫酸溶液中加入锌
【答案】D
【解析】
【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，酸性减弱，pH慢慢增大，但只会趋近于7，不会大于7，该选项不正确；
B、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项不正确；
C、向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，刚开始溶质质量会增大，但溶液饱和后，溶质质量分数不变，但刚开始时溶质质量分数不为零，该选项不正确；
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于，则反应过程中，溶质质量增大，待完全反应后，溶质质量不变，该选项正确。
故选D。
14. 室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是。
A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B. 滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大
C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D. 加入盐酸体积时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，故A不符合题意；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐变小，故B不符合题意;
C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，故C不符合题意；
D、由图知，当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻，故D符合题意。
故选D。
15. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. FeCl3溶液是黄色的，剩余的试剂中能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则另一种试剂是NaCl溶液，所以不另加试剂，也可以鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液，此选项正确；
B. 难溶于水的固体是CaCO3，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3，则另一种试剂是NaCl，所以用水可鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体，此选项正确；
C. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，通入过量CO2除去了氢氧化钠，会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
D. 除去N2中的少量O2时，将气体缓缓通过灼热的铜网，灼热的铜与氧气反应生成氧化铜固体，得到N2，此选项正确。
故选C。
二、填空与简答(本大题共5个小题，共计30分)
16. 根据下列溶解度曲线图回答：
（1）t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交点的含义是___________，在t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，形成的溶液的质量是___________g；
（2）甲中含有少量的乙，若提纯甲可采用___________法；
（3）要想把一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入丙物质、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度其中措施正确的是___________。
（4）将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是___________。
【答案】（1） ①. t2℃时，甲、乙的溶解度相等 ②. 65
（2）降温结晶 （3）①②⑤
（4）丙
【解析】
【小问1详解】
由图可知，交点表示t2℃时，甲、乙的溶解度相等；
由图可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将20g甲物质放入50g水中，形成的溶液的质量是15g+50g=65g。
【小问2详解】
由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则甲中含有少量的乙，应采用降温结晶的方法提纯甲。
【小问3详解】
由图可知，丙的溶解度随温度降低而增大，则将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用①加入丙物质、②升高温度、⑤蒸发水的方法，故填①②⑤。
【小问4详解】
将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，甲、乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，丙溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，而饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃甲的溶解度17. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________。
（2）图2中a点所示的溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液中溶质是___________。
（3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________(填“>”“<”或“=”)，向c中滴入紫色石蕊溶液变为___________。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是___________。
【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. ＞ ②. 氯化钠和氢氧化钠
（3） ①. ＜ ②. 红色
（4）H+和OH-结合生成水
【解析】
【小问1详解】
由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
【小问2详解】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图2可知，a点所示溶液pH>7，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；
【小问3详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n（Cl-）；
向c中滴入紫色石蕊，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色；
【小问4详解】
a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。
18. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是___________。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。
（5）与的性质相似的原因是___________，请写出与二氧化碳反应的方程式___________。
（6）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是___________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O （3）蒸发结晶
（4）2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl
（5） ①. 都含有氢氧根离子 ②. CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O
（6）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯
【解析】
【小问1详解】
根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质；
【小问2详解】
制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
【小问3详解】
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
【小问4详解】
过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为：2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl；
【小问5详解】
LiOH和NaOH的化学性质相似，是因为它们中都含有氢氧根离子；
LiOH与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O；
【小问6详解】
用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。
19. 通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是___________。，需要的玻璃仪器有___________。
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程为___________、___________。
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）称量Ⅰ中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。
A. 精盐的产率一定为102％B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解D. 除杂过程中有生成
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒
（2） ①. ②.
（3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含过滤操作，故①填：过滤。
过滤过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故②填：烧杯、漏斗、玻璃棒。
【小问2详解】
A中加入过量的氢氧化钠溶液，除尽氯化镁，B中加入过量的碳酸钠，除尽氯化钙，此时溶液C中还含有氢氧化钠、碳酸钠，将足量稀盐酸加入溶液C中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，，故①填：，②填：。
【小问3详解】
在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅，故填：使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。
【小问4详解】
A、精盐的产率是用得到精盐的质量除以溶解的粗盐质量，故精盐的产率不一定为102％，故A不符合题意；
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故B符合题意；
C、溶解操作中可能有粗盐没有溶解，会造成产量偏低，故C不符合题意；
D、由图知，除杂过程中有氯化钠生成，故D符合题意。
故填：BD。
20. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
不同酸具有相似的化学性质。图中能体现酸的通性的是(填序号)___________；写出A中镁条与稀硫酸反应的方程式___________，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是___________。
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图1圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是___________；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推理的性质其中合理的是___________。
A．其水溶液能与氢氧化铜发生反应 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
【答案】（1） ①. ABD ②. ③. 与Ba2+反应结合生成难溶于水的BaSO4
（2） ①. 117：360 ②. ABCD
【解析】
【小问1详解】
不同酸具有相似的化学性质，是因为都能电离出氢离子，但性质也存在差异是酸根离子不同，分析ABCD实验可知，ABD都是因为硫酸和盐酸中含有氢离子而发生反应，体现了酸的通性，而C中盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，是因为它们的酸根离子不同，故ABD体现酸的通性；
A中镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：；
分析硫酸与氯化钡反应的微观示意图可知，反应前的离子是Ba2+、Cl-、H+、，而反应后微粒是BaSO4、Cl-、H+，则反应前后Cl-、H+没变，反应的实质是与Ba2+反应结合生成难溶于水的BaSO4；
【小问2详解】
①分析图1微观示意图中微粒个数可知Na+：Cl-：H2O=1：1：10，即该氯化钠溶液中氯化钠与水的个数为1：10，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比（1×58.5）：（10×18）=58.5∶180=117：360；
②分析图2微粒为可知，NaHSO4溶液中含有Na+、H+、，
A、因为溶液中含有H+，显酸性，其水溶液能与氢氧化铜发生反应，A正确；
B、因为溶液中含有H+，显酸性，则其水溶液能使紫色石蕊试液变红，B正确；
C、因为溶液中含有H+，显酸性，则其水溶液能与金属锌反应，生成氢气，C正确；
D、因为溶液中含有硫酸根离子，其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，D正确；
故选ABCD。
三、实验与探究(本大题共1个题，共13分)
21. 染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得(贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”)___________，请用化学方程式解释原因___________。
（2）为保持较好洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有________(用符号表示)。
②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水)，观察到___________现象，则猜想正确。
③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案：___________。
（3）现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样品中NaOH的质量分数，请你设计实验方案(实验仪器、试剂自选)：
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（4）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式___________。
（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。
【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
（6）请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。
【答案】（1） ①. 增强 ②. K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2KOH
（2） ①. OH- ②. U型管中左侧液面高于右侧液面 ③. 取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀（A中含有碳酸钾）；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾（合理即可）
（3） ①. ②.
（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（5）剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
（6）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色
【解析】
【小问1详解】
pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，故石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，由此可知，混合后溶液碱性增强；石灰乳和草木灰水混合生成氢氧化钾和碳酸钙，氢氧化钾比石灰乳氢氧化钙溶解性更强，碱性更强，反应的化学方程式为K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2KOH；
【小问2详解】
①氢氧化钾与氢氧化钠性质相似是因为二者都含有OH-；
②氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，和二氧化碳生成碳酸钾和水，A装置中压强减小，B装置压强变化不大，故观察到U型管中左侧液面高于右侧液面，证明猜想正确；
③二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，因此实验方案是：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾；
【小问3详解】
采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；（合理即可）
【小问4详解】
稀硫酸除去铁锈过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
【小问5详解】
盐酸具有挥发性，剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；
【小问6详解】
天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色，所以酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。
四、计算题(共7分)
22. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。
(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
回答下列问题：
（1）该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是___________g，产生二氧化碳的总质量是___________g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
（3）这种测定方法可能产生误差的原因可能是___________(写1条)。
【答案】（1） ①. 20 ②. 2.2
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
x=5g
则该样品中碳酸钙的质量分数为，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（3）二氧化碳有少部分溶于水
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为6g+44g+10g-58.9g=1.1g，加入稀盐酸的质量为20g时，生成的二氧化碳的质量为6g+44g+20g-67.8g=2.2g，加入稀盐酸的质量为30g时，生成的二氧化碳的质量为6g+44g+30g-77.8g=2.2g，则说明加入20g稀盐酸时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.2g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
通入过量CO2
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
物质
20℃时溶解度/g
1.32
0.039
12.8
77
54.8
难溶
实验方案
反应的化学方程式
_______
_______
向紫薯汁中加入的溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入溶液后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
加入稀盐酸的总质量/g
0
10
20
30
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g
50.00
589
67.8
77.8