解析：山东省威海乳山市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（原卷版）

这是一份解析：山东省威海乳山市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了用到相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4.用到相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1～10小题，每小题1分，11～15小题，每小题2分)
1. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D. 只有固体和液体可以作为溶质
2. 下列家务劳动中，涉及乳化作用的是
A. 用洗涤剂清洗衣物的油污B. 用自来水冲洗地上的灰尘
C. 用食醋清除水壶内的水垢D. 用洁厕灵除去厕所的污垢
3. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是
A. m(溶质)：m(溶剂)=1：4
B. m(溶质)：m(溶液)=1：5
C. m(溶剂)：m(溶液)=4：5
D. m(溶质)：m(溶剂)=1：5
4. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是
A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D. 海水中溶有大量盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
5. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A. 水杯中的水是淡水B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法D. 获取淡水的快慢与温度有关
6. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
7. 食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是
A. 产生的气体是二氧化碳
B. 醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C. 加水稀释食醋，溶液pH变大
D. 不宜用铝制容器盛装食醋
8. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
9. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 中氢元素的化合价为B. 中阳离子的符号为
C. 氧原子的结构示意图为D. 由三种元素组成
10. 实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A. 步骤是计算、称量、溶解
B. 仰视量筒读数会使配制结果小于6％
C. 应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌
D. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
11. 某同学设计趣味实验装置，如图所示，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口由化学变化原因产生有“喷泉”现象，A中加入的固体和液体可能是
A. 食盐和水B. 硝酸铵和水C. 氧化钙和水D. 浓硫酸和水
12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向的硫酸溶液中加水
B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D. 向一定量的硫酸溶液中加入锌
14. 室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是。
A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B. 滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大
C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D. 加入盐酸体积时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
15. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空与简答(本大题共5个小题，共计30分)
16. 根据下列溶解度曲线图回答：
（1）t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交点的含义是___________，在t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，形成的溶液的质量是___________g；
（2）甲中含有少量的乙，若提纯甲可采用___________法；
（3）要想把一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入丙物质、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度其中措施正确的是___________。
（4）将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是___________。
17. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________。
（2）图2中a点所示的溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液中溶质是___________。
（3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________(填“>”“<”或“=”)，向c中滴入紫色石蕊溶液变为___________。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是___________。
18. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是___________。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。
（5）与的性质相似的原因是___________，请写出与二氧化碳反应的方程式___________。
（6）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是___________。
19. 通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是___________。，需要的玻璃仪器有___________。
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程为___________、___________。
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）称量Ⅰ中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。
A. 精盐的产率一定为102％B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解D. 除杂过程中有生成
20. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
不同酸具有相似的化学性质。图中能体现酸的通性的是(填序号)___________；写出A中镁条与稀硫酸反应的方程式___________，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是___________。
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图1圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是___________；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推理的性质其中合理的是___________。
A．其水溶液能与氢氧化铜发生反应 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
三、实验与探究(本大题共1个题，共13分)
21. 染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得(贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”)___________，请用化学方程式解释原因___________。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有________(用符号表示)。
②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水)，观察到___________现象，则猜想正确。
③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案：___________。
（3）现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样品中NaOH的质量分数，请你设计实验方案(实验仪器、试剂自选)：
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（4）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式___________。
（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。
染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
（6）请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。
四、计算题(共7分)
22. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。
(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
回答下列问题：
（1）该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是___________g，产生二氧化碳的总质量是___________g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
（3）这种测定方法可能产生误差的原因可能是___________(写1条)。选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
通入过量CO2
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
物质
20℃时溶解度/g
1.32
0039
12.8
77
54.8
难溶
实验方案
反应的化学方程式
_______
_______
向紫薯汁中加入的溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入溶液后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
加入稀盐酸的总质量/g
0
10
20
30
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g
50.00
58.9
678
778