湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是
A．胃舒平治疗胃酸过多B．清晨从树林中看到的一束束光柱
C．食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间D．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色
2．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA
B．0.1 ml•L-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA
C．标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA
D．1 ml Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA
3．关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是
A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程
4．下列离子方程式书写正确的是
A．将过量通入氢氧化钠溶液中：
B．用醋酸溶液去除铁锈：
C．向溶液中通入等物质的量的：
D．将与混合通入水中完全溶解：
5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、NO、CO
C．pH=13的无色溶液中：Cu2+、NO、HCO3－、Al3+
D．c(Fe3+)=0.1 ml•L-1的溶液中：K+、CO、I－、SCN－
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
B．用图2所示装置配制100 mL 0.10 ml·L－1 K2Cr2O7溶液
C．用图3所示装置干燥少量的SO2气体
D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子中含有两种官能团
B．可发生加成和取代反应
C．1ml 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4ml
D．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同
9．挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是

A．图甲中固体催化剂可改变该反应的焓变
B．图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂，反应活化能降低
C．图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成
D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应
10．下列溶液中一定显碱性的是
A．溶液中：c(OH─)>c(H+)B．溶液的pH>7
C．滴加甲基橙后溶液显黄色D．滴加甲基橙后溶液显红色
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· ml－1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1b点
D．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7
14．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置中使用阳离子交换膜
B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
C．镍极的主要反应为2H++2e-H2↑
D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
(1)体积相同、相同的三种酸溶液a．；b．HCN；c．分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 。(填字母)
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01 ml/L的①NaCN、②、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
(4)将浓度为0.02 ml/L的HCN与0.01 ml/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是 。
a．
b．
c． ml/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(6)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填字母)。
a． b． c． d．
(7)用蒸馏水稀释0.10 ml/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填字母)。
a． b． c．
16．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（）可作补血剂，铁红（）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含、，还有一定量的）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

(1)“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是： 。
(2)检验第1次过滤后的滤液中是否含有需要的试剂是 。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、 和 。
(3)“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应：
①
② 。（用离子方程式表示）
(4)“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的中可能混有 。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式 。
(5)浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放，则与反应的物质是 （磌化学式）。
(6)在空气中煅烧时生成和的混合物。充分煅烧，得到固体混合物，则混合物中的质量为 。
17．为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
(1)配制100mL0.1000ml∙L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
(2)用 量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是 ，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是 。
为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下：
该NaOH溶液的浓度为 。
(3)下列操作会造成测定结果偏低的有______。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
D．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(4)某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。
b．将自己配制的0.0010ml·L-1 Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中，
c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 （填标号，下同）。
②步骤a发生反应的离子方程式为 。
③达到滴定终点的现象是 。
④实验中消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为 mg∙L-1。
18．回答下面各题。
Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。
已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ•ml-1；
CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H2=-90.0kJ•ml-1
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)由表中数据判断该反应的△H 0(填“＞”、“=”或“＜”)；
(3)某温度下，将2mlCO和6mlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2ml/L，则此时的温度为 ℃。
(4)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号).
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母序号).
a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇


A．测定中和反应的反应热
B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率


C．探究压强对平衡的影响
D．验证冰醋酸为弱电解质
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
，
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
盐酸滴定前读数/mL
盐酸滴定后读数/mL
1
20.00
1.20
21.22
2
20.00
1.21
24.21
3
20.00
1.50
20.48
温度℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
参考答案：
1．C
【详解】A．胃舒平治疗胃酸过多，发生的是酸碱中和反应，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．清晨从树林中看到的一束束光柱，是胶体的丁达尔效应，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间，涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色，与酸碱指示剂变色原理相同，没有发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A. 3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有3.2 g氧原子，含有氧原子的物质的量为： = 0.2ml，则含有氧原子的数目为0.2 NA，故A项错误；
B. 0.1ml⋅L−1的FeCl3溶液中Cl−的浓度为0.3 ml/L，因液体积未知，不能计算微粒数，故B项错误；
C. 标准状况下水不是气体，11.2 L水物质的量不是0.5 ml，则水中所含原子数无法计算，故C项错误；
D. 氯气与铁反应生成氯化铁，其中氯元素化合价由0价降低为−1价，则1 ml Cl2反应转移电子数为1ml×2×NA ml−1=2 NA，故D项正确；
答案选D。
【点睛】与阿伏伽德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，本题C项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/ml的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，做题时要善于辨析，识破陷阱。
3．A
【详解】A. 从图中可以看出，A所具有的能量低于B和C具有的能量的总和，A错误；
B. 对于A=B+C的反应，由于A所具有的能量低于B和C具有的能量的总和，所以该过程是吸热的过程，B正确；
C. A=B+C和B+C=A这两个反应，反应过程中，反应物和生成物的能量差值没有变化，所以这两个反应吸收和放出的热量相同，C正确；
D. A=B+C是吸热过程，则B+C=A一定是放热过程，D正确；
故合理选项为A。
4．D
【详解】A．将过量SO2通入氢氧化钠溶液中，生成离子，离子方程式为SO2+OH−=，A错误；
B．醋酸是弱酸，写成离子方程式不能拆成离子形式，故醋酸溶液去除铁锈离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH=6CH3COO-+2Fe3++3H2O，B错误；
C．Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2+还原性更强，先被Cl2氧化，剩余Cl2才氧化Br-，根据Cl2与FeBr2物质的量之比为1:1，正确离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-，C错误；
D．将NO2与O2混合通入水中完全溶解生成硝酸，选项所给离子方程式正确，D正确；
本题选D。
5．D
【详解】A．金属材质的搅拌器导热明显，导致有热量损失，故A错误；
B．长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体逸出，故B错误；
C．该反应气体分子总数不变，改变压强，平衡不移动，故C错误；
D．等浓度的盐酸和醋酸进行导电性实验，通过观察小灯泡亮度证明冰醋酸为弱电解质，故D正确；
答案选D。
6．B
【详解】酸性溶液中Fe2+可被硝酸根离子氧化，不能共存，A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根离子与Na+、K+、NO、CO离子大量共存，B正确；含有Cu2+的溶液显蓝色，而条件为无色溶液，C错误；Fe3+与SCN－生成络合物，Fe3+与碘离子发生氧化还原反应；Fe3+与CO发生双水解反应，D错误；正确选项B。
点睛：Fe2+与NO能够大量共存，但是在酸性较强的环境下，硝酸根离子具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+与NO就不能大量共存。
7．C
【详解】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，A错误；B．配制100mL0.10ml•L-1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，B错误；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，且水解吸热，蒸干不能得到氯化铁，D错误；答案选C。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D是解答的易错点，注意氯化铁水解的特点、外界条件对水解的影响等，注意可以用装置蒸干硫酸铁饱和溶液制备硫酸铁晶体。
8．B
【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有羟基、羧基可发生取代反应，故B正确；
C．1ml 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气2ml，故C错误；
D．能发生加成反应使溴的四氧化碳溶液褪色，发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，反应原理不同，故D错误；
选B。
9．C
【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故A错误；
B．图乙中曲线I的活化能比曲线Ⅱ的活化能高，使用催化剂时，活化能降低，故曲线Ⅱ为使用催化剂的能量变化曲线，故B错误；
C．催化剂表面反应物发生化学反应，反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，故C正确；
D．由图乙可知，使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，故D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．溶液中c(OH─)>c(H+)，溶液一定显碱性，正确；
B．当温度为25℃时，pH>7的溶液才呈现碱性，错误；
C．滴加甲基橙后溶液显黄色，溶液的pH>4.4，不一定显碱性，错误；
D．滴加甲基橙后溶液显红色，溶液的Ph0，C(金刚石，s)体系的能量比C(石墨，s) 体系的能量高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；
C．S(s)= S(g) △H3，物质由固态到气态吸收能量，故△H3>0，由盖斯定律可知，△H2=△H1+△H3，所以△H1H2SO4
(2)②>①>③
(3)③>②>①
(4)ac
(5)CN-+H2S=HS-+HCN
(6)a>b>d>c
(7)b
【详解】（1）硫酸是强酸，根据表格数据，可知酸性：CH3COOH>HCN，体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，酸性越弱，中和时消耗的氢氧化钠物质的量越多，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是HCN>CH3COOH>H2SO4；
（2）25℃时，Ka(CH3COOH) > Ka(HCN)> Ka2(H2S)，电离常数越大，阴离子水解程度越小，等浓度的三种溶液NaCN溶液、Na2S溶液、CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为Na2S>NaCN>CH3COONa，即②>①>③；
（3）根据电荷守恒，上述三种溶液中阴离子总浓度均等于c(Na+)+c(H+)，Na+浓度均相同，总浓度取决于H+浓度，因阴离子水解程度越大，溶液中H+浓度越小，pH越大，则溶液中阴离子总浓度越小，25℃时，浓度均为0.01ml/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，pH由大到小的顺序为NaCN>CH3COONa>NaCl，则阴离子总浓度由大到小的顺序为NaCl >CH3COONa>NaCN，即③>②>①；
（4）将浓度为0.02ml/L的HCN 与0.01ml/L NaOH 溶液等体积混合，混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，
A．混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解大于HCN电离，溶液呈碱性，c(H+) Ka1(H2S) > Ka(HCN)> Ka2(H2S)，则酸性：CH3COOH> H2S>HCN>HS-，酸性越强，其对应弱酸根离子结合质子能力越弱，则四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a>b>d>c；
（7）a．，蒸馏水稀释过程中减小，减小，a不符合题意；
b．，蒸馏水稀释过程中减小，增大，b符合题意；
c．，蒸馏水稀释过程中减小，减小，c不符合题意；
故选b。
16．(1)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
(2) K3[Fe(CN)6]溶液 漏斗 玻璃棒
(3)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
(4) Fe(OH)2 Fe2++NH3•H2O+=FeCO3↓++H2O
(5)O2、H2O
(6)21.6
【分析】制备FeCO3流程：烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)用硫酸酸溶，过滤除去不溶的SiO2，滤液含有Fe3+、Fe2+，加入FeS2还原：，根据流程知，另一个反应中FeS2被氧化成S，另一个反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，除去S和少量的FeS2，滤液主要含有Fe2+，加入碳酸氢铵沉淀Fe2+，得到FeCO3；
【详解】（1）“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量；
（2）Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应会产生特征蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，所以检验Fe2+所需要的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液，实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：，根据流程知，另一个反应中FeS2被氧化成S，另一个反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，故答案为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；
（4）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，pH过高，溶液生成Fe(OH)2，故答案为：Fe(OH)2；
②Fe2+与氨水、反应生成FeCO3沉淀和，离子方程式为Fe2++NH3•H2O+=FeCO3↓++H2O；
（5）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，红褐色固体为氢氧化铁，同时释放出CO2，则O2、H2O与FeCO3反应方程式：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案为：O2、H2O；
（6）煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，设氧化铁物质的量为x ml，氧化亚铁物质的量为y ml，则有160x+72 y=23.76，2x+y=，解得x=0.135，y=0.03，即Fe2O3的质量为21.6g，故答案为：21.6。
17．(1)100mL容量瓶
(2) 碱式滴定管 检漏 当加入最后半滴标准液时溶液由红色变为无色，半分钟内不变色 0.0975ml/L
(3)D
(4) c Cl2+2I-=2Cl-+I2 当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 2.84
【分析】进行酸碱中和滴定实验以测定未知NaOH溶液的浓度时，先检查碱式、酸式滴定管是否漏液，然后用碱式滴定管量取一定体积的待测NaOH溶液放入锥形瓶内，滴入2~3滴酚酞，然后用标准浓度的盐酸进行滴定，当锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且在半分钟内不变色时，停止滴定，记录所用盐酸的体积，然后进行计算。
【详解】（1）配制100mL0.1000ml∙L-1盐酸标准溶液，需要在100mL的容量瓶中进行定容，则所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。
（2）量取20.00mL待测NaOH溶液，需要使用碱式滴定管，量取的20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要检查容量瓶是否漏液，即进行的操作是检漏，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。当pH发生突变时滴定达到终点，此时指示剂发生颜色变化，产生的现象是：当加入最后半滴标准液时溶液由红色变为无色，半分钟内不变色。
第1次实验时，所消耗盐酸的体积为21.22mL-1.20mL=20.02mL，第2次实验时，所消耗盐酸的体积为24.21mL-1.21mL=23.00mL，第3次实验时，所消耗盐酸的体积为20.48mL-1.50mL=18.98mL，三次实验中，第2次实验的结果偏差最大，应舍去，则第1、3次实验所用盐酸体积的平均值为=19.50mL，该NaOH溶液的浓度为=0.0975ml/L。
（3）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，需重新配制，A不符合题意；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，操作正常，不产生误差，B不符合题意；
C．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，读取的数值偏大，测定结果偏高，C不符合题意；
D．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，则造成待测NaOH的物质的量减小，所消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，D符合题意；
故选D。
（4）①滴定前装有标准液的滴定管(碱式滴定管)排气泡时，应弯曲橡皮管，使滴定管口向上倾斜，挤压橡皮管内的玻璃珠，使液体充满尖嘴，则应选择下图中的c。
②步骤a中，Cl2与I-发生反应生成Cl-和I2，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。
③达到滴定终点时，溶液的蓝色变为无色，现象是：当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
④实验中发生反应Cl2——I2——2Na2S2O3，所以50.00mL水样中含有Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(Na2S2O3)=×0.0010ml·L-1×0.00400L=2×10-6ml，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为=2.84 mg∙L-1。
【点睛】做平行实验时，需注意排除结果偏差过大的实验结果。
18． CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H =-48.9kJ·ml-1 K= ＜ 250 C、D d、f
【分析】Ⅰ．根据盖斯定律分析解答；
Ⅱ．根据平衡常数的概念以及平衡常数与温度变化关系确定反应的焓变，在结合三段式计算解答(1)(2)(3)；
(4)当反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，据此判断平衡状态；
(5)要提高CO的转化率，可以通过改变条件时候平衡正向移动，但不能是通过增大CO的方法，据此分析判断。
【详解】Ⅰ．①CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1 kJ/ml，②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-90.0 kJ/ml，根据盖斯定律，将①+②得：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H=-48.9kJ/ml，故答案为：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H=-48.9kJ/ml；
Ⅱ．(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，对于CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡常数的表达式为K=，故答案为：；
(2)升高温度，平衡向吸热方向移动。根据表格数据知，温度越高，化学平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
(3)某温度下，将2mlCO和6mlH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2ml/L，则：

平衡常数K===2.042，对应温度为250℃，故答案为：250；
(4)A．无论反应是否达到平衡状态都存在生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，不能据此判断平衡状态，故A不选；B．反应前后气体的质量不变、容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故B不选；C．反应前后气体的质量不变，气体的物质的量减小，所以其相对平均分子质量增大，当混合气体的相对平均分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，故C选；D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D选；故选CD；
(5)a．增加CO的浓度平衡正向移动，但CO的转化率减小，故a不选；b．加入催化剂不影响平衡移动，CO的转化率不变，故b不选；c．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CO的转化率降低，故c不选；d．加入H2，平衡正向移动，CO的转化率增大，故d选；e．加入惰性气体，容器的体积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故e不选；f．分离出甲醇，甲醇的浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率增大，故f选；故选df。