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湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考（三）化学试卷（Word版附答案）
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考（三）化学试卷（Word版附答案），共15页。试卷主要包含了5 Zr~91，7mlHF时，被还原的为0，2ml，D正确等内容，欢迎下载使用。
命题人：刘思朋 审题人：汤建辉
得分：______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Zr~91
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（ ）
A.在碳素钢中加入Cr和Ni制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力
B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色
C.焰色试验选择Fe作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱
D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：
B.三氟化硼分子的空间填充模型：
C.次氯酸分子的电子式：
D.基态溴原子的简化电子排布式：
3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（ ）
A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应
B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶
C.通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构
D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关
4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：→。设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A.通过加热和足量的混合物的方式可以得到个分子
B.若要完全被水吸收，需要额外通入个分子
C.属于氮的固定，发生该过程转移电子数为
D．25℃下，的溶液中数为
6．以下实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7．将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH随时间变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A.曲线a所示溶液pH降低的原因：
B.依据曲线b可推知溶液（无氧）不能氧化
C.曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒
D.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为
8．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9．是一种既在医药行业有重要用途又对新能源行业有重要意义的化学品。某小组通过如下实验制备。
已知的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ通过蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥可以获得较纯净的
B.实验Ⅱ可以用化学用语表述为
C.实验Ⅲ的现象为产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
D.向饱和LiCl溶液中先后通入和也可以制备
10．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数
的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子中存在大键。下列说法错误的是（ ）
A.该离子导体中Y与Z均采取杂化B.化合物可用于漂白
C.简单阴离子半径大小顺序：D.电负性大小顺序：
11．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.当被氧化时，生成
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C.当转移6ml电子时，生成的还原产物为1ml
D.当生成2.7mlHF时，被还原的为0.2ml
12．氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有CuO、等）制备的工艺流程如图。（氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数）
下列说法正确的是（ ）
A.“滤渣”成分为铜
B.“氧化”时，用NaClO代替可寻求更高的氧化效率
C.“氧化”后的溶液中存在的阳离子是
D.由“滤液”获得的操作是蒸发结晶
13．某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为
B.通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果
C.Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能
D.由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解
14．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.该氧化物的化学式为B.该氧化物的密度为
C.p点和q点之间的距离为D.该晶体中Zr的配位数为2
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（16分）回答下列问题：
（1）某熔点较低的化合物的晶胞如图，其化学式是______，其晶体类型是______，Cr在元素周期表中的位置为______。
（2）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。
已知：ⅰ．杂化轨道中s成分越多，原子轨道离核越近，形成共价键键长越短；
ⅱ．参与形成大键的电子不易参与其他相互作用的形成。
①产物中______（填“”或“”）位置的N更容易形成配位键。
②反应物中氮氮键键长______产物中氮氮键键长（填“>”“<”或“=”），原因是______。
（3）①与的键角由小到大的顺序为______。
②氮的某种氧化物的晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴、阳离子中N的杂化类型分别为______。
16．（14分）以某种铁钴矿（主要成分为，还含有少量MgO、等杂质）为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。
已知：①、、；
②熔剂只起助熔作用，“焙烧”后主要金属元素转化为金属单质；
③还原性强于。
回答下列问题：
（1）“气体A”的成分是CO和______；“滤液1”中存在的金属阳离子为、______。
（2）流程中两次加入NaClO溶液作用不同，向“滤液1”中加入适量NaClO溶液的作用为______，以离子方程式表示该过程中发生的反应：______。
（3）向“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是______。
（4）“滤渣3”的主要成分为______。
（5）经检测，“滤渣4”是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是____________。
17．（14分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图。
已知：①（ArH指芳香化合物）；
②。
（1）B的化学名称为______，F中的官能团名称是______，A→B的反应类型是______。
（2）D→E反应的化学方程式为______，
在恰当的条件下，D可能生成一种高分子，该高分子的结构简式为______。
（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为______。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有______种。
①苯环上有4个取代基
②遇溶液显紫色
③与溶液反应放出气体
④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1
18．（14分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成其他物质。
回答下列问题：
（1）实验前应先______。
（2）完成（1）后，加入药品，打开开始反应。装置B的作用为______，一段时间后装置E中生成一种高沸点强酸和一种黑色固体，则此时E中发生反应的离子方程式为______，待A中反应结束后关闭，然后打开通一段时间，其目的是______。
（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热D处三颈烧瓶，在时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在的原因是______。
（4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度。
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；
第二步：称取mg粗产品，加水溶解配成100mL溶液。量取25.00mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液
滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫脲的质量分数为______（用含m、n、c、V的式子表示）；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
雅礼中学2025届高三月考试卷（三）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
2．D【解析】根据烷烃的系统命名法可知，的系统命名为2，2-二甲基丁烷，A正确；的空间结构为平面三角形，且B的原子半径比F的大，故三氟化硼分子的空间填充模型为，B正确；HClO是共价化合物，且H、Cl分别形成1个共价键，O形成2个共价键，故次氯酸分子的电子式为，C正确；Br是35号元素，根据能级构造原理可知，基态溴原子的简化电子排布式为，D错误。
7．D 【解析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，说明与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A项错误；根据曲线b可知，溶液在无氧环境下可以氧化，对比曲线a可知，是的作用，依据实验预测的溶液（无氧）也可以氧化，B项错误；氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒，C项错误；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是，D项正确。
8．D 【解析】比半径大，得到电子形成阴离子后电荷更易分散，体系更稳定，故两种酸电离后形成的阴离子的稳定性为，因此酸性：，A正确；烃基是推电子基团，水中羟基的极性大于乙醇，则水中羟基氢原子的活性比乙醇中羟基氢原子的活性大，故钠与水反应比与乙醇反应剧烈，B正确；氨分子可以与水形成氢键而磷化氢不能，C正确；与均为离子晶体，二者熔点不同，与构成其晶体的离子的半径有关，的半径大于，中离子键较弱，熔点较低，与晶体类型无关，D错误。
9．C 【解析】根据题目表述，不稳定，会迅速转化为，因此不会出现变成。
10．C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，基态Y原子的电子排布为，Y为碳元素；根据结构图可知，X形成1个共价键，则X为氢元素；Z的原子序数比Y（C）大，且Z和M位于同一主族，则Z在第二周期，M、N在第三周期，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为氮元素，M为磷元素；由可得N为氯元素；据此回答问题。
11．A 【解析】由方程式可知，该反应中5个中有2个发生了氧化反应，生成1个，则
被氧化时，生成了，A错误；该反应的3个中，作为氧化剂的有2个，作为还原剂的
有1个，5个中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3，B正确；为
氧化剂，得到6ml电子生成还原产物，物质的量为1ml，C正确；该反应中生成9个HF时，有2个
被还原，得到6个电子，而生成失去2个电子，则被还原的为个，当生成2.7ml
HF时，被还原的为0.2ml，D正确。
12．C 【解析】氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有CuO、等）加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，以此解答该题。滤渣主要成分为置换生成的铜和过量的锌，A错误；NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，74.5g（1ml）NaClO得到2ml电子，作氧化剂时得到2ml电子，故NaClO的氧化效率低于，B错误；由分析可知，“氧化”后的溶液中大量存在的阳离子是，C正确；由分析可知，将硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，而不是蒸发结晶，D错误。
13．D 【解析】实验Ⅰ向溶液中滴加氨水，先形成蓝色氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解形成含的深蓝色溶液；实验Ⅱ向氢氧化铜固体中加入氨水，溶液略变为深蓝色，继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液，故蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果；实验Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能。
14．C 【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的锆原子个数为4，位于顶点、面心、棱上和体心的氧原子个数为则立方氧化锆的化学式为，故A错误；设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，故B错误；由晶胞结构可知，p点和q点之间的距离为，故C正确；该晶体中Zr的配位数为8，故D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（16分，每空2分）
（1）或 分子晶体 第四周期第ⅥB族
（2）① ②< 反应物中，中心氮原子采用sp杂化，而产物中的氮原子采用杂化，反应物中氮原子杂化轨道中s成分更多，所形成的化学键更稳定，氮氮键的键长更短
（3）① ②、sp
【解析】（1）由晶胞图可知，每个Cr连接4个，2个Cl，其化学式为或，其晶体类型为分子晶体；Cr位于第四周期第ⅥB族。
（2）①位置的氮原子中含有1个孤电子对，容易形成配位键，位置的氮原子中含有的1个孤电子对参与形成大键，不易形成配位键。
②已知杂化轨道中s成分越多，原子轨道离核越近，形成的共价键越稳定，键长越短；反应物中中心氮原子为
sp杂化，产物中氮原子为杂化，则反应物中氮氮键更稳定、键长更短。
（3）①中心原子的价层电子对数分别为2、3，为直线形，键角为180°，为V形，键角为115°，故键角由小到大的顺序为。
②根据晶胞结构示意图，阳离子为，氮原子采用sp杂化；阴离子为，氮原子采用杂化。
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）将氧化为，便于生成黄钠铁矾，同时不氧化，实现物质的分离
（3）
（4）
（5）
【解析】铁钴矿“焙烧”时硫元素转化为二氧化硫，高温下碳元素转化为碳的氧化物，铁元素转化为铁单质，钴元素转化为钴单质，然后用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，“滤液1”中主要含有等，加入次氯酸钠氧化溶液中的亚铁离子，加入碳酸钠调节pH沉淀铁离子，使其转化为黄钠铁矾，“滤液2”中加入氟化钠沉淀镁离子，“滤液3”中加入次氯酸钠和碳酸钠，氧化，同时使其转化为“滤渣4”，“滤渣4”焙烧得到三氧化二钴，据此解答。
17．（14分，每空2分）
（1）1，2-二氯苯（或邻二氯苯） （酮）羰基、碳氯键 取代反应
（2）
（3）
（4）4
【解析】由A的分子式并结合信息②和E→F的反应可知，A为；结合B的分子式和D的结构简式可推知B的结构简式为；结合信息①和D的结构简式可推知C的结构简式为；由C→D的反应条件并结合D的结构简式和C的分子式可推知C→D发生加成反应；由D→E的反应条件并结合D的结构简式和E的分子式可推知D→E发生分子内成环的酯化反应，E的结构简式为；E→F发生信息②反应；由F→G和G→H的反应条件，结合G的分子式和H的结构简式可推知G的结构简式为。
（4）D的结构简式为，D的同分异构体中满足：①苯环上有4个取代基；②遇溶液显紫色，说明结构中含酚羟基；③与溶液反应放出气体，说明结构中含羧基；④含有四种化学环境的氢原子，且个数比为6:2:1:1，说明具有对称结构，且含有两个相同的，则满足条件的结构有、、、，共有4种。
18．（14分，每空2分）
（1）检查装置气密性
（2）洗气，除去 将滞留在装置A中的硫化氢气体排入装置D中并排尽装置中可能残留的空气，防止产品被氧化
（3）硫脲受热时部分发生异构化生成其他物质，故温度不能过高
（4） 偏高
【解析】A中生成硫化氢，净化后进入D中反应生成，尾气使用溶液吸收。
（1）实验前先检查装置气密性，在E中加水至浸没导管末端，关闭开关），形成一个密封体系，然后微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变，说明整个装置气密性较好。
（2）反应生成的硫化氢气体中含有挥发的氯化氢气体，装置B中盛装的试剂为饱和硫氢化钠溶液，可以除去氯化氢气体；已知易溶于水，易被氧化，反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是将滞留在装置A中的硫化氢气体排入装置D中并排尽装置中可能残留的空气，防止产品被氧化。
（3）已知受热时部分发生异构化生成其他物质，故温度不能过高，需控制温度在80℃。
（4）由方程式可知，消耗的的物质的量为，则第三步反应中发生反应的碘酸钠的物质的量为第一步反应中生成碘酸钠的总物质的量为则与硫脲反应的碘酸钠的物质的量为，则粗产品中硫脲的物质的量为，质量为，质量分数为。若第三步加入的稀硫酸量不足，使得第四步中碘单质量减小，使得标准液的体积减小，会导致与硫脲反应的碘酸钠偏多，所测硫脲的质量分数偏高。选项
实验目
的实验方案
A
制备少量硝酸
边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸
B
验证晶体的自范性
将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出
C
验证C和Si的非金属性强弱
将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生
D
测定中和热
将稍过量的NaOH固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化
选项
实验现象或实验目的
离子方程式
A
将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中产生红棕色气体
B
使酸性高锰酸钾溶液褪色
C
利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵
D
证明对的配位能力强于
选项
性质差异
结构因素
A
酸性：
对应阴离子半径
B
与钠反应的剧烈程度：
羟基极性
C
水溶性：
氨与水形成氢键
D
熔点：
晶体类型
实验序号
操作
现象
Ⅰ
将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合
产生大量白色沉淀
Ⅱ
将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合
起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成大量白色沉淀
Ⅲ
向LiOH溶液中通入过量CO
实验序号
实验操作和现象
Ⅰ
向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ
取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅲ
另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
B
D
C
D
D
C
C
A
C
D
C
命题人：刘思朋 审题人：汤建辉
得分：______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Zr~91
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（ ）
A.在碳素钢中加入Cr和Ni制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力
B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色
C.焰色试验选择Fe作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱
D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：
B.三氟化硼分子的空间填充模型：
C.次氯酸分子的电子式：
D.基态溴原子的简化电子排布式：
3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（ ）
A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应
B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶
C.通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构
D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关
4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：→。设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A.通过加热和足量的混合物的方式可以得到个分子
B.若要完全被水吸收，需要额外通入个分子
C.属于氮的固定，发生该过程转移电子数为
D．25℃下，的溶液中数为
6．以下实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7．将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH随时间变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A.曲线a所示溶液pH降低的原因：
B.依据曲线b可推知溶液（无氧）不能氧化
C.曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒
D.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为
8．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9．是一种既在医药行业有重要用途又对新能源行业有重要意义的化学品。某小组通过如下实验制备。
已知的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ通过蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥可以获得较纯净的
B.实验Ⅱ可以用化学用语表述为
C.实验Ⅲ的现象为产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
D.向饱和LiCl溶液中先后通入和也可以制备
10．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数
的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子中存在大键。下列说法错误的是（ ）
A.该离子导体中Y与Z均采取杂化B.化合物可用于漂白
C.简单阴离子半径大小顺序：D.电负性大小顺序：
11．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.当被氧化时，生成
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C.当转移6ml电子时，生成的还原产物为1ml
D.当生成2.7mlHF时，被还原的为0.2ml
12．氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有CuO、等）制备的工艺流程如图。（氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数）
下列说法正确的是（ ）
A.“滤渣”成分为铜
B.“氧化”时，用NaClO代替可寻求更高的氧化效率
C.“氧化”后的溶液中存在的阳离子是
D.由“滤液”获得的操作是蒸发结晶
13．某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为
B.通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果
C.Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能
D.由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解
14．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.该氧化物的化学式为B.该氧化物的密度为
C.p点和q点之间的距离为D.该晶体中Zr的配位数为2
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（16分）回答下列问题：
（1）某熔点较低的化合物的晶胞如图，其化学式是______，其晶体类型是______，Cr在元素周期表中的位置为______。
（2）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。
已知：ⅰ．杂化轨道中s成分越多，原子轨道离核越近，形成共价键键长越短；
ⅱ．参与形成大键的电子不易参与其他相互作用的形成。
①产物中______（填“”或“”）位置的N更容易形成配位键。
②反应物中氮氮键键长______产物中氮氮键键长（填“>”“<”或“=”），原因是______。
（3）①与的键角由小到大的顺序为______。
②氮的某种氧化物的晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴、阳离子中N的杂化类型分别为______。
16．（14分）以某种铁钴矿（主要成分为，还含有少量MgO、等杂质）为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。
已知：①、、；
②熔剂只起助熔作用，“焙烧”后主要金属元素转化为金属单质；
③还原性强于。
回答下列问题：
（1）“气体A”的成分是CO和______；“滤液1”中存在的金属阳离子为、______。
（2）流程中两次加入NaClO溶液作用不同，向“滤液1”中加入适量NaClO溶液的作用为______，以离子方程式表示该过程中发生的反应：______。
（3）向“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是______。
（4）“滤渣3”的主要成分为______。
（5）经检测，“滤渣4”是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是____________。
17．（14分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图。
已知：①（ArH指芳香化合物）；
②。
（1）B的化学名称为______，F中的官能团名称是______，A→B的反应类型是______。
（2）D→E反应的化学方程式为______，
在恰当的条件下，D可能生成一种高分子，该高分子的结构简式为______。
（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为______。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有______种。
①苯环上有4个取代基
②遇溶液显紫色
③与溶液反应放出气体
④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1
18．（14分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成其他物质。
回答下列问题：
（1）实验前应先______。
（2）完成（1）后，加入药品，打开开始反应。装置B的作用为______，一段时间后装置E中生成一种高沸点强酸和一种黑色固体，则此时E中发生反应的离子方程式为______，待A中反应结束后关闭，然后打开通一段时间，其目的是______。
（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热D处三颈烧瓶，在时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在的原因是______。
（4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度。
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；
第二步：称取mg粗产品，加水溶解配成100mL溶液。量取25.00mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液
滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫脲的质量分数为______（用含m、n、c、V的式子表示）；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
雅礼中学2025届高三月考试卷（三）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
2．D【解析】根据烷烃的系统命名法可知，的系统命名为2，2-二甲基丁烷，A正确；的空间结构为平面三角形，且B的原子半径比F的大，故三氟化硼分子的空间填充模型为，B正确；HClO是共价化合物，且H、Cl分别形成1个共价键，O形成2个共价键，故次氯酸分子的电子式为，C正确；Br是35号元素，根据能级构造原理可知，基态溴原子的简化电子排布式为，D错误。
7．D 【解析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，说明与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A项错误；根据曲线b可知，溶液在无氧环境下可以氧化，对比曲线a可知，是的作用，依据实验预测的溶液（无氧）也可以氧化，B项错误；氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒，C项错误；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是，D项正确。
8．D 【解析】比半径大，得到电子形成阴离子后电荷更易分散，体系更稳定，故两种酸电离后形成的阴离子的稳定性为，因此酸性：，A正确；烃基是推电子基团，水中羟基的极性大于乙醇，则水中羟基氢原子的活性比乙醇中羟基氢原子的活性大，故钠与水反应比与乙醇反应剧烈，B正确；氨分子可以与水形成氢键而磷化氢不能，C正确；与均为离子晶体，二者熔点不同，与构成其晶体的离子的半径有关，的半径大于，中离子键较弱，熔点较低，与晶体类型无关，D错误。
9．C 【解析】根据题目表述，不稳定，会迅速转化为，因此不会出现变成。
10．C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，基态Y原子的电子排布为，Y为碳元素；根据结构图可知，X形成1个共价键，则X为氢元素；Z的原子序数比Y（C）大，且Z和M位于同一主族，则Z在第二周期，M、N在第三周期，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为氮元素，M为磷元素；由可得N为氯元素；据此回答问题。
11．A 【解析】由方程式可知，该反应中5个中有2个发生了氧化反应，生成1个，则
被氧化时，生成了，A错误；该反应的3个中，作为氧化剂的有2个，作为还原剂的
有1个，5个中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3，B正确；为
氧化剂，得到6ml电子生成还原产物，物质的量为1ml，C正确；该反应中生成9个HF时，有2个
被还原，得到6个电子，而生成失去2个电子，则被还原的为个，当生成2.7ml
HF时，被还原的为0.2ml，D正确。
12．C 【解析】氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有CuO、等）加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，以此解答该题。滤渣主要成分为置换生成的铜和过量的锌，A错误；NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，74.5g（1ml）NaClO得到2ml电子，作氧化剂时得到2ml电子，故NaClO的氧化效率低于，B错误；由分析可知，“氧化”后的溶液中大量存在的阳离子是，C正确；由分析可知，将硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，而不是蒸发结晶，D错误。
13．D 【解析】实验Ⅰ向溶液中滴加氨水，先形成蓝色氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解形成含的深蓝色溶液；实验Ⅱ向氢氧化铜固体中加入氨水，溶液略变为深蓝色，继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液，故蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果；实验Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能。
14．C 【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的锆原子个数为4，位于顶点、面心、棱上和体心的氧原子个数为则立方氧化锆的化学式为，故A错误；设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，故B错误；由晶胞结构可知，p点和q点之间的距离为，故C正确；该晶体中Zr的配位数为8，故D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（16分，每空2分）
（1）或 分子晶体 第四周期第ⅥB族
（2）① ②< 反应物中，中心氮原子采用sp杂化，而产物中的氮原子采用杂化，反应物中氮原子杂化轨道中s成分更多，所形成的化学键更稳定，氮氮键的键长更短
（3）① ②、sp
【解析】（1）由晶胞图可知，每个Cr连接4个，2个Cl，其化学式为或，其晶体类型为分子晶体；Cr位于第四周期第ⅥB族。
（2）①位置的氮原子中含有1个孤电子对，容易形成配位键，位置的氮原子中含有的1个孤电子对参与形成大键，不易形成配位键。
②已知杂化轨道中s成分越多，原子轨道离核越近，形成的共价键越稳定，键长越短；反应物中中心氮原子为
sp杂化，产物中氮原子为杂化，则反应物中氮氮键更稳定、键长更短。
（3）①中心原子的价层电子对数分别为2、3，为直线形，键角为180°，为V形，键角为115°，故键角由小到大的顺序为。
②根据晶胞结构示意图，阳离子为，氮原子采用sp杂化；阴离子为，氮原子采用杂化。
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）将氧化为，便于生成黄钠铁矾，同时不氧化，实现物质的分离
（3）
（4）
（5）
【解析】铁钴矿“焙烧”时硫元素转化为二氧化硫，高温下碳元素转化为碳的氧化物，铁元素转化为铁单质，钴元素转化为钴单质，然后用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，“滤液1”中主要含有等，加入次氯酸钠氧化溶液中的亚铁离子，加入碳酸钠调节pH沉淀铁离子，使其转化为黄钠铁矾，“滤液2”中加入氟化钠沉淀镁离子，“滤液3”中加入次氯酸钠和碳酸钠，氧化，同时使其转化为“滤渣4”，“滤渣4”焙烧得到三氧化二钴，据此解答。
17．（14分，每空2分）
（1）1，2-二氯苯（或邻二氯苯） （酮）羰基、碳氯键 取代反应
（2）
（3）
（4）4
【解析】由A的分子式并结合信息②和E→F的反应可知，A为；结合B的分子式和D的结构简式可推知B的结构简式为；结合信息①和D的结构简式可推知C的结构简式为；由C→D的反应条件并结合D的结构简式和C的分子式可推知C→D发生加成反应；由D→E的反应条件并结合D的结构简式和E的分子式可推知D→E发生分子内成环的酯化反应，E的结构简式为；E→F发生信息②反应；由F→G和G→H的反应条件，结合G的分子式和H的结构简式可推知G的结构简式为。
（4）D的结构简式为，D的同分异构体中满足：①苯环上有4个取代基；②遇溶液显紫色，说明结构中含酚羟基；③与溶液反应放出气体，说明结构中含羧基；④含有四种化学环境的氢原子，且个数比为6:2:1:1，说明具有对称结构，且含有两个相同的，则满足条件的结构有、、、，共有4种。
18．（14分，每空2分）
（1）检查装置气密性
（2）洗气，除去 将滞留在装置A中的硫化氢气体排入装置D中并排尽装置中可能残留的空气，防止产品被氧化
（3）硫脲受热时部分发生异构化生成其他物质，故温度不能过高
（4） 偏高
【解析】A中生成硫化氢，净化后进入D中反应生成，尾气使用溶液吸收。
（1）实验前先检查装置气密性，在E中加水至浸没导管末端，关闭开关），形成一个密封体系，然后微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变，说明整个装置气密性较好。
（2）反应生成的硫化氢气体中含有挥发的氯化氢气体，装置B中盛装的试剂为饱和硫氢化钠溶液，可以除去氯化氢气体；已知易溶于水，易被氧化，反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是将滞留在装置A中的硫化氢气体排入装置D中并排尽装置中可能残留的空气，防止产品被氧化。
（3）已知受热时部分发生异构化生成其他物质，故温度不能过高，需控制温度在80℃。
（4）由方程式可知，消耗的的物质的量为，则第三步反应中发生反应的碘酸钠的物质的量为第一步反应中生成碘酸钠的总物质的量为则与硫脲反应的碘酸钠的物质的量为，则粗产品中硫脲的物质的量为，质量为，质量分数为。若第三步加入的稀硫酸量不足，使得第四步中碘单质量减小，使得标准液的体积减小，会导致与硫脲反应的碘酸钠偏多，所测硫脲的质量分数偏高。选项
实验目
的实验方案
A
制备少量硝酸
边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸
B
验证晶体的自范性
将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出
C
验证C和Si的非金属性强弱
将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生
D
测定中和热
将稍过量的NaOH固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化
选项
实验现象或实验目的
离子方程式
A
将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中产生红棕色气体
B
使酸性高锰酸钾溶液褪色
C
利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵
D
证明对的配位能力强于
选项
性质差异
结构因素
A
酸性：
对应阴离子半径
B
与钠反应的剧烈程度：
羟基极性
C
水溶性：
氨与水形成氢键
D
熔点：
晶体类型
实验序号
操作
现象
Ⅰ
将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合
产生大量白色沉淀
Ⅱ
将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合
起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成大量白色沉淀
Ⅲ
向LiOH溶液中通入过量CO
实验序号
实验操作和现象
Ⅰ
向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ
取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅲ
另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
B
D
C
D
D
C
C
A
C
D
C
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