湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

得分：_________
可能用到的相对原子质量：K~39 Ca~40 I~127
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是（）
A.明矾用作净水剂的原理：
B.铅酸蓄电池放电的原理：
C.小苏打用作食用碱的原理：
D.工业生产金属钠的原理：
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A.B.C.D.
3.下列化学用语表述正确的是（）
A.NaCN的电子式：
B.Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族
C.中子数为20的Cl：
D.异丁醛的结构简式：
4.将溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是（）
A.B.C.NaClD.
5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是（）
A.Al板是该电池的负极
B.絮状沉淀X是
C.电池的正极发生的反应为
D.该电池是一种二次电池
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）
A.除去中少量的HCl、
B.滴定未知物质的量浓度的溶液
C.制备
D.证明的漂白性
7．化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是（）
A.非金属性：
B.与中Y元素化合价相同
C.能用碱性溶液吸收
D.化合物M的水溶液显酸性
8．向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是（）
9．常温下，用0.1ml/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是（）（）
A.B.
C.D.
10．已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。
下列说法错误的是（）
A.反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大
B.反应②的进行程度比反应①的小
C.反应③在此温度下能自发进行
D.与对比，反应②的焓变与熵变都更小
11．环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A.温度：
B.净反应速率：
C.反应速率：
D.浓度：
12．以含钴废料（主要成分为，含有少量、、杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是（）
已知①氧化性：；
②沉淀的数据如表（，认为完全沉淀时金属离子浓度）：
A.酸浸时的既作氧化剂又作还原剂
B.滤渣Ⅱ的主要成分是与
C.若调pH时溶液中含 0.1ml/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4
D.除铝时发生的反应方程式为
13．给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是（）
A.镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法
B.石墨电极是阳极，位于右侧
C.为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体
D.电镀液的pH随电镀时间增加而变小
14．已知常温下的电离常数：、。向0.1ml/L 溶液中加入等浓度的盐酸（无逸出），关于混合后溶液的说法正确的是（）
A.若，则
B.若，则混合溶液呈碱性
C.若混合后溶液，则
D.若混合后溶液，则
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（12分）碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ．配制KI溶液
（1）配制500mL 0.10ml/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为______g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是中（填标号）
A. B.
C.D.
Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为______。
（4）通过组别1和组别3探究对氧化速率的影响，其中______，______。
（5）可以通过实验组别1和组别2探究______。
16．（15分）榴石矿石可以看作由CaO、FeO、、、组成。工业上对其进行综合利用的流程如图。
（1）Al在元素周期表中的位置为______。
（2）NaOH中存在的化学键是______。
（3）溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有______。
（4）鼓入空气并充分搅拌的目的是______，发生反应的化学方程式为______。
（5）工业上制取Al的反应方程式为______。
（6）试设计实验证明榴石矿中含有（试剂任选，说明实验操作与现象）：______。
17．（17分）乙二酸（，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
（1）属于中（填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为______。
（2）常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
①______。
②c点对应的pH为______。
（3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。
①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为______。
②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是______（填标号）。
a.b.c.
③滴定终点的标志为______。
④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是______（填标号）。
a.滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出
b.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液
d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为______
18．（14分）氮的氧化物（如、、等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（1）一定条件下，在恒容密闭容器中存在平衡：，。探究改变条件对的含量带来的影响。
①降低温度，达到新平衡时_______（填“＞”“＝”或“＜”下同）原平衡的。
②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时______原平衡的。
③再充入，达到新平衡时______原平衡的。
（2）已知在一定条件下发生分解：。某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表。
设反应开始时体系压强为，第2.00min末时体系压强为p，则______。
（3）①对于反应，有人提出如下反应历程：
第一步：，快平衡；
第二步：，慢反应；
第三步：快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是______（填标号）。
A.速率：v（第一步的逆反应）（第二步反应）
B.反应的中间产物只有与
C.容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
D.气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入，时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图。
（4）、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨Ⅰ电极上生成氮氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式：______。
湖南师大附中2024-2025学年度高二第一学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．C 2．D 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B 10．A 11．C 12．C 13．D 14．D
14．D【解析】若，则混合后溶液为NaCl和溶液等物质的量混合，根据物料守恒和电荷守恒可知A错误；若，则混合溶液可视为、、NaCl三种物质按混合，此时碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子的水解，溶液显酸性，B错误；由电荷守恒可知，，则，C错误；若时，而时，，则，D正确。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（每空2分，共12分）
（1）8.3（2）AC（3）（4）105
（5）温度对氧化速率的影响
16．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）第三周期第ⅢA族（2）共价键与离子键（3）、、
（4）使完全转化为
（5）
（6）取矿石加稀硫酸充分反应后，向其中滴加硫氛化钾溶液，若溶液变为红色，则说明含有（用淀粉碘化钾也可，但用的不给分，因为与都会与之产生有色沉淀）（3分）
17.（除标注外，每空2分，共17分）
（1）强（1分）（2）①②2.7
（3）①②b
③当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色
④ad
⑤
18．（每空2分，共14分）
（1）①＜②＝③＜（2）4/7（3）①AC
②
（4）选项
溶液
实验现象
理论解释
A
溶液由橙色变为黄色
B
溶液由蓝色变为绿色
C
产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D
新制氯水
产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
化学反应
①
②
③
a
b
沉淀
32.9
38.6
14.2
组别
温度（K）
KI溶液
溶液
蒸馏水
（mL）
淀粉溶液
1
298
0.1
5
0.1
5
a
3滴
2
313
0.1
5
0.1
5
10
3滴
3
298
0.05
10
0.1
b
5
3滴
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17