湖南省邵东市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份湖南省邵东市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了5 K39 Mn55，下列属于电解质且能导电的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 CI35.5 K39 Mn55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
2.下列属于电解质且能导电的是
A．盐酸 B．铜 C．二氧化碳 D．熔融的烧碱
3.下列诗句或成语中不涉及氧化还原的是
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.木已成舟
C. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 D .百炼成钢．
4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确一组是
A．AB．BC．CD．D
5．下列关于胶体的说法不正确的是
A．电泳现象可证明胶体都带电
B．胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化
6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．有一次性区别氯化钠、硝酸钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用
A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．石灰水
9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

A．OH−+HCl=H2O+Cl−B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．17gOH- 含有电子数为9NA
B．1mlN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA
C．16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA
D．1mlNa2O2和Na2O的混合物中所含有离子的数目为3NA
11．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是
A．Br2+2I－= I2+2 Br－B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
12．为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式错误的是
A．实验①说明新制氯水中含有、
B．实验②发生的反应为：
C．实验③说明新制氯水中有，
D．实验④发生的反应为：
13．分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部
14．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是
A．第②步发生的主要反应为
B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率
C．理论上该工艺的碳原子利用率理论上为100%
D．可用溶液鉴别小苏打和纯碱
二、非选择题(每空2分，共58分)
15．钠、氯及其化合物是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料,
根据所学知识回答下问题:
(1)可用于治疗胃酸过多的物质是 (填化学式)
(2)NaHSO4溶于水的电离方程式为
(3)NaCl是生活中常用的调味品，下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图
甲 乙 丙
下列说法中，正确的是
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl－
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl－中起到了至关重要的作用
(4)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na + Cl2点燃 2NaCl b．NaOH + HCl = NaCl + H2O
c．Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O d．
①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为
②反应c中的原料Na2O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举1个能与Na2O反应的其他物质（用化学式表示，合理即可）
(5)氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题:

①生活中使用的漂白液的有效成分是图中对应的 (用对应的字母回答)
②e对应物质的化学式为 。
16．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1).下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是__________(填字母)
(2)．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
提纯明胶的水溶液和溶液装置是下列中的 (填字母)
B. C．
(3)．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是
(4)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中的氧化产物是 ,若该反应中生成的气体分子数为4个时，则反应中转移电子的数目为 个
(5).某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为 (溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)
(6).用单线桥法标明下列反应中电子转移的方向和数目 。
K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(K2Cr2O7中Cr为+6价)
17．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：
(2)在两份相同的滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力基本相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
①若缓缓加入硫酸氢钠溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的 曲线 (填①或②)。
②0 至a 点除去电导能力变小外，还可观察到的实验现象是溶液红色逐渐变浅直至褪为无色和
③写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式
④下列离子在d点后的溶液中，可以大量共存的是
A.CO32- B.Ba2+ C. Ag+ D. Mg2+
(3)所含氧元素质量相同的NaHSO4和MgSO4，其质量之比为 ，质量相同的H2SO4和H3PO4，所含原子数之比为 。
氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
下面三个方法都可以用来制氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，根据以上三个反应，回答下列问题：
(1)若用反应②来制取氯气，选用下图中 (填标号)；装置A、C中用于添加液体药品的仪器名称为
(2)反应①的离子方程式为
(3)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是
A．只有还原性 B．只有氧化性
C．既表还原性又表酸性 D.既表氧化性又表酸性
(4)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。

①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有水蒸气，改进措施是
②G中Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为
(5)由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为
(6)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为 。
高一期中考试化学参考答案
一、选择题(每题3分，共42分):
1-5 ADBCA 6-10 CDBCA 11-14 CBAD
二、非选择题(每空2分，共58分):
(1) NaHCO3 (2) NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42- (3) b
① Na2CO3 或 NaHCO3 (合理即可) ②CO2或H2O(合理即可)
(5) ①d ②ClO2
16.(1)B (2)B (3) Ag2S (4) CO2 、 12 (5) 1：2
(6)(合理即可)
17.(1)Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓ (2) ① 曲线②
② 有白色沉淀生成 ③ H++OH-=H2O ④ D (3) 1：1 、 7:8
18. (1) A、分液漏斗 (2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (3) C
(4)①在装置D之前增加盛有浓硫酸的干燥装置 ② 1：1
(5)KMnO4＞MnO2＞O2 (6) 5：4
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氨水
蓝矾
苛性钾
三氧化硫
C
熟石灰
蔗糖溶液
硫酸钡
氨气
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
选项
离子方程式
化学方程式
A
2H++Zn=Zn2++H2↑
2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B
Ba2++SO=BaSO4↓
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C
Ca2++CO=CaCO3↓
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
溶液、淀粉溶液
溶液变蓝