辽宁省锦州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷

这是一份辽宁省锦州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了下列离子方程式不正确的是，下列说法错误的是，体系的能量循环如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 As-75
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以下四种物品属于博物馆镇馆之宝。制造镇馆之宝的材料属于合金的是（ ）
A.元青花人物故事瓷器B.西周铜盉
C.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮D.北宋木雕罗汉像
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.二氯化二硫（）的电子式为
B.基态的价层电子的轨道表示式为
C.一元弱酸的结构式为
D.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为
3.用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A.除去中的气体B.收集气体
C.配制溶液D.吸收尾气中的
4.亚铁氰化钾别名黄血盐{}，可用铁制备，反应为（设表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ）
A.基态铁原子核外未成对电子数为
B.标准状况下生成，转移电子数为
C.碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于
D.黄血盐中含有的键数目为
5.下列金属氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂
B.、的熔点高，因此可用、制作耐高温坩埚
C.为难溶于水的红棕色固体，可用于制作红色涂料
D.在水中可以放出氧气，可用于鱼类的运输
6.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.通入冷的溶液：
B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
C.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D.溶液中加入产生沉淀：
7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
8.下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B.已知 ，则红磷比白磷稳定
C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
9.将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应：
①
②
一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。
已知：部分化学键的键能如下表所示。
则的值为（ ）
A.243B.248C.157D.111
10.体系的能量循环如图所示（已知）。下列说法正确的是（ ）
A.B.
C.D.
11.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系。下列说法错误的是（ ）
A.与的水溶液反应出现淡黄色沉淀，体现的氧化性
B.是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是
C.检验混合气体中是否含有和，可将气体依次通入盐酸酸化的氯化钡溶液和品红溶液
D.铜完全溶解在一定浓度的中，生成和的混合气体共，的体积为（气体体积均为标准状况）
12.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A.与明矾净水的原理相同
B.反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉
C.反应Ⅱ的离子方程式为
D.在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比小
13.下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为（ ）
①中碳原子的杂化类型有和两种
②元素位于周期表第四周期Ⅳ族，核外电子排布式为，属于区元素
③非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子
④、中阴、阳离子个数比不同
⑤氨水中大部分与以氢键（用“…”表示）结合成，根据氨水的性质可知的结构式可写为
⑥晶体沸点高于，是因为共价键键能小于
A.3B.4C.5D.6
14.一种新型漂白剂（结构如图所示）可用于漂白羊毛等，其中、、为不同周期不同主族的短周期元素，原子的核外电子排布式为，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，基态原子核外有两个单电子，、对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）
A.为氢元素
B.、、的第一电离能：
C.元素基态原子的核外电子的运动状态有4种
D.电负性大小：
15.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.砷化镓是一种离子晶体
B.距离砷原子最近的砷原子数为6
C.若晶胞参数为，则原子与原子的最短距离为
D.晶胞中与等距且最近的形成的空间结构为正四面体
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水（含、、）和草酸泥渣（含草酸铅、硫酸铅）为原料制备铬酸铅和副产品氧化铬的工艺流程如下。
已知：。回答下列问题：
（1）“烘干粉粹”工序中，“粉粹”的目的是__________________________________________；“焙烧”时加入的目的是将转化为，同时放出，该转化过程的化学方程式为__________________。
（2）滤渣的主要成分为、______（填化学式）。
（3）“沉淀除杂”所得滤液中铬元素的离子存在形式主要为______（填离子符号）。
（4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（5）为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：__________________。
（6）制备。在热压反应釜中，将蔗糖（）与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是______。
17.（14分）在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图所示装置（加热和夹持装置均略去）将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。
已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向中先加入溶液，再加入溶液。
②打开中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤，烘干，所得固体质量为。
试回答下列问题：
（1）试剂为浓硫酸，仪器的名称为______。
（2）装置中长颈漏斗的作用是________________________________________________。
（3）将通入中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________________。
（4）小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究而得出：
ⅰ.白色沉淀为。
ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因：__________________________________________。
（5）用乙醇洗涤的优点为____________________________________________________________。
（6）计算该实验中的产率为______（列出计算式）。
（7）已知下列反应：
，，。
若所得固体中混有少量，请补充完整除去的实验方案：
向产物中滴加______（填试剂名称），使固体充分溶解，再过滤出杂质；向滤液中加水稀释至不再产生沉淀；过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。
18.（13分）硒化锌是一种重要的半导体材料。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置为__________________；基态锌原子的核外电子的空间运动状态有______种。
（2）图甲为硒化锌的晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图[已知点的坐标为，点的坐标为]。
则的配位数为______，晶胞中点原子的坐标为______。
（3）为强酸性氧化物，溶于水生成酸性和氧化性都很强的硒酸（）。
则的空间结构为____________，中的键角比的键角小的原因是____________。
（4）比的沸点高的原因是____________________________________；而比的沸点高的原因是______________________________。
19.（14分）镍及其化合物广泛用于各工业领域。
（1）镍的一种配合物是制备除草剂的中间体，其中含间位碳硼烷配体，结构如图所示。
①基态镍原子的核外电子排布式为__________________。
②此配合物的中心原子的配位数为______，的杂化类型是______。、、三种元素的最高价含氧酸根离子中为平面三角形的是______。
③镍（）可形成多种配合物，是无色液体，沸点为，熔点为，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是______（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）镍还可以和其他金属形成晶体，如与砷（）形成的晶胞结构如图所示。
晶体中距离最近的的数目为______。已知晶体的密度为，晶胞的参数为，，则阿伏加德罗常数的值可表示为______。
高三期中考试
化学参考答案及评分意见
1.B 【解析】元青花人物故事瓷器属于瓷器，其材料属于硅酸盐，A不符合题意；西周铜盉属于青铜器，B符合题意；元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮的材料主要成分为硅酸盐、碳酸盐，C不符合题意；北宋木雕罗汉像的材料主要成分为纤维素，D不符合题意。
2.C 【解析】二氯化二硫的电子式应为：，A错误；基态的价层电子排布式为，其价层电子的轨道表示式应为，B错误；为一元弱酸，即分子中只有一个羟基，故的结构式应为，C正确；氢键的表示形式为，其中、均为电负性很强的元素，如、、，邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为，D错误。
3.B 【解析】、均与饱和反应，应该用饱和溶液除去中的气体，A错误；的密度比空气密度大，可用向上排空气法收集，用于吸收过量气体，防止污染空气，B正确；容量瓶不可用于溶解固体，应将在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶中，最后定容，C错误；极易溶于水，若将导管口伸入水面以下，可能产生倒吸现象，D错误。
4.B 【解析】铁的价电子排布为，核外未成对电子数为4，A错误；观察方程式，可知生成1个二氧化碳分子只转移1个电子，则标准状况下物质的量为，转移电子数为，B正确；固体不存在水解，故碳酸钾中含有的碳酸根离子数为，C错误；配位键也是键，故黄血盐中含有的键数目为，D错误。
5.A 【解析】可以与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，与颜色无关，A错误；、制作耐高温坩埚，是由于、的熔点高，B正确；是难溶于水的红棕色固体，故可用于制作红色涂料，C正确；在水中可放出氧气，保证运输过程中鱼类的存活，D正确。
6.C 【解析】通入冷的溶液生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：，A正确；海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集离子方程式为：，B正确；用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的，其原理是在酸性条件下与发生归中反应生成，淀粉遇变蓝，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用表示，C错误；溶液中加入产生沉淀的同时产生氢离子，，D正确。
7.C 【解析】铁的还原性比铜的强，而常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，A错误；向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清，气体不一定是，也可能是等，B错误；溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，C正确；溴水、碘水由于浓度不同，溶液均有可能呈现黄色，所以向某无色溶液中通入，溶液变黄色，不能证明原溶液中有，D错误。
8.D 【解析】吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要加热（吸热反应），A正确；物质的能量越低，其越稳定，已知 ，该反应为吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，C正确；盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，D错误。
9.C 【解析】和置于密闭容器中一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。发生反应①，全部反应生成，放出热量，则其余发生反应②放出热量，所以。根据反应热与键能的关系，结合反应②可得，解得。
10. 【解析】由的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，因此要吸收能量，，A错误；物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，根据物质转化关系知，，B、D均错误；，，，，，所以，C正确。
11.D 【解析】二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫的价态降低，表现氧化性，A正确；氨气转化为一氧化氮的化学方程式为，B正确；通入氯化钡溶液是为了使形成难溶的沉淀，而不能与反应生成沉淀，因此可以检验，再通入品红溶液，如果品红溶液褪色，能证明气体中存在二氧化硫，C正确；设产生、的量分别为、，结合气体的总物质的量和得失电子守恒，可得、，解得、，则混合气体中一氧化氮的体积为，D错误。
12. 【解析】有强氧化性，因而可以杀菌消毒，当铁的价态降低为价后又可水解生成胶体，从而吸附水中的悬浮物。明矾净水是因为水解生成胶体吸附水中的悬浮物，所以二者净水的原理不同，A错误；反应Ⅰ中尾气为，因为溶解度很小，所以用饱和石灰水吸收不充分，不能有效防止污染，也不能很好地获得漂白粉，B错误；反应Ⅱ在碱性环境下发生，离子方程式中不可能有，正确的写法应为，C错误；由制取过程知，在强碱性溶液中稳定，溶解度比小，D正确。
13.B 【解析】①甲基中碳原子价层电子对数键个数+孤电子对数，所以碳原子为杂化，羧基中碳原子价层电子对数，碳原子采取杂化，①正确；②位于第四周期Ⅳ族，为32号元素，原子核外电子排布式为，属于区元素，②错误；结构不对称，属于极性分子，③错误；中和的个数比为，中和的个数比为，④错误；氢键可表示为，、必须是、、之一，的结构式有两种可能：、，由于可电离出和，所以的结构式可写为，⑤正确；和属于分子晶体，由于存在分子间氢键，使得的沸点高于，⑥错误。共有4项错误，B符合题意。
14.C 【解析】原子的核外电子排布式为，则为；、、为不同周期不同主族的短周期元素，基态原子的核外有两个单电子，、对应的简单离子的核外电子排布相同，所以为、为，处于第二周期；由于、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，所以原子的最外层电子数为3，为硼元素。为氢元素，A正确；、、失电子能力依次增强，因此第一电离能，B正确；硼元素基态原子核外有5个电子，其核外电子的运动状态有5种，C错误；的电负性大于硼元素，硼元素的电负性大于，D正确。
15.D 【解析】由题给信息可知，砷化镓为共价晶体，故A错误；距离砷原子最近的砷原子数为12，故B错误；由晶胞结构可知，镓原子与砷原子的最短距离为体对角线的，则镓原子与砷原子的最短距离为，故C错误。
16.（14分）
（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分（2分）
（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）硝酸过量会导致溶液中氢离子浓度增大，使平衡正向移动，含量降低，导致沉铬率下降（2分）
（6）（2分）
【解析】向含铬废水中加入氢氧化钠溶液，调，将溶液中的铬离子转化为，铁离子和铜离子分别转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的转化为；向烘干粉碎的草酸泥渣中加入碳酸钠焙烧，将硫酸铅转化为氧化铅，将焙烧渣水洗得到的氧化铅、草酸铅溶于硝酸溶液得到硝酸铅，将硝酸铅溶液和铬酸钠溶液混合反应，将铬酸钠转化为铬酸铅沉淀，过滤得到铬酸铅和滤液；将溶液中的铬酸根离子经多步转化为重铬酸钾用来制备。
（1）将草酸泥渣“粉碎”可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为，同时放出，该转化过程的化学方程式为
（2）向含铬废水中加入氢氧化钠溶液，依据已知信息，可知将溶液中的铬离子转化为，铁离子和铜离子分别转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣，滤渣的主要成分为、。
（3）向含铬废水中加入氢氧化钠溶液，依据已知信息，可知将溶液中的铬离子转化为。
（4）“氧化”工序是向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的转化为，发生反应的离子方程式为
（5）铬酸钠溶液存在如下平衡：，硝酸过量会使溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，使溶液中的铬酸根离子浓度减小，导致沉铬率下降，所以为了提高沉铬率，“酸溶”过程中所加硝酸不能过量。
（6）蔗糖（）与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、，反应中碳元素化合价由0变为，铬元素化合价由变为，结合电子守恒可知，若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是。
17.（14分）
（1）蒸馏烧瓶（2分）
（2）平衡气压（2分，其他合理答案也给分）
（3）（2分）
（4）溶液中与结合成沉淀，沉淀增强了氧化还原反应的竞争性（2分）
（5）可降低洗涤过程中物质的损失，更利于快速干燥（2分）
（6）（2分）
（7）浓盐酸（2分）
【解析】（1）仪器为蒸馏烧瓶。
（2）装置中长颈漏斗与大气相通，起到平衡气压的作用。
（3）将通入中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体，的化合价降低，则硫元素的化合价升高，转化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平的离子方程式为
（4）溶液中存在，可以结合生成沉淀，沉淀的生成增强了氧化还原反应的竞争性。
（5）难溶于乙醇，用乙醇洗涤，可以降低洗涤过程中物质的损失，同时乙醇易挥发可以带走水分，更利于快速干燥。
（6），，过量，则，的理论产量为，则的产率为
（7）根据已知信息，将混合物溶于过量浓盐酸，转化为，转化为，过滤出后，加入大量水稀释，转化为沉淀，过滤、洗涤、干燥即可得到。
18.（13分）
（1）第四周期第Ⅱ族（1分） 15（1分）
（2）4（2分） （2分）
（3）正四面体形（1分） 的空间结构为正四面体形，中心采取杂化，键角为，而的
空间结构为平面三角形，中心采取杂化，键角为（2分）
（4）结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量比的大，则分子间作用力更强（2分）
结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量比的大，分子间作用力强，但的分子间存在氢键，则比的沸点高（2分）
【解析】（1）的原子序数为30，位于元素周期表第4周期第Ⅱ族。空间运动状态个数等于轨道数，能级含有1个轨道，能级含有3个轨道，能级含有5个轨道，因为基态的核外电子排布式为，所以基态锌原子的核外电子的空间运动状态有15种。
（2）由晶胞结构可知，周围距离最近且相等的有4个，则配位数为4；点的坐标为，点的坐标为，则原子位于坐标原点，观察图可知，点的坐标为。
（3）中的价层电子对数为，孤电子对数为0，为杂化，所以的空间结构为正四面体形。中采取杂化，键角为，而中为杂化，键角为。
（4）结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量比的大，分子间作用力更强；结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量比的大，分子间作用力强，但的分子之间存在氢键，则比的沸点高。
19.（14分）
（1）①（或）（2分）
②4（2分） （2分） 、 （2分）
③非极性（2分）
（2）6（2分） （2分）
【解析】（1）①镍为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式为（或）。
②根据图中信息可知，该分子中与中心原子配位的原子数为4；每个原子分别与两个碳原子形成两个键，与其中的一个碳原子形成键，剩余的孤电子对与形成配位键，则为杂化。三种元素的最高价含氧酸根离子为、、，根据模型，中心原子的价层电子对数为3，为平面三角形，中心原子的价层电子对数为3，为平面三角形，中心原子的价层电子对数为4，为正四面体形。
③根据“相似相溶”规则可知是非极性分子。
（2）周围最近的有6个。根据均摊原则，晶胞中原子数为原子数为，晶胞参数为，，晶胞的体积为，晶体密度为，则，阿伏加德罗常数可表示为。
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象、后者产生气体
铜的还原性比铁强
B
向碳酸钙的悬浊液中通人无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是
C
向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
D
向某无色溶液中通入，溶液变黄色
原溶液中有
化学键
键能
248
172