贵州省2025届高三上学期9月第二次联考化学试卷（解析版）

这是一份贵州省2025届高三上学期9月第二次联考化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是（ ）
A. 鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子
B. 酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化
C. 辣椒酱中的油与甲烷互为同系物
D. 盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是
【答案】A
【解析】A．鱼肉中含有丰富的蛋白质，属于天然高分子，A正确；
B．酸汤鱼发酵过程中发生了化学变化，不仅发生物理变化，B错误；
C．辣椒酱中的油是高级脂肪酸脂，与甲烷不是同系物，C错误；
D．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是硅酸盐，D错误；
故选A。
2. 化学用语的规范使用是学好化学的必备知识，下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A. 在熔融状态下的电离方程式：
B. 的电子式：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式：
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】A．在熔融状态下电离出钠离子和，电离方程式：，A错误；
B．中C和Cl均需满足8电子稳定结构，电子式：，B错误；
C．基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，C错误；
D．NH3的价层电子对数为，有1对孤电子对，其VSEPR模型是四面体即，D正确；
故选：D。
3. 化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是（ ）
A. 固体试剂一般存放于广口瓶中
B. 容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液
C. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶
D. 实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存
【答案】C
【解析】A．固体试剂为了便于取放，一般存放于广口瓶中，A正确；
B．容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液问题，会使实验出现误差，则使用之前要检查是否漏液，B正确；
C．为了实验安全，实验中未用完的金属钠、白磷，需放回原试剂瓶中，C错误；
D．液溴易挥发，故通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存，D正确；
故选C。
4. 中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为（ ）
【答案】B
【解析】A．仪器为蒸发皿，用于溶液蒸发，A错误；
B．仪器为分液漏斗，用于萃取分液，B正确；
C．仪器为酸式滴定管，用于滴定实验和量取一定体积溶液，C错误；
D．仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度溶液，D错误；
故选B。
5. 干冰的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为，晶体的密度为。下列有关干冰的说法错误的是（ ）
A. 干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体
B. 晶胞中与分子紧邻的分子有12个
C. 用、表示的阿伏加德罗常数
D. 晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子
【答案】A
【解析】A．干冰晶体属于分子晶体，故A错误；
B．以顶点为中心，与分子紧邻的即面上的分子，有12个，故B正确；
C．因为密度，通过转化可知，故C正确；
D．根据分子的化学式，可知大球表示碳原子，小球表示氧原子，故D正确；
答案选A。
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将铜片加到氯化铁溶液中：
B. 将过氧化钠加入水中：
C. 向溶液中通入少量：
D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液：
【答案】B
【解析】A．反应未配平，将铜片加到氯化铁溶液中，离子方程式为，A错误；
B．将过氧化钠加入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，B正确；
C．还原性强于，向溶液中通入少量，先与反应，离子方程式为，C错误；
D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水，离子方程式为，D错误；
故选B。
7. 物质R可用作制备某高效广谱杀菌消毒剂的原料，R的结构如图所示。其中、、、均为短周期主族元素且原子序数依次增大，与其他元素不在同一周期。下列有关说法错误的是（ ）
A. 第一电离能：
B. 基态W原子占据的最高能级轨道形状为哑铃形
C. 简单氢化物的沸点：
D. W、X、Z均能与Y形成多种二元化合物
【答案】C
【分析】、、、均为短周期主族元素且原子序数依次增大，与其他元素不在同一周期，通过结构式可知成4个键，推测为C，为O，为N，为Cl，据此解答。
【详解】A．由于N处于半充满状态，第一电离能N＞O，故A正确；
B．基态C原子电子排布式为1s22s22p2，占据的最高能级轨道形状为哑铃形，故B正确；
C．由于水和氨气可以存在氢键，所以简单氢化物的沸点： H2O＞NH3＞HCl，故C正确；
D．C、N、Cl均能与O形成多种二元化合物，故D正确；
答案选C。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为NA
B. 氨水中分子数为NA
C. 当Al与KOH反应产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂的分子数为2NA
D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA
【答案】D
【解析】A．甲醛和一氧化氮的摩尔质量均为30g/ml，3g甲醛和一氧化氮组成的混合物为0.1ml，甲醛和一氧化氮分子中均含有1个O原子，故氧原子物质的量为0.1ml，个数为0.1NA，A错误；
B．氨水中分子与水反应生成一水合氨分子，且一水合氨电离产生铵根和氢氧根离子，故分子数小于NA，B错误；
C．当Al与KOH反应方程式为，该反应中水作氧化剂，氢气作还原产物，根据原子守恒可知，产生3ml氢气时，消耗氧化剂3ml，故产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂1.5ml，C错误；
D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的质量为4.6g，水的质量的5.4g，H原子总物质的量为，个数为1.2NA，D正确；
故选D。
9. 物质结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
【答案】A
【解析】A．中O原子的价层的电子对数为，采用杂化，中S原子的价层的电子对数为，采用杂化，二者中心原子的杂化方式相同，A错误；
B．分子中的键能大，因此N元素的非金属性强，分子性质稳定，B正确；
C．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C正确；
D．基态Mg原子价电子排布为，Al原子价电子排布为，Mg原子价电子3s轨道处于全满状态，因此第一电离能：，D正确；
答案选A。
10. 某药物J在治疗中重度活动性溃疡性结肠炎(UC)IIII期临床获得成功，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. J的分子中存在手性碳原子
B. J的分子式为
C. J的分子中、均只有两种杂化方式
D. J可以发生加成、消去、水解、氧化反应
【答案】C
【解析】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，J的分子中不存在手性碳原子，A错误；
B．由J的结构简式可知，其分子式为C21H23N5O3S，B错误；
C．由J的结构简式可知，其中含有-CH2-、碳氮双建、-NH-，、均只有sp2、sp3两种杂化方式，C正确；
D．J中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有酰胺基，可以发生水解反应，但是不能发生消去反应，D错误；
故选C。
11. 下列实验设计正确且能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A．配制溶液时，加水至刻度线2-3cm时，改用胶头滴管滴加，故A项错误；
B．二氧化氮、氧气、氢氧化钠溶液直接生成硝酸钠，烧瓶中气体压强突然变小，形成喷泉，故B项正确；
C．钠在空气中燃烧实验应在坩埚中进行，故C项错误；
D．中和热测定时，应使用环形玻璃搅拌棒，不能用铜制搅拌棒，散热快，测得中和热不准确，故D项错误；
故本题选B。
12. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的发生反应 ，的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 依图像可知，
B. 当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态
C. 、、点的平衡常数
D.
【答案】D
【分析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CO2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明该反应为放热反应；n(H2)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2)越大，CO2的平衡转化率越大。
【详解】A．根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CO2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，，A错误；
B．恒容密闭容器中体积不变，混合气体总质量不变，则体系的密度一直不变，不能说明反应处于平衡状态，B错误；
C．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，b点温度高于a点，则Ka>Kb，且平衡常数只与温度有关，b、c点温度相同，则Kb=Kc，因此Ka>Kb=Kc，C错误；
D．n(H2)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2)越大，CO2的平衡转化率越大，则，D正确；
答案选D。
13. 一种脱除和利用水煤气中(设电催化还原产物为)的方法如图，下列说法错误的是（ ）
A. 水蒸气进入再生塔提供能量，促进的分解
B. a电极为电源的负极，电解池溶液中的向铂电极移动
C. 电子的迁移方向：a电极铂电极电解质溶液玻碳电极电极
D. 当电路中转移1.2ml电子时，两极生成气体的总体积为8.96L(标准状况)
【答案】C
【分析】二氧化碳在铂电极得电子生成乙烯，铂电极为阴极，电极反应为，玻碳电极为电解池的阳极，电极反应为。
【详解】A．根据图示，再生塔中分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，水蒸气为其分解提供能量，故A正确；
B．由分析可知，铂电极为阴极，连接电源负极，电解池溶液中的向阴极(铂电极)移动，故B正确；
C．电子不经过电解质溶液，电子的移动方向为：a电极铂电极，玻碳电极电极，故C错误；
D．由分析中的电极反应可知，当转移1.2ml电子时，产生0.1mlC2H4，0.3mlO2，两极生成气体的总体积为0.4ml×22.4L/ml=8.96L，故D正确；
故选C。
14. 常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的pH随的变化关系如图[设]。下列说法正确的是（ ）
已知：A点溶液中。
A.
B.
C. 水的电离程度：
D. 滴定过程中一直存：
【答案】B
【解析】A．根据图示可知，A时，即c() = c(NH3·H2O) = 0.05 ml/L，溶液中存在电荷守恒：c(H+) + c() = c(OH-) + c(Cl-)，A点溶液pH=9.25，则c(OH-) >c(H+)，因此c(Cl-)pa(CO2)，故答案为：、、或；
（4）①开关闭合后，A端先变红，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH-，所以A端为电解池的阴极，即石墨1为原电池的负极，则氧气应该通入甲烷燃料电池的正极即石墨2；
②甲烷碱性燃料电池的负极上甲烷失电子产生碳酸根离子，反应的电极方程式为：；
③该燃料电池电解铁板作电极，铁为活性电极，阳极电极反应式为：Fe-2e- = Fe2+，Fe2+处理含的酸性废水发生的离子方程式为：，转化处理1m30.001ml⋅L−1酸性含废水的物质的量=1000L×0.001ml⋅L−1=1ml，由上述反应式可得关系式，所以每转化处理1ml废水时消耗的n(CH4)=1.5ml，则V(CH4)= 1.5ml×22.4L·ml-1=33.6L。
18. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、以乙烯为原料合成二酮H的路线如图：
回答下列问题：
（1）的反应类型为___________，断裂的化学键是___________(填“”或“”)键，H中含有的官能团的名称为___________。
（2）D在浓硫酸、加热条件下可得到E的同分异构体I，写出I与足量酸性溶液反应生成的有机物的结构简式：___________。
（3）W为G的同分异构体，满足下列条件的W的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。
①一个W分子中仅有一个官能团；②不含环状结构。
（4）依据的反应类型，写出A与G反应的化学方程式：___________。
（5）已知：。设计以F为原料制备的合成路线___________(无机试剂自选)。
【答案】（1）加成反应 酮(羰)基、碳碳双键
（2） （3）3
（4）
（5）
【分析】根据H 的结构式和可以推断出G为，据此解答。
【详解】（1）碳碳双键断开，所以反应类型为加成反应，断裂的是碳氧单键和碳氢单键，化学键是键，H中含有的官能团的名称为酮(羰)基、碳碳双键；
（2）D在浓硫酸、加热条件下可得到E的同分异构体I，即，与足量酸性溶液反应生成的有机物的结构简式：；
（3）W为G的同分异构体，满足①一个W分子中仅有一个官能团；②不含环状结构的W的结构有、、合计3种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构为，结构简式为；
（4）依据的反应类型，即由链成环，写出A与G反应的化学方程式：；
（5）F为原料制备，又已知： ，所以首先生成碳氧双键，，然后生成氰基，，随之发生还原，得。仪器
选项
A
B
C
D
选项
实例
解释
A
的键角小于的键角
二者中心原子的杂化方式相同，但有孤电子对
B
N元素的非金属性强，性质稳定
中的键能大
C
邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键
D
第一电离能：
基态Mg原子价电子3s轨道处于全满状态
直接加水至凹液面与刻度线相切
打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手
A．配制NaCl溶液
B．喷泉实验
先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠迅速投入烧杯中
将50mL0.5ml·L-1NaOH溶液注入50mL0.5ml·L-1盐酸中
C．钠在空气中燃烧
D．中和反应反应热测定
硝酸盐
相同处
不同处
A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色
D处未收集到气体
D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体
实验编号
操作
现象
1
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
2
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
积碳反应：
消碳反应：
平衡常数(相同条件下)
/( )
活化能/()
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72