河北省邢台市邢襄联盟2025届高三上学期10月份期中联考化学试卷（解析版）

这是一份河北省邢台市邢襄联盟2025届高三上学期10月份期中联考化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是（ ）
【答案】D
【解析】A．西汉青玉璜成分为硅酸盐，A错误；
B．明弘治黄釉大碗与陶瓷，是硅酸盐，B错误；
C．明杨继盛谏草卷(纸本)，成分是纤维素，C错误；
D．明代“一品百龄”金印属于金属，D正确；
答案选D。
2. 下列操作正确的是（ ）
A. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用5%的溶液冲洗
B. 实验室用剩的金属钠可以放回原试剂瓶
C. 高锰酸钾固体可与无水乙醇毗邻存放在同一个柜子中
D. 实验室用玻璃瓶盛放氢氟酸
【答案】B
【解析】A．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上5%的溶液，A错误；
B．钠极易与水和氧气反应，所以实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶，B正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，无水乙醇具有还原性，二者不能存放在同一个柜子中，C错误；
D．HF与SiO2及硅酸盐反应，HF应保存在塑料瓶中，D错误；
答案选B。
3. 下列有关物质用途的解释错误的是（ ）
A. 用硬铝合金制造飞机，硬铝的密度小，强度高
B. 常用于燃煤脱硫以减少酸雨，为碱性氧化物
C. 常温下用铁质容器运输浓硫酸，常温下铁与浓硫酸不反应
D. 常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高
【答案】C
【解析】A．硬铝的密度小，强度高，硬铝合金可以用来制造飞机，A正确；
B．为碱性氧化物，可以与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，常用于燃煤脱硫以减少酸雨，B正确；
C．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁表面被氧化为致密的氧化膜，钝化属于化学变化，C错误；
D．具有导光性，常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高，D正确；
答案选C。
4. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A．过滤操作是“一贴二低三靠”，A正确；
B．制取氨气用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取，不能用氯化铵直接加热制取，B错误；
C．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液以及长时间贮存溶液，C错误；
D．蒸馏时接收馏出物锥形瓶要与大气相通，在密闭容器内液体不能流下，D错误；
答案选A。
5. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
【答案】C
【解析】A．N2在放电时与O2反应可以生成NO，N2在高温高压催化剂作用下可以生成NH3，NH3也可以催化氧化生成NO，可以一步转化，A不符合题意；
B．S在空气中燃烧可以生成SO2，S与NaOH反应可以生成Na2SO3，Na2SO3与盐酸反应可以生成SO2，可以一步转化，B不符合题意；
C．Na2SiO3不能一步生成SiO2，C符合题意；
D．Fe与HCl反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可以一步转化，D不符合题意；
答案选C。
6. 臭氧()可直接用作水的消毒剂，实验室制备的原理为 ，下列说法正确的是（ ）
A. 和均为非极性分子B. 上述反应中有电子的转移
C. 和互为同位素D. 的总键能大于的总键能
【答案】D
【解析】A．分子由三个氧原子构成，其分子空间构型为V形，正负电中心不重合，是极性分子，故A错误；
B．元素化合价不变，没有电子的转移，故B错误；
C．和都是氧元素组成单质，互为同素异形体，故C错误；
D．是吸热反应，反应物总键能大于生成物总键能，即的总键能大于的总键能，故D正确；
故选D。
7. 能把废水中的氧化成无毒气体，发生的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 与的VSEPR模型相同
B. 中含有的键数目为
C. 中含有的原子数为
D. 溶液中含有的的数目为
【答案】B
【解析】A．中心原子Cl原子价层电子对=2+，其中Cl提供一个单电子，2个O原子的2p轨道各提供两个电子，形成大π键，中心原子Cl的价电子数为3，VSEPR为平面三角形，CO2中心原子C原子价层电子对=2+=2，VSEPR构型为直线形结构，二者的VSEPR模型不同，A错误；
B．CN-中有一个键，中含有的键数目为，B正确；
C．没有注明标准状况，不能确定N2的物质的量，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，D错误；
答案选B。
8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，的电负性在元素周期表中最大，的原子序数是的2倍，的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径：
B. 第一电离能：
C. 中既有共价键又有离子键
D. 仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水
【答案】D
【分析】的电负性在元素周期表中最大，X为F元素，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物为H2S，Z为S元素，W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，的原子序数是的2倍，W是C元素，Y是Mg元素。
【详解】A．X、Y、Z分别是F、Mg、S元素，离子半径：S2->F->Mg2+，A错误；
B．W、X、Z分别是C、F、S，第一电离能F>C>S，B错误；
C．为MgF2，只有离子键，C错误；
D．仅由W、X形成二元化合物为CF4、C2F6等都是非极性分子，属于卤代烃，难溶于水，D正确；
答案选D。
9. 胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。、、是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。下列有关说法错误的是（ ）
A. 气态时的碱性：
B. 沸点：
C. 形成配合物时可提供两个配位原子
D. 、、均为分子晶体
【答案】A
【解析】A．原子上电子越多，结合氢离子的能力越强，碱性越强，-CH3是推电子基，甲基越多，推电子效应越强，N原子上电子越多，碱性越强，，A错误；
B．能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，分子间氢键使得分子间作用力大，沸点高，沸点，B正确；
C．两端的氨基N原子均有孤电子对，能够形成配位键，形成配合物时可提供两个配位原子，C正确；
D．、、形成晶体粒子均是分子，作用力都是分子间作用力，因此均为分子晶体，D正确；
答案选A。
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 铜置于硫酸铁溶液中：
B. 在溶液中滴加少量澄清石灰水：
C. 等体积等浓度的溶液与溶液混合：
D. 将少量氯气通入溶液中：
【答案】D
【解析】A．铜置于硫酸铁溶液中，铁离子能将铜单质氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，离子方程式为：，A正确；
B．在溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水少量，Ca2+与OH-离子的系数之比为1:2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．具有还原性，ClO-离子具有氧化性，等体积等浓度的溶液与溶液混合发生氧化还原反应，二者的系数之比为1:1，反应的离子方程式为：，C正确；
D．Fe2+的还原性大于Br-，将少量氯气通入溶液中氧化的是Fe2+离子，反应的离子方程式为：，D错误；
答案选D。
11. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A．脱脂棉燃烧需要温度升高到达着火点，所以该实验说明与水反应放热，故A正确；
B．将通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液只变红、不褪色，故B错误；
C．不能将试纸插入溶液中，会污染溶液，即操作错误，故C错误；
D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无明显现象，但不能因为无明显现象得出稀盐酸与碳酸钠不反应的结论，故D错误；
故答案为：A。
12. 元素的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. b、c、e均具有漂白性B. d、g的中心原子的杂化方式不同
C. 与的浓溶液反应可直接转化成D. c的空间结构为直线形
【答案】C
【分析】由图可知，a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是HClO2，e是ClO2，g是HClO4，f是氯酸盐。
【详解】A．干燥的氯气不具有漂白性，A错误；
B．d是HClO2，中心原子为Cl原子，价层电子对数为3+，杂化方式为sp3，g是HClO4，价层电子对为4+，杂化方式为sp3，杂化方式相同，B错误；
C．氯酸盐有强氧化性，浓盐酸有还原性，二者反应可以生成Cl2，C正确；
D．c是Cl2O，中心原子为O原子，价层电子对数为2+，VSEPR模型为四面体，分子构型为V形，D错误；
答案选C。
13. 已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种。取该溶液完成如下实验：
已知：无色气体为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中
B. 原溶液中可能含有，气体为
C. 若原溶液中含有，其浓度一定等于
D. 原溶液中一定不含有
【答案】B
【分析】无色气体A为纯净物且遇空气变为红棕色，则A为NO，物质的量为0.01ml，则原溶液中一定含有Fe2+和，一定不含，溶液B中加入足量Na2CO3溶液，产生气体C为CO2，沉淀E中有BaCO3，沉淀E加入HCl有无色气体F生成，F为CO2，物质的量为0.01ml，溶液中一定含有Ba2+，物质的量为0.01ml，不含硫酸根离子，溶液G中加入足量NaOH溶液，产生沉淀，灼烧产生红棕色固体Fe2O3，质量为2.4g，物质的量为0.015ml，原溶液中一定含有Fe2+，物质的量为0.03ml，则溶液中有Fe2+ 0.03ml，0.01ml，Ba2+0.01ml，不含硫酸根离子和碳酸根离子，根据电荷守恒还有Cl-，可能有Na+、K+。
详解】A．根据分析溶液中不含，A错误；
B．经过分析，原溶液中可能含有，气体为过量盐酸与Na2CO3反应生成的，B正确；
C．原溶液中有Ba2+，没有，C错误；
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含有，D错误；
答案选B。
14. 为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。晶体结构如图1所示。人工制备的晶体(如图2)常存在缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为。下列说法错误的是（ ）
A. 镍元素位于元素周期表的区
B. 图1中距离最近且等距离的有12个
C. 基态价层电子轨道表示式为
D. 中与的物质的量之比为
【答案】D
【解析】A．Ni为第28号元素，位于元素周期表的Ⅷ族为d区，A正确；
B．由结构图可知，晶胞中占据顶点和面心，以上面心O2-为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个，O2-周围与它距离相等且最近O2-的有12个，B正确；
C．基态价层电子排布式为3d8，价层电子轨道表示式为，C正确；
D．1ml中，为xml，为yml，x+y=0.88，2x+3y=2，得出x=0.64，y=0.24，二者的物质的量之比为8:3，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 能源在生产、生活中发挥着重要作用。
（1）下列有关做法不合理的是___________(填标号)。
a．大力发展氢能源汽车以减少环境污染
b．在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能
c．在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少
（2）肼()常用作火箭推进剂。已知：
①
②
③
则的___________；下列能量变化示意图可以表示该反应的是___________(填标号)。
A． B．
（3）家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下，丁烷气体完全燃烧生成、可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为____________________。
（4）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。
①分别配制的盐酸和的溶液。称取固体的质量为___________；配制过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
②将的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即，)。实验所测的温度差数据如表所示。
本次实验所测的中和反应的反应热___________(保留3位有效数字)；若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）d （2） A
（3）
（4）①. 5.5 容量瓶 胶头滴管 ②. 偏大
【解析】（1）a．大力发展氢能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少污染，a正确；
b．将废弃的秸秆转化为沼气供能，使用生物质能代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少污染，b正确；
c．太阳能、风能属于新能源，在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用，c正确；
d．能源使用不合理会造成污染，能量不能充分利用，造成浪费，D错误；
答案选d；
（2）根据盖斯定律：
①
②
③
反应可以由①-②-2×③得到，则△H=-641.6kJ/ml+534 kJ/ml-2×(+44 kJ/ml)=-195.6 kJ/ml；
△H=-195.6 kJ/ml为放热反应，反应物能量高于生成物能量，A图符合；
（3）丁烷为=0.1ml，完全燃烧生成、可放出287.8kJ热量，则1ml丁烷完全燃烧放出热量为2878kJ，表示丁烷燃烧热的热化学方程式为；
（4）①配制的溶液，需要NaOH的物质的量为0.55ml/L×0.25L=0.1375ml，需要固体的质量0.1375ml×40g/ml=5.5g；需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250ml的容量瓶和胶头滴管；
②四次温差数据中第四次误差较大舍去，前三次温差的平均值为，根据Q=cm△t=×(50ml+50ml)×1g/ml×3.1。C=1295.8J=1.2958kJ，△H=-=-51.8kJ/ml；若没有隔热层，造成热量损失，△H为负值，△H偏大。
16. 某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。
已知：I处为湿润的有色布条，II处为，Ⅲ处为干燥的有色布条。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
（2）盛装高锰酸钾固体的仪器名称为___________；装置D中长颈漏斗的作用是___________。
（3）完成整个实验，适宜的装置连接顺序为___________(填接口标号)。
（4）设置装置的实验目的是___________；I、III处的现象分别为___________、___________。
（5）设计装置的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。
①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为___________。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是___________。
【答案】（1）
（2）蒸馏烧瓶 平衡压强 （3）fgbcde
（4）验证氯气是否有漂白性 湿润的有色布条褪色 干燥的有色布条不褪色
（5）①. ②. 防止氯气过量，干扰后续实验
【分析】A装置是制取氯气，D饱和食盐水除去氯气中的HCl，B是检验氯气的漂白性，C是验证Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，E是尾气处理，吸收多余的氯气防止污染空气。
【详解】（1）A中是浓盐酸和KMnO4制取氯气，反应的化学方程式为：；
（2）盛装高锰酸钾固体的仪器名称为蒸馏烧瓶；装置D中长颈漏斗的作用是平衡压强，防止堵塞；
（3）A中制取的氯气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过B装置验证氯气的漂白性，干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，再通过C验证氧化性Cl2>Br2>I2，最后尾气用E吸收，连接顺序为：afgbcdeh；
（4）设置装置的实验目的是验证氯气的漂白性，干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，因此I处现象湿润的有色布条褪色，III处现象是干燥的有色布条不褪色；
（5）①氯气可以置换溴单质，反应的离子方程式为：；
②氯气也能氧化碘离子生成碘单质，为防止氯气过量，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气。
17. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：①“氧化”中，混合气在金属离子催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，结构为)。
②“滤渣”的主要成分为、、。
③、、、、、。
回答下列问题：
（1）写出混合气在金属离子的催化作用下产生过一硫酸反应的化学方程式：___________。
（2）被氧化为的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“氧化”中石灰乳的作用为___________。
（4）“沉钴镍”时___________(填“能”或“不能”)用代替，原因为___________。
（5）分离出“滤渣”的操作为___________：写出检验“沉渣”是否洗涤干净的操作：___________。
【答案】（1） （2）
（3）调节溶液的，促使转化为
（4）不能 、、的相差不大，不能完全分离钴镍和镁
（5）过滤 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则“沉渣”已洗涤干净；反之，则未洗涤干净
【分析】由题意可知，在“氧化”中，二氧化硫和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5，用石灰乳调节pH，Mn2+被氧化为MnO2，同时Fe3+水解生成氢氧化铁，滤渣成分为CaSO4、Fe(OH)3、MnO2，“沉钴镍”过程中，C2+变为C(OH)2，在空气中可被氧化成CO(OH)，Ni2+变为Ni(OH)2，“沉镁”过程中，溶液碱性更强，Mg2+变成Mg(OH)2。
【详解】（1）SO2与O2和水在催化剂作用下生成过一硫酸，反应的化学方程式为：；
（2）被氧化为，Mn2+为还原剂，为氧化剂，1mlMn2+失去2ml电子，中有2个-1价的O原子，在反应中得电子生成-2价的氧原子，1ml得到2ml电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比1:1；
（3）石灰乳作用是调节pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；
（4）由溶度积常数可知：、、的相差不大，用Na2CO3代替NaOH，不能完全分离钴、镍和镁；
（5）固液分离用过滤；沉渣上面附着有硫酸根离子，检验沉渣是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则“沉渣”已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。
18. 铁、锰、铬、铜等金属及其化合物在科学研究和工业生产中用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态铁原子中最高能层符号为___________，其最外层电子所占据轨道的电子云轮廓图为___________形。
（2）锰和铬的第一电离能分别为和，而锰、铬的第二电离能分别为、，从核外电子排布角度解释铬的第二电离能比锰大的原因：___________。
（3）烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。
①该配合物中的配体有___________种。
②C、N、O三种元素形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是___________(填化学式)，原因为___________。
（4）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为1,1,1，设为阿伏加德罗常数的值。
①Cu原子的配位数为___________。
②2号原子的坐标为___________。
③该晶体的密度为___________。
【答案】（1）N 球
（2）失去1个后，价电子排布式为，轨道处于半充满的较稳定状态，不易失去电子，而失去1个后，价电子排布式为，易再失去1个达到半充满状态
（3）①. 1 ②. 、、的中心原子的杂化轨道类型均为，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小
（4）①. 2 ②. ③.
【详解】（1）铁的原子序数为26，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，则其最高能层符号为N，其最外层电子所占据轨道为4s，4s的电子云轮廓图为球形；
（2）锰和铬的价电子排布式分别为3d54s2、3d54s1，失去1个后，价电子排布式为，轨道处于半充满的较稳定状态，不易失去电子，而失去1个后，价电子排布式为，易再失去1个达到半充满状态，所以铬的第二电离能比锰大；
（3）①由配合物的结构简式可知，其中的6个配位键是和同种配体形成的，即有1种配体；
②C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，CH4、NH3、H2O分子的中心原子的杂化轨道类型均为，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以键角由大到小的顺序是；
（4）晶胞中黑球位于体内，个数为4，白球位于8个顶点，个数为，则黑球为Cu、白球为O，其化学式为Cu2O。
①由晶胞结构可知，O原子配位数为4，Cu、O原子个数比为2：1，则Cu原子的配位数为2；
②1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，2号原子在体对角线上，且其坐标为；
③晶胞的质量为，体积为(a×10-10)3cm3，所以该晶体的密度为。A．西汉青玉璜
B．明弘治黄釉大碗
C．明杨继盛谏草卷(纸本)
D．明代“一品百龄”金印
A．过滤粗盐水
B．制备并收集氨气
C．配制一定浓度的稀硫酸
D．蒸馏时接收馏出物
物质
选项
甲
乙
丙
A
NO
B
S
C
Si
D
选项
实验操作
现象
结论
A
向包着的脱脂棉上滴几滴水
脱脂棉剧烈燃烧
与水反应放热
B
将通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液褪色
具有漂白性
C
常温下，将试纸插入某溶液中
pH试纸变红
该溶液呈酸性
D
向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸
无明显现象
稀盐酸与碳酸钠不反应
第一次
第二次
第三次
第四次
3.1℃
3.2℃
3.0℃
4.3℃