云南省大理白族自治州大理市2025届高三上学期区域性规模化统一检测月考化学试卷（解析版）

这是一份云南省大理白族自治州大理市2025届高三上学期区域性规模化统一检测月考化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A．氧化铁为红色，造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化亚铁形式存在，颜色主要为青色，故A项错误；
B．氢氟酸能腐蚀玻璃，“强水”惟玻璃可盛，所以“强水”不是氢氟酸，故B项错误；
C．“真金不怕火来炼”是指金的性质稳定，不与其他物质反应，不易变色，并非指熔点高，故C项错误；
D．纸的主要成分为纤维素，纤维素分子中含有羟基可与水分子形成氢键，弄湿宣纸时水分子能与纤维素分子间形成新的氢键，改变原有排列方式，故D项正确；
故本题选D。
2. 下列化学用语表示正确是（ ）
A. 的VSEPR模型：
B. 电子数为8的基态原子电子排布图：
C. 邻羟基苯甲醛能形成如图的分子内氢键：
D. 反式聚异戊二烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．根据VSEPR模型，中心原子价层电子对数为，中心原子为杂化，VSEPR模型为平面三角形，A错误；
B．电子数为8的基态原子是O原子，电子排布式为1s22s22p4，轨道排布图：，B正确；
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为羟基中的H与醛基中的O形成分子内氢键，应如图所示：，C错误；
D．图为顺式聚异戊二烯的结构简式，反式聚异戊二烯的结构中亚甲基位于碳碳双键的异侧，D错误；
故选B。
3. 一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该分子中含有5种官能团B. 该分子中所有原子可能共平面
C. 该分子中的碳原子的杂化方式有3种D. 该分子最多与发生反应
【答案】C
【解析】A．该分子中含有氰基、羟基、羧基、碳碳双键四种官能团，故A项错误；
B．图中星号标记的碳原子为杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢原子会离开平面，故B项错误；
C．分子中饱和碳原子为sp3杂化、苯环、羧基和碳碳双键中碳原子的杂化方式为，-CN中存在碳氮三键，为sp杂化，共3种，故C项正确；
D．该分子中苯环、碳碳双键、氰基均能与氢气反应，分别消耗3ml、1ml、2mlH2，最多与发生反应，故D项错误；
故本题选C。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 含的溶液中数目比多
B. 标准状况下，中电子的数目为
C. 含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
D. 的乙酸和盐酸混合溶液含有个
【答案】B
【解析】A．溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于，故A项错误；
B．的物质的量为，则其中含有的电子数为，则电子数目为2NA，故B项正确；
C．随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，故C项错误；
D．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，故D项错误；
故本题选B。
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 能用热的纯碱溶液除去盘碟油污的原因：
B. 用醋酸洗涤铜器上的铜绿：
C. 向溶液中通入过量：
D. 苯甲醛与新制的共热：
【答案】A
【解析】A．用热的纯碱溶液除去盘碟油污是因为碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，反应的离子方程式为，故A项正确；
B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B项错误；
C．具有强氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应，产物中与还会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，故C项错误；
D．苯甲醛与新制的共热发生氧化反应：，故D项错误；
故本题选A。
6. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是（ ）
【答案】A
【解析】A．不管溶液与溶液的滴加顺序如何，均有白色沉淀生成，故A项符合题意；
B．将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解。将氯化铝滴加到中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，故B项不符合题意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为。向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，故C项不符合题意；
D．将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，故D项不符合题意；
故本题选A。
7. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A．由于与稀硫酸反应生成的是微溶物，覆盖在表面阻止反应继续进行，故实验室制备用和稀盐酸，不用稀硫酸，A错误；
B．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，便于吸收二氧化碳，二氧化碳应该从长导管进，氨气要防止倒吸，从短导管进，B错误；
C．碳酸氢钠溶解度小，从饱和溶液中析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和溶液，C正确；
D．加热固体使其分解不能用烧杯，应该用坩埚，D错误；
答案选C。
8. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A．常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的和浓度相等，故测得pH都等于7，故A项正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B项错误；
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成或硫酸钡沉淀，则可能含有，不一定含有，故C项错误；
D．溶液和溶液中阴离子不同，不能证明的催化效果好于，且缺失空白对照组，不能证明催化效果，故D项错误；
故本题选A。
9. 中国科学院化学所研究了反应的反应历程，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应历程中，能降低反应活化能
B. 图中的中间产物有4种
C. 图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成
D. 该过程的原子利用率为100%
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应过程中和Rh作催化剂，可降低反应的活化能，故A项错误；
B．由图中转化关系可知，中间产物有、、、、HI共5种，故B项错误；
C．图示第4步反应的化学方程式为，氢气中有非极性键的断裂，HI中有极性键的形成，故C项正确；
D．总反应为，有水生成，原子利用率为不达100%，故D项错误；
故本题选C。
10. X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的五种主族元素，X与Z、Y与Q的价电子数分别相等，且5种元素价电子数之和为21，短周期中Y电负性最小，Q价电子所在能层有16个轨道，下列说法不正确的是（ ）
A. 离子晶体的熔点：YW＜QW
B. Z、W最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Z＜W
C. 第一电离能：X>Z
D. 离子半径：Z>W>Q>X>Y
【答案】A
【分析】短周期电负性最小为Na，则Y为Na，Q价电子所在能层有16个轨道说明为第四能层，且与钠价电子数相同则为K，设X、Z、W的价电子数分别为a、a、b，而5种元素价电子数之和为21，则可得式子，可得三种情况
①，，主族价电子小于8，故舍去。
②，，与原子序数依次增大不符，故舍去。
③，，符合题意，则五种元素分别为O、Na、S、Cl和K。
【详解】A．、为离子晶体，熔沸点与离子键强弱(离子电荷数、离子半径)有关，电荷数相同时，钾离子半径大则离子键弱，熔点低，故A项错误；
B．S、Cl最高价氧化物对应的水化物为硫酸、高氯酸，元素非金属性越强，则对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：氯大于硫，则酸性：高氯酸强于硫酸，故B项正确；
C．与S相比，O原子半径小，第一电离能大，故C项正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径，故D项正确；
故本题选A。
11. 铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A. 为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度
B. “酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al
C. “氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为
D. 向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用
【答案】B
【分析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，过滤，得到酸浸渣，往其中加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气得到Fe3+的溶液，可以循环利用。
【详解】A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故A项正确；
B．辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al，故B项错误；
C．“氧化浸出”时，反应生成，同时还会生成S单质和，离子方程式为，故C项正确；
D．滤液中含有，向滤液中通入氯气，得到的溶液，可以循环利用，故D项正确；
故本题选B。
12. 肼是一种含氢量高燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：Ⅰ．，Ⅱ．，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线a对应的物质是
B. 反应Ⅰ在高温条件下可能自发进行
C. 体系中一定存在反应
D. N点时，体系内为
【答案】D
【解析】A．由图可知，温度高于时，肼和氨气几乎完全分解，反应得到气体为氮气和氢气的混合气体，由方程式可知，相同温度时氢气的物质的量大于氮气，所以曲线a对应的物质是氢气，故A项正确；
B．由图可知，升高温度，氢气的物质的量增大，说明反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，该反应可能为吸热反应，且由方程式可知反应Ⅰ为熵增反应，故在高温条件下可能自发进行，故B项正确；
C．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，趋于0，所以体系中还存在，故C项正确；
D．由图可知N点时，，设 ，n(H2)=yml，根据N原子可得，2x+x=3×2，x=2ml，根据H原子守恒可得，3x+2y=3×4，y=3ml，为，故D项错误；
故本题选D。
13. 我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。通常过程为，，下列说法正确的是（ ）
A. 阴极区发生的转化的电极反应为
B. 已知电解效率×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得到气体X，%，若阳极区()=5%，则生成邻苯二酚
C. 一段时间后，阴极区溶液pH变小
D. 将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变
【答案】D
【解析】A．氯苯失去电子发生氧化反应生成邻苯二酚，应在阳极发生电极反应：，A错误；
B．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：。一定时间内，阴极共得到氢气(标准状况)，为，则转移电子。若阳极区()=，生成邻苯二酚转移电子，结合反应：，生成邻苯二酚，B错误；
C．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：，而反应过程中阳极区反应生成氢离子通过质子交换膜进入阴极区，根据电子守恒，阴极消耗氢离子的物质的量等于进入阴极区的氢离子的量，故一段时间后，阴极区溶液pH保持不变，C错误；
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，右侧阴极的阳离子类别不变，开始时为放电得到，一段时间后浓度变小，由水放电生成，气体X成分不变，D正确；
答案选D。
14. 25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的数量级为B. 相同浓度溶液的pH：HX>HY
C. Q点溶液中：D. M、N两点溶液中水的电离程度不同
【答案】C
【解析】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级为，故A项错误；
B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，则HX酸性更强，HY酸性较弱，因此等浓度的HX和HY溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，故B项错误；
C．列出Q点物料守恒得，电荷守恒得，消去并通过图像可知，Q点，，可得，故C项正确；
D．M、N两点溶液中相等，溶液中均来自水的电离，因此水的电离程度相同，故D项错误；
故本题选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：
已知：Ga与Al化学性质相似。
（1）Ga位于周期表_______区。
（2）“碱浸”后得到的滤渣Ⅰ的化学式为_______。“浸出液”中含有的阴离子为、、、_______等离子，碱浸反应发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）“中和”发生反应的离子方程式为______________________。
（4）若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、_______、_______、玻璃棒。
（5）“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为_______。
（6）惰性电极电解溶液时，在电极有金属镓生成，该电极反应式为______________________。
（7）实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下，，使硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全[为]，则溶液中_______。
【答案】（1）p
（2）、
（3）
（4）蒸发皿 普通漏斗
（5）
（6）
（7）
【分析】由题给流程可知，砷化镓废料经浆化后，加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液的碱浸，砷化镓转化为和Na3AsO4，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铁、碳酸钙不与混合溶液反应，过滤得到含有氧化铁、碳酸钙的滤渣和含有硅酸钠、和Na3AsO4的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将溶液中的硅酸钠、转化为硅酸、Ga(OH)3沉淀，过滤得到含有Na3AsO4的滤液和含有硅酸、Ga(OH)3的滤渣；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到Na3AsO4·12 H2O；向滤渣中加入稀硫酸溶液，将Ga(OH)3转化为可溶于水的Ga2(SO4)3，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有Ga2(SO4)3的滤液，加入氢氧化钠溶液Ga2(SO4)3生成，电解溶液生成Ga。
【详解】（1）Ga位于元素周期表中第四周期、ⅢA族，属于p区
（2）根据废料中成分、、和和流程后面成分分析，不溶于、的是、，因此滤渣Ⅰ是、，滤液有、、、、，故发生反应的离子方程式为；
（3）根据已知，Ga和Al相似具有两性，因此“中和”发生反应的离子方程式为；
（4）从溶液中获得晶体，一般经过：蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的硅酸盐仪器有蒸发皿、普通漏斗；
（5）“中和”中与、、依次反应，生成、沉淀，“酸溶”中沉淀溶解，分离了沉淀；
（6）“转化”中与溶液生成溶液，电解该溶液得到Ga单质，因此，阴极电极反应式为；
（7）计算该反应平衡常数
因此。
16. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）在合成氨工业中常用于定量测定CO的含量。已知 ； 。则该测定反应的热化学方程式为___________________。
（2）合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原，生成包裹的。已知属于体心立方晶胞，晶胞参数，则晶胞的密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
（3）某研究组模拟三种已装固体铁触媒催化剂的密闭容器装置，发生的反应为 。
①在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙(如图)中均按、投料，达平衡时，三个容器中的转化率由大到小的顺序为_______________(用“甲”“乙”或“丙”表示)。
②下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是_______(填序号)。
A．温度不变 B．密度保持不变
C．压强保持不变 D．浓度保持不变
③400℃，在容器丙中投入、进行反应时，放出a kJ热量；若在500℃，投入、进行反应，放出b kJ热量，则a_______(填“>”“＜”或“=”)。
（4）在密闭容器中反应，不同压强下反应达平衡时氨的体积分数随温度变化情况如图所示：
①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是___________________。
②图中，当、时，反应物的转化率均为，则_______，该温度下的平衡常数_______。(分压=总压×物质的量分数)
【答案】（1）
（2）
（3）①. 丙>甲>乙 ②. CD ③. >
（4）①. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的体积分数越大 ②. 33.3%
【解析】（1）依次设反应为①②，根据盖斯定律，反应②①得到 ；
（2）已知属于体心立方晶胞，晶胞参数，其晶胞中含有Fe的原子数为2，则晶体密度；
（3）①乙因为是绝热容器，该反应为放热反应，所以相对于甲，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低；比较甲、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，相对于减小压强，平衡逆向移动，的转化率降低，综上所述，三个容器中的转化率由大到小的顺序为丙>甲>乙；
②A．甲为恒温恒容的密闭容器，温度一直保持不变，不能用于判断该反应是否处于平衡状态，A错误；
B．甲、乙均为恒容密闭容器，又由于该反应全为气体参加的反应，所以在恒容的密闭容器中密度始终保持不变，B错误；
C．在恒容的密闭容器中，该反应为非等体积反应，所以压强不变时，该反应处于平衡状态，C正确；
D．一定条件下，当时，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定不变，则浓度保持不变可用于判断该反应处于平衡状态，D正确；
故选CD；
③丙为恒温恒压的密闭体系，所以相同温度下在容器丙中分别投入、和、进行反应平衡不发生移动，则所释放的能量前者为后者的两倍。若前者反应温度为400℃，后者反应温度为500℃，且该反应为放热反应，所以平衡逆向移动，则前者释放的能量大于后者的两倍；
（4）①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的体积分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达到平衡时氨的体积分数，因此，图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是：合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的体积分数越大；
②平衡时反应物的转化率均为，可知反应物是按化学计量数之比进行进料，假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为和，达到平衡时氮气的变化量为x ml，则有：
，解得，则≈33.3%；平衡时，、、的物质的量分别为、、，总的物质的量为，、、的物质的量分数分别为、、，则。
17. 苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：
苯甲酸实验室制备原理为：
实验装置如图所示。
已知：甲苯的密度是0. 872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
III.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。
IV.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0. 3 ml·L-1草酸钠溶液及50 mL12 ml·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05ml·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。
已知：MnO2 + +4H+=Mn2+ +2CO2↑+2H2O
2+5+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______ ， 该装置的作用是__________。
（2）步骤I中，判断反应结束的现象是___________________。
（3）步骤II中加酸酸化，加酸可以是_______(填序号)。
①稀硫酸 ②盐酸
滤液放入冰水浴的原因是___________________。
（4）滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________________。
（5）用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是________________，二氧化锰的纯度为_______%。
【答案】（1）球形冷凝管 冷凝回流，增大反应物的利用率
（2）三颈烧瓶中无油状物
（3）①② 降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率
（4）2+3+3H2O=2MnO(OH)2 ↓+3+2OH-
（5）当滴加最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 95. 7
【分析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸。图示装置中球形冷凝管的目的是使甲苯冷凝回流，增大反应物的利用率，苯甲酸在三颈烧瓶中生成，由于苯甲酸的溶解度较低，冰水浴有利于其析出。
【详解】（1）仪器A的名称为球形冷凝管，该装置的作用是：冷凝回流，增大反应物的利用率；
（2）甲苯密度比水小且难溶于水，为油状物，步骤I中，甲苯完全反应，可以判断反应结束，故判断反应结束的现象是三颈烧瓶中无油状物；
（3）根据制备原理，苯甲酸盐与酸反应可得到苯甲酸晶体，盐酸和硫酸均可，故选①②；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水，冷水浴的目的是降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率；
（4）滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，根据得失电子守恒，生成MnO(OH)2的离子方程式为：2+3+3H2O=2MnO(OH)2 ↓+3+2OH-；
（5）草酸根能被酸高锰酸钾氧化，用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是：当滴加最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色；草酸根一部分与二氧化锰反应，过量的草酸根与高锰酸根反应，故二氧化锰消耗的草酸根的物质的量为：，二氧化锰的纯度为：。
18. 普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图所示：
已知：①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应；
②羟醛缩合反应：；
③酚羟基的酯通常是由酚和酰氯()或酸酐在一定条件下反应来制备的。
（1）在A→B的过程中，会产生一种B的同分异构体M，写出M的结构简式：_______；查阅资料发现，沸点：B＜M，请分析原因：________________。
（2）试剂C的名称为_______，D→E的反应类型是_______。
（3）F的含氧官能团名称为_______，普罗帕酮分子中有_______个手性碳原子。
（4）E→G的化学方程式为_________________________。
（5）D的同分异构体W，符合以下要求的结构简式为__________。
①分子中含有2个苯环
②最多能与发生反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢
（6）综合以上信息，设计由和苯酚为有机原料制备化合物A的合成路线_________________________。
【答案】（1） B形成分子内氢键，而M形成分子间氢键分子间作用力增大，所以沸点：B＜M
（2）苯甲醛 加成反应(或还原反应) （3）醚键 1
（4）
（5）、
（6）
【分析】据已知条件①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应，A中酚酯在氯化铝条件下重排为B，B为邻位羟基酚，B与C发生羟醛缩合生成D，D为，据已知条件②羟醛缩合反应原理：，题目中，圆圈内区域是由C物质提供的苯甲醛，D与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成E，E为，E与F（）发生取代反应生成G，G与H发生加成反应生成I，即普罗帕酮。
【详解】（1）据已知条件①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应，可推知该物质是处于对位的酰基酚，从而判断M为；B形成分子内氢键，而M形成分子间氢键分子间作用力增大，所以沸点：B＜M；
（2）据已知条件②羟醛缩合反应原理：，题目中，圆圈内区域是由C物质提供的苯甲醛；由分析可知，D→E的反应类型是加成反应（或还原反应）；
（3）F物质的官能团为圆圈内区域，分别叫醚键、氯原子(或碳氯键)；普罗帕酮分子中的手性碳原子是图中画圈的碳原子，接有4个不同的原子或原子团；
（4）断键位置如图中所示；
（5）通过“分子中含有2个苯环，且分子中含有4种不同化学环境的氢”可知该结构为高度对称结构，因此有如图的骨架，又因为最多能与发生反应，则有两个醛基。为满足分子中含有4种不同化学环境的氢，连到碳骨架上有2种接法，、；
（6）CH3CH2OH与氧化在催化剂条件下发生氧化反应生成CH3COOH，CH3COOH与SOCl2发生取代反应生成CH3COCl，CH3COCl与苯酚发生取代反应生成有机物化合物A，合成路线为：。选项
描述
化学知识或原理
A
《天工开物》记载造青瓦：“凡坯既成，干燥之后，……浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”
造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化铁形式存在
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”
“强水”是指氢氟酸
C
俗话说“真金不怕火来炼”
金的熔点很高
D
不小心弄湿宣纸，自然风干后会发现纸张变皱
水分子能与纤维素分子间形成新的氢键，改变原有排列方式
选项
试剂①
试剂②
A
溶液
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性溶液
D
稀盐酸
A．制备
B．制备
C．分离
D．加热使固体分解
选项
实验操作
实验现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH
测得pH都等于7
同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等
B
将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中
溶液褪色
具有漂白性
C
向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀
说明原溶液中含有
D
向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液
加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢
、均可以加快的分解；比的催化效果更好