2025兰州一中高二上学期11月期中考试化学含解析

这是一份2025兰州一中高二上学期11月期中考试化学含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时长：75分钟 总分：100分
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是
A. 碳棒a是阴极
B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性
C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b
D. 发生器中总反应：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
2. 对于可逆反应M＋N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物中各组分的浓度不再变化D. 反应已经停止
3. 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 ml A(g)的同时生成3 ml C(g)
A. ①②⑥B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①②④⑤⑦
4. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
5. 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C. 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变
7. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大损失，下列有关说法不正确的是
A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管
D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
8. 为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是
A. 此装置设计符合电解池的工作原理
B. 金属的还原性应该比的还原性弱
C. 当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
D. 当水体环境呈中性时，发生的反应有
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=akJ/ml
(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/ml。其他数据如表：
下列说法正确的是（ ）
A. 上表中x=
B. H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/ml
C. 当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
D. a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/ml
10. 已知常温下溶液，说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 溶液中：
D. 溶液中加入少量溶液发生反应：
11. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)⇌2Z(g) + W(s) ΔH＞0，下列说法正确的是
A. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡
B. 平衡后加入 X，平衡正向移动，X、Y 转化率均增大
C. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH 增大
D. 平衡后加入少量 W，逆反应速率增大
12. 已知：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=−566 kJ·ml−1；Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=−226 kJ·ml−1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 上图可表示由1 ml CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH < −452 kJ·ml−1
D. 根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热
13. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列选项错误的是( )
A. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C. 中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. CN-+H2O+CO2=HCN+
14. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. A电极上发生氧化反应，B为正极
C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有2.24 LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4 ml
15. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B. H、F点的导电能力一定相同
C. H、F点对应溶液中都存在：c (Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. G点对应溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)
16. 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题：共52分。
17. 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

甲 乙 丙
（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是__。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
18. (1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“c”或“d”)位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_______。
(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:
①B极是电源的_____极，C极的电极反应式为_____，甲中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_____ (填“变深”或“变浅”)。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1ml/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____g。
19. 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为__。
（2）在773K时，分别将2.00mlN2和6.00mlH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是__选填字母。
a.v正(N2)=v逆(H2)
b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.0mlN2和12.0mlH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)~t的曲线上相应的点为__(选填字母)。
（3）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mlNO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/ml。测得的NO2体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如表：
①计算0~20min时，v(N2O4)=__。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=___；改变温度至T时，k1=k2，则T1__373K(填“＞”、“＜”或“=”)。
20. 实验室以天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)原料制取SrSO4，其实验流程如下：
(1)室温下，反应SrSO4(s)＋CO (aq) SrCO3(s)＋SO (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为____[Ksp(SrSO4)＝3.2×10−7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10−10]。
(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是____。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是____。
(3) “焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：____。
(4) “沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用物质，该物质为____。
(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。
①写出生成SrS的化学反应方程式：____。
②设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案：____。
(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO4，必须使用的试剂：蒸馏水、3ml·L－1H2SO4和NaOH溶液)。
化学键
C‒O
O‒O
C‒H
O‒H
键能/(kJ•ml‒1)
798
x
413
463
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
H2SO3
电离平衡(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
2024年兰州市高二级第一学期期中学业质量检测卷(2)
化学
时长：75分钟 总分：100分
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是
A. 碳棒a是阴极
B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性
C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b
D. 发生器中的总反应：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】家用消毒液发生器制取NaClO，所以a电极应生成OH-和H2，b电极应生成Cl2，由此确定b电极为阳极，发生反应2Cl--2e- ==Cl2↑；a电极为阴极，发生反应2H2O+2e- ==2OH- +H2↑。
【详解】A．由以上分析知，碳棒a是阴极，A正确；
B．反应中碳棒b附近生成Cl2，Cl2+H2O=H++Cl- +HClO，溶液显酸性，B正确；
C．电子不能经过溶液流动，只能沿导线移动，C错误；
D．发生器中发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，总反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，D正确；
故选C。
2. 对于可逆反应M＋N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物中各组分的浓度不再变化D. 反应已经停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，故A错误；
B．可逆反应是有限度的，M、N不可能全部变成Q，故B错误；
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0，反应没有停止，故D错误；
选C。
3. 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 ml A(g)的同时生成3 ml C(g)
A. ①②⑥B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①②④⑤⑦
【答案】A
【解析】
【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。
【详解】①体系温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②外界条件不变时，A，B，C浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②符合题意；
③该反应前后气体物质的量相等，M（平均）=，m和n均不变，故M（平均）始终不变，气体平均分子量不再变化不能说明达到平衡，故③不符合题意；
④该反应前后气体物质的量相等，即分子总数保持恒定，故压强也保持恒定，压强不再变化不能说明达到平衡，故④不符合题意；
⑤容器体积固定，反应物和生成物都是气体，故气体密度始终恒定，气体密度不再变化不能说明达到平衡，故⑤不符合题意；
⑥反应速率3 v正(B)=2 v逆(C)，描述了正、逆反应方向，且速率之比等于计量数之比，故能说明达到平衡，故⑥符合题意；
⑦单位时间内消耗1 ml A(g)的同时生成3 ml C(g)，只描述了正反应反方向，故不能说明达平衡，故⑦不符合题意。
综上分析，能说明达到平衡的有①②⑥。
答案选A。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。
4. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；
B.将5mL0.1ml/LKI溶液与1mL0.1ml/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；
C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；
D.该反应的平衡常数K=，D错误；
答案选D。
5. 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该装置中发生的反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn发生失电子的氧化反应，为负极，铜为正极，故A错误；
B. 该原电池装置中，Zn电极所在的电解质溶液应为ZnSO4溶液，Cu电极所在的电解质溶液应为CuSO4溶液，故B错误；
C. 电解精练铜时，纯铜做阴极，与电源负极相连，粗铜做阳极，与电源正极相连，故C错误；
D. 电解饱和NaCl溶液时，H2O电离产生的H+在阴极发生得电子的还原反应生成H2，Cl−在阳极发生失电子的氧化反应，生成Cl2，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】电解精炼铜中粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解液为含铜离子的盐溶液；电镀时镀层金属作阳极，被镀金属作阴极，电解液为含镀层金属的盐溶液。
6. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C. 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．△H-T△S＜0时反应能自发进行，该反应的△S＜0，则△H＜0，A正确；
B．铁片镀锌时，铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；
C．电解时，阳离子向阴极移动，C错误；
D．通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，D错误。
答案选A。
7. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是
A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管
D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
【答案】D
【解析】
【详解】A． 钢铁腐蚀时，化学能不能全部转化为电能，还转化为热能，故A正确；
B．钢铁腐蚀时，铁作负极被损耗，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B正确；
C．锌的金属性强于铁，锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌的腐蚀可保护地下铁管，故C正确；
D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，地下铁管作阳极，更易被腐蚀，故D错误；
故选D。
【点睛】地下铁管易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池而被腐蚀，要保护地下铁管不被腐蚀，则钢管应该与电源的负极相连或作原电池的正极。
8. 为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是
A. 此装置设计符合电解池的工作原理
B. 金属的还原性应该比的还原性弱
C. 当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
D. 当水体环境呈中性时，发生的反应有
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该装置为牺牲阳极的阴极保护法，符合原电池的工作原理，A错误；
B．金属的还原性应该比的还原性强，才能优先失去电子，从而保护铁不被腐蚀，B错误；
C．当水体环境呈较强酸性时，H+向钢铁设施一极移动，得到电子生成氢气，钢铁设施表面会有气泡冒出，C正确；
D．当水体环境呈中性时，发生吸氧腐蚀，O2得到电子，反应为，D错误；
答案选C。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=akJ/ml
(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/ml其他数据如表：
下列说法正确是（ ）
A. 上表中x=
B. H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/ml
C. 当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
D. a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应热键能计算，反应(2)的 △H＝ ，解得x=，A项正确；
B．根据盖斯定律，由反应 可得：H2O(g)＝H2O(l) △H=kJ/ml，水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，故正反应为熵减小的反应，B项错误；
C．当有4NA个C‒H键断裂时，1mlCH4反应，若生成H2O(l)放出akJ热量，若生成H2O(g)，则放出bkJ热量，C项错误；
D．CH4燃烧为放热反应，a、b均小于零。且反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多，故a＜b。根据燃烧热的定义，燃烧热所生成的产物一定是稳定的。则水应为液态，故甲烷燃烧热为akJ/ml；D项错误；
答案选A。
10. 已知常温下溶液，说法正确的是
A. 溶液中：
B 溶液中：
C. 溶液中：
D. 溶液中加入少量溶液发生反应：
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液中存在平衡，、、，由于常温下溶液，说明电离大于水解，据此解答问题。
【详解】A．溶液中会发生水解和电离，因此，A错误；
B．由上述分析可知，溶液中的电离大于水解，但电离、水解均是少量的，因此，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．溶液中加入少量溶液发生反应：，D错误；
答案选B。
11. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)⇌2Z(g) + W(s) ΔH＞0，下列说法正确的是
A. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡
B. 平衡后加入 X，平衡正向移动，X、Y 的转化率均增大
C. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH 增大
D. 平衡后加入少量 W，逆反应速率增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应前后气体总质量减小，混合气体的物质的量不变，则混合气体平均摩尔质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．平衡后加入X，平衡正向移动，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X转化率减小，但是Y转化率增大，故B错误；
C．焓变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故C错误；
D．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，故D错误；
故答案选A。
12. 已知：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=−566 kJ·ml−1；Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=−226 kJ·ml−1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 上图可表示由1 ml CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH < −452 kJ·ml−1
D. 根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A. CO的燃烧热为283 kJ·ml−1，单位错了，A错误；
B．图中的CO(g)＋O2(g)系数不等于方程式的化学计量数，不能表示由1 ml CO生成CO2的反应过程和能量关系，B错误；
C．ΔH跟化学计量数成正比，化学计量数扩大2倍，ΔH也扩大2倍，ΔH变为−452 kJ·ml−1，但是选项中CO2为固态，变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，ΔH > −452 kJ·ml−1，C错误；
D．根据盖斯定律，式①÷2+式②可以求出Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热，D正确；故选D。
13. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列选项错误的是( )
A. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C. 中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. CN-+H2O+CO2=HCN+
【答案】B
【解析】
【详解】A. 电离平衡常数HCOOH> HCN则酸性：HCOOH >HCN，等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中pH，HCOONaNaCN，由电荷守恒 ，可知，所含阴离子总数前者大于后者，故A正确；
B. 由H2SO3和H2CO3电离平衡常数可知，则酸性，所以少量SO2通入Na2CO3溶液中发生反应：SO2+H2O+=+，故B错误；
C. 等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物质的量：HCOOHD. 由HCN和H2CO3电离平衡常数可知，则酸性，则反应CN-+H2O+CO2=HCN+可以发生，故D正确。
故答案选：B。
14. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. A电极上发生氧化反应，B为正极
C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有2.24 LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4 ml
【答案】C
【解析】
【分析】根据总反应可知NO2被还原，NH3被氧化，所以通入NO2的B极为正极，通入NH3的A极为负极。
【详解】A．原电池中电流由正极经外电路流向负极，B为正极，A为负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；
B．根据分析可知A电极上NH3失电子发生氧化反应为负极，B电极上NO2得电子被还原为正极，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，所以电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；
D．2.24 LNO2(标准状况)的物质的量为0.1ml，该反应中NO2中氮元素由+4价变为0价，所以转移的电子为0.4ml，故D正确；
综上所述答案为C。
15. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B. H、F点的导电能力一定相同
C. H、F点对应溶液中都存在：c (Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. G点对应溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)
【答案】D
【解析】
【详解】A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的，溶液中OH−完全是由水电离出来的，所以c(OH−)=，则溶液中，则溶液pH=3，但新制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测量pH，故A错误；
B．F点为中性溶液，溶质为NaCl、NaClO和HClO，随着NaOH溶液的滴入，HClO转化为强电解质NaClO，到G点，溶质为NaCl和NaClO，到H点，NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，则H点导电性大于F点，故B错误；
C．H点对于溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：，此时溶液为碱性，则c(OH−)>c(H+)，所以c(Na+)>c(Cl−)+c(ClO−)，故C错误；
D．G点为完全反应生成NaClO，溶液呈碱性，ClO−水解，新制氯水中起始时是等量的HCl和HClO，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)，故D正确。
故答案选：D。
16. 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即nA. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；
B. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即nD. A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。
答案选B。
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题：共52分。
17. 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

甲 乙 丙
（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是__。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
【答案】 ①. 2H++2e﹣===H2↑ ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ③. 粗铜板 ④. Cu2++2e﹣===Cu ⑤. Au、Ag ⑥. Cu2+、Fe2+ ⑦. 镍块 ⑧. 铁制品 ⑨. 44.8L
【解析】
【详解】(1)甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
(2)用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe-2e-═Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+，故答案为粗铜板；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；
(3)要在铁制品上镀镍(二价金属)，则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极，故答案为镍块，铁制品；
(4)若e电极的质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni～2e-～Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为×22.4L/ml=44.8L，故答案为44.8L。
【点睛】本题考查了电解原理及其应用。掌握电解的基本原理和电极方程式的书写是解题的关键。本题的易错点为（2），粗铜的电解精炼过程中，阳极上比铜活泼的金属也要放电，活泼性比铜弱的形成阳极泥。
18. (1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“c”或“d”)位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_______。
(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:
①B极是电源的_____极，C极的电极反应式为_____，甲中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_____ (填“变深”或“变浅”)。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1ml/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____g。
【答案】 ①. 正 ②. d ③. 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ④. 负 ⑤. 4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ ⑥. 变小 ⑦. 变浅 ⑧. 铜 ⑨. 5.4
【解析】
【详解】（1）①由钠离子的移动方向可知，A电极为阳极，与直流电源正极相连，故答案为；正；
②由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，B电极为阴极，与直流电源负极相连，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，则氢氧化钠溶液从图中d处流出，故答案为：d；
③电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）①将直流电源接通后，F极附近呈红色可知，F为电解池的阴极，则B为电源的负极，C为电解池的阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子分氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH-- 4e-=2H2O+O2↑；甲池电解硫酸铜溶液，电解时反应生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极Y移动，则阳极X附近的颜色逐渐变浅，故答案为：负；4OH-- 4e-=2H2O+O2↑；减小；变浅；
②由图可知，G为电镀池的阳极，则丙装置给铜件镀银时，H为镀件铜；当乙中溶液的OH-浓度为0.1ml/L(此时乙溶液体积为500mL)时，电路中转移电子数目为0.1ml/L×0.5L=0.05ml，则铜镀件上析出银的质量为0.05ml×108g/ml=5.4g，故答案为：铜；5.4。
19. 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为__。
（2）在773K时，分别将2.00mlN2和6.00mlH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是__选填字母。
a.v正(N2)=v逆(H2)
b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.0mlN2和12.0mlH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)~t的曲线上相应的点为__(选填字母)。
（3）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mlNO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/ml。测得的NO2体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如表：
①计算0~20min时，v(N2O4)=__。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=___；改变温度至T时，k1=k2，则T1__373K(填“＞”、“＜”或“=”)。
【答案】 ①. ②. bc ③. B ④. 2×10−3ml/(L⋅min) ⑤. 60 ⑥. >
【解析】
【分析】(1)液态肼与液态四氧化二氮反应生成氮气和液态水的方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O，3.2g液态肼即0.1mlN2H4完全反应放出热量61.25kJ，则2mlN2H4完全反应放出热量61.25kJ×20=1225kJ，结合物质的凝聚状态写出热化学方程式；
(2)①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，说明可逆反应到达平衡状态；
②若起始充入4.00mlN2和12.00mlH2是充入2.00 mlN2和6.00 mlH2的2倍，相当加压、反应速率加快、达到平衡状态的时间缩短，但合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强、平衡正向移动，据此分析解答；
(3)①根据v= 计算0～20min时，v（N2O4）；
②反应达到平衡时，v正（NO2）=2v逆（N2O4），即k1•c2（NO2）=2k2•c（N2O4），所以 =2× =2K，根据反应三段式计算平衡时[φ（NO2）=0.4]各物质的平衡浓度，代入平衡常数K=中计算K；该反应正向放热，升高温度，K减小，降低温度K增大。
【详解】(1)液态肼与液态四氧化二氮反应生成氮气和液态水的方程式为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O（l），3.2g液态肼即0.1mlN2H4完全反应放出热量61.25kJ，则2mlN2H4完全反应放出热量61.25kJ×20=1225kJ，热化学方程式为
；
(2)①a.3v正(N2)=v逆(H2)的状态是平衡状态，所以v正(N2)=v逆(H2)的状态不是平衡状态，故a错误；
b.该反应正向体积减小，恒温恒容条件下，反应正向进行、气体物质的量减小、压强降低，所以体系压强不变时达到平衡状态，故b正确；
c.体系中各物质均为气体，气体质量不变，该反应正向体积减小，恒温恒容条件下，反应正向进行、气体物质的量减小，气体平均相对分子质量增大，所以气体平均相对分子质量不变时达到平衡状态，故c正确；
d.体系中各物质均为气体，气体质量不变，恒温恒容条件下，气体密度始终不变，所以气体密度不变不能判定反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
②由图可知,将2.00mlN2和6.00mlH2充入1L密闭容器中，达到平衡时，c(H2)=3ml/L，即E点；若起始充入4.00mlN2和12.00mlH2，是恒容容器中充入的2.00 mlN2和6.00 mlH2的2倍，相当于加压过程、反应速率加快、先达到平衡状态，但加压时平衡正向移动，使c(H2)小于6ml/L，故为B点；
故答案为：B；
(3)①设△c(N2O4)=x，2NO2(g)⇌N2O4(g)，则△c(NO2)=2x，起始时c(NO2)=0.2ml/L，20min时[φ(NO2)]=0.75，即 =0.75，x=0.04ml/L，0∼20min时，v(N2O4)=0.04ml/L÷20min=2×10−3ml/(L⋅min)；
②
平衡时φ(NO2)=0.4， =0.4，y=0.075ml/L，平衡常数K= = =30，反应达到平衡时，v正(NO2)=2v逆(N2O4)，即k1·c2(NO2)=2 k2·c(N2O4)，所以 =2× =2K =60，2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=−56.9kJ⋅ml−1，升高温度平衡常数减小，T1时k1=k2，则=1=2K′，平衡常数K′=0.5<30，所以T1>373K；
故答案为：60；>。
20. 实验室以天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4，其实验流程如下：
(1)室温下，反应SrSO4(s)＋CO (aq) SrCO3(s)＋SO (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为____[Ksp(SrSO4)＝3.2×10−7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10−10]。
(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是____。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是____。
(3) “焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：____。
(4) “沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为____。
(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。
①写出生成SrS的化学反应方程式：____。
②设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案：____。
(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO4，必须使用的试剂：蒸馏水、3ml·L－1H2SO4和NaOH溶液)。
【答案】 ①. 571.4 ②. 将HCO转化为CO，增大溶液中CO的浓度 ③. 温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发 ④. 取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红 ⑤. 氨水 ⑥. SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑) ⑦. 取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3ml·L－1H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干
【解析】
【分析】天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)，加入碳酸氢铵溶液和氨水浸取，可将SrSO4转化为SrCO3，过滤后滤渣含有SiO2、CaCO3、BaSO4、SrCO3滤液中含有NH，滤渣经过焙烧，“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液，再和第一步浸取的滤液反应生成SrSO4，以此解答。
【详解】(1)室温下，反应SrSO4(s)＋CO (aq) SrCO3(s)＋SO (aq)达到平衡，则溶液中= ==571.4，故答案为：571.4；
(2)一水合氨可以和碳酸氢根反应生成碳酸根，浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是：将HCO转化为CO，增大溶液中CO的浓度；NH4HCO3加热易分解，温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发，所以“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，故答案为：将HCO转化为CO，增大溶液中CO的浓度；温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发；
(3) SrO粗品已经浸取完全时，浸取后的溶液中不再有Sr(OH)2，取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红说明浸取完全，故答案为：取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红；
(4)第一步浸取滤液中含有NH，在沉淀过程中会生成NH3H2O，可循环利用，故答案为：氨水；
(5)①SrSO4与C发生氧化还原反应生成SrS和二氧化碳或一氧化碳，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式：SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑)，故答案为：SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑)；
②由图可知，90℃是Sr(OH)2的浸取率最高，取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3ml·L－1H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，故答案为：取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3ml·L－1H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干。
化学键
C‒O
O‒O
C‒H
O‒H
键能/(kJ•ml‒1)
798
x
413
463
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
H2SO3
电离平衡(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40