湖湘教育三新探索协作体2024-2025学年高一期中联考化学试卷

这是一份湖湘教育三新探索协作体2024-2025学年高一期中联考化学试卷，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，将答题卡上交，下列说法中正确的是，下列离子方程式书写正确的是，以下说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

班级：______姓名：______准考证号：______
（本试卷共6页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法
B.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好
C.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面会很快变暗
D.小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，因此可用作面点膨松剂
2．下列各组物质，按化合物、单质、盐、混合物顺序排列的是（ ）
A.生石灰、白磷、硫酸铵、熟石灰B.空气、氮气、碳酸钙、胆矾
C.碱石灰、铁、碳酸氢铵、盐酸D.烧碱、液态氧、氯化铁、碘酒
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
B.使石蕊试液变蓝的溶液中：Mg2+、Na+、、-
C.在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、
D.使pH试纸变红的溶液中：、Na+、、
4．化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图。下列说法不正确的是（ ）
A.溶液、胶体、浊液均属于混合物
B.云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C.甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D.卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质
5．下列说法中正确的是（ ）
A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B.当1mlCu被还原，转移电子数为2NA
C.中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强
D.每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2ml
6．同学们用手持技术对新制饱和氯水在光照条件下0~150s内的导电率进行监测，下列图像正确的是（ ）
A.B.C.D.
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：
B.制备Fe（OH）3胶体：
C.向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：
D.次氯酸钠水溶液加入醋酸，漂白性增强：
8．以下说法正确的是（ ）
A.氯化钠溶于水，形成水合钠离子和水合氯离子
B.节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属元素的焰色
C.工业上将氯气通入冷的石灰水中，可以制得漂白粉
D.胶体粒子的直径小于可见光的波长，能使光波发生散射，从而产生丁达尔效应
9．下列实验操作可以达到实验目的，且符合操作规范的是（ ）
10．CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味的气体：，下列说法正确的是（已知CuS不溶于稀硫酸）（ ）
A.该反应的变价元素有2种
B.浓硫酸中硫元素全部降价，体现了氧化性
C.每转移6ml电子，则产生标准状况下89.6L的SO2
D.192g的CuS与4ml浓硫酸充分反应，生成的CuSO4为1ml
11．下图为氯及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是（ ）
A.若a、b均为钾盐，a与b在酸性条件下能以物质的量之比1:5反应生成c
B.可以用酚酞检验c的水溶液是否变质
C.c→d+e中氧化剂与还原剂的质量比为1:2
D.向c的溶液中加入碳酸钙粉末，d的浓度减小
12．关于NaCO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）
A.水溶液都显碱性，可用作工业用碱或食用碱
B.将标准状况下11.2LCO2通入含有0.7mlNaOH溶液中，所得混合溶液中NaCO3和NaHCO3的物质的量之比为3:2
C.向分别装有等量的NaCO3、NaHCO3的两支试管中滴入几滴水，用温度计测量温度的变化，温度升高的是NaCO3固体，温度降低的是NaHCO3固体
D.在做碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性比较实验中，与实验相关的图标有：
13．一密闭容器无摩擦，可滑动的两格板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4mlO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲室中气体的质量为22.0gB.甲室的体积为13.44L
C.原子数之比：甲:乙＝3:2D.密度之比：甲:乙＝11:8
14．化学兴趣小组为探究Na与CO2的反应，设计如图所示实验装置。已知：PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的金属Pd。下列说法正确的是（ ）
A.先点燃B处的酒精灯，再通入CO2
B.A中的试剂为浓H2SO4，C中的试剂为NaOH溶液
C.D中的试剂也可选用BaCl2溶液
D.若E处产生黑色沉淀，且Na已反应完，则B中残留的白色固体成分可能为一种或两种
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（12分）Ⅰ．实验室要配制450mL0.2ml/LNaOH溶液，请回答下列问题：
（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。
（2）配制过程中需要使用的化学玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要______、______。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
（4）下列情况会导致所配制的溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.定容时俯视刻度线
c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒d.定容摇匀后，液面低于刻度线
Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ml/L。
（6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.00ml/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。
16．（16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接______，______接______，接______，接F。
（2）产生氯气的化学方程式为______。
（3）F中发生反应的离子方程式______。
（4）烧杯中溶液除了碱之外还可选用______（选择一种，填化学式）。
（5）小丁同学做实验时，发现火柴受潮了，无法点燃酒精灯，他决定不用酒精灯，问实验老师要了一种常见固体药品______（填化学式），并顺利地制取了氯气。
（6）数字化a实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。
用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：______；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH值吗？______（填“能”或“不能”）．理由______。
17．（16分）二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了改进索尔维工艺的侯氏制碱法。下图为侯氏制碱工艺的简化流程图：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式：______。
（2）通入过量的CO2时，加压的目的是______。
（3）比较母液中的离子，n（Na+）______n（Cl-）（填“>”“<”或“＝”）。
（4）侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠（K2Cr2O7）母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾（K2Cr2O7）固体，其原理是______。有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在______（填字母）得到的K2Cr2O7固体最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
（5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有______。
（6）侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度。
装置A中发生反应的化学方程式是______，装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为______%。
18．（14分）元素化合物的性质为化学的主要基石，已知A、B、C、D、E、X是中学化学常见的无机物。其转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。
（1）若A为金属单质，焰色反应为黄色，X为一种温室气体。
①写出B的化学式______。
②鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填字母）。
a.NaClb.Ba（OH）2溶液b.CaCl2溶液d.NaOH溶液
（2）若A为化合物，常用作呼吸面具的供氧剂，X为一种还原性非金属单质，通常为黑色粉末。
①写出E的化学式______。
②78g的A与水完全反应，转移的电子数目为______。
（3）若A为黄绿色气体，X为纯碱，则向B的溶液中加入紫色石蕊溶液，其现象为______。
（4）某兴趣小组探究Cl2O的性质，将H2S与Cl2O两种气体同时通入水中，实验装置如图所示（已知硫单质为难溶于水的黄色固体）。
①三颈烧瓶中出现黄色沉淀，溶液呈强酸性，该反应的离子方程式为______。
②若将H2S换成NO2，则该反应的产物为______。
2024年11月湖湘教育三新探索协作体高一期中联考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．8【解析】A.工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，A正确；B.“84消毒液”有效成分为NaClO，与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的现合复生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B错误；C.Na暴露在空气与氧气反应生成了氧化钠，颜色逐渐变暗失去金属光泽，C正确；D.小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用作面点膨松剂，故D正确。
2．D【解析】A.生石灰是氧化钙的俗称，为化合物，白磷为单质，硫酸铵属于盐，熟石灰为氢氧化钙的俗称，为化合物，不符合按化合物、单质、盐、混合物顺序排列的要求，A不选；B.空气为混合物，氮气为单质，碳酸钙成于盐，胆矾为化合物，不是按化合物、单质、盐、混合物顺序排列，B不选；C.碱石灰为混合物，铁为单质，碳酸氢铵属于盐，盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，不符合按化合物、单质、盐、混合物顺序排列的要求，C不选；D.烧碱是NaOH的俗称，为化合物，液态氧为单质，氯化铁属于盐，碘酒为混合物，是按化合物，单质、盐、混合物顺序排列，D选。
3．A【解析】A.透明的溶液可以存在带颜色的离子，Cu2+、Na+、Cl-、互相不反应，可以大量共存，A正确；B.使石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，Mg2+在碱性溶液中不能大量存在，B错误；C.在强酸性的溶液中含有大量的H+，H+与将结合成弱酸CH3COOH而不能大量共存，C错误；D.使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中不能大量存在，D错误；故选A。
4．C【解析】A.溶液、胶体、浊液都是一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，故A正确；B.云、雾，有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100nm之间，故B正确；C溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误；D.卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，D正确。
5．D【解析】A.氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关。还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关．故A错误；B.在反应中，氧化剂为Fe3+，Cu是还原剂被氧化，故B错误；C.硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现强氧化性，故C错误；D.根据“只靠拢、不交叉”，反应中，S元素的化合价由H2S中的－2价升至S中的0价、S元素的化合价由浓硫酸中的＋6价降至SO2中的＋4价，转移2e-，每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2ml，故D正确。
6．D【解析】新制饱和氯水中存在平衡，光照下HClO发生分解，，因此溶液中HCl浓度增大，离子浓度增大，则溶液的电导率增大，直到溶液中的氯气、HClO全部转化为HCl，电导率达最大，不再变化，故选D。
7．C【解析】A.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为，A错误；B.氯化铁滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，，B错误；C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、破酸根离子和水，离子方程式正确，C正确；D.次氯酸钠水溶液加入醋酸，漂白性增强，是由于生成了次氯酸，但醋酸是弱酸不能拆分，D错误。
8．D【解析】A.氯化钠溶于水，水合钠离子应该带正电，水合氯离子应该带负电，A错误；B.铁元素没有焰色，B错误；C.工业上将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，C错误；D.胶体粒子直径小于可见光的波长，能使光波发生散射，从而产生丁达尔效应，D正确。
9．B【解析】A.检验钠离子的焰色，应该用铁丝或者是铂丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，观察焰色，A错误；B.净化实验室制备的氯气应该先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，B正确；C.测定次氯酸钠的pH不能用pH试纸，C错误；D.观察钠的燃烧，切取一块绿豆大的钠、迅速投入到热的坩埚中，D错误。
10．C【解析】A.根据方程式，该反应的变价元素只有硫元素一种，A错误；该反应有硫酸铜生成，故浓硫酸中硫元素没有全部降价，B错误；C.根据方程式分析，1ml负二价硫生成1ml正四价硫失6ml电子，3ml正六价硫变成3ml正四价硫得到6ml电子。故每转移6ml电子，则生成4ml二氧化硫，标况下体积为89.6L，C正确；D.192g的硫化铜物质的量为2ml与4ml浓硫酸充分反应，浓硫酸少量，则按浓硫酸计算生成的硫酸铜为1ml，但由于在反应过程中，浓硫酸会变稀，而硫化铜不与稀硫酸酸反应，故生成的硫酸铜小于1ml，D错误。
11．D【解析】A.若a、b均为钾盐，则a为氯化钾，b为氯酸钾，c为氯气，氯化钾与氯酸钾在酸性条件下以物质的量之比为5：1反应生成氯气，A错误；B.不可以用酚酞检验氯水是否变质，B错误；C.d为氯化氢，c为次氯酸，氯元素从零价变为负一价和正一价，氧化剂与还原剂质量之比为1:1，C错误；D.向氯水中加入碳酸钙粉末，盐酸与碳酸钙粉末反应，盐酸浓度减小，D正确。
12．B【解析】A.碳酸钠与碳酸氢钠水溶液都呈碱性，可用作工业用碱或食用碱，A正确；B.标况下11.2L二氧化碳为0.5ml，与0.7ml的氢氧化钠溶液反应可以获得碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量为xml，碳酸氢钠的物质量为yml，则根据钠守恒和碳守恒可以得出式子：；，从而解出，。故碳酸钠与碳酸氢钠之比为2:3，B错误；C.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热．故C正确；D.在做碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性比较实验中，需要用试管加热，需要洗手，故图标正确，D正确。
13．D【解析】A.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，根据图示，甲室气体的体积为乙室的1.5倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的1.5倍，甲室气体的物质的量为0.6ml，气体质量为，A错误；B.没有明确是否为标准状况，甲室气体体积不一定为13.44L，B错误；C.甲室为0.6mlCO2，乙室为0.4mlO2，原子数之比为9:4，C错误；D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，甲室比乙室为11:8，D正确。
14．D【解析】A.由于钠会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应，故应先通入二氧化碳排空气，再点燃B处酒精灯，A错误：B.A装置的作用为干燥二氧化碳，故A装试剂为浓硫酸，C装置的作用为防止D中的水蒸气进入B中，故C中的试剂也为浓硫酸，B错误；C.D装置的作用为吸收二氧化碳，而氯化钡不与二氧化碳反应，故C错误：D.若E产生黑色沉淀，则证明氯化钯已与一氧化碳反应生成了钯，也证明了装置B中产生了一氧化碳，故B中残留的白色固体可能为生成的氧化钠或者氧化钠与碳酸钠的混合物。
二、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共58分。
15．（12分）【答案】
（1）4.0（2）500mL容量瓶胶头滴管（两空的答案顺序可交换）
（4）b（5）11.9（6）42.0
【解析】（1）没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶，所以用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为；（2）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③②⑤④；（4）A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会影响浓度，a错误；B.定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高，b正确；C.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃捧，导致溶质损失，溶质物质的量减小，浓度偏小，c错误；D.定容摇匀后，液面低于刻度线，不影响溶液浓度，d错误；故选b；
（5）根据；（6）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V（浓盐酸），V（浓盐酸）。
16．（16分）【答案】
（1）C→D→A→B→H→G（全对得2分，填错不得分）
（2）
（3）
（4）Na2S（或KI）（答案不唯一，填还原性溶液即可）
（5）KMnO4
（6）、不能
氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色
【解析】（1）根据分析可知，制取完氯气后，饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，故连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F；（2）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；（3）Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为；（4）吸收尾气所用的试剂应该是可以和Cl2反应的试剂，除了碱之外，还可以选其有还原性的物质如Na2S、KI等；（5）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气不需要加热就能反应；（6）Cl2溶于水中，发生反应，光照条件下HClO易分解：，因此溶液中Cl-、H+浓度不断增大，溶液的pH降低，因为氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测定其pH值。
17．（16分）【答案】
（1）
（2）增大CO2的溶解度（3）<
（4）K2Cr2O7的溶解度在各物质中最小（或K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7。合理即可）d
（5）CO2、NH3（填对一个得1分）
（6）66.4
【解析】（1）如图示可知，反应1的化学方程式为：；（2）增大压强可以增加气体的溶解度，故加压的目的是增大二氧化碳的溶解度；（3）在氯化钠溶液中，钠离子的物质的量等于氯离子的物质的量。由于析出了碳酸氢钠晶体，故母液中钠离子的物质的量小于氯离子的物质的量。（4）由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氧化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是，重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度。由图可知，重铬酸钾的溶解度在10℃时相对较小，故选d；（5）由图可知，氨气可以在第一步中循环使用，二氧化碳可以在第二步中循环使用；（6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式是；B中反应的方程式为、，因此固体增加的质量相当于是水中的氢元素和二氧化碳中的CO，即过氧化钠与1ml水和1ml二氧化碳完全反应后增加的质量分别是2g和28g，已知装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g，设生成的水和二氧化碳的物质的量均是xml，则，解得，因此该碳酸钠产品的纯度为。
18．（14分）【答案】
（1）①H2②c
（2）①CO②
（3）石蕊试液先变红后褪色
（4）①
②HCl、HNO3（填对一个得1分，共2分）
【解析】（1）①A为金属单质，焰色反应为黄色，则A为金属钠。X是一种温室气体，且可以和钠与水反应的产物氢氧化钠发生反应，故X为二氧化碳，B为氢气，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。②鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以用钙盐或是钡盐，但是不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为氢氯根会与碳酸氢根反应得到碳酸根，从而两者都会产生沉淀，故答案选c；（2）①若A为化合物，常做呼吸面具的供氧剂，故A为过氧化钠，X为还原性非金属单质，通常为黑色粉末，且其可以和氧气发生反应。故X为碳。则B为氢氧化钠，C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳，②78g的过氧化钠物质的量为1ml，根据方程式，其完全与水反应转移的电子数目为；（3）若A为黄绿色气体，则A为氯气，X为纯碱，则C为氯化氢，D为碳酸氢钠，E为氯化钠。B为次氯酸，向次氯酸的溶液中加入紫色石蕊，其现象因为先变红后褪色；（4）①由三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性可知，H2S和Cl2O发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和水，反应的离子方程式为。②由第①问可知Cl2O具有强氧化性，故可以将NO2氧化为HNO3，＋1价氯变为－1价，另一种产物为HCl。实验目的
实验操作
A
检验钠离子的焰色
用玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，观察焰色
B
净化实验室制备的氯气
气体依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
C
测定NaClO的pH
将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
观察钠的燃烧
切取一块绿豆大的钠，迅速投入到热的蒸发皿中