湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

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本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 漂白液可用作消毒剂，有效成分为NaClO
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
C. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成是因为丁达尔效应
2．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是
A. 食物的腐败B. 自来水厂用氯气杀菌消毒
C. 钟乳石的形成D. 铁制菜刀生锈
3. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－B. Ba2+、Na+、CO32－、NO3－
C． Na+、H+、SO42－、HCO3－D. Na+、Mg2+、SO42－、OH－
4．下列选项中的物质所属类别正确的是
5．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是
A. 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体
B. Fe(OH)3胶体的分散质直径在1nm～100 nm之间
C. 当一束可见光通过Fe(OH)3胶体时会出现光亮的“通路”
D. Fe(OH)3胶体静置一段时间后，会产生沉淀
6．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋
H2SO4 eq \(=====,\s\up7(△)) 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应中氯元素的化合价降低，KClO3发生氧化反应
B．该反应中H2SO4是氧化剂
C．该反应中碳原子失去电子，H2C2O4被氧化
D．该反应中CO2还原产物
7．节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体
B．若火焰呈黄色，则该物质一定是钠盐
C．用盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或光洁无锈的铁丝）
D．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. MnO4－ → MnO2B. HCO3－ → CO2
C. Cu → Cu(NO3)2D. H2SO4 → H2
9．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O2H+ + Cl− + ClO−
B．铝与稀盐酸反应：Al + 6H+＝A13+ + 3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42－+ Ba2+ ＝ BaSO4↓
D．将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白液：Cl2 + 2OH－＝ Cl− + ClO−＋H2O
10. 下列实验现象的描述正确的是
A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，得到白色固体
B. 钠放入CuSO4溶液中，有红色金属析出
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白烟
D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
11．下列氯及其化合物的转化不能通过一步反应直接实现的是
A．① B．② C．③ D．④
12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
13．将13 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到1.6 g O2。混合物中Na2O的质量分数为
A．30% B．40% C．60% D．75%
14. 下列相关说法正确的是
15. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为：
下列说法错误的是
A. 第②步涉及的主要反应为CO2 + NH3 + H2O + NaCl ===NaHCO3 ↓ + NH4Cl
B. 流程中若先通入CO2再通入NH3可达同样效果
C. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 可利用加热的方法来鉴别Na2CO3与NaHCO3
二、非选择题：本题共4个大题，共55分。
16．(13分) 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。
（1）现有以下物质：
A．NaHCO3 B．MgCl2溶液 C．醋酸 D．蔗糖
E．NH4Cl F．SO2 G．Cu H．Ba(OH)2
①以上物质中属于电解质的是________ ；属于非电解质的是________。(填字母序号)；②A在水溶液中的电离方程式：________________________________。
（2）按要求写出下列反应的离子方程式。
①用稀硫酸除铁锈(主要成分是Fe2O3)：________________________________。
②用复方氢氧化铝片治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多： __________________________。
③实验室常用澄清石灰水检验CO2气体：________________________________。若通入过量CO2气体，下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映石灰水的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

17．(13分) 氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。
（1）黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：
S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。在该反应中，发生还原反应的物质是______，
氧化产物是________。
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2表现出____________性。
（3）汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的NO和CO
在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目________________________________。
（4）在常温下，能用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。
②写出该反应的离子方程式：________________________________。
（5）已知K2Cr2O7溶液能与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，K2Cr2O7与Na2SO3反应的化学计量数之比为 1 : 3 ，则Cr元素在还原产物中的化合价为________。
18．(14分)金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答：
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：
①写出钠与水反应的离子方程式________________________________。
② B中钠熔化成小球的原因是________________________________。
（2）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为
________________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中过氧化钠的作用是____________________________。
（3）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种物质。相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3________NaHCO3 (填“大于”或“小于”)，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2时会有晶体析出，用化学方程式表示产生晶体的原因：___________________________。
（4）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图 (夹持装置已略去)。
①实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：相同条件下，________________________________。
②实验Ⅱ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，E中开始滴加就可以观察到气泡；F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释F中开始无气泡产生的原因________________________________。
19．（15分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图所示。
上述仪器的正确连接顺序(填各接口处的字母)：
E →______，______→______，______→______，______→ F。
(2) 盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。
(3) 仪器组装完成后，首先应进行的操作是________________________。
(4) 气体发生装置中进行的反应化学方程式为___________________________________。
(5) 装置中，NaOH溶液的作用是____________________________________。
(6) 将制得的Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为
_________________________________________。
(7) 将制得的Cl2溶于水可得到氯水。
①在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。
②久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
实验高中2024年秋季学期期中考试
高一化学参考答案
选择题：
二、非选择题：
16．(13分)
（1）①ACEH (2分) ； DF (2分) (见错无分，对而不全得1分)
② NaHCO3 ＝ Na＋ + HCO3－ (2分)
（2）① Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O (2分)
② Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O (2分)
③ CO2 + Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓ + H2O (2分) ； D (1分)
17．(13分)
（1）S、KNO3 (2分) ； CO2 (1分)
（2）氧化 (2分)
（3） (2分)
（4）① 1:5 (2分)
② 2MnO4－ + 16H＋+ 10Cl－ ＝ 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O (2分)
（5）＋3价 (2分)
18．(14分)
（1）① 2Na + 2H2O ＝ 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ （2分）
② 钠的熔点低，反应放热 （2分）（回答不完整得1分）
（2）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 （2分）
即作氧化剂，又作还原剂（1分）（回答不完整不得分）
（3）大于 （1分） Na2CO3 + H2O + CO2 ＝ 2NaHCO3↓（2分）
（4）① 试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀（2分）（回答不完整不得分）
② CO32- + H＋ = HCO3－（2分）
19．（15分）
(1) C D A B H G （2分）
(2) 分液漏斗（1分）（只写漏斗不得分）
(3) 检查装置气密性（2分）
(4) MnO2 ＋ 4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(5) 吸收多余的氯气，避免污染环境。（2分）（回答不完整得1分）
(6) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分）
(7) ① H+（1分） ；HClO（1分）② （2分）
阅卷说明：
1．化学专用名词、化学用语出现错误不得分。
2．方程式书写中，条件漏写，↑打错，共扣1分。
选项
物质
类别
A
空气、碘酒、液氯
混合物
B
白磷、金刚石、干冰
单质
C
硫酸、熟石灰、胆矾
化合物
D
氧化铜、氧化钙、过氧化钠
碱性氧化物
选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水
伴随着吸热现象的是碳酸氢钠固体
B
干燥氯气中放入红色的干布条，布条不褪色
氯气没有漂白性
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl－
D
H2可以在Cl2中燃烧
燃烧不一定要有氧气参加
化学反应方程式
相关说法
A
2KClO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2KCl +3O2↑
双线桥：
B
2Fe3+ +Cu === 2Fe2+ + Cu2+
氧化性： Cu ＞ Fe2+
C
4CuO2Cu2O+O2↑
每生成1个 O2分子，转移2个电子
D
ClO－+ Fe3++ OH－===
FeO42-+ Cl－+ H2O
化学计量数依次为：
3，2，10，2，3，5
实验I
实验II
操作
现象
结论
a
向氯水中滴入Na2CO3溶液
有大量气泡产生
氯水中含有的微粒是_________
b
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水中含有的微粒是_________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
C
D
C
B
C
D
D
A
C
B
D
B