云南师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期教学测评期中考试化学试题（解析版）

这是一份云南师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期教学测评期中考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 O：16 V：51 Ce：140
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 离子液体可被开发为原电池的电解质
B. 可用红外光谱仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石
C. 灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特性
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子液体是由体积较大的阴阳离子组成的，有良好的导电性，因此可用作原电池的电解质，故A正确；
B．宝石是晶体、具有固定的熔点和各向异性，玻璃是非晶体，可利用晶体与非晶体的差异来鉴别玻璃和宝石，例如可以利用X射线衍射仪来进行鉴别； 红外光谱仪主要检测物质所含的官能团的种类以及其所处的化学环境，故B错误；
C．电子吸收能量由基态跃迁制激发态，由激发态跃迁回到基态时会以光的形式放出能量，烟火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光，都是原子核外电子从高能态跃迁到低能态、是释放能量的过程，故C正确；
D．人体细胞和细胞器的细胞膜为磷脂双分子层，为双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的，具有选择渗透性，具有自组装特性，故D正确；
故答案选B。
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 原子的结构示意图：B. 的电子式：
C. 电子云轮廓图：D. 的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．S原子核外有16个电子，结构示意图为，故A错误；
B．KOH由K+与OH-构成，OH-中O、H原子间共用1对电子对，其电子式为，故B正确；
C．py电子云轮廓图为哑铃形，沿着y轴伸展，即，故C正确；
D．NH3的空间构型为三角锥形，且中心N原子半径大于H原子，其空间填充模型为，故D正确；
故选：A。
3. 下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是
A. 能级最多能容纳10个电子
B. 基态原子轨道排布式：违背了洪特规则
C. 最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区
D. 共价化合物中，电负性大成键元素表现为正价
【答案】B
【解析】
【详解】A．第2能层不存在d能级，故A错误；
B．基态原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道，中电子排布违背了洪特规则，故B正确；
C．He原子K层有2个电子，位于0族，是p区元素，故C错误；
D．价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故D错误；
答案选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠投入溶液中：
B. 向溶液中加入过量氨水：
C. 加热条件下，铝与足量浓硝酸反应：
D. 往溶液中加入少量溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑，故A错误；
B．氨水过量时，生成铜络离子，离子方程式为Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B错误；
C．铝与浓硝酸加热条件下反应生成Al3+、NO2和水，离子方程式为，故C正确；
D．Ba(OH)2不足，将其量定为“1”，离子方程式为，故D错误；
答案选C。
5. 下列装置能达到相应实验目的的是
A. 装置甲干燥气体
B. 用装置乙配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 用装置丙除去混在乙烷气体中的少量乙烯
D. 用装置丁蒸干溶液获得固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．无水硫酸铜不能作干燥剂，则图中装置不能干燥二氧化碳，故A错误；
B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．乙烯与溴水反应，乙烷不反应，图中导管长进短出可洗气分离，故C正确；
D．蒸干时氯化铵分解，应冷却结晶法制备，故D错误；
故选：C。
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 水中含有的氢键的数目为
B. 溶液中含有的的数目为
C. 呋喃()中含有的键的数目为
D. 与反应生成时转移的电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键连接2个水分子，则1ml冰中含有2ml氢键，1ml水中含有氢键的物质的量小于2ml，因此9g水中含有的氢键的数目小于NA，故A错误；
B．1ml Na2SO4溶液中含有2ml Na+，1L0.5ml•L-1Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为1L×0.5ml•L-1×2NAml-1=NA，故B正确；
C．1ml呋喃()中含有9mlσ键，因此0.5ml呋喃()中含有的σ键的数目为4.5NA，故C正确；
D．Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1ml氧气转移2ml电子，若生成16gO2时，即生成0.5ml O2，转移的电子数目为NA，故D正确；
答案选A。
7. 下列有关物质性质的比较正确的是
A. 沸点：B. 酸性：丙酸>乙酸>甲酸
C. 热稳定性：D. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；H2O可形成分子间氢键，沸点反常高，故沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B．烃基越长，推电子作用越明显，使得羧基的极性变小，脂肪酸的酸性越弱，故酸性：丙酸＜乙酸＜甲酸，故B错误；
C．元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Br，故热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D．原子半径：Si＞C，键长：C—C＞C—Si＞Si—Si，键能：C—C＞C—Si＞Si—Si，熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；
答案选D。
8. 脱落酸是一种能提高植物抗旱和耐盐力的植物激素，其结构简式如图，下列有关脱落酸的说法不正确的是
A. 存在1个手性碳原子B. 最多有7个碳原子处于同一平面内
C. 能发生取代、加成、加聚、氧化反应D. 脱落酸与足量金属钠反应可得到
【答案】B
【解析】
【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，分子中只有六元环上连接羟基的1个碳原子是手性碳原子，故A正确；
B．任意3个原子一定为平面结构，双键及其连接的原子是平面结构，单键可以旋转，分子中六元环可以是平面结构，除-C(CH3)2-中2个甲基碳原子不能处于平面内，其它碳原子都可以处于平面内，则最多有13个碳原子处于同一平面内，故B错误；
C．脱落酸分子含有羟基、羧基，能发生取代反应，碳碳双键能发生加成、加聚、氧化反应，酮羰基也能发生加成反应，故C正确；
D．1ml脱落酸中含有1ml羟基和1ml羧基，因此1ml脱落酸最多可以和2ml金属钠发生反应生成1mlH2，故D正确；
答案选B。
9. 、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。原子最外层电子数是内层电子数的2倍，基态原子核外有2个未成对电子，与相邻且基态原子能级上的电子数与能级相等。下列说法正确的是
A. 单离子半径：B. 键角：
C. 第一电离能：D. 化学键中离子键的百分数：
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可知W为C元素；基态Z原子s能级上的电子数与p能级相等，其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Z与W(碳)原子序数相差不小于3，则Z只能为Mg元素；由Z与R相邻，可知R为Al元素；基态Y原子核外有2个未成对电子，其价电子排布式为ns2np2或ns2np4，Y的原子序数大于W(碳)且小于Z(Mg)，可知Y只能为O元素；X的原子序数介于W(碳)、Y(氧)之间，则X为N元素；即W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Mg元素、R为Al元素；
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-＜N3-，故A错误；
B．是，离子中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+2=2，微粒空间结构为直线形；为，离子中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+2=3，微粒空间构型为V形，则键角：，故B正确；
C．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，N元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故C错误；
D．ZY是MgO，R2Y3是Al2O3，金属性：Mg＞Al，则化学键中离子键的百分数：MgO＞Al2O3，故D错误；
答案选B。
10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中滴加几滴硼酸，可能不反应，也可能生成碳酸氢钠，则无法说明硼酸酸性弱于碳酸，故A正确；
B．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡，符合现象，但是氨气不具有强氧化性，故B错误；
C．的水溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，可知氯离子在配合物的内界，则中C3+的配位数为6，故C错误；
D．用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形熔化，可知Y具有各向异性，Y为晶体，故D错误；
答案选A
11. 乙醛是一种重要的工业原料，利用乙烷与反应合成乙醛的过程如图，下列说法正确的是
A. 的空间结构为形
B. 是该反应的催化剂
C. 反应③生成物质的过程中涉及键的形成
D. 总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中心原子O价层电子对数：，无孤电子对数，空间构型为直线型，A错误；
B．在反应①生成，在反应②消耗，为该反应的中间产物，B错误；
C．根据质量守恒定律，物质X为，说明反应③过程存在键的形成，C正确；
D．根据反应机理图，和为反应物，乙醛、氮气和水为产物，总反应：，该反应中N元素化合价从+1价降为0价，为氧化剂，为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，D错误；
答案选C。
12. 一种碱性硼化钒()—空气电池的工作原理如图，其中电极发生的反应为(未配平)，离子选择性膜只允许通过。电池工作时，下列说法正确的是
A. 电流从电极流出，经用电器流入石墨电极
B. 通过离子选择性膜从左室移向右室
C. 石墨电极上发生的反应方程式为：
D. 当有电子通过用电器时，电极质量减小
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，电极发生的反应为，VB2电极为电子流出极，故VB2电极作负极，电极反应式为VB2+16OH--11e-=+2B(OH)4-+4H2O，石墨电极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作答。
【详解】A．由分析可知，VB2电极为负极，石墨电极为正极，电流从石墨电极（正极）流出，经用电器流入VB2电极（负极），故A错误；
B．原电池中，阴离子由正极移向负极，OH-通过离子选择性膜从右室（正极区）移向左室（负极区），故B错误；
C．由分析可知，石墨电极为正极，O2得到电子生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．由负极电极反应式VB2+16OH--11e-=+2B(OH)4-+4H2O可知，当有11ml电子通过用电器时，VB2电极的质量减小1ml×73g/ml=73g，故D正确；
故选：D。
13. 甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是
A. 甘氨酸铜中铜采取杂化
B. 氨酸铜中键和键的数目之比为
C. 键能：配位键配位键
D. 在水中的溶解度：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面，即甘氨酸铜不是立体结构，故铜的杂化类型不是sp3，故A错误；
B．单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，甘氨酸铜分子中含有20个σ键和2个π键，σ键和π键的数目之比为10：1，故B错误；
C．由于O的电负性大于N，所以N原子更易形成配位键，故O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键能，故C错误；
D．由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大，故D正确；
故选：D。
14. 某稀溶液中含、、三种物质，向该溶液中逐渐加入铁粉(忽略溶液体积变化)，溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图，下列说法正确的是
A. 段发生反应：
B. 该过程中产生的的体积为
C. 点对应的
D. 原溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO，然后Fe再与Fe3+发生反应，最后Fe与Cu2+反应，ab段反应离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．产生NO发生反应：Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，该过程消耗1ml Fe，则n(NO)=n(Fe)=1ml，选项没有明确气体摩尔体积，不能计算其体积，故B错误；
C．ab段、bc段两个阶段会生成Fe2+，ab段发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，消耗1ml Fe，生成的Fe2+为1ml×3=3ml，bc段发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，消耗Fe为4ml-2ml=2ml，生成Fe2+为2ml，故c点溶液中Fe2+总共为3ml+2ml=5ml，c点对应的c(Fe2+)==5ml•L-1，故C正确；
D．Cu2+完全反应消耗Fe为2ml，则原溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu2+)=n(Fe)=2ml，c点溶液中Fe2+总共为5ml，参加反应的Fe总共为4ml，由铁原子守恒，原溶液中n[Fe(NO3)3]=n(Fe2+)-n(Fe)=5ml-4ml=1ml，则原溶液中=1ml：2ml=1：2，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂可抵消仪器的热胀冷缩。实验室利用气体与溶液反应制备的装置如图：
已知：①在有水存在时易被空气氧化成；
②是难溶于水和稀酸的黑色固体。
（1）基态原子的简化电子排布式为___________。
（2）仪器的名称是___________。
（3）实验开始前和实验过程中均需持续通入，其中实验前通入的目的是___________。
（4）装置中发生反应的离子方程式为___________，装置中试剂是为了除去气体中混有的杂质气体，则试剂为饱和___________(填化学式)溶液。
（5）待装置中的反应进行完全后，打开，连接尾气处理装置，可选用___________(填标号)来吸收尾气。
A. 稀硝酸B. 溶液C. 溶液D. 溶液
（6）连接抽气泵将装置中反应后的混合物转移至装置中，获得沉淀并对其进行洗涤，证明沉淀已洗涤干净的操作为___________。
（7）写出被空气氧化成时发生反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）[Ar]3d84s2
（2）三颈烧瓶 （3）将装置内的空气排尽，防止氧气氧化生成的NiS
（4） ①. FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ ②. NaHS （5）BD
（6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，则沉淀洗净
（7）4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S
【解析】
【分析】实验前通入N2，将装置内的空气排尽，避免氧气的干扰，装置A中发生离子反应：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，由于浓盐酸的挥发，生成的H2S中混有HCl，装置B中盛有饱和NaHS溶液，发生反应：HCl+NaHS=H2S↑+NaCl，装置C中发生反应：NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4，未反应的硫化氢气体通过K2接尾气处理装置，将装置中反应后的混合物转移至装置D中进行抽滤、洗涤，得到NiS，据此分析作答。
【小问1详解】
Ni的原子序数为28，基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]3d84s2；
【小问2详解】
仪器a的名称是三颈烧瓶；
【小问3详解】
实验开始前和实验过程中均需持续通入N2，其中实验前通入N2的目的是将装置内的空气排尽，防止氧气氧化生成的NiS；
【小问4详解】
根据分析可知，装置A中发生反应的离子方程式为：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，装置B中试剂X是为了除去H2S气体中混有的杂质HCl气体，则试剂X为饱和NaHS溶液；
【小问5详解】
待装置C中的反应进行完全后，打开K2，连接尾气处理装置，尾气处理装置主要吸收未反应的H2S气体，可选用 NaOH溶液或CuSO4溶液来吸收尾气，硝酸溶液会产生氮的氧化物，污染大气，FeSO4溶液不能吸收H2S，故答案为：BD；
【小问6详解】
装置C中的反应为NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4，沉淀表面附着稀硫酸，证明沉淀已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，则沉淀洗净；
【小问7详解】
根据原子守恒、化合价升降守恒，可得NiS被空气氧化成Ni(OH)S时发生反应的化学方程式为：4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S。
16. 二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。一种以独居石(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的流程如图：
（1）中阴离子空间结构的名称为___________。
（2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。
（3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式：___________。
（4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。
（5）催化脱硝过程中，铈元素通过在和之间改变氧化状态，将氧化同时产生氧空位，得到新的铈氧化物[](罗马数字代表铈元素的不同氧化状态)。该过程中铈氧化物的晶胞发生如图变化：
①在晶体中，与等距且紧邻的有___________个。若晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________。
②铈氧化物[]中的最简整数比为___________。
【答案】（1）正四面体形
（2）SiO2 （3）2Ce3++=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O
（4）2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2
（5） ①. 8 ②. ③. 2∶2∶7
【解析】
【分析】向独居石中加入硫酸焙烧时，硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅不参与反应，加水水浸后，再加入硫酸铁溶液，将溶液中的磷酸转化为磷酸铁沉淀，过滤得到主要含有CaSO4、FePO4和SiO2的滤渣1和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤得到主要含有氢氧化铁的滤渣2和滤液，再向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，过滤得到碳酸铈，最后经焙烧后得到，据此解答。
【小问1详解】
中阴离子()的中心原子价层电子对数为：，不含孤对电子，采取sp3杂化，其空间结构的名称为正四面体形；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分为CaSO4、FePO4和SiO2，则滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有SiO2；
小问3详解】
向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，同时有放出，反应的离子方程式为：2Ce3++=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O；
【小问4详解】
焙烧Ce2(CO3)3获得CeO2，铈元素被氧化，需要氧气参与反应，则发生反应的化学方程式为：2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2；
【小问5详解】
①在CeO2晶胞中，白球数目为：8×+6×=4，黑球数目为8，可知黑球为O2-，白球为Ce4+，则由图可知，在晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2-有8个。若晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体的密度ρ==；
②铈氧化物晶胞中，O2-个数为7，Ce(III)和Ce(Ⅳ)个数之和为4个，设Ce(III)个数为m，Ce(Ⅳ)个数为n，根据化合价代数和为零、元素守恒可得：m+n=4，且3m+4n=2×7，则m=n=2，所以铈氧化物[]中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶7。
17. 肼(，又称联氨)是一种应用广泛的化工原料。回答下列问题：
（1）基态原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）实验室可用溶液与反应制备，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）肼能与硫酸反应生成，晶体类型与硫酸铵相同，则晶体中存在___________(填标号)。
A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 范德华力
（4）一定温度下，在体积恒为的密闭容器中充入和，发生反应：，已知该温度下反应每生成时可放出的热量。
①上述反应充分发生后放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应进行至时，测得容器内浓度为，则内的平均反应速率为___________。
③其他条件不变时，向容器内充入一定量的氖气，该反应的速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④下列情况一定能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．生成的同时消耗
B．
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的密度不再改变
E．容器内的总压强不再改变
【答案】（1） ①. 5 ②. 极性
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）ABC
（4） ①. 小于 ②. 0.2ml•L-1•min-1 ③. 不变 ④. CE
【解析】
【小问1详解】
基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据1s、2s、2p共5个轨道，共有5种空间运动状态；N2H4分子中N原子存在孤电子对，使得正负电荷重心不重合，为极性分子；
【小问2详解】
NaClO溶液与NH3反应生成N2H4、NaCl和H2O，化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
【小问3详解】
N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体，N2H和SO之间存在离子键，N2H中N和H之间形成6个共价键，其中2个为配位键，N和N之间形成共价键，SO中S和O之间形成共价键，不含范德华力，故答案为：ABC；
【小问4详解】
①该反应为可逆反应，反应不完全，则放出的热量小于2xkJ；
②起始O2的物质的量为2ml，4min时O2的物质的量为0.2ml•L-1×2L=0.4ml，则0∼4min内O2的反应速率为=0.2ml•L-1•min-1，反应速率之比等于其系数之比，则0∼4min内N2H4(g)的平均反应速率为0.2ml•L-1•min-1；
③其他条件不变时，向容器内充入一定量的氖气，各物质的浓度不发生改变，该反应的速率不变；
④A．由方程式可知，生成的同时消耗，都表示逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故A不选；
B．，无法确定浓度是否变化，无法判断反应是否达到平衡，故B不选；
C．该反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，反应气体系数增大，故混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不再改变能说明达到平衡，故C选；
D．反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，该装置为恒容装置，则体积不变，则密度始终不变，无法判断反应是否到达平衡，故D不选；
E．该反应气体系数增大，故压强是变量，故当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡，故E选；
答案选CE。
18. 铬、铁、钴等过渡金属及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁和钴两种元素中，基态原子的第四电离能()较大的是___________(填元素符号)。
（2）氯化铬酰()是有机合成中常用的氧化剂，其熔点为，沸点为，能与等互溶。据此判断晶体的类型为___________(填标号)。
A. 分子晶体B. 离子晶体C. 共价晶体D. 金属晶体
（3）一定温度下，蒸气中存在双聚分子，其结构如图，双聚分子中含___________配位键，标“*”的氯原子采取___________杂化。
（4）与过渡金属形成的金属配合物在催化反应中有着重要作用。在这类配合物中，当中心原子的价层电子数和配体提供的电子数之和为18时，配合物的结构和化学性质一般较稳定。
①已知和中，中心原子的价层电子数和配体提供的电子数之和均为18，则___________。
②推测易在化学反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
【答案】（1）Fe （2）A
（3） ①. 2 ②.
（4） ①. 6 ②. 氧化性
【解析】
【小问1详解】
失去三个电子后基态三价铁离子价层电子排布式为，基态三价钴离子价层电子排布式为，由于三价铁离子3d轨道为半充满状态，再失去一个电子所需的能量远大于三价钴离子，则基态原子的第四电离能较大的是Fe；
【小问2详解】
根据的熔沸点较低以及相似相溶原理可知，为分子晶体，则分子晶体，选A；
【小问3详解】
的双聚分子中，每个碳原子与三个氯原子形成共价键，铁原子可提供空轨道，另一个氯原子可以提供孤电子对，在双聚分子中铁与氯可以形成配位键，结构如图所示：，其中箭头表示为配位键，则1ml双聚分子中含有2ml配位键，标“”的氯原子有2对孤电子，价层电子对数为2+2=4，则采取杂化；
【小问4详解】
①价层电子数为8，中心原子价层电子数和配体数之和为18，则一个CO配体提供2个孤电子，原子价层电子式为6，则中x=6；②原子价层电子数为9，中心原子价层电子数与配体提供的电子数，化学性质不稳定，会一个电子达到18电子数的稳定配合物，则容易在化学反应中体现氧化性；选项
实验操作及现象
结论
A
向饱和碳酸钠溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生
无法说明硼酸酸性弱于碳酸
B
向溶液中同时通入气体和气体，产生白色沉淀
气体一定具有氧化性
C
向的水溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象
中的配位数为3
D
在物质的柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形熔化
物质为非晶体