云南师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期教学测评期中考试化学试题（原卷版）

这是一份云南师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期教学测评期中考试化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 O：16 V：51 Ce：140
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 离子液体可被开发为原电池的电解质
B. 可用红外光谱仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石
C. 灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特性
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 原子的结构示意图：B. 的电子式：
C. 电子云轮廓图：D. 的空间填充模型：
3. 下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是
A. 能级最多能容纳10个电子
B. 基态原子轨道排布式：违背了洪特规则
C. 最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区
D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠投入溶液中：
B. 向溶液中加入过量氨水：
C. 加热条件下，铝与足量浓硝酸反应：
D 往溶液中加入少量溶液：
5. 下列装置能达到相应实验目的的是
A. 装置甲干燥气体
B. 用装置乙配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 用装置丙除去混在乙烷气体中的少量乙烯
D. 用装置丁蒸干溶液获得固体
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 水中含有的氢键的数目为
B. 溶液中含有的的数目为
C. 呋喃()中含有的键的数目为
D. 与反应生成时转移的电子数目为
7. 下列有关物质性质的比较正确的是
A. 沸点：B. 酸性：丙酸>乙酸>甲酸
C. 热稳定性：D. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
8. 脱落酸是一种能提高植物抗旱和耐盐力的植物激素，其结构简式如图，下列有关脱落酸的说法不正确的是
A. 存在1个手性碳原子B. 最多有7个碳原子处于同一平面内
C. 能发生取代、加成、加聚、氧化反应D. 脱落酸与足量金属钠反应可得到
9. 、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。原子最外层电子数是内层电子数的2倍，基态原子核外有2个未成对电子，与相邻且基态原子能级上的电子数与能级相等。下列说法正确的是
A. 单离子半径：B. 键角：
C. 第一电离能：D. 化学键中离子键的百分数：
10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
11. 乙醛是一种重要的工业原料，利用乙烷与反应合成乙醛的过程如图，下列说法正确的是
A. 的空间结构为形
B. 是该反应的催化剂
C. 反应③生成物质的过程中涉及键的形成
D. 总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
12. 一种碱性硼化钒()—空气电池的工作原理如图，其中电极发生的反应为(未配平)，离子选择性膜只允许通过。电池工作时，下列说法正确的是
A. 电流从电极流出，经用电器流入石墨电极
B. 通过离子选择性膜从左室移向右室
C. 石墨电极上发生的反应方程式为：
D. 当有电子通过用电器时，电极的质量减小
13. 甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是
A. 甘氨酸铜中铜采取杂化
B. 氨酸铜中键和键的数目之比为
C. 键能：配位键配位键
D. 在水中的溶解度：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜
14. 某稀溶液中含、、三种物质，向该溶液中逐渐加入铁粉(忽略溶液体积变化)，溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图，下列说法正确的是
A. 段发生反应：
B. 该过程中产生的的体积为
C. 点对应的
D. 原溶液中
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂可抵消仪器的热胀冷缩。实验室利用气体与溶液反应制备的装置如图：
已知：①在有水存在时易被空气氧化成；
②是难溶于水和稀酸的黑色固体。
（1）基态原子的简化电子排布式为___________。
（2）仪器的名称是___________。
（3）实验开始前和实验过程中均需持续通入，其中实验前通入的目的是___________。
（4）装置中发生反应的离子方程式为___________，装置中试剂是为了除去气体中混有的杂质气体，则试剂为饱和___________(填化学式)溶液。
（5）待装置中的反应进行完全后，打开，连接尾气处理装置，可选用___________(填标号)来吸收尾气。
A 稀硝酸B. 溶液C. 溶液D. 溶液
（6）连接抽气泵将装置中反应后的混合物转移至装置中，获得沉淀并对其进行洗涤，证明沉淀已洗涤干净的操作为___________。
（7）写出被空气氧化成时发生反应的化学方程式：___________。
16. 二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。一种以独居石(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的流程如图：
（1）中阴离子空间结构的名称为___________。
（2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。
（3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式：___________。
（4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。
（5）催化脱硝过程中，铈元素通过在和之间改变氧化状态，将氧化同时产生氧空位，得到新的铈氧化物[](罗马数字代表铈元素的不同氧化状态)。该过程中铈氧化物的晶胞发生如图变化：
①在晶体中，与等距且紧邻的有___________个。若晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________。
②铈氧化物[]中的最简整数比为___________。
17. 肼(，又称联氨)是一种应用广泛的化工原料。回答下列问题：
（1）基态原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）实验室可用溶液与反应制备，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）肼能与硫酸反应生成，晶体类型与硫酸铵相同，则晶体中存___________(填标号)。
A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 范德华力
（4）一定温度下，在体积恒为的密闭容器中充入和，发生反应：，已知该温度下反应每生成时可放出的热量。
①上述反应充分发生后放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应进行至时，测得容器内浓度为，则内的平均反应速率为___________。
③其他条件不变时，向容器内充入一定量的氖气，该反应的速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④下列情况一定能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．生成的同时消耗
B．
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的密度不再改变
E．容器内的总压强不再改变
18. 铬、铁、钴等过渡金属及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）铁和钴两种元素中，基态原子的第四电离能()较大的是___________(填元素符号)。
（2）氯化铬酰()是有机合成中常用的氧化剂，其熔点为，沸点为，能与等互溶。据此判断晶体的类型为___________(填标号)。
A. 分子晶体B. 离子晶体C. 共价晶体D. 金属晶体
（3）一定温度下，蒸气中存在双聚分子，其结构如图，双聚分子中含___________配位键，标“*”的氯原子采取___________杂化。
（4）与过渡金属形成的金属配合物在催化反应中有着重要作用。在这类配合物中，当中心原子的价层电子数和配体提供的电子数之和为18时，配合物的结构和化学性质一般较稳定。
①已知和中，中心原子的价层电子数和配体提供的电子数之和均为18，则___________。
②推测易在化学反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。选项
实验操作及现象
结论
A
向饱和碳酸钠溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生
无法说明硼酸酸性弱于碳酸
B
向溶液中同时通入气体和气体，产生白色沉淀
气体一定具有氧化性
C
向的水溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象
中的配位数为3
D
在物质柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形熔化
物质为非晶体