江西省上饶市玉山二中2024-2025学年高二上学期11月化学测试题

这是一份江西省上饶市玉山二中2024-2025学年高二上学期11月化学测试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是
A．黑火药中含有两种单质B．反应为置换反应
C．爆炸反应中含有两种电解质D．爆炸时放出热量
2．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是
A．1mlSs和1mlO2g的总能量高于1mlSO2g
B．根据盖斯定律可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3
C．测定S的燃烧热：通入稍过量O2使1mlSs完全燃烧生成SO3g所放出的热量
D．含1mlH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热
3．如图，分别表示1mlH2Sg和1mlNO2g分解时的能量变化情况(其中a、b、c、e、f、g均为大于零的数，单位为kJ)。下列说法正确的是
A．N2的燃烧热ΔH=-2(f+g)kJ⋅ml-1
B．向密闭容器充入32g硫蒸气与足量H2，发生反应S(g)+H2(g)⇌H2S(g)可放出热量(b+c)kJ
C．可以求得4H2S(g)+2NO2(g)=N2(g)+4S(s)+4H2O(g)的反应热
D．O2中氧氧键的键能为ekJ⋅ml-1
4．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是
A．依据图a可判断逆反应ΔH>0
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔHv逆
7．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的ΔH
B．过程①和过程②都是吸热反应
C．降低温度，将增大H2的平衡转化率
D．两个过程中，决定总反应速率的是过程①
9．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
10．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4是难溶的弱电解质
B．b点恰好完全反应，此时溶液的 pH=7
C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子造成的
D．ab段溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
11．下列说法错误的是
A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
12．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。以工业废气中回收SO2为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。已知：常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。下列叙述错误的是
A．上述过程没有发生氧化还原反应
B．反应①表明H2SO3酸性比H2CO3强
C．饱和NaHSO3溶液呈碱性
D．“脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品
13．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为4NA
B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为6NA
C．100mL 18.4ml/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2分子数目为0.92NA
D．常温下，1L pH为5的NH42SO4溶液中，由水电离出H+的数目为10-9NA
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）50mL0.25ml⋅L-1硫酸与50mL0.55ml⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
（1）测得生成1mlH2O1时，放出热量57.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）仪器b的名称为 ，能否将仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器 （填“能”或“不能”）。上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入
（4）①实验数据如下表。请填写下表中的空白：
②若上述实验所测中和反应反应热的数值偏小，产生偏差的原因可能是 （填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
16．（15分）某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化
学反应速率的影响，实验如下。
（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。
（2）甲同学利用实验①来绘制反应过程中nMn2+随时间变化趋势如图所示。t时刻后，nMn2+在溶液中“突变”，推测Mn2+对反应有 作用。
（3）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a= ，T= 。
（4）若t1