江西省上饶市玉山二中2024-2025学年高三上学期11月化学测试题

这是一份江西省上饶市玉山二中2024-2025学年高三上学期11月化学测试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）
A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 ml/L
B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 ml/L
C．2 L0.2 ml/L的NaCl溶液与5 L0.4 ml/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2
D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110
2．某溶液X中只可能大量含有Cl-、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液， 进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．溶液X中可能存在Na+，一定不存在Cu2+
D．溶液X中一定存在Na+、SO42-、CO32-
3．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，也可以得到Fe(OH)3胶体
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体
4．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐
D．1个次磷酸分解时转移4个电子
5．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．物质失去的电子数越多，其还原性越强
B．有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应
C．金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
6．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为MnO2)发生化学反应MnO2+Li2CO3→高温LiMn2O4+CO2↑+O2↑(未配平)制得。下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．MnO2是氧化剂，参与还原反应
B．方程式中CO2的系数为2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4
D．当转移的电子数为0.4NA时，生成标准状况下2.24L气体
7．吡啶()的结构与苯相似，用途广泛。利用吡啶合成2-乙醇吡啶的方法如下：
下列说法错误的是
A．反应①为取代反应B．2-甲基吡啶中所有原子共平面
C．2-乙醇吡啶的分子式为C7H9NOD．吡啶的二氯代物有6种
8．下列各组物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．298 K时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sns+Pb2+aq⇌Sn2+aq+Pbs，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．K=c平Sn2+c平Pb2+
B．298 K时，该反应的平衡常数K=2.2
C．往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2+)增大
D．往平衡体系中加入少量SnCl2固体后，c(Pb2+)增大
10．图Ⅰ的目的是精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中电解质溶液中cCu2+减小
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
11．Nb和O形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为NbO
B．该晶体的密度为1.09×1032NA⋅a3g⋅cm-3
C．晶胞中与Nb2+等距且最近的O2-有4个
D．图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示
12．X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱
B．最简单氢化物的热稳定性：Q>P
C．Z3W4是一种新型陶瓷材料
D．自然界中不存在Y、P的单质
13．实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是
A．AB．BC．CD．D
14．高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为-CH2-CH2-CH2-
B．聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得
C．聚α-羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水
D．聚丙烯腈（）分子中的碳原子采用sp3和sp2杂化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备KClO3和NaClO。
已知：3Cl2+6KOH Δ 5KCl+KClO3+3H2O
（1）图中盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
（2）图中制备氯气的化学方程式为 。
（3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为 。
（4）c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
（5）d的作用是吸收尾气Cl2，可选用试剂___________(填标号)。
A．H2SO4B．NaCl
C．NaOHD．Na2SO3(有还原性)
（6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。
A．溶液的pHB．瓶中氧气的体积分数
C．溶液中氯离子的浓度D．溶液的导电能力
16．（15分）实验室中利用如图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：3Cl2+6KOH△5KCl+KClO3+3H2O
（1）该实验制备氯气的离子方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器名称为 ，a中的试剂为 。
（2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 。
（3）c中采用冰水浴冷却的目的是 ，c中反应的化学方程式是 。
（4）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。
A．稀盐酸B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．Na2SO3溶液
（5）少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”) NaClO。
17．（14分）过氧化镁MgO2是一种无臭、无味的白色粉末，在医学上常被用作解酸剂。某化学实验小组在实验室中制取少量过氧化镁，并检验产品纯度。已知：过氧化镁不溶于水，易溶于稀酸，常温下稳定，加热时易分解成氧化镁和氧气。请回答下列问题。
Ⅰ.制取过氧化镁：取一定质量的氧化镁固体，加双氧水后进行搅拌，发生反应得到过氧化镁。
（1）过氧化氢的结构式为________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。已知过氧化氢是一种二元弱酸，其一级电离方程式为________。
（2）上述反应的化学方程式为________。
Ⅱ.检验产品纯度：将制得的过氧化镁从反应混合物中分离出来，称取3.5g样品，在下图所示装置中进行实验。
（3）恒压管的作用是________。
（4）广口瓶内发生的总反应的离子方程式为________。
（5）反应结束后，为保证读取气体体积的准确性，下列操作必要的是_______(填标号)。
（6）将读取出的数据折合成标准状况下的气体体积为560mL，则样品的纯度为________。
18．（15分）乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行制备。
步骤如下：向三颈烧瓶中加入23mL95%的乙醇(含CH3CH2OH0.37ml)，再加入1gFeCl3⋅6H2O，向恒压滴液漏斗中加入14.5mL冰醋酸(含CH3COOH0.25ml)；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：I．由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
（成质子化）
（脱质子化）
II．乙醇可与CaCl2结合形成CaCl2⋅6C2H5OH难溶物。
（1）实验中仪器C的名称是 。
（2）实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母标号，下同)。
A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL
（3）根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是___________。
A．NaOHB．AlCl3C．BaCl2D．HIO4
（4）若CH3C18OOH和CH3CH2OH发生酯化反应，反应后的混合物中，含18O的物质有___________。
A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水
（5）对得到的粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，主要目的是除去 。
③分液后向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去 ，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分10.5g，该实验所制得的乙酸乙酯的产率为 (保留三位有效数字)。
参考答案
1．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】A．未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，A不符合题意；
B.40 g NaOH的物质的量是1 ml，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1 ml/L，B不符合题意；
C.2 L0.2 ml/L的NaCl溶液中Cl-浓度是0.2 ml/L；5 L0.4 ml/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4 ml/L，故两种溶液中Cl-浓度之比为0.2 ml/L ：0.4 ml/L =1：2，C符合题意；
D．溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.见到气体体积首先要看条件（温度和压强），使用气体摩尔体积时看是否为标况。
B.应该是将40g氢氧化钠溶于水配成1L溶液。
D.溶液为均匀的，浓度是定值。
2．【答案】D
【知识点】离子共存
3．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
7．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；取代反应；有机分子式的推断与计算
8．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系
9．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
10．【答案】D
【知识点】铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护
11．【答案】B
【知识点】晶胞的计算
12．【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）；元素周期律和元素周期表的综合应用
13．【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；乙烯的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择
14．【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；聚合反应；缩聚反应
15．【答案】（1）圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）5:1
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免反应温度过高生成NaClO3
（5）C；D
（6）A
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法
16．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；饱和食盐水
（2）5：1
（3）防止生成NaClO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）B；D
（5）小于
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；离子方程式的书写
17．【答案】(1) H-O-O-H 极性 H2O2⇌Η++HO2-
(2) MgO+H2O2=MgO2+H2O
(3) 使分液漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；盐酸流入广口瓶中时不向外排出气体，使O2的体积测量准确
(4) 2MgO2+4H+=MnO22Mg2++2H2O+O2↑
(5) B，C，D
(6) 80％
【知识点】极性分子和非极性分子；氧化还原反应方程式的配平；探究物质的组成或测量物质的含量
18．【答案】（1）尾接管(或牛角管)
（2）B
（3）B；D
（4）A；C；D
（5）乙醇；水；47.7%
【知识点】乙酸乙酯的制取；酯化反应
强电解质
弱电解质
非电解质
胶体
A
盐酸
Cu(OH)2
CO2
稀豆浆
B
BaSO4
CH3COOH
乙醇
有色玻璃
C
CaCO3
氨水
SO2
雾
D
熔融氯化钠
H2SO3
氨气
油水混合物
选项
收集气体
药品
装置
A
H2
Zn、稀硝酸
a、d
B
NH3
NH4Cl、Ca(OH)2
c、f
C
C2H4
乙醇、浓硫酸
b、d
D
NO
Cu、稀硝酸
a、e
A. 关闭分液漏斗活塞
B. 将装置冷却至室温
C. 将水准管下移至其中液面与气管中液面高度相同
D. 视线与量气管中液面最低点水平相切，读数