2025年高考化学一轮复习 课时检测十一：一定物质的量浓度溶液的配制的基本知能评价（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测十一：一定物质的量浓度溶液的配制的基本知能评价（含解析），共8页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，化学教授Thmas J等内容，欢迎下载使用。

A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
2．将30 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后溶液的叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03 ml·L－1
B．从中取出10 mL 溶液，其浓度为0.03 ml·L－1
C．稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL 溶液，含NaOH 0.015 ml
3．现有100 mL 1 ml·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为2 ml·L－1，可以采取的措施为( )
A．向其中通入标准状况下体积为22.4 L的HCl气体
B．加热蒸发使溶液体积变为50 mL
C．加热蒸发掉50 mL水
D．加入5 ml·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL
4．下列叙述正确的是( )
A．1 L 0.6 ml·L－1食盐水中含氯化钠分子0.6 ml
B．5 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与 8 mL 18.4 ml·L－1的硫酸浓度相等
C．标准状况下，44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 ml·L－1
D．20 g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1 ml·L－1的溶液，所得溶液体积为1 L
5．化学教授Thmas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A．N×10－2 ml·L－1 B.eq \f(N,1.204×1022) ml·L－1
C.eq \f(N,6.02×1021) ml·L－1 D.eq \f(N,6.02×1025) ml·L－1
6．实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
7.4 ℃时，把A g摩尔质量为M g·ml－1的可溶性盐RCln溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式正确的是 ( )
A．溶质的质量分数ω＝eq \f(A,A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(ρA,MA＋MV) ml·L－1
C．1 mL该溶液中 n(Cl－)＝eq \f(nρAV,MA＋V) ml
(RCln在溶液中完全电离)
D．该温度下此盐的溶解度S＝eq \f(100M,V) g
8．(2024·河北衡水联考)配制450 mL 0.100 ml·L－1NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是( )
A．容量瓶需用蒸馏水洗净、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中用到的仪器有：天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是( )
A．定容时液面最高处与刻度线相平
B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．少量NaCl固体残留在称量纸上
10．(2024·山东威海模拟预测)如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法错误的是( )
A．所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1
B．操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，将导致所配溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
11．a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．P点表示t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2 ℃时，将30 g a物质放入50 g水中可得到 80 g a的溶液
C．将t1 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，a溶液析出的晶体最多
12．(2024·安徽合肥联考)电流滴定法(电压10～100 mV)根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I－同时存在时才能产生电流，可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度。已知：2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－，下列说法正确的是( )
A．a为滴定终点
B．ab段电流减小是因为离子浓度降低
C．应选用淀粉溶液作指示剂
D．若碘液中含有38.1 g I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 ml·L－1
13.(2024·天津南开区联考·改编)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室常见的试剂。
欲使用950 mL 0.30 ml·L－1的HCl溶液，现拟用质量分数为36.5 %的盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)来配制，请回答下列问题：
(1)配制溶液所用质量分数为36.5%的盐酸的体积为________mL。
(2)该实验用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度小于0.30 ml·L－1的是________(填标号)。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水
b．在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线
e．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液
f．用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸时仰视读数
14．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸制备绿矾。
(1)98%1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，硫酸密度为1.4 g·cm－3，物质的量浓度为________________(保留两位小数)；将50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合后，硫酸的质量分数__________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g，SO2为________ml。
(3)实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]：将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 ml·L－1 H2SO4溶液充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数为___________________(保留两位小数)。
(4)向上述100 mL 溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________________________(保留两位小数)。
课时检测(十一)
1．D 粒子物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 ml·L－1、0.75 ml·L－1、1 ml·L－1、0.5 ml·L－1，故D项正确。
2．D 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。取出10 mL溶液，含溶质n(NaOH)＝30×10－3 L×0.5 ml·L－1×eq \f(10 mL,500 mL)＝0.000 3 ml，D错误。
3．D 原稀盐酸中n原(HCl)＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml。通入标准状况下体积为22.4 L的HCl气体，通入n(HCl)＝eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，通入气体后，溶液中n(HCl)＝1.1 ml，溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，A错误；加热蒸发时，由于HCl的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2 ml·L－1小，B错误；加热蒸发时，由于HCl的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C错误；加入5 ml·L－1盐酸100 mL 后，溶液中n(HCl)＝0.1 ml＋5 ml·L－1×0.1 L＝0.6 ml，再将溶液体积稀释到300 mL，此时溶液中c(HCl)＝eq \f(0.6 ml,0.3 L)＝2 ml·L－1，D正确。
4．B 食盐水中不含氯化钠分子，故A错误；5 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，与8 mL 18.4 ml·L－1的硫酸浓度相等，故B正确；氯化氢气体溶于水中，溶液体积发生变化，体积未知，无法计算所得溶液的物质的量浓度，故C错误；20 g即0.5 ml氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1 ml·L－1的溶液，所得溶液体积为eq \f(0.5 ml,1 ml·L－1)＝0.5 L，故D错误。
5．B 10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为eq \f(N,2×6.02×1023) ml，Na2R溶液的物质的量浓度为eq \f(N,2×6.02×1023×0.01) ml·L－1＝eq \f(N,1.204×1022) ml·L－1。
6．D 实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若为胆矾，则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
7．A 根据溶质的质量分数ω＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得ω＝eq \f(A,A＋V)×100%，溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1，1 mL该溶液中n(Cl－)＝eq \f(nρA,MA＋V) ml，故A正确，B、C错误；该温度下此盐的溶解度S＝eq \f(100A,V) g，故D错误。
8．B 容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，所以无需干燥即可使用，A错误；仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶、贴标签，①为溶液的转移，②为NaCl固体的溶解，③为定容，④为洗涤烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；实验室没有450 mL容量瓶，应使用500 mL容量瓶，D错误。
9．A 定容时液面最高处与刻度线相平，会使加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A正确；因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D错误。
10．D 由题图可知，所配溶液的体积为100 mL，10.6 g碳酸钠的物质的量为0.1 ml，故所配碳酸钠溶液的物质的量浓度为eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1，A正确；将Na2CO3固体溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，B正确；操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，如果仰视，溶液体积增加，将导致所配溶液的浓度偏低，C正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，将导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。
11. C P点表示t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶液质量不确定，则溶质质量不一定相等，故A错误；t2 ℃时，50 g水最多溶解15 g a物质，将30 g a物质放入50 g水中可得到65 g a的溶液，故B错误；t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中，b的溶解度最大，溶质的质量分数最大，升温到t2 ℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度减小，a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，t2 ℃时三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C正确；不确定开始溶液质量的大小，不能判断降温后析出晶体的多少，故D错误。
12．D 滴定终点时无I2，电流为0，由题图可知，a点电流最大，不是滴定终点，故A错误；根据2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－，该反应生成离子的物质的量增加，电流减小是因为I2浓度降低，故B错误；不需要淀粉溶液作指示剂，根据电流就可以判断滴定情况，故C错误；碘液中含有38.1 g I2，其物质的量n(I2)＝eq \f(38.1 g,254 g·ml－1)＝0.15 ml，根据2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－，n(Na2S2O3)＝2n(I2)＝0.3 ml，由题图可知，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液的体积V＝600 mL，所以硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 ml·L－1，故D正确。
13．解析：(1)设质量分数为36.5%盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)的体积为V L，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中溶质HCl的质量一定，有1.2 g·cm－3×V×103 mL×36.5%＝c ml·L－1×V L×36.5 g·ml－1，解得c＝12 ml·L－1，配制950 mL HCl溶液应选用1 000 mL容量瓶，根据稀释前后HCl的物质的量相等可得所用质量分数为36.5%的盐酸的体积为eq \f(0.30 ml·L－1×1 000×10－3 L,12 ml·L－1)＝0.025 L＝25 mL。(3)容量瓶内有少量残留的蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，a不符合题意；在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，b符合题意；定容时俯视刻度线，导致实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，c不符合题意；定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，d符合题意；将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液，对所配溶液的浓度无影响，e不符合题意；用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸时仰视读数，导致量取的盐酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，f不符合题意。
答案：(1)25 (2)1 000 mL容量瓶 (3)bd
14．解析：(1)密度为1.4 g·cm－3、质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为eq \f(1 000×1.4×50%,98) ml·L－1≈7.14 ml·L－1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%；由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量分数偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝eq \f(111.2 g,278 g·ml－1)＝0.4 ml，由2(FeSO4·7H2O)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4 ml×eq \f(1,2)×160 g·ml－1＝32 g，SO2的物质的量为0.4 ml×eq \f(1,2)＝0.2 ml。(3)稀释溶液至100 mL时，溶液中剩余硫酸的物质的量为0.1 ml·L－1×eq \f(1,2)×0.1 L ＝0.005 ml，则参加反应的硫酸的物质的量为0.025 L×3 ml·L－1－0.005 ml ＝0.07 ml；设铁屑中铁的物质的量为m，氧化铁的物质的量为n，根据题意可知，
Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O
1 3
n 3n
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
1 1
m－n m－n
有56m＋160n＝4.88 g,3n＋m－n＝0.07 ml，解得m＝0.03 ml，n＝0.02 ml，所以铁屑中Fe2O3的质量分数为eq \f(0.02 ml×160 g·ml－1,4.88 g)×100%≈65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝0.07 ml，根据Fe元素守恒，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 ml，溶液中莫尔盐的质量为0.07 ml×392 g·ml－1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则eq \f(x,100 g)＝eq \f(15.08 g,82.560 g－15.08 g)，解得x≈22.35 g。
答案：(1)7.14 ml·L－1 > (2)32 0.2
(3)65.57% (4)22.35 g
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液