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2025年高考化学一轮复习 课时检测四十八：化学反应速率的基本知能评价（含解析）
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这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测四十八：化学反应速率的基本知能评价（含解析），共7页。试卷主要包含了3 ml·L－1·min－1，4 g铝片投入500 mL 0等内容，欢迎下载使用。
A．v(NH3)＝0.3 ml·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.01 ml·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.2 ml·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.3 ml·L－1·min－1
2.
一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生反应：2NOeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋O2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))===N2O4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))，经历两步反应：①2NOeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋O2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))===2NO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))、②2NO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))⥫⥬ N2O4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线a表示NO浓度随时间的变化曲线
B．t1时，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))＝2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(N2O4))
C．t2时，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))的生成速率大于消耗速率
D．t3时，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(N2O4))＝c0-ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))
3．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01 ml·L－1可以记做0.01M)。
下列说法不正确的是( )
A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl－的催化作用加快了反应速率
D．若用1 mL 0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
4.
(2022·广东等级考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 ml·L－1·min－1
5．(2024·全国高三专题练习)2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬ 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ ·ml－1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列说法正确的是( )
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·ml－1
D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
6．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案：
下列推断合理的是( )
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C．根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
7．工业废水中的有机物能够引起水体污染，导致水体富营养化。其中Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．由①可得，降解反应在50～150 s内的反应速率：v(pCP)＝8.0×10－6 ml·L－1·s－1
B．升高温度，有利于加快降解反应速率，所以温度越高越有利于降解
C．③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
D．298 K下，pH＝10时有机物pCP降解速率比pH＝3时慢
8.
(2024·襄阳模拟)某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们完成一些判断。将5.4 g铝片投入500 mL 0.5 ml·L－1的硫酸溶液中，如图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
(1)关于图像的描述不正确的是________(填标号)。
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
③a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
(2)书写O→a段所对应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若其他条件相同，现换用500 mL 1 ml·L－1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 ml·L－1硫酸的快，可能的原因是_____________________________________________
(填标号)。
①盐酸中c(H＋)的浓度更大
②Cl－有催化作用
③SOeq \\al(2－,4)有催化作用
④Al3＋有催化作用
(4)根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18 ml·L－1；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3固体。
其中，你认为不合理的方案有______，请你再补充一种合理方案：______________。
9．在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小：v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)。
(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为______。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为________。
(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。
10．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4 溶液转化为MnSO4，每消耗1 ml H2C2O4转移__________ml电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
(3)
已知50 ℃时c(MnOeq \\al(－,4))反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnOeq \\al(－,4))反应时间t的变化曲线示意图。
课时检测(四十八)
1．B 如果都用氢气表示反应速率，则根据方程式N2＋3H2⥫⥬ 2NH3以及反应速率之比是相应的化学计量数之比，可知四个选项的反应速率分别是[ml·L－1·min－1]0.45、1.8、0.6、0.3，所以反应速率最快的是选项B。
2．A NO2是中间产物，其浓度先增大后减小，曲线a代表NO，A项正确；根据题图可知，t1时，NO、NO2、N2O4的浓度相等，B项错误；t2时，NO2的浓度在减小，说明其生成速率小于消耗速率，C项错误；根据题图可知，t3时，NO完全消耗，根据氮元素守恒，则ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))＋2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(N2O4))＝c0，D项错误。
3．C 碳元素的化合价升高，且锰离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4 是还原剂，故A正确；催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为 MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；高锰酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；增大浓度，反应速率加快，则用1 mL 0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确。
4．D 由题图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也能进行，故A错误；由题图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，故B错误；由题图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2 min内Y的浓度变化了2.0 ml·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 ml·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X浓度随时间t的变化，故C错误；使用催化剂Ⅰ时，在0～2 min内，Y的浓度变化了4.0 ml·L－1，则v(X)＝eq \f(1,2)v(Y)＝eq \f(1,2)eq \f(ΔcY,Δt)＝eq \f(1,2)×eq \f(4.0 ml·L－1,2 min)＝1.0 ml·L－1·min－1，故D正确。
5．C 由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，选项A错误；由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，VO2是该反应的中间产物，选项B错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·ml－1，所以逆反应的活化能大于198 kJ·ml－1，选项C正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，选项D错误。
6．D 若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，Ⅱ的温度必须控制在35 ℃，A错误；收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，B错误；各组实验中稀硫酸的浓度均相同，故无法探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，C错误；实验Ⅱ的温度为35 ℃，则反应速率：Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ中锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使Ⅲ的反应速率比Ⅱ的快，实验Ⅳ中CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使Zn与H2SO4反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，D正确。
7．B 根据图像可知，曲线①中50 s时的浓度为1.2×10－3 ml·L－1，150 s时浓度为0.4×10－3 ml·L－1，则50～150 s内的平均反应速率为 v(pCP)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(1.2－0.4×10－3 ml·L－1,150－50s)＝8.0×10－6 ml·L－1·s－1，A正确；升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高时，过氧化氢不稳定易分解而导致降解反应速率减小，B错误；③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，通过图像曲线变化可知，当pH＝10时，随着时间的变化，其浓度基本不变，即反应速率趋向于零，C正确；根据曲线③可以得出，该反应在pH＝10的溶液中基本停止，故在298 K下，pH＝10时有机物pCP降解速率比pH＝3时慢，D正确。
8．解析：(1)在反应的后期，由于硫酸的浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐降低。铝是固体，其质量多少不能影响反应速率，所以②是错误的。(2)铝是活泼的金属，极易被氧化生成一层致密的氧化膜，所以开始没有氢气产生，是因为硫酸和氧化铝反应导致的，方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(3)根据浓度可知氢离子的浓度是相同的，所以①不正确；反应中都生成铝离子，④不正确；由于酸中阴离子是不同的，盐酸反应快，这说明Cl－ 有催化作用，或者是SOeq \\al(2－,4)有阻化作用，③不正确，②正确。(4)一般增大反应物的浓度、升高温度、加入催化剂、形成原电池、增大反应物的接触面积等都能加快反应速率。浓硫酸和铝不能产生氢气，④不正确；⑤是稀释降低氢离子浓度，反应速率降低；在酸性溶液中，硝酸钾能和铝反应，但产生的气体是NO，而不是氢气，⑥不正确。
答案：(1)② (2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (3)②
(4)④⑤⑥ 升高温度(或适当增加H2SO4浓度)(任填一种)
9．解析：(1)t2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v正>v逆。(2)v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(\f(4 ml－2 ml,4 L),2 min)＝0．25 ml·L－1·min－1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 ml N，转化率为eq \f(8－2ml,8 ml)×100%＝75%。(4)升高温度，反应速率增大。
答案：(1)> (2)0.25 ml·L－1·min－1 (3)75% (4)增大
10．解析：(1)H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1 ml H2C2O4转移2 ml 电子，配平反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，需要满足c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。(3)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 ℃ MnOeq \\al(－,4)浓度降低比50 ℃时MnOeq \\al(－,4)的浓度降低缓慢和反应完全时间比50 ℃时“拖后”。
答案：(1)2 2.5 (2)②和③ ①和②
(3)
实验①
1 mL 0.01M的KMnO4溶液和1 mL 0.1M的H2C2O4溶液混合
褪色
实验②
1 mL 0.01M的KMnO4溶液和1 mL 0.1M的H2C2O4溶液混合
比实验①褪色快
实验③
1 mL 0.01M的KMnO4溶液和1 mL 0.1M的H2C2O4溶液混合
比实验①褪色快
编号
纯锌粉
质量
0.2 ml·L－1
稀硫酸体积
温度
硫酸铜
固体质量
Ⅰ
2.0 g
10.0 mL
25 ℃
0
Ⅱ
2.0 g
10.0 mL
t ℃
0
Ⅲ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
0.2 g
Ⅳ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
4.0 g
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
/℃
浓度/
(ml·L－1)
体积/
mL
浓度/
(ml·L－1)
体积/
mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A．v(NH3)＝0.3 ml·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.01 ml·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.2 ml·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.3 ml·L－1·min－1
2.
一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生反应：2NOeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋O2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))===N2O4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))，经历两步反应：①2NOeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋O2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))===2NO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))、②2NO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))⥫⥬ N2O4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线a表示NO浓度随时间的变化曲线
B．t1时，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))＝2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(N2O4))
C．t2时，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))的生成速率大于消耗速率
D．t3时，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(N2O4))＝c0-ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))
3．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01 ml·L－1可以记做0.01M)。
下列说法不正确的是( )
A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl－的催化作用加快了反应速率
D．若用1 mL 0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
4.
(2022·广东等级考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 ml·L－1·min－1
5．(2024·全国高三专题练习)2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬ 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ ·ml－1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列说法正确的是( )
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·ml－1
D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
6．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案：
下列推断合理的是( )
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C．根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
7．工业废水中的有机物能够引起水体污染，导致水体富营养化。其中Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．由①可得，降解反应在50～150 s内的反应速率：v(pCP)＝8.0×10－6 ml·L－1·s－1
B．升高温度，有利于加快降解反应速率，所以温度越高越有利于降解
C．③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
D．298 K下，pH＝10时有机物pCP降解速率比pH＝3时慢
8.
(2024·襄阳模拟)某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们完成一些判断。将5.4 g铝片投入500 mL 0.5 ml·L－1的硫酸溶液中，如图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
(1)关于图像的描述不正确的是________(填标号)。
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
③a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
(2)书写O→a段所对应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若其他条件相同，现换用500 mL 1 ml·L－1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 ml·L－1硫酸的快，可能的原因是_____________________________________________
(填标号)。
①盐酸中c(H＋)的浓度更大
②Cl－有催化作用
③SOeq \\al(2－,4)有催化作用
④Al3＋有催化作用
(4)根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18 ml·L－1；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3固体。
其中，你认为不合理的方案有______，请你再补充一种合理方案：______________。
9．在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小：v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)。
(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为______。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为________。
(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。
10．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4 溶液转化为MnSO4，每消耗1 ml H2C2O4转移__________ml电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
(3)
已知50 ℃时c(MnOeq \\al(－,4))反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnOeq \\al(－,4))反应时间t的变化曲线示意图。
课时检测(四十八)
1．B 如果都用氢气表示反应速率，则根据方程式N2＋3H2⥫⥬ 2NH3以及反应速率之比是相应的化学计量数之比，可知四个选项的反应速率分别是[ml·L－1·min－1]0.45、1.8、0.6、0.3，所以反应速率最快的是选项B。
2．A NO2是中间产物，其浓度先增大后减小，曲线a代表NO，A项正确；根据题图可知，t1时，NO、NO2、N2O4的浓度相等，B项错误；t2时，NO2的浓度在减小，说明其生成速率小于消耗速率，C项错误；根据题图可知，t3时，NO完全消耗，根据氮元素守恒，则ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO2))＋2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(N2O4))＝c0，D项错误。
3．C 碳元素的化合价升高，且锰离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4 是还原剂，故A正确；催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为 MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；高锰酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；增大浓度，反应速率加快，则用1 mL 0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确。
4．D 由题图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也能进行，故A错误；由题图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，故B错误；由题图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2 min内Y的浓度变化了2.0 ml·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 ml·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X浓度随时间t的变化，故C错误；使用催化剂Ⅰ时，在0～2 min内，Y的浓度变化了4.0 ml·L－1，则v(X)＝eq \f(1,2)v(Y)＝eq \f(1,2)eq \f(ΔcY,Δt)＝eq \f(1,2)×eq \f(4.0 ml·L－1,2 min)＝1.0 ml·L－1·min－1，故D正确。
5．C 由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，选项A错误；由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，VO2是该反应的中间产物，选项B错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·ml－1，所以逆反应的活化能大于198 kJ·ml－1，选项C正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，选项D错误。
6．D 若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，Ⅱ的温度必须控制在35 ℃，A错误；收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，B错误；各组实验中稀硫酸的浓度均相同，故无法探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，C错误；实验Ⅱ的温度为35 ℃，则反应速率：Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ中锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使Ⅲ的反应速率比Ⅱ的快，实验Ⅳ中CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使Zn与H2SO4反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，D正确。
7．B 根据图像可知，曲线①中50 s时的浓度为1.2×10－3 ml·L－1，150 s时浓度为0.4×10－3 ml·L－1，则50～150 s内的平均反应速率为 v(pCP)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(1.2－0.4×10－3 ml·L－1,150－50s)＝8.0×10－6 ml·L－1·s－1，A正确；升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高时，过氧化氢不稳定易分解而导致降解反应速率减小，B错误；③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，通过图像曲线变化可知，当pH＝10时，随着时间的变化，其浓度基本不变，即反应速率趋向于零，C正确；根据曲线③可以得出，该反应在pH＝10的溶液中基本停止，故在298 K下，pH＝10时有机物pCP降解速率比pH＝3时慢，D正确。
8．解析：(1)在反应的后期，由于硫酸的浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐降低。铝是固体，其质量多少不能影响反应速率，所以②是错误的。(2)铝是活泼的金属，极易被氧化生成一层致密的氧化膜，所以开始没有氢气产生，是因为硫酸和氧化铝反应导致的，方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(3)根据浓度可知氢离子的浓度是相同的，所以①不正确；反应中都生成铝离子，④不正确；由于酸中阴离子是不同的，盐酸反应快，这说明Cl－ 有催化作用，或者是SOeq \\al(2－,4)有阻化作用，③不正确，②正确。(4)一般增大反应物的浓度、升高温度、加入催化剂、形成原电池、增大反应物的接触面积等都能加快反应速率。浓硫酸和铝不能产生氢气，④不正确；⑤是稀释降低氢离子浓度，反应速率降低；在酸性溶液中，硝酸钾能和铝反应，但产生的气体是NO，而不是氢气，⑥不正确。
答案：(1)② (2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (3)②
(4)④⑤⑥ 升高温度(或适当增加H2SO4浓度)(任填一种)
9．解析：(1)t2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v正>v逆。(2)v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(\f(4 ml－2 ml,4 L),2 min)＝0．25 ml·L－1·min－1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 ml N，转化率为eq \f(8－2ml,8 ml)×100%＝75%。(4)升高温度，反应速率增大。
答案：(1)> (2)0.25 ml·L－1·min－1 (3)75% (4)增大
10．解析：(1)H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1 ml H2C2O4转移2 ml 电子，配平反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，需要满足c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。(3)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 ℃ MnOeq \\al(－,4)浓度降低比50 ℃时MnOeq \\al(－,4)的浓度降低缓慢和反应完全时间比50 ℃时“拖后”。
答案：(1)2 2.5 (2)②和③ ①和②
(3)
实验①
1 mL 0.01M的KMnO4溶液和1 mL 0.1M的H2C2O4溶液混合
褪色
实验②
1 mL 0.01M的KMnO4溶液和1 mL 0.1M的H2C2O4溶液混合
比实验①褪色快
实验③
1 mL 0.01M的KMnO4溶液和1 mL 0.1M的H2C2O4溶液混合
比实验①褪色快
编号
纯锌粉
质量
0.2 ml·L－1
稀硫酸体积
温度
硫酸铜
固体质量
Ⅰ
2.0 g
10.0 mL
25 ℃
0
Ⅱ
2.0 g
10.0 mL
t ℃
0
Ⅲ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
0.2 g
Ⅳ
2.0 g
10.0 mL
35 ℃
4.0 g
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
/℃
浓度/
(ml·L－1)
体积/
mL
浓度/
(ml·L－1)
体积/
mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
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