2025年高考化学一轮复习 课时检测五十六：水的电离和溶液的pH的基本知能评价（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测五十六：水的电离和溶液的pH的基本知能评价（含解析），共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，5% 丙　 BDF等内容，欢迎下载使用。

A．要量取18.90 mL溴水和双氧水均可选用碱式滴定管
B．25 mL的滴定管，若溶液的凹液面最低点处于10.00 mL，则滴定管内液体体积为15 mL
C．滴定时，眼睛注视滴定管液面，右手摇动锥形瓶
D．盐酸滴定氨水时用甲基橙作指示剂时，终点颜色变化为黄色变橙色，且30 s不变色
2．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有
c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有
c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
4．(2022·山东等级考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
5.
水在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示，已知pOH＝－lg c(OH－)。下列说法正确的是( )
A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)＝Kw(d)
B．T1>T2
C．向b点溶液中加入少量NaOH溶液，可使b点向d点移动
D．在T2温度下，pH＝10的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 ml·L－1
6.
25 ℃时，将浓度均为0.1 ml·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．由图可知BOH一定是强碱
B．Ka(HA)＝1×10－6
C．b点时，c(B－)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．a→b过程中水的电离程度始终增大
7．不同温度下水的电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中，T1B．要从P点变到N点，可在T1温度下向水中加入适量醋酸
C．点M与点N对应的pOH相等，所以水的电离程度可能相同
D．在T2温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，要使混合溶液的pH＝7，Ba(OH)2和盐酸的体积比应为2∶9
8．常温下向90 mL蒸馏水中滴入10 mL 2 ml·L－1 HA溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下Ka(HA)＝2×10－7
B．a→b过程中温度升高是由于HA电离放热
C．在d点时加入4 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液时存在2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．c→d过程中水的电离程度逐渐减小
9.
已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为__________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积 pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B对应温度下，将0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝__________。
10．(2024·衡阳模拟)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根据实验回答下列问题：
(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____________、____________。
(2)取10.00 mL待测液，用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取。
(3)用0.201 0 ml·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞作指示剂)，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，即达到滴定终点。
(4) 根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为________(用百分数表示，结果保留小数点后一位)。
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作为________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是________(填序号)。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E．滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定
F．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
11．常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图______(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为________________________________________
( 电离度＝eq \f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度)×100%)。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“＝”)；若图中E点pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)的精确值为__________ml·L－1。
(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液，分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是______________(填序号)。
课时检测(五十六)
1．D
2．D 根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，则T1＜T2，C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，D项错误。
3．C 量取NaOH溶液时仰视读数，会使NaOH溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，A错误；滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，会造成滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会使NaOH溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D错误。
4．A 量筒的精确度不高，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液，A错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，B正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，D正确。
5．D 根据b点坐标，可知T2温度下水的离子积Kw＝(10－7)2＝10－14，由题图可知，T1温度下水的离子积小于T2温度下水的离子积，故T16．D 根据图知，0.1 ml·L－1HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＜0.1 ml·L－1，说明HA是弱酸；0.1 ml·L－1BOH溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 ml·L－1，则BOH是弱碱，A项错误；Ka(HA)＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)＝eq \f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈1×10－5，B项错误；b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B－)＝c(A－)，c(OH－)＝c(H＋)，盐电离产生离子的浓度远大于水电离产生的离子浓度，故c(B－)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，C项错误；HA是弱酸，酸电离产生的H＋对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H＋)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，同时生成弱酸弱碱盐(BA)对水的电离起促进作用，故a→b过程中水的电离程度始终增大，D项正确。
7．B 加入醋酸，水的电离程度减小，所以水电离出的氢氧根离子浓度也减小，B项错误。
8．B 由图中信息可知90 mL蒸馏水中滴入10 mL 2 ml·L－1HA后溶液中c(H＋)＝2×10－4 ml·L－1，此时HA溶液的浓度为0.2 ml·L－1，计算出Ka(HA)＝2×10－7，A项正确；由于HA为弱酸，电离时要吸热，B项错误；根据物料守恒关系可知溶液中存在2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，C项正确；c→d过程中酸HA电离出的c(H＋)逐渐增大，则水的电离程度逐渐减小，D项正确。
9．解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大，95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B；25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 ml·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10－4 ml·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)。则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。(2)95 ℃时，水的离子积常数是Kw＝10－12。设强酸溶液为100 L，强碱溶液为1 L，强酸溶液中n(H＋)＝100×10－a ml＝102－a ml，强碱溶液n(OH－)＝10b－12 ml。混合后溶液呈中性，102－a＝10b－12, 2－a＝b－12，所以a＋b＝14。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12 ml·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11 ml·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1<α2。(4)曲线B所对应的温度是95 ℃，该温度下水的离子积常数是Kw＝10－12，在曲线B所对应的温度下，将0.02 ml·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH－)＝eq \f(0.02 ml·L－1×2×V－0.02 ml·L－1×V,2V)＝0.01 ml·L－1。由于该温度下水的离子积常数是Kw＝10－12，所以c(H＋)＝10－10 ml·L－1，所得混合液的pH＝10。
答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H＋)、c(OH－)均增大 10∶1 (2)a＋b＝14 (3)小于 (4)10
10．解析：(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的主要仪器为250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中。(3)滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点，若溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复，可说明达到滴定终点。(4)第一次滴定消耗的标准液体积为20.40 mL－0.50 mL＝19.90 mL，第二次滴定消耗标准液体积为24.10 mL－4.00 mL＝20.10 mL，两次滴定数据有效，消耗标准液的平均体积V(标准)＝eq \f(19.90 mL＋20.10 mL,2)＝20.00 mL，c(待测)＝eq \f(c标准·V标准,V待测)＝eq \f(0.201 0 ml·L－1×0.02 L,0.01 L)＝0.402 0 ml·L－1，则m＝c·V·M＝0.402 0 ml·L－1×0.25 L×40 g·ml－1＝4.02 g，w(NaOH)＝eq \f(4.02 g,4.3 g)×100%≈93.5%。(5)碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确。(6)滴定终点读数时俯视读数，导致读数偏小，测定结果偏小，A错误；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，导致标准液的浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确；锥形瓶水洗后未干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，C错误；锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，D正确；滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定，反应没有完全，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，E错误；酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高，F正确。
答案：(1)250 mL容量瓶 胶头滴管 (2)碱式
(3)溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 (4)93.5% (5)丙 (6)BDF
11．解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液，开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1。(2)开始时盐酸pH＝1，说明盐酸浓度为0.1 ml·L－1，滴定前醋酸pH＝3，则电离出的氢离子浓度为0.001 ml·L－1，因此滴定前CH3COOH的电离度为eq \f(0.001,0.1)×100%＝1%。(3)如果都消耗20 mL，则图1中刚好处于中性，图2中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b；若题图中E点pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋) ＝ 1×10－6 ml·L－1－1×10－8 ml·L－1＝9.9×10－7 ml·L－1。(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸浓度远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸。
答案：(1)1 (2)1% (3)> 9.9×10－7 (4)①
滴定
次数
待测液
体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数
/mL
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10