2025年高考化学一轮复习 课时检测五十七：pH计算与酸碱中和滴定的拓展应用（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测五十七：pH计算与酸碱中和滴定的拓展应用（含解析），共10页。试卷主要包含了40 mL，8×10－39，99 mL、20，36等内容，欢迎下载使用。

A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH溶液
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2溶液
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液
2．(2023·重庆等级考)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )
A．M点Kw等于N点Kw
B．M点pH大于N点pH
C．N点降温过程中有2个平衡发生移动
D．P点c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))
3．(2024·福建福州模拟)下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
4.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NHeq \\al(＋,4)含量，利用的反应原理为4NHeq \\al(＋,4)＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为b ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。
②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。
下列说法不正确的是( )
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液
B．步骤②中静置的目的是使NHeq \\al(＋,4)和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(bV3－V2,c) ml·L－1
5．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A．利用“H＋＋OH－===H2O”原理来测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙——橙色
B．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”原理，用NaI溶液测量Fe(NO3)3样品中Fe(NO3)3百分含量：淀粉——蓝色
C．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——血红色
D．用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色
6．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(，溶液呈弱酸性)来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如表：
下列说法正确的是( )
A．实验中最好选择酚酞作指示剂
B．滴定过程中消耗的V平均(邻苯二甲酸氢钾)＝17.40 mL
C．配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高
D．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低
7.
常温时，1 ml·L－1 HClO2和 1 ml·L－1 HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释前分别用1 ml·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClOeq \\al(－,2))＞c(MnOeq \\al(－,4))
C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg eq \f(V,V0)
D．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2
8.(2022·广东等级考)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc 溶液的体积为________ mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
[提出假设] 稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。
[设计方案并完成实验] 用浓度均为0.1 ml·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：a＝_______，b＝_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
[实验结论] 假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着eq \f(nNaAc,nHAc)的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按eq \f(nNaAc,nHAc)＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________ ml·L－1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 ml·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
[实验总结] 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途____________。
9．向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见表：
资料：①饱和NaClO溶液的pH约为11；
②Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39。
(1)Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)A点溶液的pH约为13，主要原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：___________________
________________________________________________________________________。
(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图：
①M点溶液含氯的微粒有___________________________________________。
②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是________________________。
(5)检验ⅳ中气体的方法是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
(7)整个滴加过程中发生的反应与_______________________________________
________________________________________________________、微粒的浓度等有关。
10．(1)(2024·湖北调研)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O===2BaCrO4↓＋2H＋、4NHeq \\al(＋,4)＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 ml(CH2)6N4H＋与1 ml H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2Oeq \\al(2－,7)完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2 滴酚酞溶液，用0.200 ml·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________________________。
②滴定结果如表所示：
该样品中氮元素的质量分数为________。
(2)测定POCl3含量。用PCl3氧化法制备的POCl3中常含有PCl3杂质。
已知：PCl3遇水生成H3PO3和HCl，POCl3遇水生成H3PO4和HCl。
Ⅰ.准确称取1.455 g制得的POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
Ⅱ.将水解液配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中；
Ⅲ.加入10.00 mL 0.320 0 ml·L－1AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动；
Ⅳ.以Fe3＋为指示剂，用0.020 0 ml·L－1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓；Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
①滴定终点的现象为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验过程中加入硝基苯的目的是______________________________________
________________________________________________________________________；
若无此操作，则所测POCl3含量将会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③产品中POCl3的百分含量为______________(保留三位有效数字)。
(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：
①称取1.250 g产品配成100 mL溶液。
②取其中25.00 mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。
③用0.100 0 ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。已知Cu2＋与F－不反应，Fe3＋与F－反应生成FeFeq \\al(3－,6)，氧化性：I2>FeFeq \\al(3－,6)；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为_____________________________；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为________%。
课时检测(五十七)
1．C A项，pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH溶液，c(H＋)＝c(OH－)＝10－3 ml·L－1，等体积混合恰好反应生成硝酸钾，溶液为中性，错误；B项，pH＝3的盐酸c(H＋)＝
10－3 ml·L－1，氨水浓度大于10－3 ml·L－1，等体积混合时碱过量，溶液pH大于7，错误；C项，pH＝3的醋酸的浓度大于10－3ml·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝
10－3 ml·L－1，等体积混合时酸过量，pH一定小于7，正确；D项，pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液，c(H＋)＝c(OH－)＝10－3 ml·L－1，等体积混合恰好反应生成硫酸钠，溶液为中性，错误。
2．B M点和N点温度不同，故Kw不相等，A错误；升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子的浓度更大，水解生成的氢离子浓度更大，故M点pH大于N点pH，B正确；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，故D错误。
3．B A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色→浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，错误。
4．C 甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠，溶液呈碱性，步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液，A正确；通过延长反应时间，使反应进行得更充分，步骤②中静置的目的是使NHeq \\al(＋,4)和HCHO完全反应，B正确；步骤②若不静置，反应4NHeq \\al(＋,4)＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O进行不完全，生成的酸少，最终会导致测定结果偏低，C错误；4NHeq \\al(＋,4)～[(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋]～4OH－，氢氧化钠的物质的量和氮元素的物质的量相同，所以饱和食盐水中c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(b ml·L－1×V3－V2×10－3 L,c×10－3 L)＝eq \f(bV3－V2,c) ml·L－1，D正确。
5．B A项，用标准的盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，甲基橙为指示剂，溶液滴定终点的现象为由黄色变为橙色，正确；B项，利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋原理，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，错误；C项，利用Ag＋＋SCN－===AgSCN↓原理，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，Fe(NO3)3为指示剂，溶液滴定终点的现象为由无色变为血红色，正确；D项，用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，KMnO4本身就是指示剂，溶液滴定终点的现象为由无色变为紫红色，正确。
6．A A项，邻苯二甲酸氢钾呈弱酸性，滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂，正确；B项，第1组数据为18.60 mL，与其他三组相差较大，应该舍弃，则滴定过程中消耗的V(邻苯二甲酸氢钾)＝eq \f(17.10 mL＋16.90 mL＋17.00 mL,3)＝17.00 mL，错误；C项，配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，该操作方法不影响配制结果，错误；D项，中和滴定过程中，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则影响滴定结果，错误。
7．C HClO2与HMnO4两种酸都为一元酸且物质的量相等，消耗的NaOH溶液体积相同，故A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClOeq \\al(－,2))，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnOeq \\al(－,4))，则溶液中c(ClOeq \\al(－,2))＝c(MnOeq \\al(－,4))，故B错误；由题图可知lg eq \f(V,V0)＋1＝1时，1 ml·L－1 HMnO4溶液中c(H＋)＝1 ml·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg eq \f(V,V0)，故C正确；由题图可知HClO2为弱酸，则浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＜NaClO2，故D错误。
8．解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应平视刻度线且与溶液凹液面相切，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。(3)①实验Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00 mL，因此V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。②实验Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，实验Ⅱ的溶液中c(HAc)为实验Ⅰ的eq \f(1,10)，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但实际溶液的pH＝3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中n(H＋)增大，即电离平衡正向移动。(4)ⅰ.滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08 mL×0.1 ml·L－1＝20.00 mL×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.110 4 ml·L－1。ⅱ.滴定过程中，当V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝eq \r(Ka·cHAc)≈eq \r(10－4.76×0.110 4) ml·L－1＝10－2.86ml·L－1，溶液的pH＝2.86，当V(NaOH)＝11.04 mL时，n(NaAc)＝n(HAc)，溶液的pH＝4.76，当V(NaOH)＝22.08 mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac－发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1 ml·L－1，溶液pH接近13。(5)向20.00 mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当eq \f(nNaAc,nHAc)＝1时，溶液中c(H＋)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00 mL HAc溶液，使溶液中n(NaAc)＝n(HAc)。(6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途。
答案：(1)5.0 (2)C (3)①3.00 33.00
②正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 (4)0.110 4
(5)向滴定后的混合液中加入20 mL HAc溶液
(6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
9．解析：向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，结合变化曲线图和实验现象，发现A→B过程，溶液的碱性较强，此时发生ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓，从B→C的过程ClO－的含量减少，HClO含量增多，到C点主要发生HClO＋2Fe2＋＋5H2O===2Fe(OH)3＋Cl－＋5H＋，D→E过程溶液中NaOH和NaClO已完全反应，此时红褐色沉淀略有增多，主要是Fe2＋被空气中的O2氧化为Fe3＋，Fe3＋发生水解生成Fe(OH)3沉淀。(2)A点溶液的pH约为13，主要原因是溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH－使溶液的pH约为13。(3)A→B产生红褐色沉淀，说明有Fe(OH)3生成，所以A→B溶液的pH显著下降是ClO－将Fe2＋氧化为＋3价，消耗溶液中的OH－，使c(OH－) 减小。(4)M点pH略小于8，产生红褐色沉淀，所以溶液含氯的微粒有ClO－、HClO、Cl－；C点pH约为6.5，溶液中HClO含量较多，所以C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是HClO＋2Fe2＋＋5H2O===2Fe(OH)3＋Cl－＋5H＋。(5)根据现象ⅳ：D点附近产生有刺激性气味的气体，该气体为氯气，利用反应Cl2＋2KI===2KCl ＋I2和碘单质遇淀粉溶液变蓝进行检验。(6)A→D的过程中，产生的红褐色沉淀在不断增多，即Fe2＋不断地转化为Fe(OH)3沉淀，此过程需不断地消耗溶液中的OH－，所以溶液的pH一直下降。(7)不同阶段有不同的氧化剂将Fe2＋氧化为Fe(OH)3，因此整个滴加过程中发生的反应与反应物的相对用量或氧化剂的种类、微粒的浓度等有关。
答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH－使溶液的pH约为13
(3)A→B发生反应ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓，消耗OH－，使溶液的pH显著下降
(4)①ClO－、HClO、Cl－
②HClO＋2Fe2＋＋5H2O===2Fe(OH)3＋Cl－＋5H＋
(5)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝
(6)Fe2＋向Fe(OH)3转化时消耗了NaOH和H2O电离的OH－，c(OH－)减小、c(H＋)增大，pH一直下降
(7)反应物的相对用量或氧化剂的种类
10．解析：(1)4次滴定消耗氢氧化钠溶液体积依次为19.99 mL、20.01 mL、21.00 mL、20.00 mL，第3次测定误差较大，舍去，取剩下3次滴定的平均值得消耗氢氧化钠溶液体积为20.00 mL。由题给关系可知(NH4)2Cr2O7～4OH－，则w(N)＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.200×20.00×10－3×14,4)×2×\f(250,25)))g,2.800 g)×100%＝10.00%。
(2)①滴加KSCN标准溶液，先生成AgSCN沉淀，达到滴定终点时，溶液变为红色，且半分钟不褪色。②根据题给信息，加入硝基苯可覆盖AgCl沉淀，避免AgCl与KSCN标准溶液反应，若无此操作，则KSCN标准溶液用量偏多，测得的Ag＋浓度偏大，从而使所测POCl3含量偏小。③Ⅰ～Ⅲ涉及的反应有PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl，POCl3＋3H2O===H3PO4＋3HCl，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，此过程消耗AgNO3的物质的量为0.01 L×0.320 0 ml·L－1－0.01 L×0.020 0 ml·L－1＝0.003 ml，由关系式PCl3～3HCl～3AgNO3及POCl3～3HCl～3AgNO3可知，10.00 mL 溶液中n(PCl3)＋n(POCl3)＝0.001 ml，则产品中n(PCl3)＋n(POCl3)＝0.001×eq \f(100,10) ml＝0.01 ml，设POCl3 的物质的量为x ml，(153.5×x)g＋[137.5×(0.01－x)]g＝1.455 g，则x＝0.005 ml，故产品的纯度为eq \f(0.005×153.5g,1.455 g)×100%≈52.7%。(3)结合题中信息可知Cu2＋与I－发生氧化还原反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，若步骤②中不加入足量的NaF溶液，Fe3＋也消耗I－，导致最终测量值将偏大。根据关系式：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3，可得c(Cu2＋)＝0.040 0 ml·L－1，则胆矾产品纯度＝80.00%。
答案：(1)①偏大 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②10.00%
(2)①当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 ②使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN－与AgCl反应 偏小 ③52.7% (3)偏大 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 80.00
选项
滴定管中
的溶液
锥形瓶中
的溶液
指示剂
滴定终点
颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH
溶液
酚酞
无色→
浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→
无色
C
酸性KMnO4
溶液
K2SO3
溶液
无
无色→
浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
无色→蓝色
实验编号
1
2
3
4
消耗标准液
V()
18.60
17.10
16.90
17.00
序号
V(HAc)
/mL
V(NaAc)
/mL
V(H2O)
/mL
n(NaAc)∶
n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
Ⅰ
移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ
________________________________________________________________________，
测得溶液的pH为4.76
变化曲线
实验现象
ⅰ.A→B产生红褐色沉淀
ⅱ.B→C红褐色沉淀的量增多
ⅲ.C→D红褐色沉淀的量增多
ⅳ.D点附近产生有刺激性气味的气体
ⅴ.D→E红褐色沉淀的量略有增多
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.07
21.06
2
25.00
0.88
20.89
3
25.00
0.20
21.20
4
25.00
0.66
20.66