2025年高考化学一轮复习 课时检测六十：沉淀溶解平衡的基本知能评价（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测六十：沉淀溶解平衡的基本知能评价（含解析），共7页。试卷主要包含了5%的Na2SO4溶液解毒，2×10－11，Ka＝6，4×10－14，Ksp＝6，4，c平＝4，8×10－6等内容，欢迎下载使用。

①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3.
(2024·海南模拟)一定温度下，AgCl(s)⥫⥬ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点对应的Ksp不相等
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化
4．某温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38。下列说法正确的是( )
A．曲线b对应的是Fe(OH)3饱和溶液
B．调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2＋或Cu(OH)2
D．滴加NaOH溶液，可实现X点到Y点的转化
5．工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6 时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH为3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是( )
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
6．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50 ℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．曲线L­M对应溶液中没有晶体析出
B．曲线M­M′对应溶液中溶质的质量分数不变
C．曲线O­O′对应体系存在平衡：CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)＋2H2O(g)
D．当容器中压强低于p1后得到无水硫酸铜
7．(2024·泰安模拟)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
8．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是( )
A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替
C．pH＝3时，c(Cu2＋)·c2(OH－)D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解
9．(2024·成都模拟)某温度下，向10 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2 溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，
滴加过程中溶液里－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，下列有关说法正确的是( )
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．该温度下Ksp(CuS)＝1.0×10－18
C．该温度下反应：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬ CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为3.33×10－11
D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Cl－)
10．(2023·江苏等级考)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4 。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．“除镁”得到的上层清液中：
c(Mg2＋)＝eq \f(KspMgF2,cF－)
C．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中：
c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
11.已知25 ℃：
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：
①向0.1 ml·L－1的100 mL CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生的化学反应方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是____________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(2024·福州模拟)人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)⥫⥬ Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37 ℃时，Ka(HUr)＝4×10－6，Kw＝2.4×10－14，Ksp(NaUr)＝6.4×10－5。
②37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c平(Ur－)＝4.6×10－4 ml·L－1。
(1)尿酸电离方程式为_________________________________________________。
(2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝________。
(3)37 ℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c平(Na＋)__________(填“>”“<”或“＝”)c平(Ur－)。
(4)37 ℃时，向“模拟关节滑液”中加入NaCl(s)至c平(Na＋)＝0.2 ml·L－1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________(填字母)。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜多盐、多脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
课时检测(六十)
1．A Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2O⥫⥬ HCOeq \\al(－,3)＋OH－，加热平衡正移。c(OH－)增大，去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3＋与HCOeq \\al(－,3)相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。
2．D 由溶液中难溶解的物质向更难溶解的物质转化，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，B项错误； ZnS难溶于水，因此反应的离子方程式是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C项错误；在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，D项正确。
3．C a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等，A错误；温度一定，AgCl在水中的溶解度大小不变，B错误；根据溶解平衡AgCl(s)⥫⥬ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl－、Ag＋的浓度相等，即c(Ag＋)＝c(Cl－)，C正确；在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag＋)增大，则c(Cl－)减小，所以c(Ag＋)变化应该是沿曲线向a点方向变化，D错误。
4．C 当c平(Cu2＋)＝c平(Fe3＋)＝10－5ml·L－1时，Cu(OH)2溶液中c平(OH－)＝eq \r(\f(1×10－20,10－5)) ml·L－1＝10－7.5ml·L－1，此时溶液pH＝6.5，Fe(OH)3 溶液中c平(OH－)＝eq \r(3,\f(1×10－38,10－5)) ml·L－1＝10－11ml·L－1，此时溶液pH＝3，所以曲线a对应的是Fe(OH)3 饱和溶液，A错误；据题图可知pH为4.5时Fe3＋完全沉淀，而c平(Cu2＋)＝eq \f(1×10－20,10－9.52) ml·L－1＝0.1 ml·L－1，B错误；根据A项计算可知当c平(Cu2＋)≤10－5ml·L－1时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2＋或Cu(OH)2，C正确；X点和Y点的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增强，pH变大，则不能实现X点到Y点的转化，D错误。
5．C A项中，pH≥9.6时，Cu2＋也将沉淀；B项中，铜粉不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋与H2S不反应。
6．D 据题图可知，M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L­M对应溶液中无硫酸铜晶体析出，A正确；M­M′对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，B正确；由图像可知，O­O′对应压强相等，该过程中随着液态水的减少，存在的平衡应为CuSO4·3H2O(s)⥫⥬ CuSO4·H2O(s)＋2H2O(g)，C正确；据题图可知当容器中压强低于p0后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，D错误。
7．B 题图中p、q点对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确；图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)8．A 根据题中图示信息可知，含铁废铜加入过量的稀硫酸、H2O2，Fe溶解并被H2O2氧化成Fe3＋，H2O2在酸性条件下将Cu溶解，Ⅰ中含Fe3＋、Cu2＋等金属阳离子，加入Cu2(OH)2CO3调溶液的pH＝3，且加热煮沸，使Fe3＋充分生成Fe(OH)3沉淀而除去，过滤，在滤液中加入H2SO4，防止Cu2＋水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得胆矾晶体。“溶解”中加H2O2除了将Fe2＋氧化为Fe3＋，还将Cu溶解，故A错误；向Ⅰ中加Cu2(OH)2CO3是为了调pH＝3，即Cu2(OH)2CO3与H＋反应，消耗H＋且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu2(OH)2CO3外，还有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，故B正确；调pH＝3的目的是使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不生成Cu(OH)2沉淀，故
c(Cu2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2]，故C正确；溶液中Cu2＋会发生水解，即Cu2＋＋2H2O⥫⥬ Cu(OH)2＋2H＋，加入H2SO4，使平衡向左移动，抑制Cu2＋的水解，故D正确。
9．D CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质几乎为强酸强碱盐氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－18.0ml·L－1，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1×10－36.0，故B错误；ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬ CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数K＝eq \f(cZn2＋,cCu2＋)＝eq \f(KspZnS,KspCuS)＝eq \f(3×10－25,10－36)＝3×1011，故C错误；c点时，溶液中的n(Cl－)为0.002 ml，Na2S 过量0.001 ml，由物料守恒可得2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Cl－)，故D正确。
10．C 0.1 ml·L－1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)c2(F－)，故c(Mg2＋)＝eq \f(KspMgF2,c2F－)，B错误；0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F－、SOeq \\al(2－,4)等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。
11．解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去(合理即可)。
答案：(1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)⥫⥬ CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的SOeq \\al(2－,4) (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去(合理即可)
12．解析：(1)由Ka(HUr)＝4×10－6，知尿酸为弱酸。(2)Kh(Ur－)＝eq \f(Kw,KaHUr)＝eq \f(2.4×10－14,4×10－6)＝6×10－9。(3)37 ℃时 ，模拟关节滑液pH＝7.4，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，因为c(H＋)c(Ur－)。(5)由尿酸钠晶体沉淀溶解平衡ΔH>0知，关节保暖有助于平衡正向移动，使痛风减轻，a正确；饮酒引入乙醇，在体内不能消毒，也不能减轻痛风，b错误；饮食多盐，增大Na＋摄入，使c(Na＋)增大，平衡左移，痛风加重，c错误；减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，d正确。
答案：(1)HUrH＋＋Ur－ (2)6×10－9 (3)>
(4)Qc＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2 ml·L－1×4.6×10－4 ml·L－1＝9.2×10－5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出。 (5)ad
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6