2025年高考化学一轮复习 课时检测六十二：水溶液中的新型图像（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测六十二：水溶液中的新型图像（含解析），共8页。试卷主要包含了1 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。

A．常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10－8
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 ml·L－1
C．溶液m点c(NOeq \\al(－,3) )－c(Ag＋)－c(NHeq \\al(＋,4) )＝0.01 ml·L－1
D．溶液b点NHeq \\al(＋,4)的浓度大于溶液m点的NHeq \\al(＋,4)浓度
2．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
3.
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M2＋)，p(COeq \\al(2－,3))＝－lg c(COeq \\al(2－,3))。
下列说法正确的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(COeq \\al(2－,3))
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)4．已知：pOH＝－lg c(OH－)。298 K 时，在20.00 mL 0.10 ml·L－1盐酸中滴入
0．10 ml·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化
B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14
C．N点水的电离程度比P点大
D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00 mL
5．已知常温下两种难溶硫化物A2S、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知阴、阳离子浓度的单位为ml·L－1，下列说法不正确的是( )
A．Z点为A2S的分散系：v(沉淀)B．向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的Na2S固体，Ksp(BS)不变
C．BS(s)＋2A＋(aq)⥫⥬ A2S(s)＋B2＋(aq)反应趋于完全
D．Ksp(A2S)＝10－29.2
6．(2024·河南洛阳模拟)三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL 0.5 ml·L－1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25 ml·L－1的HCl溶液，溶液中lgeq \f(cMOH,cM＋)、pOH[pOH＝－lg c(OH－)]、中和率(中和率＝被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点时，c(MOH)＋c(M＋)＝2c(Cl－)
B．b点时，c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．溶液中水的电离程度：c点>d点
D．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10－4.2
7．(2023·福建等级考)25 ℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04、Ka2＝10－4.37。1.0 ml·L－1NaHA 溶液稀释过程中，δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na＋)的关系如图所示。已知pc(Na＋)＝－lg c(Na＋)，HA－的分布系数δ(HA－)＝eq \f(cHA－,cH2A＋cHA－＋cA2－)。下列说法错误的是( )
A．曲线n为δ(HA－)的变化曲线
B．a点：pH＝4.37
C．b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)
D．c点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
8．(2023·石嘴山模拟)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq \\al(2－,4)的水解)。下列叙述正确的是( )
A．n点表示AgCl的不饱和溶液
B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
C．Ag2C2O4＋2Cl－(aq)⥫⥬ 2AgCl＋C2Oeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数为109.04
D．向c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
9．常温下， 0.01 ml·L－1H2A(二元弱酸)溶液中H2A、HA－、A2－、H＋、OH－浓度的对数值(lg c)随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．H2A 的Ka1＝1.0×10－2.4
B．溶液 pH＝3 时，eq \f(cA2－,cHA－)＝10－1.2
C．等浓度 NaHA 与Na2A 的混合溶液中c(A2－)>c(HA－)
D．0.01 ml·L－1 Na2A 溶液的pH 约为 8
10．(2024·湖南衡阳模拟)常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与－lg c(H2A)、－lg c(A2－)、－lgeq \f(cA2－,cHA－) 变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小
B．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10－0.8
C．a点溶液中c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
11．(2024·烟台模拟)常温下，用0.5 ml·L－1NaHCO3溶液滴定25.00 mL 0.25 ml·L－1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。下列说法正确的是( )
A．ab段pH升高的主要原因：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋H＋
B．bc段溶液不可能出现白色沉淀
C．b点：c(H2CO3)D．c点：2c(Ca2＋)>2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))
课时检测(六十二)
1．C 向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 ml·L－1的氨水，首先发生反应：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq \\al(＋,4)，继而发生AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq \\al(＋,2)＋2H2O＋OH－；b点－lg c(Ag＋ )达到最大值，可认为此时Ag＋与NH3·H2O恰好完全反应。b点溶液溶质为NH4NO3，Ag＋完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)⥫⥬ Ag＋(aq)＋OH－(aq)，所以可以近似地认为c(Ag＋)＝c(OH－)，此时－lg c(Ag＋)＝4，则c(Ag＋)＝c(OH－)＝1×10－4ml，Ksp(AgOH)＝c(Ag＋)·c(OH－)＝1×10－8，A正确；b点完全反应，此时加入的氨水体积为10 mL，氨水的浓度为0.1 ml·L－1，原硝酸银溶液体积也为10 mL，根据方程式Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq \\al(＋,4)可知，硝酸银溶液的浓度为0.1 ml·L－1，B正确；m点溶液存在电荷守恒c(OH－)＋c(NOeq \\al(－,3))＝c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)eq \\al(＋,2)]＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，则有：c(NOeq \\al(－,3))－c(Ag＋)－c(NHeq \\al(＋,4))＝c[Ag(NH3)eq \\al(＋,2)]＋c(H＋)－c(OH－)＝10－2＋c(H＋)－c(OH－)＜10－2ml·L－1，C错误；b点溶液溶质为NH4NO3，b到m过程发生反应AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq \\al(＋,2)＋2H2O＋OH－，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，并且碱性增强铵根离子的水解受到促进，则铵根离子的浓度减小，即b点铵根离子的浓度大于溶液m点铵根离子的浓度，D正确。
2．C A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHA>KHB>KHD，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，故 c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。
3．D 当p(COeq \\al(2－,3))＝0，即c(COeq \\al(2－,3))为1 ml·L－1时，三种碳酸盐MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM依次增大，即对应的c(Mg2＋)、c(Ca2＋)、c(Mn2＋)依次减小，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A选项错误；曲线上的a点为MnCO3的饱和溶液，a点的纵横坐标数值相同，即pM＝p(COeq \\al(2－,3))，c(Mn2＋)＝c(COeq \\al(2－,3))，B选项错误；而曲线上b点的纵坐标数值小于横坐标数值，即pM＜p(COeq \\al(2－,3))，c(Ca2＋)＞c(COeq \\al(2－,3))，C选项错误；c点为MgCO3直线右上方的点，即该点表示MgCO3的不饱和溶液，该点的纵坐标数值大于横坐标数值，即pM＞p(COeq \\al(2－,3))，c(Mg2＋)＜c(COeq \\al(2－,3))，D选项正确。
4．B 把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，A错误；298 K时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgKw＝14，B正确；N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，C错误；J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)＞20.00 mL，错误。
5．D Z点在曲线的上方，Q6．A 根据图示，a点中和率小于50%，根据物料守恒，可知c(MOH)＋c(M＋)＞2c(Cl－)，故A错误；b点时中和率为50%，溶质为等浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离大于MCl水解，所以c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B正确；c点溶液中和率为100%，溶质只有MCl，d点盐酸过量，盐酸抑制水电离，所以水的电离程度：c点>d点，故C正确；根据a点，eq \f(cM＋,cMOH)＝1时c(OH－)＝10－4.2，三甲胺[N(CH3)3]的电离常数eq \f(cM＋cOH－,cMOH) 为10－4.2，故D正确。
7．B 1.0 ml·L－1NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA－⥫⥬ H＋＋A2－和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA－的分布系数先保持不变后减小，曲线n为δ(HA－)的变化曲线，随pc(Na＋)的增大，c(Na＋)减小，δ(A2－)增大明显，故曲线m为δ(A2－)的变化曲线，则曲线p为δ(H2A)的变化曲线，A正确；a点， pc(Na＋)＝1.0，则c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2＝eq \f(cA2－cH＋,cHA－)＝10－4.37，c(H＋)＝eq \f(0.70,0.15)×10－4.37，pH≠4.37，B错误；b点，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根据物料守恒，有c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，C正确；c点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，D正确。
8．C 由题图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于其溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉淀，A错误；由题图可知，当c(Ag＋)＝1.0×10－4ml·L－1时，c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.0×10－2.46ml·L－1，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝(1.0×10－4)2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，B错误；Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)⥫⥬ 2AgCl(s)＋C2Oeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq \f(c C2O\\al(2－,4),c2Cl－)＝eq \f(c2Ag＋×cC2O\\al(2－,4),c2Ag＋×c2Cl－)＝eq \f(KspAg2C2O4,K\\al(2,sp)AgCl)＝eq \f(10－2.46,10－5.752)＝109.04，C正确；由题图可知，当溶液中c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag＋)，则向c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，D错误。
9．A 根据pH＝1.2的点得到c(H2A)＝c(HA－)，因此H2A的Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－1.2，故A错误；根据pH＝4.2的点得到c(A2－)＝c(HA－)，因此H2A的Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－4.2，溶液 pH＝3 时，eq \f(cA2－,cHA－)＝eq \f(Ka2,cH＋)＝eq \f(10－4.2,10－3)＝10－1.2，故B正确；H2A的Ka1＝1.0×10－1.2，Ka2＝1.0×10－4.2，得到Kh1＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1×10－14,1×10－4.2)＝1×10－9.8，说明NaHA电离大于Na2A的水解，等浓度 NaHA 与Na2A 的混合溶液中，c(HA－)＜c(A2－)，故C正确；根据B选项得到Ka2＝1.0×10－4.2，因此0.01 ml·L－1 Na2A 溶液的Kh1＝eq \f(cOH－·cHA－,cA2－)＝eq \f(c2OH－,0.01)＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1×10－14,1×10－4.2)，解得c(OH－)＝1×10－5.9ml·L－1，pOH＝5.9，则pH＝14－5.9＝8.1，即约为8，故D正确。
10．B 向某浓度 HA溶液中缓慢加入 NaOH 溶液时，由于二者发生反应，所以 H2A 逐渐减少，－lg c(H2A)会逐渐增大，所以题图中呈上升趋势的为－lg c(H2A)与pH变化关系，标①；H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A2－会逐渐增大，－lg c(A2－)会逐渐减小，但是不会等于 0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为－lg c(A2－)与pH变化关系，标②，另一条则是－lgeq \f(cA2－,cHA－)与pH的变化图，标③。a到b的滴定过程中，－lg c(A2－)逐渐减小，则c(A2－)浓度逐渐增大，促进水的电离，A错误；Ka1＝eq \f(cH＋·cHA－,cH2A)， Ka2＝eq \f(cH＋·cA2－,cHA－)，Ka1·Ka2＝eq \f(c2H＋·cA2－,cH2A)④，当pH＝3.05 时，lg c(A2－)与－lgc(H2A)相等，c(A2－)＝c(H2A)，Ka1·Ka2＝(10－3.05)2＝10－6.1，又由题图中③可知，pH＝5.3时，－lgeq \f(cA2－,cHA－)＝0，即c(A2－)＝c(HA－)，即Ka2＝10－5.3，所以Ka1＝eq \f(10－6.1,10－5.3)＝10－0.8，故B正确；a点溶液中c(A2－)＝c(H2A)，a点时Ka1＝eq \f(cH＋·cHA－,cH2A)＝eq \f(cH＋·cHA－,cA2－)，eq \f(Ka1,cH＋)＝eq \f(cHA－,cA2－)＝eq \f(10－0.8,10－3.05)＝102.25，则c(HA－)>c(A2－)，故C错误；NaHA溶液中，HA－既存在电离又存在水解，Ka2＝10－5.3，HA－的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,10－0.8)＝10－13.2，所以HA－的水解程度小于HA－的电离程度，所以c(H2A)11．D ab段pH升高，则氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，A错误；滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生，说明加入一定量的碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸，溶液酸性增强，pH减小，结合图像可知，bc段溶液出现白色沉淀，B错误；b点pH最大，溶质为碳酸氢钠、氯化钙，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Kh＝eq \f(cH2CO3cOH－,cHCO\\al(－,3))＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,4.5×10－7)≈2.2×10－8>Ka2，则HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，C错误；c点pH＝7.2，溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(Cl－)，由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，则有2c(Ca2＋)>2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))，D正确。