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江西省上饶市广丰新实中学2024-2025学年高三上学期十一月测试化学试题
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这是一份江西省上饶市广丰新实中学2024-2025学年高三上学期十一月测试化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．碳酸钡和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
2．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是FeOH3胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是
A．FeOH3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀
C．实验图中沸水可以换成NaOH溶液
D．制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3H+
3．下列物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
4．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是
A．反应1中I-为还原产物
B．反应2的离子方程式为：2Fe3＋+2I-=2Fe3＋+I2
C．由图可知：SO2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SO42-
D．从图可推得：还原性：a比I-弱，Cl2能氧化I-、SO2
5．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液；
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B．实验②证明氧化性：K2Cr2O7>I2
C．实验③中H2O2是氧化剂， K2Cr2O7是氧化产物
D．由上述实验不可能推出： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
6．下列对图示实验的分析中错误的是
A．①中发生了氧化还原反应
B．②、③所得分散系的分散质组成不同
C．可用过滤的方法除去③中的杂质离子
D．③中得到的分散系可产生丁达尔效应
7．FeSO4可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠Na2FeO4，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒
B．该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2
C．由上述反应可得，Na2O2的氧化性比Na2FeO4的强
D．上述反应中，理论上若有4ml电子发生转移，可生成1mlNa2FeO4
8．下列推论正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B．石墨燃烧热为393.5kJ·ml-1，则有C(s)+12O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ·ml-1
C．中和热为57.4kJ/ml，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＜-114.8kJ/ml
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
9．已知反应20CuO(s)+C3H8(g)⇌10Cu2O(s)+3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-584kJ⋅ml-1。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量CuO，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是
A．当反应达到平衡状态时，v逆C3H8=4v正H2O
B．该反应仅在低温下自发进行
C．保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，C3H8的平衡转化率增大
D．保持恒温恒容，再充入适量的C3H8，平衡正向移动，C3H8的平衡转化率增大
10．羟基自由基(⋅ OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．a极为正极，c极为阴极
B．a极区每产生1mlCrOH3，c极区溶液质量减轻3g
C．d极的电极反应式为H2O-e-=⋅ OH+H+
D．工作时，如果II室中Na+、Cl-数目都减小，则N为阴离子交换膜
11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A．依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)
B．HCN的结构式是H—C≡N
C．反应中每1mlFe转移2ml电子
D．[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6
13．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。
已知：2R'OH+⇌+2R″OH，L可由两种链状单体经此反应制备。下列关于L的说法不正确的是
A．制备L的反应是缩聚反应
B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环
C．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成
D．L中的官能团是酯基、羟基和醚键
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）KClO4中氯元素的化合价是 ，具有 (填“还原性”或“氧化性”)。
（2）Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na作 (填“还原剂”或“氧化剂”)。
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 。
（4）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂 。
②装置C中观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 ，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收少量CO2的离子方程式是 。
16．（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
（1）甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（2）丙同学取10mL0.1ml⋅L-1KI溶液，加入6mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3FeCN6溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为
（3）丁同学探究盐酸对平衡的影响。将0.005ml⋅L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01ml⋅L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下实验并记录现象。
①下列说法能够证明Fe3++3SCN-⇌FeSCN3平衡存在的是 。
a．取上述红色溶液，加入固体KSCN后，溶液颜色变深
b．取上述红色溶液加热后，溶液颜色变深
c．取上述红色溶液，加入少量饱和FeCl3溶液后，溶液颜色加深
②丁同学认为加入盐酸后，会使Fe3++3SCN-⇌FeSCN3体系中 浓度改变，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】Fe3++4Cl-⇌FeCl4-(黄色)
为了进一步探究溶液颜色变化的原因设计如下实验
（4）实验①的目的是 。
（5）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释溶液呈橙色的原因： 。
17．（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的 Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌；80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。
③将②反应后溶液经操作x后，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、 、 。
（2）步骤①中氨水应当 (填"分批"或"一次性")加入。
（3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为 。
（4）步骤③操作x为 。
（5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
已知：IO3 +5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由 色变为 色，且半分钟内不变色。
②样品中铁元素的质量分数为 。
18．（15分）乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：
已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水。
③主要试剂和产品的物理常数(见表)：
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.9g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用 加热。(填标号)
A.煤气灯 B.酒精灯 C.热水浴 D.电炉
(2)若实验在如图装置中进行：仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
(3)①中需使用冷水，目的是 。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为 。
(6)本实验的产率是 。(计算结果保留3位有效数字)
(7)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：
①称取阿司匹林样品ag；
②将样品研碎，溶于V1mLxml/LNaOH溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为yml/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
Ⅰ.写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ.阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为： 。
参考答案
1．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
2．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写
5．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质
7．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Na2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，利用其强氧化性可以杀菌消毒，故A正确；
B．还原剂是失电子的物质。当有2ml硫酸亚铁参与反应时，铁失去8ml电子，生成1mlO2，有6ml过氧化钠参加反应，其中有1ml的过氧化钠作还原剂，失去2ml电子。因此反应过程中共转移10ml电子，所以该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，故B正确；
C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性Na2O2＞Na2FeO4，故C正确；
D．由B选项的分析可知，当转移10ml电子时，生成2mlNa2FeO4。因此当转移4ml电子时，生成0.8mlNa2FeO4，故D错误；
故答案为：D
【分析】A、Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
B、根据反应过程中元素化合价变化分析。
C、根据氧化性：氧化剂＞氧化产物分析。
D、根据化合价变化确定转移电子数，从而计算反应生成的n(Na2FeO4)。
8．【答案】C
【知识点】中和热；热化学方程式；反应热的大小比较；焓变和熵变
9．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
10．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
11．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子晶体（共价晶体）；分子晶体；氢键的存在对物质性质的影响
12．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；电离平衡常数
13．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；乙烯的物理、化学性质；胶体的性质和应用
14．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；缩聚反应
15．【答案】（1）+7；氧化性
（2）还原剂
（3）2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
（4）浓硫酸（无水氯化钙）；淡黄色固体粉末逐渐变为白色；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；CO2+2OH-=CO32-+H2O
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
16．【答案】隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；Fe2+；Fe3+；可逆反应；c；cFe3+；排除稀释使溶液颜色变化的干扰；在Fe3++3SCN⇌FeSCN3平衡体系中加入盐酸，使Fe3+和Cl-发生反应，cFe3+浓度减小，平衡逆向移动，cFeSCN3减小，溶液颜色变浅呈橙色
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；二价铁离子和三价铁离子的检验
17．【答案】（1）配位键；离子键
（2）分批
（3）2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）蓝；无；cV2m
【知识点】配合物的成键情况；中和滴定
18．【答案】C；恒压滴液漏斗；球形冷凝管；充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)；生成易溶于水的乙酰水杨酸钠；重结晶；54.4%；+3NaOH→Δ+CH3COONa+2H2O；0.180×(xV1-yV2)3a×100%
【知识点】酯的性质；化学实验方案的评价选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
NaHCO3
MgO
CO2
B
碱石灰
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
烧碱
HF
CaCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
Cu2(OH)2CO3
CaO
SO3
选项
性质差异
结构因素
A
第一电离能：As>Se
电子层结构
B
沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸
化学键类型
C
酸性：CHCl2COOH羟基极性
D
熔点：硅晶体>白磷
晶体类型
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果
乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应
B
社区服务：用白醋除去社区老年活动中心水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C
家务劳动：制作豆腐
胶体能发生丁达尔效应
D
志愿活动：用过氧乙酸消毒液给图书馆桌椅消毒
过氧乙酸消毒液具有强氧化性
操作
现象
向2mL红色溶液中加入5滴3ml·L-1盐酸溶液
溶液变浅，呈橙色
编号
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2mL红色溶液中滴加5滴3ml·L-1KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
相对密度/(g·cm-3)
水杨酸
138
158(熔点)
1.44
醋酸酐
102
139.4(沸点)
1.10
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
1.35
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．碳酸钡和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
2．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是FeOH3胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是
A．FeOH3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀
C．实验图中沸水可以换成NaOH溶液
D．制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3H+
3．下列物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
4．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是
A．反应1中I-为还原产物
B．反应2的离子方程式为：2Fe3＋+2I-=2Fe3＋+I2
C．由图可知：SO2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SO42-
D．从图可推得：还原性：a比I-弱，Cl2能氧化I-、SO2
5．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液；
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B．实验②证明氧化性：K2Cr2O7>I2
C．实验③中H2O2是氧化剂， K2Cr2O7是氧化产物
D．由上述实验不可能推出： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
6．下列对图示实验的分析中错误的是
A．①中发生了氧化还原反应
B．②、③所得分散系的分散质组成不同
C．可用过滤的方法除去③中的杂质离子
D．③中得到的分散系可产生丁达尔效应
7．FeSO4可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠Na2FeO4，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒
B．该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2
C．由上述反应可得，Na2O2的氧化性比Na2FeO4的强
D．上述反应中，理论上若有4ml电子发生转移，可生成1mlNa2FeO4
8．下列推论正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B．石墨燃烧热为393.5kJ·ml-1，则有C(s)+12O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ·ml-1
C．中和热为57.4kJ/ml，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＜-114.8kJ/ml
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
9．已知反应20CuO(s)+C3H8(g)⇌10Cu2O(s)+3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-584kJ⋅ml-1。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量CuO，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是
A．当反应达到平衡状态时，v逆C3H8=4v正H2O
B．该反应仅在低温下自发进行
C．保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，C3H8的平衡转化率增大
D．保持恒温恒容，再充入适量的C3H8，平衡正向移动，C3H8的平衡转化率增大
10．羟基自由基(⋅ OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．a极为正极，c极为阴极
B．a极区每产生1mlCrOH3，c极区溶液质量减轻3g
C．d极的电极反应式为H2O-e-=⋅ OH+H+
D．工作时，如果II室中Na+、Cl-数目都减小，则N为阴离子交换膜
11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A．依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)
B．HCN的结构式是H—C≡N
C．反应中每1mlFe转移2ml电子
D．[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6
13．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。
已知：2R'OH+⇌+2R″OH，L可由两种链状单体经此反应制备。下列关于L的说法不正确的是
A．制备L的反应是缩聚反应
B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环
C．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成
D．L中的官能团是酯基、羟基和醚键
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）KClO4中氯元素的化合价是 ，具有 (填“还原性”或“氧化性”)。
（2）Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na作 (填“还原剂”或“氧化剂”)。
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 。
（4）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂 。
②装置C中观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 ，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收少量CO2的离子方程式是 。
16．（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
（1）甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（2）丙同学取10mL0.1ml⋅L-1KI溶液，加入6mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3FeCN6溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为
（3）丁同学探究盐酸对平衡的影响。将0.005ml⋅L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01ml⋅L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下实验并记录现象。
①下列说法能够证明Fe3++3SCN-⇌FeSCN3平衡存在的是 。
a．取上述红色溶液，加入固体KSCN后，溶液颜色变深
b．取上述红色溶液加热后，溶液颜色变深
c．取上述红色溶液，加入少量饱和FeCl3溶液后，溶液颜色加深
②丁同学认为加入盐酸后，会使Fe3++3SCN-⇌FeSCN3体系中 浓度改变，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】Fe3++4Cl-⇌FeCl4-(黄色)
为了进一步探究溶液颜色变化的原因设计如下实验
（4）实验①的目的是 。
（5）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释溶液呈橙色的原因： 。
17．（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的 Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌；80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。
③将②反应后溶液经操作x后，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、 、 。
（2）步骤①中氨水应当 (填"分批"或"一次性")加入。
（3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为 。
（4）步骤③操作x为 。
（5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
已知：IO3 +5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由 色变为 色，且半分钟内不变色。
②样品中铁元素的质量分数为 。
18．（15分）乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：
已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水。
③主要试剂和产品的物理常数(见表)：
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.9g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用 加热。(填标号)
A.煤气灯 B.酒精灯 C.热水浴 D.电炉
(2)若实验在如图装置中进行：仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
(3)①中需使用冷水，目的是 。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为 。
(6)本实验的产率是 。(计算结果保留3位有效数字)
(7)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：
①称取阿司匹林样品ag；
②将样品研碎，溶于V1mLxml/LNaOH溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为yml/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
Ⅰ.写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ.阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为： 。
参考答案
1．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
2．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写
5．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质
7．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Na2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，利用其强氧化性可以杀菌消毒，故A正确；
B．还原剂是失电子的物质。当有2ml硫酸亚铁参与反应时，铁失去8ml电子，生成1mlO2，有6ml过氧化钠参加反应，其中有1ml的过氧化钠作还原剂，失去2ml电子。因此反应过程中共转移10ml电子，所以该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，故B正确；
C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性Na2O2＞Na2FeO4，故C正确；
D．由B选项的分析可知，当转移10ml电子时，生成2mlNa2FeO4。因此当转移4ml电子时，生成0.8mlNa2FeO4，故D错误；
故答案为：D
【分析】A、Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
B、根据反应过程中元素化合价变化分析。
C、根据氧化性：氧化剂＞氧化产物分析。
D、根据化合价变化确定转移电子数，从而计算反应生成的n(Na2FeO4)。
8．【答案】C
【知识点】中和热；热化学方程式；反应热的大小比较；焓变和熵变
9．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
10．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
11．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子晶体（共价晶体）；分子晶体；氢键的存在对物质性质的影响
12．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；电离平衡常数
13．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；乙烯的物理、化学性质；胶体的性质和应用
14．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；缩聚反应
15．【答案】（1）+7；氧化性
（2）还原剂
（3）2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
（4）浓硫酸（无水氯化钙）；淡黄色固体粉末逐渐变为白色；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；CO2+2OH-=CO32-+H2O
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
16．【答案】隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；Fe2+；Fe3+；可逆反应；c；cFe3+；排除稀释使溶液颜色变化的干扰；在Fe3++3SCN⇌FeSCN3平衡体系中加入盐酸，使Fe3+和Cl-发生反应，cFe3+浓度减小，平衡逆向移动，cFeSCN3减小，溶液颜色变浅呈橙色
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；二价铁离子和三价铁离子的检验
17．【答案】（1）配位键；离子键
（2）分批
（3）2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）蓝；无；cV2m
【知识点】配合物的成键情况；中和滴定
18．【答案】C；恒压滴液漏斗；球形冷凝管；充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)；生成易溶于水的乙酰水杨酸钠；重结晶；54.4%；+3NaOH→Δ+CH3COONa+2H2O；0.180×(xV1-yV2)3a×100%
【知识点】酯的性质；化学实验方案的评价选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
NaHCO3
MgO
CO2
B
碱石灰
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
烧碱
HF
CaCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
Cu2(OH)2CO3
CaO
SO3
选项
性质差异
结构因素
A
第一电离能：As>Se
电子层结构
B
沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸
化学键类型
C
酸性：CHCl2COOH
D
熔点：硅晶体>白磷
晶体类型
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果
乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应
B
社区服务：用白醋除去社区老年活动中心水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C
家务劳动：制作豆腐
胶体能发生丁达尔效应
D
志愿活动：用过氧乙酸消毒液给图书馆桌椅消毒
过氧乙酸消毒液具有强氧化性
操作
现象
向2mL红色溶液中加入5滴3ml·L-1盐酸溶液
溶液变浅，呈橙色
编号
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2mL红色溶液中滴加5滴3ml·L-1KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
相对密度/(g·cm-3)
水杨酸
138
158(熔点)
1.44
醋酸酐
102
139.4(沸点)
1.10
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
1.35
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