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陕西省十七校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题
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这是一份陕西省十七校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题，共14页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非一答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化、物质的量、化学实验基础知识、金属及其化合物、非金属及其化合物、元素及其化合物综合应用（60％），其余高考内容（40％）。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学处处呈现美。下列说法错误的是（ ）。
A.氮的固定，一定包含共价键的断裂和形成
B.北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑
C.很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色
D.绚丽多彩的晚霞是丁达尔效应带来的美景
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A.的空间填充模型为
B.的电子式为
C.原子的简化电子排布式为
D.分子中的共价键的电子云图形为
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A.具有两性，可用作耐火材料
B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C.能与酸反应，可用作铁磁性材料
D.受热易分解，可用作抗酸药
4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ）。
A.氢氧化钠溶液中通入氯气：
B.用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙：
C.利用覆铜板制作印刷电路板：
D.用铜电极电解氯化镁溶液：
5.实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）。
A. 制取氨气B. 制取碳酸氢钠
C. 分离出碳酸氢钠D. 制取碳酸钠
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A.重水含有的中子数为
B.溶液中含有数目小于
C.晶体含有的离子总数为
D.标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为
7.①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；
②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；
③（足量）。
下列说法错误的是（ ）。
A.①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B.由①、②可知，酸性条件下氧化性；
C.②中每生成，转移电子
D.向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为
8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）。
9.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）。
10.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程：
下列说法错误的是（ ）。
A.溶液的主要作用是除去
B.步骤ⅰ、ⅱ的顺序可以互换
C.滤液2中只有四种离子：、、、
D.步骤ⅳ中发生的离子反应为：、
11.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，得到溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得到溶液b。下列说法正确的是（ ）。
A.铁与水蒸气反应的化学方程式为
B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成了
C.向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉一定未完全反应
D.向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了反应后的固体中含有
12.一种涂料防沉淀剂的分子结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中Z原子的价层电子排布式为，W与Y同族。下列说法正确的是（ ）。
A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物的稳定性：W＞Y
C.电负性：Z＞Y＞WD.键角：
13.碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）。
A.中为杂化
B.晶体中，C原子与C原子的最短距离为
C.晶体中，C、的配位数均为4
D.晶体的密度为
14.室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.室温下，
B.a、c、d点对应溶液中，最大的是c点
C.若用溶液滴定，则a点向b点移动
D.室温下，反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，还可用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂等，以硫铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图所示。
已知：硫铁矿主要成分为，还含有少量、等杂质。“沉铁”得到的沉淀是。
回答下列问题：
（1）焙烧前，首先要将硫铁矿粉碎，目的是__________。焙烧生成，硫元素转变成，焙烧转移__________ml电子。
（2）浸渣为__________（填化学式）。加入硫铁矿还原，发生反应的离子方程式为__________。设置还原步骤的目的是__________。
（3）为了不引入新的杂质，试剂X可以是__________（填标号）。
A.B.C.D.溶液
（4）加入碳酸氢铵和氨水沉铁时，发生反应的离子方程式为__________。
（5）煅烧过程中发生反应的化学方程式为__________。
16.（14分）某化学兴趣小组设计硫代硫酸钠与稀硫酸反应并探究产物的性质的实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________，装置A中发生反应的离子方程式为__________。
（2）紫色石蕊溶液变红说明__________。品红溶液中的现象为__________。
（3）溶液中发生反应的离子方程式为__________。
（4）若溶液为的溶液，当酸性溶液开始褪色时，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）使酸性溶液褪色的离子方程式为__________。
（6）倒扣漏斗的作用是__________。
（7）某同学建议用如下装置替代装置A，理由是__________（叙述操作和优点）。
17.（15分）汽车尾气中含有、等有害气体，对、进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题：
（1）汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，和完全反应生成，会__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ能量。的电子式为__________。
（2）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：
电极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。电极的电极反应式为__________。
（3）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，反应的化学方程式为。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下：
用的浓度变化表示的平均反应速率为__________（保留3位有效数字）。
②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。
A.的浓度不再改变
B.容器中气体的质量保持不变
C.、、、的物质的量之比为
D.相同时间内，反应消耗同时消耗
③为了验证催化剂的比表面积，温度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验如下表所示（已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率）。
ⅰ.将表中数据补充完整：__________，__________。
ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线__________（填“甲”或“乙”）。
18.（15分）是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。C中的官能团名称是__________。
（2）反应②、反应⑤的反应类型分别是__________、__________。
（3）设计反应②和反应④的目的是__________。
（4）D的结构简式为__________。
（5）反应⑦的化学方程式为__________。
（6）化合物I与C互为同分异构体，同时满足下列条件的I有__________种（不考虑立体异构）。
①含有苯环且苯环上有两个取代基
②与饱和溶液反应产生
③与溶液作用显紫色
其中核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为__________。
2025届高三第一学期期中考试检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A
将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。工业合成氨属于氮的固定，包含共价键的断裂和形成。点燃条件下，镁在氮气中燃烧生成也属于氮的固定，包含共价键的断裂和离子键的形成，没有共价键的形成，A错误；
北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑，.B正确；
很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色，C正确；
绚丽多彩的晚霞是阳光照射胶体粒子散射形成的光束，是丁达尔效应带来的美景，D正确。
2.D
分子结构类似于甲烷分子，且氯原子半径大于碳原子半径，即正四面体4个顶点上表示氯原子的球应该比体心上表示碳原子的球大，A错误；
的电子式为，B错误；
原子的简化电子排布式为，C错误；
分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的原子轨道重叠形成的，共价键的电子云图形为，D正确。
3.B
具有高熔点，可用作耐火材料，与具有两性无关，A错误；
青铜为铜锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途具有对应关系，B正确；
具有磁性，可用作铁磁性材料，与能与酸反应无关，C错误；
能与胃酸反应·且的碱性较弱，对人体无害，故可用作抗酸药，与受热易分解无关，D错误。
4.D
用铜电极电解氯化镁溶液，反应的离子方程式为，D错误。
5.C
氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误；
通入应该从长导管进，B错误；
将碳酸氢钠品体和母液分离开来用过滤的方法，C正确；
灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，D错误。
6.B
重水含有中子，即个中子，A错误：2
溶液中的物质的量为，但部分水解。故溶液中含有数目小于，B正确：
的物质的量为，由和构成，故晶体含有的离子总数为，C错误；
标准状况下，的物质的量为，氯气完全反应，转移的电子数也可能为，如，D错误。
7.D
向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A正确；
向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成，反应的离子方程式为，①中酸性条件下氧化性：，②中酸性条件下氧化性：，故由①、②可知，酸性条件下氧化性：，B正确；
②中每生成，转移电子，C正确；
因为氧化性；，所以也能把少量氧化为和，发生的反应为，D错误。
8.A
向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，层颜色仍然呈无色，说明无生成，即还原性强于，A实验探究方案能达到探究目的；向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，则过量的氯水可直接氧化，所以溶液颜色变蓝并不能说明与发生了反应，故不能得出氧化性：，B实验探究方案不能达到探究目的；将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是，受热分解产生，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C实验探究方案不能达到探究目的；向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能是溶于水呈碱性的氨气，D实验探究方案不能达到探究目的。
9.D
10.C
粗食盐水中加入过量氯化钡溶液，除去硫酸根离子；过滤后向滤液1中加入过量氢氧化钠溶液，除去镁离子；过滤后向滤液2中加入过量碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；过滤后向滤液3中加入盐酸，调pH，除去过量的氢氧根离子和过量的碳酸根离子，最后蒸发结晶，得到氯化钠固体。滤液2中主要有五种离子：、、、和，C错误，A、B、D正确。
11.B
与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，A错误；
肥皂液中产生气泡，只能说明有气体从导管中冒出，不能说明反应生成了氢气，B正确；
向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明溶液a中含有，但不能确定是来自剩余的铁粉还是反应后生成的，C错误；
向溶液b中滴加溶液，溶液变红，说明溶液b中含有，由于溶液b是反应后的固体加入稀硝酸溶解得到的，稀硝酸有强氧化性，即使反应后的固体中不含有三价铁而含有二价铁，稀硝酸也能将二价铁氧化成三价铁，D错误。
12.C
根据题意可知元素X、Y、Z、W分别是H、C、N、。原子半径：Si＞C＞N＞H，A错误；
简单氢化物的稳定性：，B错误；
电负性；N＞C＞Si，C正确；
键角；，D错误。
13.B
中为杂化，A正确；
晶体中，C原子与C原子的最短距离为晶胞面对角线长度的，即，B错误；
晶体中，C、的配位数均为4，C正确；
晶体的密度为，D正确。
14.C
根据离子反应和可知，滴入相同体积的溶液，消耗的的物质的量更多，则剩余的的物质的量更少，因为和的物质的量浓度相同，故剩余的的pM值更大，故a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，a点对应溶液中，室温下，，A错误；
滴入溶液，溶液恰好完全反应，
根据图像曲线可知，d点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，
d点对应溶液中，则溶液中，
室温下，。
a点对应溶液中的，d点对应溶液中的，
c点对应溶液中还剩余一半，c点对应溶液中的大于d点对应溶液中的，
c、d两点温度相同（均为室温下），相同，
则c点对应溶液中的小于d点对应溶液中的，
故a、c、d点对应溶液中，最大的是d点，B错误；
a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，若用溶液滴定溶液，当滴入的时，和恰好完全反应，由于温度不变，则不变，此时溶液中，则图中a点向b点移动，C正确；
室温下，反应的平衡常数，D错误。
15.（1）增大固体与空气接触的表面积，使硫铁矿焙烧充分（1分） 11（2分）
（2）（1分） （2分）
将还原为，有利于后续的去除（2分）
（3）ABC（2分。少选且正确的，给1分；选错或四个选项全选的，不给分）
（4）（2分。将写成，扣1分）
（5）（2分）
解析：（1）焙烧时，与发生反应的化学方程式为，
根据关系式转移可知，焙烧转移电子。
16.（1）恒压滴液漏斗（1分） （2分）
（2）的水溶液显酸性（1分）品红褪色（1分）
（3）（2分。写成，同样给分）
（4）减小（2分）
（5）（2分）
（6）防止倒吸（1分）
（7）实验完毕后，打开通氮气的旋塞，向其中通入一段时间，可防止拆卸装置时有毒气体污染空气（2分。只答出“防止有毒气体污染空气”，给1分）
解析：（4）和溶液反应的离子方程式为，反应后溶液中增大，故溶液的pH减小。
17.（1）吸收（1分） 180（2分） （1分）
（2）还原（1分） （2分）
（3）①（2分）
②BC（2分。少选且正确的，给1分；选错或多选的.不给分）
③280（1分）（1分） 甲（2分）
解析；（1）该条件下，和完全反应断键需要吸收的能量是，生成时形成化学键释放的能量是，
所以会吸收能量。
（3）①内浓度减少了，
用的浓度变化表示的平均反应速率为。
②的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
容器中气体的质量始终保持不变，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意；
、、、的物质的量之比为，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，C符合题意；
相同时间内，反应消耗同时消耗，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，D不符合题意，选BC。
③ⅰ.实验Ⅰ、Ⅱ中催化剂的比表面积不同，则其他条件应相同，故；实验Ⅰ、Ⅲ中温度不同，则其他条件应相同，故。
ⅱ.实验Ⅱ中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，则其中表示实验Ⅱ的是曲线乙，表示实验上的是曲线甲。
18.（1）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（1分） 醛基、醚键（2分）
（2）取代反应（1分） 加成反应（1分）
（3）保护酚羟基（2分）
（4）（2分）
（5）
（6）6（2分）（2分）
解析；（6）与饱和溶液反应产生，则含有羧基；与溶液作用显紫色，则含有酚羟基。满足条件的有（邻、间，对3种）、（邻、间、对3种），共有6种同分异构体。
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
还原性强于
B
向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化
氧化性：
C
将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性
选项
陈述1
陈述2
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
碳酸钠可与盐酸反应
1对，2对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色
过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠
1对，2错，无
C
金属钠具有强还原性
钠可置换出硫酸铜溶液中的铜
1对，2对，有
D
碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大
1对，2对，无
时间/s
0
1
2
3
…
3.60
3.05
2.85
2.75
…
实验编号
温度/℃
初始浓度/
初始浓度/
催化剂的比表面积/
Ⅰ
280
82
Ⅱ
a
124
Ⅲ
350
b
82
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非一答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化、物质的量、化学实验基础知识、金属及其化合物、非金属及其化合物、元素及其化合物综合应用（60％），其余高考内容（40％）。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学处处呈现美。下列说法错误的是（ ）。
A.氮的固定，一定包含共价键的断裂和形成
B.北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑
C.很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色
D.绚丽多彩的晚霞是丁达尔效应带来的美景
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A.的空间填充模型为
B.的电子式为
C.原子的简化电子排布式为
D.分子中的共价键的电子云图形为
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A.具有两性，可用作耐火材料
B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C.能与酸反应，可用作铁磁性材料
D.受热易分解，可用作抗酸药
4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ）。
A.氢氧化钠溶液中通入氯气：
B.用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙：
C.利用覆铜板制作印刷电路板：
D.用铜电极电解氯化镁溶液：
5.实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）。
A. 制取氨气B. 制取碳酸氢钠
C. 分离出碳酸氢钠D. 制取碳酸钠
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A.重水含有的中子数为
B.溶液中含有数目小于
C.晶体含有的离子总数为
D.标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为
7.①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；
②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；
③（足量）。
下列说法错误的是（ ）。
A.①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B.由①、②可知，酸性条件下氧化性；
C.②中每生成，转移电子
D.向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为
8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）。
9.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）。
10.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程：
下列说法错误的是（ ）。
A.溶液的主要作用是除去
B.步骤ⅰ、ⅱ的顺序可以互换
C.滤液2中只有四种离子：、、、
D.步骤ⅳ中发生的离子反应为：、
11.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，得到溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得到溶液b。下列说法正确的是（ ）。
A.铁与水蒸气反应的化学方程式为
B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成了
C.向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉一定未完全反应
D.向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了反应后的固体中含有
12.一种涂料防沉淀剂的分子结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中Z原子的价层电子排布式为，W与Y同族。下列说法正确的是（ ）。
A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物的稳定性：W＞Y
C.电负性：Z＞Y＞WD.键角：
13.碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）。
A.中为杂化
B.晶体中，C原子与C原子的最短距离为
C.晶体中，C、的配位数均为4
D.晶体的密度为
14.室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.室温下，
B.a、c、d点对应溶液中，最大的是c点
C.若用溶液滴定，则a点向b点移动
D.室温下，反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，还可用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂等，以硫铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图所示。
已知：硫铁矿主要成分为，还含有少量、等杂质。“沉铁”得到的沉淀是。
回答下列问题：
（1）焙烧前，首先要将硫铁矿粉碎，目的是__________。焙烧生成，硫元素转变成，焙烧转移__________ml电子。
（2）浸渣为__________（填化学式）。加入硫铁矿还原，发生反应的离子方程式为__________。设置还原步骤的目的是__________。
（3）为了不引入新的杂质，试剂X可以是__________（填标号）。
A.B.C.D.溶液
（4）加入碳酸氢铵和氨水沉铁时，发生反应的离子方程式为__________。
（5）煅烧过程中发生反应的化学方程式为__________。
16.（14分）某化学兴趣小组设计硫代硫酸钠与稀硫酸反应并探究产物的性质的实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________，装置A中发生反应的离子方程式为__________。
（2）紫色石蕊溶液变红说明__________。品红溶液中的现象为__________。
（3）溶液中发生反应的离子方程式为__________。
（4）若溶液为的溶液，当酸性溶液开始褪色时，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）使酸性溶液褪色的离子方程式为__________。
（6）倒扣漏斗的作用是__________。
（7）某同学建议用如下装置替代装置A，理由是__________（叙述操作和优点）。
17.（15分）汽车尾气中含有、等有害气体，对、进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题：
（1）汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，和完全反应生成，会__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ能量。的电子式为__________。
（2）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：
电极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。电极的电极反应式为__________。
（3）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，反应的化学方程式为。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下：
用的浓度变化表示的平均反应速率为__________（保留3位有效数字）。
②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。
A.的浓度不再改变
B.容器中气体的质量保持不变
C.、、、的物质的量之比为
D.相同时间内，反应消耗同时消耗
③为了验证催化剂的比表面积，温度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验如下表所示（已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率）。
ⅰ.将表中数据补充完整：__________，__________。
ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线__________（填“甲”或“乙”）。
18.（15分）是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。C中的官能团名称是__________。
（2）反应②、反应⑤的反应类型分别是__________、__________。
（3）设计反应②和反应④的目的是__________。
（4）D的结构简式为__________。
（5）反应⑦的化学方程式为__________。
（6）化合物I与C互为同分异构体，同时满足下列条件的I有__________种（不考虑立体异构）。
①含有苯环且苯环上有两个取代基
②与饱和溶液反应产生
③与溶液作用显紫色
其中核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为__________。
2025届高三第一学期期中考试检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A
将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。工业合成氨属于氮的固定，包含共价键的断裂和形成。点燃条件下，镁在氮气中燃烧生成也属于氮的固定，包含共价键的断裂和离子键的形成，没有共价键的形成，A错误；
北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑，.B正确；
很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色，C正确；
绚丽多彩的晚霞是阳光照射胶体粒子散射形成的光束，是丁达尔效应带来的美景，D正确。
2.D
分子结构类似于甲烷分子，且氯原子半径大于碳原子半径，即正四面体4个顶点上表示氯原子的球应该比体心上表示碳原子的球大，A错误；
的电子式为，B错误；
原子的简化电子排布式为，C错误；
分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的原子轨道重叠形成的，共价键的电子云图形为，D正确。
3.B
具有高熔点，可用作耐火材料，与具有两性无关，A错误；
青铜为铜锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途具有对应关系，B正确；
具有磁性，可用作铁磁性材料，与能与酸反应无关，C错误；
能与胃酸反应·且的碱性较弱，对人体无害，故可用作抗酸药，与受热易分解无关，D错误。
4.D
用铜电极电解氯化镁溶液，反应的离子方程式为，D错误。
5.C
氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误；
通入应该从长导管进，B错误；
将碳酸氢钠品体和母液分离开来用过滤的方法，C正确；
灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，D错误。
6.B
重水含有中子，即个中子，A错误：2
溶液中的物质的量为，但部分水解。故溶液中含有数目小于，B正确：
的物质的量为，由和构成，故晶体含有的离子总数为，C错误；
标准状况下，的物质的量为，氯气完全反应，转移的电子数也可能为，如，D错误。
7.D
向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A正确；
向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成，反应的离子方程式为，①中酸性条件下氧化性：，②中酸性条件下氧化性：，故由①、②可知，酸性条件下氧化性：，B正确；
②中每生成，转移电子，C正确；
因为氧化性；，所以也能把少量氧化为和，发生的反应为，D错误。
8.A
向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，层颜色仍然呈无色，说明无生成，即还原性强于，A实验探究方案能达到探究目的；向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，则过量的氯水可直接氧化，所以溶液颜色变蓝并不能说明与发生了反应，故不能得出氧化性：，B实验探究方案不能达到探究目的；将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是，受热分解产生，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C实验探究方案不能达到探究目的；向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能是溶于水呈碱性的氨气，D实验探究方案不能达到探究目的。
9.D
10.C
粗食盐水中加入过量氯化钡溶液，除去硫酸根离子；过滤后向滤液1中加入过量氢氧化钠溶液，除去镁离子；过滤后向滤液2中加入过量碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；过滤后向滤液3中加入盐酸，调pH，除去过量的氢氧根离子和过量的碳酸根离子，最后蒸发结晶，得到氯化钠固体。滤液2中主要有五种离子：、、、和，C错误，A、B、D正确。
11.B
与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，A错误；
肥皂液中产生气泡，只能说明有气体从导管中冒出，不能说明反应生成了氢气，B正确；
向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明溶液a中含有，但不能确定是来自剩余的铁粉还是反应后生成的，C错误；
向溶液b中滴加溶液，溶液变红，说明溶液b中含有，由于溶液b是反应后的固体加入稀硝酸溶解得到的，稀硝酸有强氧化性，即使反应后的固体中不含有三价铁而含有二价铁，稀硝酸也能将二价铁氧化成三价铁，D错误。
12.C
根据题意可知元素X、Y、Z、W分别是H、C、N、。原子半径：Si＞C＞N＞H，A错误；
简单氢化物的稳定性：，B错误；
电负性；N＞C＞Si，C正确；
键角；，D错误。
13.B
中为杂化，A正确；
晶体中，C原子与C原子的最短距离为晶胞面对角线长度的，即，B错误；
晶体中，C、的配位数均为4，C正确；
晶体的密度为，D正确。
14.C
根据离子反应和可知，滴入相同体积的溶液，消耗的的物质的量更多，则剩余的的物质的量更少，因为和的物质的量浓度相同，故剩余的的pM值更大，故a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，a点对应溶液中，室温下，，A错误；
滴入溶液，溶液恰好完全反应，
根据图像曲线可知，d点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，
d点对应溶液中，则溶液中，
室温下，。
a点对应溶液中的，d点对应溶液中的，
c点对应溶液中还剩余一半，c点对应溶液中的大于d点对应溶液中的，
c、d两点温度相同（均为室温下），相同，
则c点对应溶液中的小于d点对应溶液中的，
故a、c、d点对应溶液中，最大的是d点，B错误；
a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，若用溶液滴定溶液，当滴入的时，和恰好完全反应，由于温度不变，则不变，此时溶液中，则图中a点向b点移动，C正确；
室温下，反应的平衡常数，D错误。
15.（1）增大固体与空气接触的表面积，使硫铁矿焙烧充分（1分） 11（2分）
（2）（1分） （2分）
将还原为，有利于后续的去除（2分）
（3）ABC（2分。少选且正确的，给1分；选错或四个选项全选的，不给分）
（4）（2分。将写成，扣1分）
（5）（2分）
解析：（1）焙烧时，与发生反应的化学方程式为，
根据关系式转移可知，焙烧转移电子。
16.（1）恒压滴液漏斗（1分） （2分）
（2）的水溶液显酸性（1分）品红褪色（1分）
（3）（2分。写成，同样给分）
（4）减小（2分）
（5）（2分）
（6）防止倒吸（1分）
（7）实验完毕后，打开通氮气的旋塞，向其中通入一段时间，可防止拆卸装置时有毒气体污染空气（2分。只答出“防止有毒气体污染空气”，给1分）
解析：（4）和溶液反应的离子方程式为，反应后溶液中增大，故溶液的pH减小。
17.（1）吸收（1分） 180（2分） （1分）
（2）还原（1分） （2分）
（3）①（2分）
②BC（2分。少选且正确的，给1分；选错或多选的.不给分）
③280（1分）（1分） 甲（2分）
解析；（1）该条件下，和完全反应断键需要吸收的能量是，生成时形成化学键释放的能量是，
所以会吸收能量。
（3）①内浓度减少了，
用的浓度变化表示的平均反应速率为。
②的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
容器中气体的质量始终保持不变，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意；
、、、的物质的量之比为，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，C符合题意；
相同时间内，反应消耗同时消耗，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，D不符合题意，选BC。
③ⅰ.实验Ⅰ、Ⅱ中催化剂的比表面积不同，则其他条件应相同，故；实验Ⅰ、Ⅲ中温度不同，则其他条件应相同，故。
ⅱ.实验Ⅱ中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，则其中表示实验Ⅱ的是曲线乙，表示实验上的是曲线甲。
18.（1）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（1分） 醛基、醚键（2分）
（2）取代反应（1分） 加成反应（1分）
（3）保护酚羟基（2分）
（4）（2分）
（5）
（6）6（2分）（2分）
解析；（6）与饱和溶液反应产生，则含有羧基；与溶液作用显紫色，则含有酚羟基。满足条件的有（邻、间，对3种）、（邻、间、对3种），共有6种同分异构体。
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
还原性强于
B
向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化
氧化性：
C
将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性
选项
陈述1
陈述2
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
碳酸钠可与盐酸反应
1对，2对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色
过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠
1对，2错，无
C
金属钠具有强还原性
钠可置换出硫酸铜溶液中的铜
1对，2对，有
D
碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大
1对，2对，无
时间/s
0
1
2
3
…
3.60
3.05
2.85
2.75
…
实验编号
温度/℃
初始浓度/
初始浓度/
催化剂的比表面积/
Ⅰ
280
82
Ⅱ
a
124
Ⅲ
350
b
82
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