安徽省江淮十校2024-2025学年高三上学期第二次联考 化学试题

这是一份安徽省江淮十校2024-2025学年高三上学期第二次联考 化学试题，共14页。试卷主要包含了11，为阿伏加德罗常数的数值，利用下列实验装置等内容，欢迎下载使用。
2024.11
命审单位：合肥一六八中学命审人：化学学科组
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。）
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A.碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂，碳酸钙不用作食品膨松剂
B.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
C.与环氧丙烷在稀土催化剂下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子
D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料
2.食品安全至关重要。下列有关说法错误的是（ ）。
A.维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化
B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油
D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期
3.为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）。
A.加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为
B.标准状况下，所含有的分子数为
C.的溶液中数目为
D.质量比为的和充分反应生成小于
4.分类是化学学习中常用的方法，下列关于物质分类的说法正确的是（ ）。
根据下述材料，完成5、6两题：
美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，是羰基化合物（还原糖类）和氨基化合物（氨基酸和蛋白质）间的反应，反应生成的吡嗪类化合物能赋予食品独特的风味和色泽。某常见糖类与天门冬氨酸发生美拉德反应的部分流程如下：
已知：天门冬氨酸中R——代表
5.关于常见糖类、氨基酸和蛋白质，以下说法中正确的是（ ）。
A.葡萄糖通过水解可生成二氧化碳和乙醇 B.采用多次盐析和溶解的方式，可提纯蛋白质
C.糖类、蛋白质均属于生物大分子 D.因为氨基酸属于有机物，所以其易溶于乙醚
6.关于流程中出现的物质，说法正确的是（ ）。
A.化合物C从类别角度看，既属于酰胺，又属于醇
B.可用新制氢氧化铜悬浊液在常温下检验化合物A，有砖红色沉淀生成
C.天门冬氨酸可形成两种链状二肽分子
D.化合物B的分子式为
7.二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图，发生器中的反应原理：，下列说法错误的是（ ）。
A.依据氧化还原反应规律，的氧化性强于
B.中原子的杂化方式为杂化，空间构型为三角锥形
C.反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D.等物质的量的消毒效率（单位物质的量的氧化剂所得电子数）为的2.5倍
8.利用下列实验装置（夹持装置略）或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是（ ）。
A.装置A：称取
B.装置B：稀硫酸与反应产生的用浓硫酸干燥
C.装置C：灼烧、混合固体，测质量分数
D.装置D：除去废铁屑表面的油污
9.根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
10.有学者研制出可持久放电的双极膜二次电池，其工作原理示意图如图。图中的双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。
已知：电极的电极反应式为。
下列说法正确的是（ ）。
A.电极电势：电极＜电极
B.放电时，左侧硫酸溶液浓度不变、右侧溶液的浓度减小
C.放电时，通过膜p向电极移动
D.放电时，导线中通过，理论上两电极质量变化之差为
11.某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是（ ）。
A.同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B.最简单氢化物的沸点：Z＜Q
C.电负性大小：Q＞Z＞X＞Y D.简单离子半径比较：R＞Q＞Z＞Y
12.以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应 ，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.据图像分析，该反应是吸热反应
B.Q点是最高点，Q点为平衡状态
C.M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D.从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点
13.氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）。
A.中氢元素显价
B.的空间结构为正四面体形
C.的配位数为8
D.根据物质组成分析，与水反应时既有沉淀也有气体生成
14.样品在气氛中受热分解过程的热重曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A.P→Q过程产生的气体为纯净物B.，
C.加热到633℃剩余的固体呈黑色D.检验固体Q的成分可用铁氰化钾试剂
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）胆矾是一种络合物，其组成也可写为。往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。这是因为四水合铜（Ⅱ）离子经过反应，最后生成铜氨络离子而使溶液呈深蓝色。
（1）铜元素位于元素周期表的__________区，的价电子排布式为__________。
（2）胆矾晶体中含有的化学键有：__________。
（3）中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（4）的中心原子轨道杂化类型为__________杂化；的VSEPR构型是__________。
（5）和中的配位键哪一个更强？并解释原因：__________。
16.（14分）手工皂早已在韩国、欧洲、日本和我国台湾、香港等地成为时尚。手工皂是使用天然油脂与碱液，由人工制作而成的肥皂。基本上是油脂和碱液起皂化反应的结果，经固化、熟成程序后可用来洗涤、清洁。手工皂还可依据个人的喜好与目的，加入各种不同的添加物，例如牛乳、精油、香精、花草、中药等。
请回答下列问题：
（1）油脂在酸性或者碱性条件下均能发生水解，这两种条件下水解的共同有机产物的名称为__________，结构简式为__________。
（2）牛乳中含有丰富的蛋白质，是一种优质的蛋白质来源，下列关于蛋白质的说法正确的是__________。
A.蛋白质只含有C、H、O、N四种元素 B.天然蛋白质是由氨基酸加聚形成的
C.向蛋白质水溶液中加入食盐会有沉淀产生 D.蛋白质遇硝酸都能发生颜色反应
（3）手工皂的使用的一种包装材料聚芳酯的一种合成路线如下：
已知：
①B的分子式为__________，B中最多有__________个原子共面。
②请写出C＋F生产聚芳酯的化学方程式：__________。
③请写出一种符合下列条件的D的结构简式：__________。
a.能与碳酸氢钠反应产生气体b.能和新制氢氧化铜悬浊液反应
c.含有手性碳原子
17.（16分）钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中（主要含有和铝铁硅的氧化物）提取钒的主要流程如下：
已知：ⅰ.滤液A中的阳离子有、、、等；
ⅱ.“萃取”过程可表示为（有机相）（有机相）。
（1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有__________（写出1条即可），滤渣B的成分为__________。
（2）“浸钒”过程中，主要发生的离子方程式为__________。
（3）“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是__________。
（4）“萃取”与“反萃取”的目的是__________，都需要用到的主要玻璃仪器是__________，假设“滤液C”中，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为90％，4次“萃取和反萃取”后，“滤液C”中残留的__________。（萃取率＝ EQ \F(萃取的量,原量)×100％）
（5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式__________。
18.（14分）聚合氯化铝是一种无机物，一种新型净水材料、无机高分子混凝剂，简称聚铝。它是介于和之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为，其中m代表聚合程度，n表示产品的中性程度。聚合氯化铝是具有Keggin结构的高电荷聚合环链体，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和及桥联作用，并可强力去除微有毒物及重金属离子，性状稳定。
Ⅰ.无水氯化铝的制备
已知：氯化铝熔点、沸点都很低，且易升华，易水解。
（1）若想制取并收集，图中仪器正确的连接顺序是__________（部分装置可重复使用）。
（2）溶液Ⅰ是一种常见的紫红色溶液，请写出A中反应的离子方程式为__________。
（3）B中装有的溶液是__________。
（4）F中发生的化学方程式是__________。
Ⅱ.聚合氯化铝的制备
聚合氯化铝的一种制备方法是采用氯化铝粉为原料，加工聚合氯化铝。这种方法应用最为普遍。可用结晶氯化铝于170℃进行沸腾热解，加水熟化聚合，再经固化、干燥制得。
（5）请根据上述描述写出由制备聚合氯化铝单体的化学方程式为__________。
Ⅲ.聚合氯化铝值的测定
①称取一定质量的晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。
②另取一定质量的晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量溶液→过滤、洗涤→烘干→称量为c g。
（6）A试剂为__________，__________（用含b、c的代数式表示）。
江淮十校2025届高三第二次联考
化学试题参考答案
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。）
1.B
【解析】碳酸氢铵、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，碳酸钙需高温才能分解，不用作食品膨松剂，A正确；
裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴水发生加成反应，所以不能用来萃取溴水，B错误；
在稀土催化剂作用下，和环氧丙烷生成的聚碳酸酯，是可降解高分子，C正确；
制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分一般为，故属于无机非金属材料，D正确。
2.C
【解析】维生素C具有还原性，易被氧化，可以做抗氧化剂，A正确；
具有漂白性、还原性，食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确；
油脂在人体中通过酶的催化可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，最终转化为和，C错误；
苯甲酸钠是一种防腐剂，规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，D正确。
3.A
【解析】加热条件下，和发生的反应为，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为，故A正确；
标况下，不是气体，不能计算的物质的量，也就无法计算其含有的分子数，B错误；
体积未知，无法计算，C错误；
质量比为的和充分反应生成可能大于，可能等于，可能小于，不能确定，故D项错误。
4.D
【解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，A错误；
一氧化氮和碱之间不会发生反应，所以一氧化氮不是酸性氧化物，B错误；
C.不是酸性氧化物，磷酸是弱电解质，C错误；
碳酸钙虽然是难溶盐，但是是强电解质，D正确。
5.B
【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖是在酒曲酶作用下分解生成二氧化碳和乙醇，A错误；
采用多次盐析和溶解，可以达到分离提纯蛋白质的目的，B正确；
糖类不都是大分子，如单糖和二糖，C错误；
氨基酸分子含有极性的氨基和羧基，所以易溶于水，难溶于乙醚等有机物，D错误。
6.C
【解析】根据流程可知，化合物C中不含酰胺键，故不属于酰胺，A错误；
新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中醛基时，需要加热条件，方可看见砖红色沉淀，B错误；
天门冬氨酸中含有两种羧基，可以形成两种链状二肽分子，C正确；
化合物B的分子式应为，D错误。
7.C
【解析】反应原理：，该反应中中元素价态由到，氧化剂是，中元素价态由到0，其中2个中氯元素价态发生改变，故2个作为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误；
依据氧化还原反应规律氧化性顺序：氧化剂＞氧化产物进行判断，的氧化性强于，A正确；
中原子的杂化方式为杂化，且有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，B正确；
已知作氧化剂时需得到电子，而作氧化剂时1只能得到电子，故等物质的量的消毒效率为的2.5倍，D正确。
8.D
【解析】托盘天平的精确度为，A错误；
是还原性气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B错误；
瓷坩埚中的二氧化硅能和碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误；
碳酸钠水解导致溶液显碱性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确。
9.A
【解析】加入盐酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则说明中含有，从而证明已氧化变质，A正确；
探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B错误；
溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为，还可能为溴蒸气，C错误；
滴加溶液，溶液未变红，可能是变质的被铁粉还原，D错误。
10.D
【解析】由题意和题图可知，电极为正极，电极为负极，正极电势高于负极电势，则电极电势电极＞电极，A错误；
放电时，正极反应为：，硫酸的浓度减小，负极区浓度不变，B错误；
根据分析，通过p膜的为，C错误；
导线中通过，理论上负极质量增加，正极质量增加，两极质量变化之差为，D正确。
11.A
【解析】根据离子液体的结构及原子的成键方式，可推出W、X、Y、Z、Q、R分别是H、C、N、O、F、S元素，由此回答问题。
与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、三种元素，A正确；
Z、Q的最简单氢化物分别是和，相同状态下，平均每个分子形成的氢键数多于，因此简单氢化物的沸点：，B错误；
同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：F＞O＞N＞C，C错误；
离子半径：，D错误。
12.C
【解析】根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到，该反应是放热反应，A错误；
据图像可知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，B错误；
M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰掩几率不同，C正确；
图中M点未达到平衡是由于温度低导致速率低而反应时间不够，可通过加入催化剂或延长时间使其达到平衡，但分离Z会使反应速率降低，达不到目的，D错误。
13.D
【解析】因金属只有正价，则中氢元素显价，A正确；
的价层电子对数为，因此空间构型为正四面体，B正确；
以底面面心为例，距离它最近的有8个，故配位数为8，C正确；
与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，无沉淀生成，D错误。
14.B
【解析】七水合硫酸亚铁的物质的量为，若晶体完全失去结晶水所得固体的质量为，则373℃前为品晶脱水的过程。根据计算，M阶段为四水合硫酸亚铁；N阶段为一水合硫酸亚铁，所以，，B正确；
633℃后受热分解，由铁原子守恒可知，Q中和O物质的量之比为，则Q为，分解反应为：，据上计算，A中产生的气体物为混合气体，A错误；
最终产物为，呈红棕色，C错误；
检验中应用溶液，D错误。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.【答案】（每空2分，共14分）
（1）ds
（2）离子键、共价键（或离子键、共价键、配位键）
（3）O＞N＞S＞H
（4）正四面体形
（5）中的配位键更强，因为N的电负性小于O，给电子能力更强，形成的配位键更强
【解析】（1）铜在元素周期表第四周期，第ⅠB族，位于ds区，铜原子电子排布式为，优先失去最外层电子，故的价电子排布式为。
（2）中，所含化学键有：、中的共价键，与之间的配位键（共价键），与之间的离子键。
（3）电负性大小关系：O＞N＞S＞H。
（4）的中心原子O的价层电子对数为4，为杂化；的中心原子S的价层电子对数为4，故VSEPR模型为正四面体形。
（5）中的配位键更强，因为N的电负性小于O，给电子能力更强，形成的配位键更强。
16.【答案】（每空2分，共14分）
（1）甘油（丙三醇）
（2）C
（3）①18
②
③任意写出下列中的一个即可
、、
【解析】（1）油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸与甘油，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐与甘油，共同的有机产物为甘油，结构简式为。
（2）A项，蛋白质除含有C、H、O、N四种元素外，还含有S、P等元素，错误。
B项，天然蛋白质是由氨基酸缩聚形成的，错误。
C项，向蛋白质水溶液中加入食盐，会盐析产生沉淀，正确。
D项，含有苯环的蛋白质遇硝酸能发生颜色反应，错误。
（3）①结合后续反应可知B为间苯二甲酸，分子式为，所有原子均可共面。
②C为，F为，所发生的反应为。
③结合要求可知，D中含、，且有手性碳原子，可能结构有3种：、、。
17.【答案】（每空2分，共16分）
（1）适当增大硫酸浓度、适当升高温度、将矿石粉碎（合理即可）
（2）
（3）若不用石灰乳中和，溶液中较大，不利于平衡（有机相）（有机相）正向移动，对萃取效果不好
（4）将与其他金属离子分离开分液漏斗
（5）
【解析】（1）加快浸出速率可采取的措施有适当增大硫酸浓度、适当升高温度、将矿石粉碎等。结合原料和滤液A中的离子可知，滤渣B为，是酸性氧化物，与硫酸不反应。
（2）“浸钒”过程中，转变为，反应方程式为。
（3）若不用石灰乳中和，溶液中较大，不利于平衡（有机相）（有机相）正向移动，对萃取效果不好。
（4）“萃取”与“反萃取”是为了使进入有机相，与其他金属离子分离开，均需使用的仪器是分液漏斗。每进行一次，萃取率为90％，溶液中残留的为10％，故残留的。
（5）煅烧产生和，化学反应方程式为。
18.【答案】（每空2分，共14分）
（1）ABECDEF
（2）
（3）饱和食盐水
（4）（、或离子方程式均可给分）
（5）
（6）硝酸（写或稀硝酸都给分）
【解析】（1）A装置产生氯气，氯气中的、需要除杂后再通入C中与铝反应，产生的，通过D装置收集，F为尾气处理装置，为防止水蒸气进入D中使水解，需在D与F之间添加E装置。故装置的连接顺序为ABECDEF。
（2）溶液Ⅰ是溶液，与盐酸反应的离子方程式为。
（3）B装置的作用是除去中的，用饱和食盐水。
（4）F为尾气处理装置，用溶液吸收，化学方程式为。
（5）类比溶液水解：可推得，制备聚合氯化铝单体所需反应物有，产物有；依据H、O、原子守恒进行配平可得化学方程式为。
（6）实验①测定的是铝元素，最终得到b g氧化铝，则铝元素的物质的量为；
实验②需要测定元素，需要先用硝酸溶解，然后加入硝酸银溶液将氯离子转化成氯化银沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到的干燥的，则氯元素的物质的量为，
由，解得。
碱
酸
盐
酸性氧化物
强电解质
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
硫酸
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化氮
醋酸铵
C
苛性钠
醋酸
石灰石
二氧化氮
磷酸
D
火碱
碳酸
苏打
三氧化硫
碳酸钙
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证久置的是否变质
取少量久置的样品溶于蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（不考虑溶液中溶解的）
产生白色沉淀
已氧化变质
B
探究的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验
溶液能导电
的化学键是离子键
C
验证某红棕色气体是否为
将气体通入淀粉溶液中
溶液变蓝
说明该气体为
D
探究脱氧剂（主要成分是粉）是否变质
取少量样品溶于盐酸，滴加溶液
无明显现象
脱氧剂没有变质
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
6.8
8.3
3.7
4.7
1.8
2.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
B
C
A
D
B
C
C
D
A
D
A
C
D
B