2025湖南师大附中高一上学期期中考试化学试卷含答案

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时量：75分钟 满分：100分
得分：____________
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Ca～40

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．绚丽的浏阳“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色
B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体的带电性
C．为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果
2．进行化学实验时要具有安全意识。下列操作正确的是
A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火
B．实验用剩的金属钠要放进废液缸里
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．闻氯气时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
3．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是
4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列过程与氧化还原反应无关的是
A．燃料的燃烧
B．煅烧贝壳(CaCO3)
C．铜器出现铜锈[Cu2(OH)2CO3]
D．绿色植物的光合作用
5．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
6.下列离子方程式书写正确的是
A．大理石和醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋ ＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
D．含有大量MnOeq \\al(－,4)的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
8．钠和氯是典型的金属元素和非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是
A．相同温度下的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1∶2
C．氯水放置数天后酸性逐渐减弱
D．Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
9．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是

10.实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列有关说法正确的是
A．氧化性：KClO3＜Cl2
B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性
C．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5
D．每生成3个Cl2，转移6个电子
11．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液
A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥
12．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是
A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性
B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
C．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应
D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
13．如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是
①H2O ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
14．已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是
A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－
B．2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－
C．4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2===2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－
D．4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2===2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－
选择题答题卡
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是______________(填化学式，下同)，氧化产物是______________。
(2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NOeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：______________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO－＋OH－―→ FeOeq \\al(2－,4)＋ Cl－＋ H2O(未配平)。高铁酸钠属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式：________Fe3＋＋________ClO－＋________OH－===________FeOeq \\al(2－,4)＋________Cl－＋________H2O。
(4)亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。
NaClO2中Cl元素的化合价为__________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有SOeq \\al(2－,4)，试写出“反应1”的离子方程式：____________________________，“反应2”中H2O2的作用是________________________________________________________________________。
16．(15分)氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制备漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ.氯气的制备
(1)装置A中仪器X的名称是____________，装置中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)装置B中的溶液为____________，C的作用是________________。
(3)指出该装置存在的一处明显错误：________________________________________________________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量；
②6Cl2＋6Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。
(4)写出制取漂白粉的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是__________________________________________________________________________________。为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是____________________________________________(任写一种即可)。
17．(14分)教师在课堂上探究过氧化钠与水的反应，进行了如下实验操作。
(1)过氧化钠与水反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)③中溶液变红的原因是________________________________________________________________________。
(3)⑤中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有________(填化学式)生成，写出⑤中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________。
(4)为了探究④中溶液褪色的原理，某化学兴趣小组查阅资料并设计如下装置进行实验。
【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。
【实验步骤】
ⅰ.连接装置，检验气密性。
ⅱ.加入0.78 g Na2O2，打开传感器采集数据。
ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65 ℃。
已知：实验所得NaOH溶液的浓度约为1 ml·L－1(一种表示溶液中溶质浓度的方法)。
【提出假设】
假设1 氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色
假设2 体系温度过高，使得酚酞褪色
假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞被漂白褪色
实验验证设计了四组探究实验，请你完成表格中的填空。
18.(15分)我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法(又称侯氏制碱法)对世界制碱工业作出了巨大贡献。某化学实验小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图所示。
(1)所制得的“碱”的俗称是____________________。
(2)请在A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→__________________→g→h(按气流方向，用小写字母表示)；B中使用雾化装置的优点是________________________________________________________________________。
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。
①灼烧NaHCO3，请写出反应的化学方程式：__________________________________________。若灼烧前后固体质量减少1.24 g，则生成的Na2CO3的质量为__________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室制得的产品往往含有杂质NaCl，为了测定产品中Na2CO3的质量分数，该实验小组的同学设计了如下实验方案。
【方案1】称取m g产品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中Na2CO3的质量分数为____________________(用含m、n的代数式表示)。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是________________________________________________________________________。
选项
混合物
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
液氯
NaOH
Na2O
CO
CH3COOH
B
胆矾
Ba(OH)2
CaO
CO2
NH3
C
氯水
烧碱
MgO
SO3
HClO
D
盐酸
纯碱
Na2O2
SO2
NaHSO4
A.制备Fe(OH)3
胶体
B.确定纯碱中是否含有K2CO3
C.用于除去CO2中的HCl气体
D.证明Na2O2与水反应放热
选项
应用
解释
A
过氧化钠可为航天员供氧
过氧化钠为淡黄色固体
B
纯碱用于制作治疗胃酸过多的胃药
纯碱可以与酸反应
C
金属钠用于制作高压钠灯
金属钠具有强还原性
D
NaClO可用于环境消毒
NaClO具有强氧化性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
实验
序号
操作
现象
结论
1
取0.1 ml·L－1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞
溶液变红色，一段时间后不褪色
2
取10.0 ml·L－1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞
①____________________
____________________
假设1成立
3
取0.1 ml·L－1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，②________________
溶液变红色，一段时间后不褪色
假设2不成立
4
取0.1 ml·L－1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入③__________溶液
溶液变红色，一段时间后褪色
假设3成立