吉林省吉林市普通高中2024-2025学年高二上学期期中化学试卷（解析版）

这是一份吉林省吉林市普通高中2024-2025学年高二上学期期中化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了5 Fe 56， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列溶液呈中性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，A错误；是强酸强碱盐，钙离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性，B正确；是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，C错误；是强酸酸式盐，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，D错误；
故选B。
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 氨的合成
【答案】D
【解析】金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
【答案】D
【解析】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。
4. 在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是
A. 加水B. 通HCl
C. 加NH4Cl固体D. 加CH3COOH
【答案】C
【解析】加水稀释，氨水浓度减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，即向右移动，A不符合题意；通HCl，溶于水后电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移动，B不符合题意；加NH4Cl固体，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移动，C符合题意；加CH3COOH，电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，平衡向右移动，D不符合题意；
故选C。
5. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A. 通入少量氨气B. 加入少量稀HCl
C. 加热D. 加入少量醋酸钠固体
【答案】C
【解析】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大；
故选C。
6. 下列式子能正确表示盐类的水解过程的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】的水解方程为分步水解，第一步为，第二步为，A错误；的水解方程式为，B错误；亚硫酸的第二步电离方程式为，C错误；碳酸氢根的水解方程为，D正确；
故选D。
7. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变B. 混合气体的颜色保持不变
C. 和的体积比保持不变D. 每生成消耗
【答案】B
【解析】该反应前后气体分子数相同，说明反应过程中体系压强始终保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；反应过程中红棕色气体不断被消耗，气体颜色不断变浅，当混合气体的颜色保持不变，说明该反应达到平衡状态，故B正确；反应时和按1∶1比例生成，则反应全过程两者的体积比始终保持1∶1，不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；每生成消耗，表明反应进行方向相同，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；
答案选B。
8. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. 溶液与溶液反应时，增大压强
C. Al与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸改为浓硫酸
D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
【答案】D
【解析】水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变， B不选；Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，C不选；块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；
答案选D。
9. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
A. 沉淀的速率和溶解的速率相等
B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液
C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
【答案】D
【解析】达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确；达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确；加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确；难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误；
故选：D。
10. 下列说法中正确的是
A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性
B. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
C. 将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
【答案】A
【解析】纯水电离出c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，且100℃时水的离子积Kw=10-12，水电离出的c(H+)为1×10-6ml/L，pH=6，即100℃时pH约为6的纯水呈中性，故A正确；pH=2的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的酸性增强，所以醋酸的pH略小，故B错误；酸性溶液无论怎么稀释，最终仍然呈酸性，不可能呈碱性，即1×10-6ml/L盐酸稀释至1000倍所得溶液的pH约为7，故C错误；电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故D错误；
故选：A。
11. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是
A. 温度高于
B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率
C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡
D. 若、时该反应化学平衡常数分别为、，则
【答案】D
【解析】根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T2先达到平衡，所以温度T2>T1，A错误；恒容下通入稀有气体，各物质的分压不变，不能提高反应速率，B错误；恒容条件，反应前后都没有固体，无论反应是否到达平衡，混合物的密度都不变，故混合物的密度不再发生变化无法说明该反应达平衡，C错误；随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K值减小，K1>K2，D正确；
故选D。
12. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点
B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点
C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法
D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
【答案】C
【解析】离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c故选C。
13. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列有关判断错误的是
A. 从理论上分析，为了使尽可能多的转化为，应选择的条件是450℃、10MPa
B. 在实际生产中，通入过量的空气，原因是增大浓度，和的转化率均会提高
C. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，该温度下催化剂活性最佳
D. 在实际生产中，采用的压强为常压，原因是常压下的转化率已经很高，压强过大对设备要求过高
【答案】B
【解析】由表格可知，450℃、10MPa时，二氧化硫的转化率较高，因此为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃、10MPa，A正确；通入过量的空气，原因是增大浓度，平衡正向移动，的转化率会提高，的转化率会减小，B错误；该反应为放热反应，温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，在温度为400~500℃时，催化剂活性最佳，故在实际生产中，选定的温度为400~500℃，C正确；常压下二氧化硫的平衡转化率已经很高，虽然高压有利于提高原料的利用率，但高压对设备和动力的要求提高，成本增加，从经济效益考虑，常压对生产更有利，D正确；
故选B。
14. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是
A. 结合的能力：
B. HCOOH能与反应制得
C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D. 的溶液中存在关系：
【答案】D
【解析】酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CN->，故A正确；Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根据强酸制弱酸，HCOOH能与Na2CO3反应生成H2CO3，从而制得CO2，故B正确；HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈碱性，故C正确；由于Ka1(H2CO3)c(H+)，故D错误；
故选D。
15. 常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3.下列叙述错误的是
已知：①；
②，298K时，。
③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。
A. 曲线Ⅰ代表
B. 若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，也沉淀完全
C. 在和共沉淀的体系中
D. 的平衡常数K为
【答案】B
【解析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代表、曲线Ⅱ代表，则由图可知，氢氧化铁的溶度积、氢氧化铝溶度积，据此回答。
由分析知，曲线Ⅰ代表，A正确；由分析知，完全沉淀时pH=4.3，，由，故未完全沉淀，B错误；在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确；由方程式可知，平衡常数，D正确；
故选B。
二、非选择题(本题共4道题，共55分)
16. 某含镍(NiO)废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如下图所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图所示。
②25℃时，的电离常数，HF的电离常数，。
（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_______(写一条即可)。
（2）废渣1的主要成分是_______(填化学式)。的电离方程式为_______。
（3）调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是_______(填一种物质的化学式)，调至，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。
（4）25℃时，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（5）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到99%时，溶液中_______。
【答案】（1）粉碎原材料或升高温度或增大酸的浓度
（2）①.SiO2 ②.NH3⋅H2O⇌+OH-
（3）①. NiO ②.Al(OH)3、Fe(OH)3 （4）酸
（5）2×10-3
【解析】含镍废料酸浸时，生成硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁溶液，不溶物为二氧化硅，则滤渣1为二氧化硅；根据图2沉淀表，则需氧化亚铁离子为铁离子后调节pH逐个除去杂质离子，用氟离子除去溶液中的镁离子。
【小问1详解】
为提高浸出速率，粉碎原材料或升高温度或增大酸的浓度均可；
【小问2详解】
废料中只有二氧化硅不溶于硫酸，则废渣1为二氧化硅；NH3⋅H2O是弱碱，在水中部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3⋅H2O⇌+OH-；
【小问3详解】
调节溶液的pH时若不引入新杂质，由于要调至pH=5左右仍有弱酸性，故可加适量NiO达到目的，调节溶液的pH至5，除去溶液中的铁离子、铝离子，生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故得到废渣2的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；
【小问4详解】
已知25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10-5，HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，NH4F相当于为强酸弱碱盐，溶液显酸性；
【小问5详解】
当除镁率达到99%时，溶液中剩余c(Mg2+)＝1.85×10-3×1%=1.85×10-5ml/L，c(Mg2+)×c2(F-)=Ksp(MgF2)，则c2(F-)==4×10-6，c(F-)＝2×10-3ml/L。
17. 将作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用生产燃料甲醇的化学方程式：。回答下列问题：
（1）由制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。
（2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1ml和3ml，在一定条件下发生反应： 。
①测得和的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为_______，的转化率为_______%。
②该反应能量变化如下图所示，则反应在_______条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。
③下列措施能使增大的是_______。(填标号)
A．温度升高 B．将从体系中分离出去
C．再充入1ml和3ml D．充入使体系总压强增大
④该反应在该温度下的化学平衡常数为_______。若温度不变在此容器中开始充入0.3ml、0.9ml、0.6ml和0.6ml，则反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。
⑤该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示，其中d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的转化率相同的原因是_______。
【答案】（1）
（2）①. ②. ③.低温 ④.BC ⑤. ⑥.正反应 ⑦.在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率
【解析】
【小问1详解】
根据化学平衡常数的定义，，，，则；
【小问2详解】
①如图知，从开始到平衡，的变化量为，由变化量之比等于化学计量数之比可得，的变化量为，则用浓度变化表示化学反应速率为；的转化率为；
②由图知，该反应为放热反应，，有方程式知，该反应为分子数减少的反应，，由，该反应在低温下自发进行；
③要使增大，则平衡正向移动，
由于该反应是放热放，升高温度，平衡逆向移动，减小，A错误；将从体系中分离出去，减小生成物浓度，平衡正向移动，增大，B正确；再充入1ml和3ml，等效于在原来的基础上缩小一半的体积，压强增大，平衡正向移动，增大，C正确；充入使体系总压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，D错误；
故选B；
④在该温度下，如图知，从开始到平衡，的变化量为，由变化量之比等于化学计量数之比可得，的变化量为，的变化量为0.75ml，为0.75ml，化学平衡常数为，若温度不变在此容器中开始充入0.3ml、0.9ml、0.6ml和0.6ml，则，则反应向正反应方向进行；
⑤由图知，d点反应均已经达到平衡状态，故d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的转化率相同的原因是在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率。
18. 氯化铁是一种常用的试剂。
（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是_______。
（2）蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到物质是_______(填化学式)。
（3）测定无水样品的纯度(杂质不参与反应)。
方案1：配合滴定法。
文献资料：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。
实验操作：称取wg样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。
①部分滴定操作如下，正确的先后排序为_______(填字母)。
A．用待装液润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水
C．加入反应液并排气 D．终点时读数
②达到滴定终点的标志是_______。该无水样品的纯度为_______%(用含、V、w的代数式表示)。
方案2：氧化还原滴定法。
实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴加溶液还原生成，过量的使甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液xmL(该条件下，滴定剂不氧化氯离子、甲基橙和甲基橙的还原产物)。
③应选择_______式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碳”)。
④若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）抑制水解
（2）
（3）①.BACD ②.滴入最后半滴溶液，溶液由红色刚好变为亮黄色且保持亮黄色半分钟内不变(合理即可) ③. ④.酸 ⑤.偏低
【解析】滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏、润洗、装液、排气、调节起始读数、滴定、终点读数等；由题中信息可知，配合滴定法的原理为：溶液中与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的配合物，即；氧化还原滴定法的原理为：，据此回答。
【小问1详解】
易发生水解：，盐酸能抑制水解，所以配制氯化铁溶液时需要加入适量盐酸；
【小问2详解】
氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢受热挥发，促进氯化铁的水解，最终完全转化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁最终得到氧化铁；
【小问3详解】
①滴定操作的顺序为检漏、润洗、装液、排气、调节起始读数、滴定、终点读数等，正确的先后排序为BACD；
②根据文献资料，开始时溶液呈红色，滴定终点呈亮黄色，故滴定终点的标志是滴入最后半滴溶液，溶液由红色刚好变为亮黄色且保持亮黄色半分钟内不变；溶液中与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的配合物，则氯化铁样品纯度的计算；
③重铬酸钾具有强氧化性，应选择酸式滴定管；
④开始时仰视读数，读数偏大，终点时俯视读数，读数偏小，结果测得消耗溶液的体积偏小，最终测得结果偏低。
19. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。请回答以下问题。
（1）草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混用，其原因_______。
（2）下列事实不能说明是弱电解质的是_______(填标号)。
A. 相同温度下，浓度均为盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸
B. 溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C. 25℃时，溶液的pH约为2
D. 10mL的溶液恰好与10mLNaOH溶液完全反应
（3）常温下的溶液加水稀释100倍过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（4）将物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合后，所得溶液中有关离子的浓度由大到小的关系是_______。[以为例表示离子浓度]
（5）向20mL0.1ml/L溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，说法正确的是_______。(填标号)
A. 加入NaOH溶液后，溶液中一定有：
B. 当滴入20mLNaOH溶液时：
C. 当滴入30mLNaOH溶液时()：
D. 当溶液呈中性时：
（6）25℃时，用的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、及的物质的量浓度变化如下图所示，则的溶液第一步水解平衡常数的数值为_______。
【答案】（1）草木灰中与铵态氮肥中的可以发生互相促进的水解反应，生成氨气，降低氮肥的使用率 （2）D （3）A
（4） （5）AC
（6）
【解析】
【小问1详解】
由于草木灰中与铵态氮肥中可以发生互相促进的水解反应，生成氨气，降低氮肥的使用率，故草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混用；
【小问2详解】
A．相同温度下，浓度均为1ml/L的盐酸和醋酸的导电性对比，盐酸明显大于醋酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，醋酸部分电离，能说明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意；
B．1ml/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明醋酸钠溶液显碱性，醋酸根离子水解，能说明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；
C．25℃时，1ml/LCH3COOH溶液的pH约为2，说明醋酸部分电离，能说明 CH3COOH是弱电解质，C不符合题意；
D．10mL1ml/L的CH3COOH溶液恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意；
故选D。
【小问3详解】的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中减小，A符合题意；的CH3COOH溶液加稀释过程中，和均减小，但温度不变，平衡常数Ka不变，，减小，增大，B不符合题意；稀释过程中，温度不变，平衡常数不变，故不变，C不符合题意；稀释过程中，温度不变，平衡常数不变，故不变，D不符合题意；
故选A。
【小问4详解】
物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合，恰好发生反应生成NaF，NaF溶液中，故有关离子的浓度由大到小的关系是；
【小问5详解】
A．当向20mL0.1ml/L溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，溶液中一定存在电荷守恒，A正确；
B．当滴入20mLNaOH溶液时，此时溶质为等浓度的硫酸铵和硫酸钠，由物料守恒得：，B错误；
C．当滴入30mLNaOH溶液时()，溶液中得溶质为一水合氨、硫酸铵、硫酸钠，化学方程式为，溶液pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，此时离子浓度的大小为：，C正确；
D．当溶液呈中性时，由电荷守恒得，，则，加入20mLNaOH溶液时溶液呈酸性，加入30mLNaOH溶液时溶液呈碱性，溶液呈中性时加入的NaOH溶液体积在20~30mL之间，则，D错误；
故选AC。
【小问6详解】
加入的NaOH越多，溶液的碱性就越强，pH值就越大，c(H2A)逐渐减小， c(HA-)先增大后减小，c(A2-)增大，因此虚线表示溶液的pH，逐渐下降的实线表示c(H2A)，先上升后下降的实线表示c(HA-)，逐渐上升的实线表示c(A2-)，Y点溶液时c(HA-) = c(A2-)，此时溶液的pH=8，，由
可得，。
温度/℃
平衡时的转化率/%
0.1Mpa
0.5Mpa
1Mpa
5Mpa
10Mpa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
弱电解质
HCOOH
HCN
电离平衡常数