广西壮族自治区南宁市兴宁区两校联考2024-2025学年高三上学期一模化学试题

这是一份广西壮族自治区南宁市兴宁区两校联考2024-2025学年高三上学期一模化学试题，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
2．一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是
A．b极为电源负极
B．c极的电极反应方程式为4Fe2++4e-+O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，溶液中就有2mlH+移向阴极
D．该装置中的电流流向为：b极→a极→c极→电解质溶液→d极
3．下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：
B．溶液中通：
C．加入水中：
D．溶液中加入少量溶液：
6．下列说法正确的是( )
A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B．CCl4分子的比例模型为，其空间构型为正四面体
C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得
D．一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a) g
7．铝的生产中，“回收铝制品→铝锭”的能耗仅为“铝土矿→铝锭”的3~5%。下列行为或观点中，符合铝循环利用理念的是
A．随意丢弃铝制包装材料B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用
C．过度开采铝土矿冶炼铝D．我国铝储量丰富，无需循环回收利用
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：X>WB．简单氢化物的稳定性：X>Y
C．Y与Z可形成离子化合物D．Z的最高价氧化物的水化物易溶于水
9．下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是
A．乙醇B．苯酚C．乙醛D．乙酸
10．湖北钟祥出土的“四爱图梅瓶”是一种青花瓷器。下列说法错误的是
A．陶瓷烧制的过程为物理变化B．传统陶瓷可用作绝缘材料
C．制作陶瓷的原料为铝硅酸盐D．陶瓷稳定性较强且耐腐蚀
二、多选题
11．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mlCu2S，有4ml硫被氧化
D．每转移1.2 ml电子，有0.2 ml硫被氧化
12．常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是
A．曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液
B．调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2
D．滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化
13．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．d不能在空气中稳定存在B．能使紫色石蕊试液变红
C．c在空气中燃烧生成D．一定条件下，a的浓溶液能与c反应生成
14．化学来源于生产生活，也服务于生产生活。下列有关生产生活中的化学知识叙述不正确的是
A．工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学
D．玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅
15．下列处理不易降解废旧塑料的方法，合理的是
A．加工成建筑材料B．炼制成汽油，柴油等燃料
C．倾倒人大海中D．深埋于地下
三、解答题
16．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。
③80g·L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是 。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 (选填序号)
a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2
(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。
a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧 e．冷却结晶
17．甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1) ，反应Ⅲ可在 (填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)一定温度下，将1ml甲醇与3ml水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为80%，水蒸气体积分数为，则
①该反应中水蒸气的转化率为 。
②反应Ⅰ的压强平衡常数 。
③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡 (填“移动”或“不移动”)。
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图)，取得了一定进展。
①电极1的电势 (填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程的总反应方程式为 。
18．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为 。
（2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有 。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(C)可形成分子式均为C(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[C(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
19．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量的操作步骤如下：
Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
(1)甲装置中a管的作用是 。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式 。
(3)石灰乳的作用是 。
(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是 。
Ⅱ.合成
①称取5.05g(相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
(5)合成的离子方程式为 。
(6)用异丙醇洗涤的目的是 。
(7)的产率为 (保留至0.1%)。
20．药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，合成路线如下。
回答下列问题：
(1)中碳原子的轨道杂化类型有 种。
(2)普拉格雷中含氧官能团的名称是 。
(3)B→C的反应类型为 。
(4)在C→D的反应过程中，的作用是 。
(5)A→B的具体反应过程如下：
G→H为加成反应，H的结构简式为 。
(6)化合物E通过共振形成烯醇式结构，如下图。
其烯醇式结构和醋酸酐发生取代反应，生成目标产物普拉格雷，该反应的化学方程式为 。
(7)满足下列条件的B的同分异构体有种 (不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基，取代基无环状结构；
②F与苯环相连；
③存在酮羰基(但不含)；
④有两个甲基。
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为 。
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3
有晶体析出
该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出
B
灼烧某白色粉末
透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色
该粉末含钾元素
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
固体粉末变红
在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应
D
向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)选项
实验现象
解释或结论
A
a处试纸变蓝
氧化性：Cl2 > I2
B
b处试纸变红
Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
C
c处试纸褪色
Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质
D
d处红色褪去
Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性
参考答案：
1．C
【详解】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3，故C正确；
D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，数目小于，故D错误；
故选：C。
2．C
【详解】A． 由电解池的装置图可知，d电极上HCl中Cl元素失去电子，被氧化生成氯气，电极反应式为，即d电极为阳极，对应电源b极为正极，A错误；
B． c极为阴极，由装置图可知，发生还原反应：，生成的亚铁离子又被氧气氧化生成铁离子，故发生反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但c极的电极反应为，B错误；
C． 装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，即1ml氯气，由阳极反应式可知，溶液中就有2ml H+移向阴极，C正确；
D． 该装置中的电流流向为：b极→d极→电解质溶液→c极→a极，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比较小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，在通入二氧化碳，否则不会有晶体析出，故A错误；
B．灼烧白色粉末，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，说明原粉末中含有钾元素，故B正确；
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，因生产四氧化三铁，固体粉末变黑，故C错误；
D．因溶液中存在硫化钠，加入硫酸铜生成黑色沉淀，不能说明硫化锌溶解度大于硫化铜，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；
B．b处试纸变红，说明有Fe3+生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式为：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+，故B正确；
C．c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确；
D．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误；
故选：D。
5．C
【详解】A．由于Mg2+和OH-能够结合成Mg(OH)2沉淀，故用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：，A错误；
B．已知HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者能够发生氧化还原反应，故Ca(ClO)2溶液中通SO2的离子方程式为：，B错误；
C．TiCl4易发生水解，故TiCl4加入水中的离子方程式为：，C正确；
D．NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，根据Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-的物质的量比可知，该离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，A错误；
B．因Cl原子的半径大于C原子半径，与比例模型不符，B错误；
C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2加聚制得，C错误；
D．含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，含氢质量分数为，氢元素质量为，所以生成水的质量为18(1-a)g，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．铝制包装材料可以回收利用，随意丢弃铝制包装材料，不符合铝循环利用理念，A不符合题意；
B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用，符合铝循环利用理念，B符合题意；
C．过度开采铝土矿冶炼铝，不符合铝循环利用理念，C不符合题意；
D．我国铝储量丰富，但是需要循环回收利用铝制材料，以节约资源，促进实现铝循环利用理念，D不符合题意；
故选B。
8．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。若W、Z为Li、Na，则X、Y分别为O、F；若W、Z为Be、Mg，则X、Y分别为N、O；
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，所以原子半径XB．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性XC．Y与Z可形成离子化合物NaF或MgO，故C正确；
D．若Z为Mg，Mg(OH)2难溶于水，故D错误；
选C。
9．D
【详解】A．乙醇中-OH上的H原子性质活泼，能与金属钠反应放出氢气，但它呈中性，不能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，A不符合题意；
B．苯酚呈酸性，能与金属钠反应放出氢气，但酸性很弱，不能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，B不符合题意；
C．乙醛分子中氢原子不活泼，不能与金属钠反应，也不能与碳酸氢钠溶液反应，C不符合题意；
D．乙酸呈酸性，且酸性比碳酸强，它不仅能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，D符合题意；
故选D。
10．A
【详解】A．陶瓷烧制的过程涉及燃烧及瓷器中新物质的生成，为化学变化，A项错误；
B．传统陶瓷不导电，可用作绝缘材料，B项正确；
C．制作陶瓷的原料为铝硅酸盐，C项正确；
D．陶瓷为无机非金属材料，稳定性较强且耐腐蚀，D项正确；
故选A。
11．AD
【详解】A．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中， Cu元素由+2 价降低为+1 价, S元素由 -2价升高到+4 价，氧气中O元素由 0降低为 -2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A 正确；
B．CuFeS2中, Cu元素由+2 价降低为+1 价，S 元素由 -2价升高到 +4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．每生成1 mlCu2S，4ml硫原子中只有1ml 硫被氧化，故 C错误；
D．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S 元素由-2 价升高到+4 价，该反应中转移电子数是 6，1ml硫被氧化时，转移6ml电子，所以每转移 1.2ml电子，则有 0.2ml硫被氧化，故 D正确；
答案选AD。
12．AC
【详解】A．两溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，当c(Cu2+)= c(Fe3+)=10-5ml/L时，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=ml/L=10-7.5ml/L，此时溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=ml/L=10-11ml/L，此时溶液pH=3，所以曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液，A正确；
B．据图可知pH为4.5时Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1ml/L，B错误；
C．根据A计算可知当c(Cu2+)≤10-5ml/L时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2，C正确；
D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增强，pH变大，溶解的c[Cu(OH)2]变小，X点会向右下方移动，D错误；
综上所述答案为AC。
13．C
【分析】由图象中化合价和物质类别可知，a为硫酸，b为硫化氢，c为硫单质，d为亚硫酸盐，据此分析解题。
【详解】A．d为亚硫酸盐，在空气中容易被氧化变质，故A正确；
B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，能变红，但不能褪色，故B正确；
C．S在空气中燃烧只能生成二氧化硫，三氧化硫由二氧化硫催化氧化生成的，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，和能和硫单质发生归中反应生成二氧化硫，故D正确；
故选C。
14．AC
【详解】A．工厂静电除尘利用了胶体的电泳的性质，胶粒带电荷，胶体呈电中性，不带电，故A错误；
B．高温下蛋白质会发生变性，疫苗的主要成分为蛋白质，一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性而失效，故B正确；
C．绿色化学又称环境友好化学，其中的“绿色”是指的环保，而不是绿色植物，故C错误；
D．太阳能电池板材料为单晶硅，太阳能电池能将光能转化为电能，故D正确；
答案选AC。
15．AB
【详解】A．废弃塑料制品用化学方法加工成建筑材料实现资源的再利用，变废为宝，故A项正确；
B．废弃塑料制品污染环境，用化学方法加工成汽油、柴油等燃料实现资源的再利用，变废为宝，故B项正确；
C．废弃塑料制品倾倒于海洋中会造成海水污染，破坏海洋生态环境，故C项错误；
D．废弃塑料制品填埋于土壤中，会造成环境污染，故D项错误；
故答案选AB。
16． 2ml/L C Na2SO4 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 防止H2O2分解 b a、e、c
【分析】从流程知，在ClO2发生器里，发生了反应：NaClO3+SO2 = 2ClO2 + Na2SO4，因为纯ClO2易分解爆炸，考虑到安全，故ClO2发生器里通入了空气以把ClO2稀释到10％以下，ClO2逸出进入吸收塔，在碱性环境下被双氧水还原，应用氧化还原理论，推测发生的反应为： 2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2，由于NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，从所得滤液中要提取得到目标产物NaClO2•3H2O，因为是结晶水合物，则需依次通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得，据此分析；
【详解】(1) 按信息，80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L ，即1L氢氧化钠溶液中含2ml NaOH，故80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为2ml/L；
(2)因为纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全，所以发生器中鼓入空气使为了稀释二氧化氯防止爆炸，选c；
(3)氯酸钠和二氧化硫反应生成二氧化氯，氯的化合价降低，则硫的化合价升高，同时生成硫酸钠，方程式为：2NaClO3+SO2 = 2ClO2 + Na2SO4，ClO2逸出进入吸收塔，则母液中可回收的物质为Na2SO4；
(4)吸收塔中加入氢氧化钠和过氧化氢，是为了和二氧化氯反应生成后面的产物NaClO2，氯化合价降低，则过氧化氢中氧化合价升高，生成氧气，化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2 = 2NaClO2+2H2O+O2；双氧水不稳定受热会分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解；
(5)还原性要适中，不能太强，否则会将二氧化氯还原为更低价的产物，影响生产，方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，过氧化钠溶于水相当于过氧化氢，硫化钠和氯化亚铁还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，所以选b；
(6)从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法，通过过滤得到晶体，所以操作顺序为a、e、c。
17．(1) 91.9（或+91.9） 高温
(2) 20% 2.75 移动
(3) 高于 2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2
【详解】（1）反应Ⅲ-反应Ⅰ可得反应Ⅱ，根据盖斯定律，==；反应Ⅲ的，，在高温下，即在高温下反应可自发进行，故答案为：91.9（或+91.9）；高温；
（2）设转化的水蒸气的物质的量为x，列出有关反应的三段式：
依据水蒸气体积分数为，则有：=，解得x=0.6；
①该反应中水蒸气的转化率为100%=20%；
②设反应Ⅰ达到平衡时总压为P，则CO、H2O、CO2、H2的分压分别为：p(CO)=P、p(H2O)=P、p(CO2)=P、p(H2)=P，则压强平衡常数==2.75；
③反应Ⅱ是气体体积增大的吸热反应，若对体系增大压强，反应Ⅱ平衡会向逆反应方向移动，则使体系温度发生改变，导致反应Ⅰ平衡发生移动，故答案为：移动。
（3）①由图可知，电极1发生CO2转化为CH3OH的反应，CO2被还原，电极2发生H2O转化为O2的反应，H2O被氧化，则电极1为正极，电极2为负极，正极电势高于负极电势，则电极1的电势高于电极2的电势，故答案为：高于；
②负极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，将两反应式相加得总反应方程式为2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2，故答案为：2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2。
18． 3d24s2 CN-（或NO+、C22-） CO2 分子 产生白色沉淀 [C (NH3)5SO4]Br 6
【分析】(1)根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；
(2)根据等电子体的概念写出符合题目要求的等电子体；
(3)可根据分子的构型来判断碳的杂化方式，四面体形属于sp3杂化，平面形中的碳属于sp2杂化，直线形中的碳属于sp杂化；
(4)根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；
(5)络合物由内界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成内界离子(络离子)和外界离子，与BaCl2或AgNO3溶液反应的离子肯定为外界离子，由此可判断络合物的组成；
(6)观察晶胞，数数Ti周围距离最近的O的个数即为Ti的配位数。
【详解】(1)钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，因此，本题正确答案是：3d24s2；
(2)CO为双原子分子，价电子总数为10，则CO的等电子体为离子的为：CN-(或NO+、C22-)，因此，本题正确答案是：CN-(或NO+、C22-)；
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，分子构型分别为四面体形、平面三角形、直线形、平面形，所以碳原子的杂化方式分别为sp3、sp2、sp、sp2杂化，采取sp2杂化的分子有C6H6、C2H4，所以sp杂化的是CO2，因此，本题正确答案是：CO2；
(4)因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，
因此，本题正确答案是：分子；
(5)由[C(NH3)5Br]SO4可以知道，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀。加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溴离子在外界，因此另一配合物的化学式为[C (NH3)5SO4]Br，
因此，本题正确答案是：产生白色沉淀；[C (NH3)5SO4]Br；
(6)观察晶胞结构，可以知道每个钛周围距离最近的氧原子有6个，即钛的配位数为6，
因此，本题正确答案是：6。
【点睛】本题考查了电子排布式的书写、等电子体原理、杂化类型的判断、配合物的组成及性质、晶体类型的判断及晶体结构等知识。这些都是高考的热点，是物质结构和性质的核心，应熟练掌握。本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式，等电子体要求写离子，容易把分子也写上。
19．(1)平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下
(2)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(3)除去未反应氯气，防止氯气污染空气
(4)有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠
(5)2Fe3++3ClO-+6OH-=2+3Cl-+5H2O
(6)增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
(7)86.1%
【分析】Ⅰ．在冷的NaOH溶液中通入利用甲装置制得的氯气并搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止，然后向饱和NaClO溶液中加入NaOH固体，即可得NaClO强碱性饱和溶液；
Ⅱ．在NaClO强碱性饱和溶液中分次加入Fe(NO3)3·9H2O(相对分子质量为404)固体，并用冷水浴降温和不断搅拌，即可得深紫红色Na2FeO4溶液，用离心分离除去少量Fe(OH)3胶体，然后在上层中缓慢加入KOH饱和溶液，经过滤并用异丙醇洗涤，低温烘干，得高铁酸钾。
【详解】（1）甲装置中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，利用a管可平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下；
（2）甲装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
（3）氯气有毒，污染空气，石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气；
（4）温度不同时，氯气与NaOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钠，温度高时，反应生成氯酸钾，6NaOH+3Cl2 5NaCl+NaClO3+3H2O，降低了次氯酸钠的产量；则反应过程中用冷水浴冷却有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠；
（5）氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根()同时生成Cl-、H2O，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+6OH-=2+3Cl-+5H2O；
（6）高铁酸钾可溶于水，用异丙醇代替水洗涤产品，可减少高铁酸钾的溶解损耗；
（7）5.05g Fe(NO3)3•9H2O的物质的量为n(Fe(NO3)3•9H2O)=0.0125ml，根据铁元素守恒可知n(K2FeO4)=0.0125ml，则m(K2FeO4)=0.0125ml×198g/ml=2.475g，则产率为=×100%=86.1%。
20．(1)2
(2)酮羰基、酯基
(3)取代反应
(4)中和反应过程中产生的氢溴酸，提高反应物转化率
(5)
(6)
(7) 15
【分析】
由有机物的转化关系可知，与镁和乙醚反应生成，与发生加成反应生成，则H为；发生水解反应生成，一定条件下转化为，一定条件下与NBS发生取代反应生成，一定条件下与发生取代反应生成，一定条件下发生氧化反应生成，发生构型转化生成的与乙酸酐发生取代反应生成。
【详解】（1）
由结构简式可知，中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，—C≡N中三键碳原子的杂化方式为sp杂化，则分子中中碳原子的轨道杂化类型有2种，故答案为：2；
（2）
由结构简式可知，分子中的含氧官能团为酮羰基和酯基，故答案为：酮羰基、酯基；
（3）
由分析可知，B→C的反应为一定条件下与NBS发生取代反应生成，故答案为：取代反应；
（4）
由分析可知，C→D的反应为一定条件下与发生取代反应生成和溴化氢，反应生成的溴化氢能与加入的碳酸氢钾反应生成溴化钾、二氧化碳和水，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，故答案为：中和反应过程中产生的氢溴酸，提高反应物转化率；
（5）
由分析可知，H的结构简式为，故答案为：；
（6）
由分析可知，生成目标产物普拉格雷的反应为发生构型转化生成的与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸，反应的化学方程式为，故答案为：；
（7）
B的同分异构体中苯环上有两个取代基，取代基无环状结构，氟原子与苯环相连存在酮羰基(但不含C=C=O)，有两个甲基说明苯环上的取代基除氟原子外，还可能为、、、、，取代基在苯环上有邻间对三种位置关系，则符合题意的结构共有5×3=15种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为，故答案为：15；。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
D
C
D
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15





答案
AD
AC
C
AC
AB