广西贵港市港南区2024-2025学年九年级上学期期中教学质量检测化学试题(无答案)

这是一份广西贵港市港南区2024-2025学年九年级上学期期中教学质量检测化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了科学无止境，精神水流传等内容，欢迎下载使用。

(全卷满分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或者未选均不得分。)
1.贵港市正在创建全国文明城市，下列做法不利于生态文明建设的是
A．公共场所，不大声喧哗 B．垃圾分类不乱扔
C．不闯红灯，车辆行人不乱串 D．为方便出行，鼓励使用燃油私家车
2.生活中的下列变化属于化学变化的是
A．铁锅生锈 B．玻璃破碎 C．水结成冰 D．酒精挥发
3.元素组成了绚丽多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
4.空气是一种重要的资源，空气中体积分数约为78%的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5.安全重于泰山，运输危险化学品的车辆上必须张贴警示标志。装运汽油或乙醇的运输车上所张贴贴的警示标志是
A．腐蚀性物质 B．毒性物质
C．易于自燃的物质 D．爆炸性物质
6.日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
7.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列图示操作规范的是
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．倾倒液体
8.科学无止境，精神水流传。在相对原子质量测定方面做出了卓越贡献的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪
9.唐朝诗人孟浩然《复日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，人们能闻到荷花香的原因是
A．分子的质量很小 B．分子的体积很小
C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
10.敦煌壁画色彩鲜艳且常年不褪色，绘画层使用五颜六色的矿物颜料，赤铁矿(Fe2O3)是红色颜料的主要成分，在Fe2O3中铁元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
11.蔗糖(化学式为C12H22O11)是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。下列关于蔗糖的说法不正确的是
A．蔗糖的相对分子质量是342
B．蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是1：8
C．蔗糖中氢元素的质量分数为4.6%
D．1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
12.下列行为中，不符合化学实验室安全规则要求的是
A．把鼻子凑到试剂瓶口闻气味 B．加热后的试管不能立即用冷水冲洗
C．酒精灯被碰翻着火，立刻用湿布盖灭 D．实验后将废液放入指定的容器内
13.把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥土 B．蜡烛 C．白酒 D．汽油
14.下列关于溶液的说法正确的是
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
15.物质分类是化学学习的一种重要方法。下列物质属于氧化物的是
A．NH3 B．NaOH C．NH4Cl D．SiO2
16.下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
17.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．Cu C．NaCl D．CH4
18.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B．水转化为水蒸气后水分子变大
C．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 D．水通过三态变化，实现了自身的天然循环
19.开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3：1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O
20.10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)用化学用语填空。
(1)钙元素_________；
(2)甲烷分子_________；
(3)5个氮原子_________；
(4)硫酸根离子_________；
(5)氯酸钾_________。
22.(5分)请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石 ②氮气 ③氖气 ④酒精 ⑤氧气
(1)能供给呼吸，支持燃烧的是_________；
(2)可用于霓虹灯的是_________；
(3)可用作燃料的是_________；
(4)可用来裁玻璃、切割大理石的是_________；
(5)可用于生产氮肥的是_________。
23.(6分)中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
(1)毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，纤维素由_________种元素组成。
(2)《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，则X为_________。
(3)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。电池充电时，电能主要转化为____能。
(5)空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式_________。
24.(5分)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。
(1)如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。
①锡元素的相对原子质量是_________。
②B表示的原子，其核外电子数是_________。若C表示氯离子，则X=_________。
(2)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
①物质丁的化学式为_________。
②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是_________。
25.(5分)某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
(1)以上实验的正确操作顺序为_________(用字母代号表示)；C操作中出现的错误是________；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为_______g。
(2)B中玻璃棒搅拌的目的是_________。
(3)用己配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_________不变。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是____(填“H2”或“O2”)。
(2)2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于________(填基本反应类型)。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的________性。
(4)储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠(NaH)。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式是___________。
27.(6分)某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
(1)加入明矾的作用是________。
(2)操作①的名称是_________，该操作需要的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是________(填写序号)。
a．漏斗内的滤纸有破损
b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)操作②是去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是______(选填上面三幅图序号)。
(4)操作③的名称是________。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(8分)下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现________现象，
则气密性良好。
(3)用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是__________。能用装置E收集氧气的原因是_______。若用装置C来收集氧气，验满的方法是________。
(4)甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生装置是_______，收集装置是_______(从装置中选择)。
29.(8分)催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
[任务一]认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中具有重要作用。在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和_______在反应前后都没有发生变化。
[任务二]探究催化剂
(2)小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写表格：
(3)步骤_______(填序号)对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
(4)步骤②中反应的化学方程式为____________。
[任务三]探究不同催化剂的催化效果
(5)兴趣小组查阅资料得知：铁锈、硫酸铜、土豆、猪肝等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
于是他们用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s(填“30”“65”或“120”)。
五、计算题(6分)
30.(6分)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。
回答下列问题：
(1)参加反应的氧气的质量为______g。
(2)计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
实验结论
无明显现象
试管中有气泡产生，带有火星的木条复燃
氧化铜的质量为_______g
氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂