山西省朔州市怀仁市第一中学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

这是一份山西省朔州市怀仁市第一中学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题，共4页。试卷主要包含了5Fe—56，下列说法正确的是，下列物质的分类正确的是，实验是探究化学过程的重要途径等内容，欢迎下载使用。

(时间：75分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量H-1O-16Cl-35.5Fe—56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法不正确的是
A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”,陈醋是混合物
B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C.《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及氧化还原反应
D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2.下列说法正确的是
A.NaCl晶体不导电，但NaCl是电解质
B.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物
C.钠着火时可以用泡沫灭火器灭火
D.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同
3.科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为0.1nm)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为5.31nm),纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是
A.改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化
B.含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用
C.由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备
D.可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离
4.下列物质的分类正确的是
5.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量),判断下列说法不正确的是
A.反应a的化学方程式为Cl₂+2FeCl₂—-2FeCl₃
B.能证明氯水具有漂白性的是反应d,体现了氯气分子的性质
C.反应c的现象是产生白色沉淀
D.反应b的离子方程式为2H++CO-—H₂O+CO₂个
6.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是()
7.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液：Ba2++SO2-==BaSO4↓
B.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C.Ca(HCO3)2(过量)和NaOH溶液：Ca2++2OH-+2HCO3==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.NaHCO3溶液与CH3COOH溶液：HCO3-+H+==CO2+H2O
8.用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生
反应I:(未配平)
反应Ⅱ:(未配平)。
下列说法正确的是
A.反应I中Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
B.反应I中每生成1个SO²-,转移电子的数目为10
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的微粒数目之比为1:3
D.若反应I和反应Ⅱ中消耗的KMnO₄的数目相同，则反应I和反应Ⅱ中消耗还原剂的微粒数目之比为2:3
9.现有由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通入足量的NaOH溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaC
10.碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO₃的形式存在，I-、I₂、IO₃在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3>I2
C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2:5
D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
11.如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出)
A.少量水B.少量氯化钾固体C.少量乙醇D.少量稀硝酸
12.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
13.氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法不正确的是
A.b的水溶液在空气中久置酸性增强
B.d是新型的自来水消毒剂
C.一定条件下可实现a→b→d的转化关系
D.a和c可在酸性条件下大量共存
14.某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO3-、HCO3、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是
A.原溶液中一定存在Na+、K+
B.原溶液中可能存在HCO3
C.气体W为CO2,白色沉淀X为AgCl
D.向原溶液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。
现有下列物质：①Al;②Ba(OH)2;③NaHSO4;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4;⑨FeBr2的水溶液；⑩次磷酸(H3PO2)。请回答下列问题：
(1)其中属于电解质的是(填序号，下同):属于非电解质的是
(2)写出③溶于水的电离方程式：写出②与⑤溶液反应的离子方程式：
(3)已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2,由此可以推断H3PO2为(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。
(4)已知还原性：Fe2+>Br-,若将少量Cl2通入⑨FeBr2的水溶液中发生反应的离子方程式为,若将过量Cl2通入FeBr2的水溶液中发生反应的离子方程式为
16.(14分)氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动小组为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图实验装置。
(1)仪器A的名称为
(2)MnO,与浓盐酸反应的化学方程式：
(3)装置B中饱和食盐水的作用是
(4)有关上述实验的说法正确的是(填字母)。
A.实验开始后，I中现象：产生棕褐色的烟
B.装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2
C.C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色
(5)检验G溶液中金属阳离子的操作方法是
(6)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是(填字母)。
A.0～3.0B.3～5.5C.5.5～7.5D.7.5～10.0
17.(16分)中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”,大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下：
(1)流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为(填化学式，下同),试剂2为,加试剂2的目的是
(2)流程Ⅱ中先通入NH₂后通入CO₂,理由是总反应的化学方程式为
(3)流程Ⅲ涉及反应的化学方程式为
(4)将灼烧后所得样品溶于水，逐滴滴加稀盐酸，加入10mL后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸28mL。产生这种现象的原因是出现气泡时发生反应的离子方程式为。
18.(14分)回答下列问题。
I.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为2KCIO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是(填化学式)。
(4)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：
②每生成1个FeO42-转移个电子。
(5)KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
电解质
A
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
NH3
B
NaOH
HCI
CaCO3
Na2O
BaSO4
C
Cu(OH)2
NaHSO4
CaF2
MgO
NaCl
D
Na2CO3
H2SO4
KCI
SO2
HCl
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
氯水的导电性良好
氯水是电解质
I对，Ⅱ对，有
B
NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝色
NaClO具有氧化性
I对，Ⅱ错，无
C
Na₂O₂能与CO₂、H₂O反应生成O₂
Na₂O₂可用作航天员的供氧剂
I对，Ⅱ对，有
D
向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO,气体，有白色晶体析出
NaHCO。难溶于水
I对，Ⅱ对，有