广西壮族自治区梧州市龙圩区2024-2025学年高三上学期一模考试 化学试题

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考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~15小题为多选题，每小题4分。
1. 下列叙述中正确的是( )
2. 《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是( )
3. X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是( )
4. 利用反应4NH3+COCl2= CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下 列说法正确的是( )
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
6. 25℃时，用0.2ml·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1ml·L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是( )
7. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )

8. 下列离子方程式书写正确的是( )
9. 下列化学用语表达正确的是( )
10. 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是( )
11. 下列实验操作及现象不能得到相应结论的是( )
12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
13. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
14. 25℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 ml·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误的是( )
15. CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系-------光电催化池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气，原理如下图，下列说法不正确的是( )
二、非选择题：共5题，共60分。
16. 我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成，大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是___（选填编号）。
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小
b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出
（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：

脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是___（用化学方程式表示）。再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl3已经过量的试剂是___（填写化学式）。
（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是___。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，还有___（填写化学式）。
（4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是___（选填编号）。
a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是___。

（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是___（选填编号）。
a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO42―的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___。

17. 氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） ∆H1”“r(W)>r(Z)
B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．X的简单氢化物分子属于极性分子
A．中子数为10的氧原子O
B．NH3的电子式为
C．COCl2 是极性分子
D．CO(NH2)2含离子键和共价键
A．1mlNa与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为
B．标准状况下，22.4L气体中所含分子数为
C．30g甲醛中含共用电子对总数为3
D．13.35g完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1个胶粒
A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2-、HA-、H2A的分布分数变化关系
B．二元酸H2A的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
C．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)
D．c点溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·ml—1
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
A．在溶液中滴加少量氨水：
B．用溶液腐蚀铜质电路板：
C．明矾溶液与小苏打溶液混合：
D．向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：
A．的电子式：
B．甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图：
C．的空间填充模型：
D．反式2-丁烯的结构简式：
实验
事实
结论
A
将体积相同的和分别投入冷水
与反应更剧烈
金属性：
B
将足量硫酸与溶液混合
生成
非金属性：
C
分别加热气体和气体
气体更易分解
稳定性：
D
工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅
非金属性：
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
实验操作及现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后再通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色
乙醇发生了消去反应
B
向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
C
向稀溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色气体
铜与稀溶液反应生成
D
向浓度均为的、混合溶液中滴加滴的溶液，产生黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe3+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2
产生白色沉淀
溶解度：NaHCO3②>③
B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④
C．电离一个电子所需最低能量：③>①>④
D．得电子能力：④>⑤>③