海南省三亚市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份海南省三亚市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了一定条件下，将与以体积比1等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题目时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
K 39 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列对能量变化的认识不正确的是（ ）
A.电解水（液体）生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，
B.氯化铵（固体）和氢氧化钡（固体）反应时，化学能转化为化学能，
C.煤（固体）燃烧时，化学能主要转化为热能，
D.焦炭（固体）转化成水煤气，化学能转化为化学能，
2.合成氨反应不具备的特征是（ ）
A.放热B.熵增C.可逆D.气态
3.下列措施能减缓化学反应速率的是
A.和反应时，增大反应容器体积B.双氧水制取时，加入少量
C.与稀硫酸反应时，适当升高温度D.在中燃烧，用铝粉代替铝片
4.在反应 的平衡体系中，当恒温恒压条件下时刻分离出时，下列说法正确的是（ ）
A.时刻后的速率变化如图所示B.时刻后达到新平衡前
C.新平衡体系中的转化率增大D.新平衡体系中的含量增大
5.常温下，将0.1氢氧化钠溶液与0.06硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于（ ）
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
6.下列可用于测定某电解质溶液且精确度最高的是（ ）
A.计B.广范试纸C.精密试纸D.酚酞试液
7.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为（ ）
A.B.C.D.
8.在T℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时的，下列说法不正确的是（ ）
A.在T℃时，的为
B.在饱和溶液中加入固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是的不饱和溶液
D.在T℃时，的平衡常数
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）
9.一定条件下，将与以体积比1:2置于密闭容器中发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.和的体积比保持不变D.每消耗的同时生成
10.已知 ，两步热循环制的过程如图。下列说法正确的是（ ）
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
A.该制氢过程中为催化剂
B.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C.过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应
D.根据盖斯定律得知
11.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B.配制、、溶液，均需要加入适量浓度的盐酸
C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用碱除去
D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
12.下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
13.在高温下发生反应 。要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）
A.保持容积不变，加入B.保持容积不变，降低温度
C.将容器容积扩大1倍D.保持容积不变，加入
14.对室温下体积相同、稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述不正确的是（ ）
A.温度均升高20℃，两溶液的均会改变
B.加入适量氯化铵固体后，两溶液的均减小
C.加水稀释至，氨水所需水的体积比氢氧化钠溶液的少
D.与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
15.（10分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成，充分燃烧时生成，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：
（1）在通常状况下，金刚石和石墨中________填（“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨转化为金刚石的热化学方程式为________。
（2）石墨的燃烧热________。
（3）金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为________。
（4）已知的键能：，的键能：，则中碳氧键的键能：________。
16.（12分）将和混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应： ，反应进行后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为。试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为________。
（2）下列有关化学平衡常数K的说法正确的是________（填字母）。
A.在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值
B.改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关
D.从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度
（3）若降低温度，则该反应的K值________，A的转化率________，化学反应速率________。（均填“增大”“减小”或“不变”）
（4）反应进行后，C的体积分数为________。
17.（14分）某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应（为放热反应），来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了如表的实验方案并记录了实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
回答下列问题：
（1）表格中“④”需测量的物理量是________。
（2）为了保证实验的准确性，须保证________。
（3）利用表中的实验①和实验②可探究________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验________（填实验编号，下同），实验中反应速率最快的是________。
（4）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。
①甲同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做②号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
根据实验数据，温度________（填“是”“不是”“不确定”）导致反应速率明显加快的原因。
②乙同学设计了如下实验进行探究（已知：对速率无影响）。
该同学认为________（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是________。
18.（8分）室温时，向溶液中滴加氨水，得到溶液与氨水体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________。
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。
（3）写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：________。
（4）25℃，同浓度的下列溶液：①；②；③；④，其中由大到小的顺序是________。
19.（16分）电子工业常用溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含、杂质的溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中除去、杂质，制取纯净的。
请回答下列问题：
（1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是________。
A.B.C.D.E.
（2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的________。
A.B.C.D.E.
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：________，________。
（3）最后将滤液在气流中蒸干，其目的是________，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是________。
（4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：、、；通常，人们把浓度小于的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：
①如果该废液中的浓度为，在加沉淀剂时应调节溶液的值范围为：________。
②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：________。
2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试试卷
化学参考答案
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B
9.BC 10.C 11.B 12.BC 13.AD 14.CD
15.（10分）
（1）石墨（2分）C（s，石墨）=C（s，金刚石） （2分）
（2）（2分）
（3）2:1（2分）
（4）（2分）
16.（12分）
（1）（2分）
（2）CD（2分）
（3）增大（2分） 增大（2分） 减小（2分）
（4）85.7%（2分）
17.（14分）
（1）时间（2分） （2）（或2.5）（2分）
（3）草酸浓度（2分） ②和③（2分） ③（2分）
（4）不是（1分）（1分）
保证实验1和实验2混合后溶液中，、的初始浓度相等（2分）
18.（8分）
（1）a（2分） （2）（2分）
（3）（2分） （4）③④②①（2分）
19.（16分）
（1）BD（2分） （2）①CD（2分）
②（2分） （2分）
（3）①抑制了水解，且带走受热产生的水汽（2分）
②（包含）（2分）
（4）①（2分）
②不能除去或者杂质除去时已完全沉淀而除去了（2分）
A
B
C
D
装置或操作
实验
目的
探究溶液平衡的移动因素
定量测定化学反应速率
测量中和反应的反应热
探究与反应的可逆性
编号
溶液
溶液
温度/℃
④
浓度/（）
体积/
浓度/（）
体积/
①
0.1
2.0
0.01
4.0
25
②
0.2
2.0
0.01
4.0
25
③
0.2
2.0
0.01
4.0
50
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27