上海市东昌中学2024-2025学年高一上学期化学期中考试(无答案)

这是一份上海市东昌中学2024-2025学年高一上学期化学期中考试(无答案)，共7页。试卷主要包含了化学与生活紧密相关，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
（本卷满分100分 考试时间60分钟）
说明：答案均做在答题纸上，做在试卷上无效
可能需要用到的相对原子质量：H：1：C：12：N：14：O：16：Na：23；S：32：Cl：35.5。
一、根据需要将众多物质进行分类，可更好地探索物质的性质及其相关转化的规律。
1.化学与生活紧密相关。下列叙述正确的是（ ）
A.纯水是一种纯净的分散系B.牙膏中的摩擦剂是易溶于水的物质
C.厨房里的食醋是化合物D.生石灰可用作食品干燥剂
2.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ）
A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化的过程
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C“绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化
D.“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化
3.我国科学家通过理论计算出三维碳结构碳（）（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子），开启了碳结构研究的新纪元，其结构如图，碳属于（ ）
A.单质B.氧化物C.有机物D.混合物
4.胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是（ ）
A.明矾可用作净水剂与胶体的性质有关
B.丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象
C.静电除尘，利用了胶体带电的性质
D.可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠
5.已知、可与碱反应生成盐和水；、可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是（ ）
A.酸性氧化物：、、B.碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁
C.酸：、、D.碱性氧化物：、、
6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是
C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳
7.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质。下列说法错误的是（ ）
A.由B得到F至少要经过三步化学反应B.A可能是最简单的有机物
C.D和水反应生成ED.B可与D反应生成C
8.在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法错误的是（ ）
A.此反应是物质燃烧的反应B.反应物甲的化学式是
C.生成的丙、丁分子个数比为D.参加反应的甲、乙物质的质量比为
9.实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法，实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
（1）实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈__________色，即可制得胶体，请写出相关化学方程式：__________。
请设计最简单的实验方案，验证实验是否成功制备出胶体：__________。（用文字表述出实验过程）
（2）某同学进行实验时，加热时间过久，结果得到浊液，向浊液中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式__________。该反应的反应类型为__________（填基本反应类型）。
（3）提纯胶体的装置可用下列中的__________（填选项）。
A.B.C.
（4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是__________。
A.都不能稳定存在B.分散质粒子可通过滤纸C.分散质粒径均大于
（5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。
A.用石膏或盐卤点制豆腐
B.江河入海口，容易形成三角洲
C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D.一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞
二、物质的量及相关物理量是探索物质性质、开展定量研究中常用的物理量。
10.下列说法错误的是（ ）
A.物质的量就是物质的数量
B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁
C.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
D.含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
11.一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是（ ）
A.微粒大小B.微粒间距离C.微粒数目D.微粒核电荷数
12.相同条件下，某气体对空气的相对密度为2，则该气体是（ ）
A.B.C.D.
13.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：），成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（ ）
A.青蒿素中含有个原子B.青蒿素中碳元素的质量分数约为
C.青蒿素的相对分子质量为282D.青蒿素的摩尔质量为
14.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了分子，对于相同物质的量的和，下列各项中一定相等的是（ ）
A.原子数B.分子数C.质量D.质子数
15.侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有的分子数为
B.中含有的氢原子数为
C.固体中含有的数目为
D.标准状况下，含有的分子数为
16.（叠氮化铵）易发生分解反应生成和，且两种气体的物质的量相等。若得到的分解产物（简称），则下列关于的说法错误的是（ ）
A.中两种气体的体积（同温同压）比为
B.中两种气体的质量比为
C.的密度为
D.的平均摩尔质量为
17.物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。请回答下列有关问题。
（l）同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为__________。
（2）已知的电子数为，的质量数为，则的的中子数为__________。
（3）质量之比为的三种气体、、。分子个数之比为__________；相同条件下的体积之比为__________；氧原子个数之比为__________。
（4）含有的中所含的物质的量是__________ml。
三、实验是化学学科的主要特征。
18.在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ）
A.①加；②加苯；③加酒精B.①加酒精；②加；③加苯
C.①加苯；②加；③加酒精D.①加苯；②加酒精；③加
19.化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A.抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩B.高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C.“天宫课堂”在轨演示水油分离实验D.中国科学家用二氧化碳合成淀粉
20.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
21.与溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是（ ）
A.的溶液B.的溶液
C.的溶液D.的溶液
2.2.下列溶液中物质的量浓度为的是（ ）
①将溶解在水中
②将气体溶于水配成溶液
③将浓盐酸加入到水中
④将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为
⑤将氧化钠溶于水并配成溶液
⑥将质量分数为硫酸与水混合
A.②④R.①②④C.④⑤D.②④⑥
23.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
A.②④B.①②③C.②③④D.①②③④
24.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是（ ）
A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B.点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
C.实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶
D.闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
25.如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制取氢气
6、用二氧化锰与双氧水制取氧气D.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
26.某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A.、B.、C.、D.、
27.某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：
步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液；
步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；
步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
根据上述现象可推断，原混合物中肯定有__________，肯定没有__________。（填化学式）
28.根据教材中的实验，回答下列有关问题：
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。
（1）写出下列仪器的名称：①__________；②__________。
（2）①仪器的进水口是__________（填“f”或“g”）
（3）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是__________。
实验二：用从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种液体。先将碘水和四氯化碳倒入分液漏斗，充分振荡后静置，可观察到分层的现象。其后实验操作中有如下两步：
①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。
②旋开活塞，用烧杯接收下层液体，下层流出的是四氯化碳的碘溶液。
（4）萃取碘水中的单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法错误的是__________。
A.不与碘反应B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.该萃取剂与水不互溶D.可以选用、酒精等作萃取剂
实验三：如表是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
甲同学现用该浓盐酸配制的稀盐酸。请回答下列问题：
（5）经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为__________。
（6）补充完整下列配制过程的实验步骤：将量好的浓盐酸倒入烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液通过玻璃棒缓慢注入到__________中；用少量蒸馏水洗涤__________、__________2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；通过玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，到液面距离刻度线时，改用__________加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线__________，盖好瓶塞，上下颠倒，混合均匀。
（7）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能是__________。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线选项
目的
分离方法
原理
A
分离乙酸（沸点为118℃）和乙醚（沸点为34℃）
蒸馏
沸点的差异
B
分离汽油和水
萃取
汽油和水的密度不同
C
除去固体中混杂的
蒸发结晶
在水中的溶解度随温度变化不大
D
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
溶液
加入溶液，并过滤
②
溶液
加入过量铁粉，并过滤
③
通过灼热的氧化铜
④
固体
溶解，过滤、蒸发
盐酸化学纯（）（）
品名：盐酸
化学式：
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：