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天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题
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这是一份天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高二年级期中考试化学学科试题
本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题纸上对应区域，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔答在答题纸规定区域内。
常用原子量：H 1 0 16 Cr 52
第Ⅰ卷 (共 36分)
一、选择题 (每题只有一个正确选项)
1. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨 (N₂H₄)、液氢 (H₂), 氧化剂有液氧 (O₂)、液态 N₂O₄等。错误的是
A. 发射场因液态N₂O₄产生大量NO₂而呈红棕色
B. 氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应
C. N₂H₄和N₂O₄反应能放出大量热量，产物对环境无污染
D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁; 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂ △H₂>△H₁
2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A.Fe3++3H2O⇌FeOH3↓+3H+ B.HS⁻+H2O⇌S²⁻+H3O+
C.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- D.NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+
3. 下列方程式书写正确的是
A. NaHS 去除工业废水中的 Pb²⁺:Pb²⁺+S²⁻=PbS↓
B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： 2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
C. SnCl₄加入大量热水中，化学方程式为： SnCl4+x+2H2O≜SnO₂⋅xH2O↓+4HCl
D. KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4. 下列粒子能大量共存的是
A. 中性溶液: Na⁺、Fe³⁺、MnO₄、NO₃⁻
B. Fe³⁺、 Na⁺、 SO42-、 H₂O₂
C. 使酚酞变红色的溶液: Na⁺、K⁺、SiO32-、[ Al(OH)₄]⁻
D. 常温下 cH⁺水=1×10⁻¹²ml⋅L⁻¹ 的溶液： K+、NH4+、C2O42-、Cl-
高二化学 第 1 页 共 8 页5. 下列示意图表示正确的是
A. 图①△H 表示碳的燃烧热
B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)，进行反应
COg+2H2g⇌CH3OHg,反应物平衡转化率的变化，由图可知a a=0.5
C. 已知稳定性顺序：BD. 图④表示平衡时产物体积分数随温度的变化，由图④可知：该反应n6. 物质的量浓度相等的溶液①(NH₄)₂SO₄溶液、 ②NH₄FeSO₄2溶液、 ③NH₄₂CO₃溶液、
④NH₄Cl溶液, 其中 cNH4+的浓度由大到小的顺序为
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④②
7. 有关电化学知识的描述正确的是
A. 反应 Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑可设计成原电池实现
B. 利用 Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，可设计如上图装置，盐桥内 K⁺向 FeCl₃溶液移动
C. 氯化铝是一种电解质，可用于电解熔融态氯化铝制金属铝
D. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极
高二化学 第2 页 共 8 页
8. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是
A. 图一: 比较AgCl 和Ag₂S 溶解度大小
B. 图二：制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略)
C. 图三：中和反应反应热的测定
D. 图四：制备无水 MgCl₂
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1ml·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水, 溶液中 cH+cCH3COOH减小
B. 因为 CH₃COONa溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 cNH4+cCl->1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃, 溶液中 cCl-cBr-不变
10. 已知:pOH=-lgc(OH⁻),温度为 T°C时, 向 ⋅L⁻¹氨水中滴入 0.01ml⋅L⁻¹的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH 与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 PJN 表示溶液中pH的变化
B. 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合 cCl->cNH4++cNH3⋅H2O
C. M、P 两点的数值之和a+b=14
D. pH与 pOH 交叉点J 对应的 V(盐酸)=20.00mL
高二化学 第 3 页 共 8 页11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
12. 室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1ml⋅L⁻¹的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. 三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P点时，溶液中： cB⁻>cNa⁺>cHB>cH⁺>cOH⁻
C. pH=7时，三种溶液中： cA⁻=cB⁻=cD⁻
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： cHA+cHB+cHD=cOH⁻-cH⁺
高二化学 第4 页 共 8 页选项
探究方案
探究目的
A.
室温下, 向浓度均为0.1ml·L⁻¹的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO₃溶液， 观察生成沉淀的颜色
比较Kₛₚ(AgCl)、 Ksp(AgI)的大小
B.
探究生成物浓度改变FeCl₃+3KSCN≡Fe(SCN)₃+3KCl化学平衡的影响
平衡后加入 KCl晶体，观察并比较实验现象
C.
分别测浓度均为0.1ml·L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH值
比较 CH₃COO⁻和HCO₃⁻的水解常数
D.
一定温度下密闭容器中发生反应：xA(g)+y(g)=z(g),平衡时A的浓度为0.5ml·L⁻¹。温度不变， 体积扩大到2倍， 再次平衡时A的浓度为0.3ml·L⁻¹
说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷 (共 64分)
二、填空题
13.已知25°C时，有关物质平衡常数的数值如表所示：(单位省略)
(1) 配制Na₂S溶液时，常滴加几滴 NaOH 溶液，用离子方程式说明原因 。写出Na₂S 溶液中的元素 (物料) 守恒表达式
(2) 25°C时, 等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na₂S 溶液、③CH₃COONa溶液, pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(3) 向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为 。
(4) 将pH=2的醋酸和盐酸各 1mL 分别加水稀释至 100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
(5) 25°C时, pH=3的HCN与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后, 溶液中4种离子物质的量浓度由大到小的顺序为
(6) 反应 H₂Saq+Cu²⁺aq=CuSs+2H⁺aq的平衡常数为 (保留小数点后一位)。
(7) T₂°C下, 纯水中 cH⁺=1.0×10⁶,将pH=11的苛性钠溶液V₁L 与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液pH=2，则 V₁:V₂= .
14.(一)、常温时， 0.1ml⋅L⁻¹的 NH₄AlSO₄₂溶液的pH=3
(1) 溶液中由水电离出的cH⁺= ml⋅L⁻¹.
(2) 2cSO42-cNH4+-3cAl3+ = ml⋅L⁻¹(填精确计算式，无需计算结果)。
(3) 铝盐可用于净水，用离子方程式解释原理 。
(二)、NaHCO₃是抗酸及酸碱平衡调节常用药，25℃时，水溶液中 H2CO3、HCO3-⋅CO32-的
分布分数与pH关系如图所示。注： CO32-的分布分数 αCO32-=cCO32-cH2CO3+cHCO3-+cCO32-×100%。
高二化学 第5 页 共 8 页CH₃COOH
H₂S
HCN
CuS
Kₐ=1.8×10⁻⁵
Ka₁=9.1×10⁵,Ka₂=1.1×10⁻¹²
Kₐ=4.9×10⁻¹⁰
Ksp=6.0×10⁻³⁶
(4) H₂CO₃电离常数表达式 Kₐ₁= ;电离常数的值 Kₐ₂= .
(5) 已知 0.01ml⋅L⁻¹NaHCO3溶液的pH约为8.3，则溶液中cCO32-= ml⋅L⁻¹若向 0.02ml⋅L⁻¹NaHCO3溶液中加入等体积的 0.02ml⋅L⁻¹CaCl2溶液, (填“能”或“不能”) 生成沉淀 (已知： KₛₚCaCO₃=9×10-9 ),
(6) 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为 。
15.(一)、工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O72-，利用滴定原理测定 Cr2O72-含量如下：
步骤I：量取30.00mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取( 0.1000ml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下表： I2+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(1) 写出水溶液中 Cr2O72-和 CrO42-相互转化的离子方程式 。
(2) 量取30.00mL 废水选择的仪器是 ，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ，滴定达到终点时的实验现象是 。
(3) 步骤Ⅲ中a的读数如图所示，
① a mL。
②则工业废水中 Cr2O72-的含量为 g/L。
高二化学 第 6 页 共 8 页滴定次数
Na₂S₂O₃溶液起始读数/mL
Na₂S₂O₃溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
(4) 以下操作会造成废水中 Cr2O72-含量测定值偏高的是 (填序号)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 量取 Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
(二)、佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中 POCl₃的含量：准确称取 1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取 10.00mL于锥形瓶中，加 0.2000ml⋅L-1的 AgNO3 溶液20.00mL (Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓),再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用 0.1000ml⋅L⁻¹KSCN标准溶液滴定过量的 AgNO₃至终点 Ag⁺+SCN=AgSCN↓。
已知： KₛₚAgCl=1.8×10⁻¹⁰,KₛₚAgSCN=2×10-12
(5) POCl₃完全水解化学方程式为 。
(6) 实验中，若不加硝基苯，测定POCl₃的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16.碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。
(1) 工业上利用如下反应制H2:COg+H2Og⇌CO₂g+H2g△H=41.2kJ⋅ml⁻¹.
①在不同进气比和不同温度下 (其他条件相同)，测得相应的CO平衡转化率见表。
a点平衡混合物中H₂的体积分数 (保留3位有效数字)，a、c两点对应的反应温度Ta Tc(填“<”“=”或“>”)。
②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是 (填标号)。
高二化学 第7 页 共 8 页平衡点
a
b
c
n(CO): n(H₂O)
0.5
0.5
1
CO平衡转化率/%
50
66.7
50
a. 装置内的气体无CO
b. 装置内的压强不再变化
c. H₂的体积分数不变
d. 装置内气体平均摩尔质量不变
③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知c(CO)随时间t的变化曲线a如图1所示，在t₁时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是 。
(2) 甲烷可用于制备合成气： CH₄g+H₂Og⇌COg+3H₂g△H。将CH₄(g)和H₂O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数(φ)与温度(T)的关系如图2所示。 T₀°C时，CO的体积分数最大的原因为 。
(3) 下图是通过人工光合作用，以 CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和 O₂的原理示意图。电极b作 极，b表面发生的电极反应为 。
高二化学 第 8 页 共 8 页
塘沽一中2024—2025学年度第一学期高二年级期中考试
化学答案
一、选择题(每小题3分)
二、填空题 (每空2分)
13. (共 16分)
1S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻(HS⁻+H₂O⇌H₂S+OH⁻此步可不写)
cNa⁺=2cS²⁻+cH₂S
(2) ②>①>③
3H₂S+CN⁻=HCN+HS⁻
(4) <
5cCN⁻>cNa⁺>cH⁺>cOH⁻
61.7×10¹⁶
(7) 9: 11
14. (共16分)
(一)、 (1) 1×10-3 210-3 -10-11 (3) Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)+3H⁺
(二)、
4cH+⋅cHCO3-cH2CO3 10-10.3
5 9.8×10-5 能
6CaSO4s+CO32-aq⇌CaCO3s+SO42-aq
15. (共18分)
(一)、
化学答案 第 1 页 (共2 页)1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
D
C
C
C
A
B
D
D
B
A
C
1Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+ (写可逆符号)
(2) 酸式滴定管 淀粉溶液
滴入最后半滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且30秒内无变化
(3) 18.20 2.16
(4) CD
(二)、
5POCl₃+3H₂O=H₃PO₄+3HCl
(6) 偏小
16. (共 14分)
(1) 16.7% > bc
加入催化剂
(2) 低于 T₀°C时，未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间段内CO的体积分数越大；高于 T₀°C时，反应达平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆移，CO的体积分数越小 (答案合理即给分)
(3) 正 CO₂+2e⁻+2H⁺=HCOOH
化学答案 第 2 页(共 2 页)
高二年级期中考试化学学科试题
本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题纸上对应区域，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔答在答题纸规定区域内。
常用原子量：H 1 0 16 Cr 52
第Ⅰ卷 (共 36分)
一、选择题 (每题只有一个正确选项)
1. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨 (N₂H₄)、液氢 (H₂), 氧化剂有液氧 (O₂)、液态 N₂O₄等。错误的是
A. 发射场因液态N₂O₄产生大量NO₂而呈红棕色
B. 氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应
C. N₂H₄和N₂O₄反应能放出大量热量，产物对环境无污染
D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁; 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂ △H₂>△H₁
2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A.Fe3++3H2O⇌FeOH3↓+3H+ B.HS⁻+H2O⇌S²⁻+H3O+
C.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- D.NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+
3. 下列方程式书写正确的是
A. NaHS 去除工业废水中的 Pb²⁺:Pb²⁺+S²⁻=PbS↓
B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： 2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
C. SnCl₄加入大量热水中，化学方程式为： SnCl4+x+2H2O≜SnO₂⋅xH2O↓+4HCl
D. KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4. 下列粒子能大量共存的是
A. 中性溶液: Na⁺、Fe³⁺、MnO₄、NO₃⁻
B. Fe³⁺、 Na⁺、 SO42-、 H₂O₂
C. 使酚酞变红色的溶液: Na⁺、K⁺、SiO32-、[ Al(OH)₄]⁻
D. 常温下 cH⁺水=1×10⁻¹²ml⋅L⁻¹ 的溶液： K+、NH4+、C2O42-、Cl-
高二化学 第 1 页 共 8 页5. 下列示意图表示正确的是
A. 图①△H 表示碳的燃烧热
B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)，进行反应
COg+2H2g⇌CH3OHg,反应物平衡转化率的变化，由图可知a a=0.5
C. 已知稳定性顺序：B
④NH₄Cl溶液, 其中 cNH4+的浓度由大到小的顺序为
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④②
7. 有关电化学知识的描述正确的是
A. 反应 Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑可设计成原电池实现
B. 利用 Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，可设计如上图装置，盐桥内 K⁺向 FeCl₃溶液移动
C. 氯化铝是一种电解质，可用于电解熔融态氯化铝制金属铝
D. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极
高二化学 第2 页 共 8 页
8. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是
A. 图一: 比较AgCl 和Ag₂S 溶解度大小
B. 图二：制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略)
C. 图三：中和反应反应热的测定
D. 图四：制备无水 MgCl₂
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1ml·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水, 溶液中 cH+cCH3COOH减小
B. 因为 CH₃COONa溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 cNH4+cCl->1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃, 溶液中 cCl-cBr-不变
10. 已知:pOH=-lgc(OH⁻),温度为 T°C时, 向 ⋅L⁻¹氨水中滴入 0.01ml⋅L⁻¹的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH 与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 PJN 表示溶液中pH的变化
B. 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合 cCl->cNH4++cNH3⋅H2O
C. M、P 两点的数值之和a+b=14
D. pH与 pOH 交叉点J 对应的 V(盐酸)=20.00mL
高二化学 第 3 页 共 8 页11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
12. 室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1ml⋅L⁻¹的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. 三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P点时，溶液中： cB⁻>cNa⁺>cHB>cH⁺>cOH⁻
C. pH=7时，三种溶液中： cA⁻=cB⁻=cD⁻
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： cHA+cHB+cHD=cOH⁻-cH⁺
高二化学 第4 页 共 8 页选项
探究方案
探究目的
A.
室温下, 向浓度均为0.1ml·L⁻¹的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO₃溶液， 观察生成沉淀的颜色
比较Kₛₚ(AgCl)、 Ksp(AgI)的大小
B.
探究生成物浓度改变FeCl₃+3KSCN≡Fe(SCN)₃+3KCl化学平衡的影响
平衡后加入 KCl晶体，观察并比较实验现象
C.
分别测浓度均为0.1ml·L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH值
比较 CH₃COO⁻和HCO₃⁻的水解常数
D.
一定温度下密闭容器中发生反应：xA(g)+y(g)=z(g),平衡时A的浓度为0.5ml·L⁻¹。温度不变， 体积扩大到2倍， 再次平衡时A的浓度为0.3ml·L⁻¹
说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷 (共 64分)
二、填空题
13.已知25°C时，有关物质平衡常数的数值如表所示：(单位省略)
(1) 配制Na₂S溶液时，常滴加几滴 NaOH 溶液，用离子方程式说明原因 。写出Na₂S 溶液中的元素 (物料) 守恒表达式
(2) 25°C时, 等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na₂S 溶液、③CH₃COONa溶液, pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(3) 向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为 。
(4) 将pH=2的醋酸和盐酸各 1mL 分别加水稀释至 100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
(5) 25°C时, pH=3的HCN与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后, 溶液中4种离子物质的量浓度由大到小的顺序为
(6) 反应 H₂Saq+Cu²⁺aq=CuSs+2H⁺aq的平衡常数为 (保留小数点后一位)。
(7) T₂°C下, 纯水中 cH⁺=1.0×10⁶,将pH=11的苛性钠溶液V₁L 与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液pH=2，则 V₁:V₂= .
14.(一)、常温时， 0.1ml⋅L⁻¹的 NH₄AlSO₄₂溶液的pH=3
(1) 溶液中由水电离出的cH⁺= ml⋅L⁻¹.
(2) 2cSO42-cNH4+-3cAl3+ = ml⋅L⁻¹(填精确计算式，无需计算结果)。
(3) 铝盐可用于净水，用离子方程式解释原理 。
(二)、NaHCO₃是抗酸及酸碱平衡调节常用药，25℃时，水溶液中 H2CO3、HCO3-⋅CO32-的
分布分数与pH关系如图所示。注： CO32-的分布分数 αCO32-=cCO32-cH2CO3+cHCO3-+cCO32-×100%。
高二化学 第5 页 共 8 页CH₃COOH
H₂S
HCN
CuS
Kₐ=1.8×10⁻⁵
Ka₁=9.1×10⁵,Ka₂=1.1×10⁻¹²
Kₐ=4.9×10⁻¹⁰
Ksp=6.0×10⁻³⁶
(4) H₂CO₃电离常数表达式 Kₐ₁= ;电离常数的值 Kₐ₂= .
(5) 已知 0.01ml⋅L⁻¹NaHCO3溶液的pH约为8.3，则溶液中cCO32-= ml⋅L⁻¹若向 0.02ml⋅L⁻¹NaHCO3溶液中加入等体积的 0.02ml⋅L⁻¹CaCl2溶液, (填“能”或“不能”) 生成沉淀 (已知： KₛₚCaCO₃=9×10-9 ),
(6) 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为 。
15.(一)、工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O72-，利用滴定原理测定 Cr2O72-含量如下：
步骤I：量取30.00mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取( 0.1000ml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下表： I2+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(1) 写出水溶液中 Cr2O72-和 CrO42-相互转化的离子方程式 。
(2) 量取30.00mL 废水选择的仪器是 ，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ，滴定达到终点时的实验现象是 。
(3) 步骤Ⅲ中a的读数如图所示，
① a mL。
②则工业废水中 Cr2O72-的含量为 g/L。
高二化学 第 6 页 共 8 页滴定次数
Na₂S₂O₃溶液起始读数/mL
Na₂S₂O₃溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
(4) 以下操作会造成废水中 Cr2O72-含量测定值偏高的是 (填序号)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 量取 Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
(二)、佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中 POCl₃的含量：准确称取 1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取 10.00mL于锥形瓶中，加 0.2000ml⋅L-1的 AgNO3 溶液20.00mL (Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓),再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用 0.1000ml⋅L⁻¹KSCN标准溶液滴定过量的 AgNO₃至终点 Ag⁺+SCN=AgSCN↓。
已知： KₛₚAgCl=1.8×10⁻¹⁰,KₛₚAgSCN=2×10-12
(5) POCl₃完全水解化学方程式为 。
(6) 实验中，若不加硝基苯，测定POCl₃的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16.碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。
(1) 工业上利用如下反应制H2:COg+H2Og⇌CO₂g+H2g△H=41.2kJ⋅ml⁻¹.
①在不同进气比和不同温度下 (其他条件相同)，测得相应的CO平衡转化率见表。
a点平衡混合物中H₂的体积分数 (保留3位有效数字)，a、c两点对应的反应温度Ta Tc(填“<”“=”或“>”)。
②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是 (填标号)。
高二化学 第7 页 共 8 页平衡点
a
b
c
n(CO): n(H₂O)
0.5
0.5
1
CO平衡转化率/%
50
66.7
50
a. 装置内的气体无CO
b. 装置内的压强不再变化
c. H₂的体积分数不变
d. 装置内气体平均摩尔质量不变
③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知c(CO)随时间t的变化曲线a如图1所示，在t₁时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是 。
(2) 甲烷可用于制备合成气： CH₄g+H₂Og⇌COg+3H₂g△H。将CH₄(g)和H₂O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数(φ)与温度(T)的关系如图2所示。 T₀°C时，CO的体积分数最大的原因为 。
(3) 下图是通过人工光合作用，以 CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和 O₂的原理示意图。电极b作 极，b表面发生的电极反应为 。
高二化学 第 8 页 共 8 页
塘沽一中2024—2025学年度第一学期高二年级期中考试
化学答案
一、选择题(每小题3分)
二、填空题 (每空2分)
13. (共 16分)
1S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻(HS⁻+H₂O⇌H₂S+OH⁻此步可不写)
cNa⁺=2cS²⁻+cH₂S
(2) ②>①>③
3H₂S+CN⁻=HCN+HS⁻
(4) <
5cCN⁻>cNa⁺>cH⁺>cOH⁻
61.7×10¹⁶
(7) 9: 11
14. (共16分)
(一)、 (1) 1×10-3 210-3 -10-11 (3) Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)+3H⁺
(二)、
4cH+⋅cHCO3-cH2CO3 10-10.3
5 9.8×10-5 能
6CaSO4s+CO32-aq⇌CaCO3s+SO42-aq
15. (共18分)
(一)、
化学答案 第 1 页 (共2 页)1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
D
C
C
C
A
B
D
D
B
A
C
1Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+ (写可逆符号)
(2) 酸式滴定管 淀粉溶液
滴入最后半滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且30秒内无变化
(3) 18.20 2.16
(4) CD
(二)、
5POCl₃+3H₂O=H₃PO₄+3HCl
(6) 偏小
16. (共 14分)
(1) 16.7% > bc
加入催化剂
(2) 低于 T₀°C时，未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间段内CO的体积分数越大；高于 T₀°C时，反应达平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆移，CO的体积分数越小 (答案合理即给分)
(3) 正 CO₂+2e⁻+2H⁺=HCOOH
化学答案 第 2 页(共 2 页)
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