浙江省9 1 高中联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份浙江省9 1 高中联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，上善若水，水善利万物而不争等内容，欢迎下载使用。

化学
命题：义乌中学衢州二中 审题：长兴中学舟山中学
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A.加碘盐 B.鸡蛋清 C.氨水 D.冰水混合物
2．制备胶体实验，不需要标注的图标为（ ）
A. B. C. D.
3．下列仪器不可以加热的是（ ）
A. B. C. D.
4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A.纳米氧化铁（颗粒大小） B.生理盐水（溶液）
C.医用酒精（酒精溶液） D.固溶胶制成的有色玻璃
5．下列物质主要成分及其用途对应不正确的是（ ）
A.漂白粉（）——漂白纸张 B.小苏打（）——发酵粉
C.食盐（）——调味品 D.铁红（）——油漆颜料
6．下列化学用语的使用或描述不正确的是（ ）
A.是酸性氧化物 B.与互为同素异形体
C.水合钠离子示意图： D.纯碱的化学式是
7．上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是（ ）
A.约含有个氢原子
B.、一个标准大气压下，的质量是
C.在标准状况下的体积为
D.个的摩尔质量为
8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了，转移的电子数为
B.溶液中含有的氧原子数为
C.的盐酸与足量可以获得的小于
D.常温常压下，和所含分子个数比为
9．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是（ ）
A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上的硼酸
C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D.轻微烫伤或烧伤，先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
11．化学在解决环境污染问题中有十分重要的作用，空气污染物中存在的可以被含的溶液吸收，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是（ ）
A.在反应过程中得到电子 B.是该反应的还原剂
C.每生成，转移电子 D.和都是氧化产物
12．下列关于钠盐的说法不正确的是（ ）
A.侯氏制碱法制备的方法是先通足量的后再通足量的到饱和食盐水中获得，再将，固体加热分解得到
B.为鉴别溶液和溶液，先加溶液再加足量稀，产生白色沉淀，且不溶于稀的是溶液
C.浓度均为的溶液和溶液，滴加酚酞，溶液变红色，溶液的红色更深，说明碱性更强
D.和两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，溶于水吸热、溶于水放热
13．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A.透明溶液中：
B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
C.能与铁反应产生的溶液中：
D.滴加试剂变红的溶液中：
14．下列方程式书写正确的是（ ）
A.次氯酸钙的电离方程式：
B.将通入溶液中的离子方程式：
C.与溶液反应的离子方程式：
D.过量通入饱和溶液中：
15．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如下图，下列说法不正确的是（ ）
A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B.、两种物质可循环使用
C.每生成，转移电子 D.总反应为：
16．下列除去括号中杂质的方法正确的是（ ）
A.气体（）：通过灼热的氧化铜
B.气体（）：通过盛有饱和溶液的洗气瓶
C.溶液（）：加过量铜粉后过滤
D.固体（）：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶
17．下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.甲装置检验样品中是否含有钾元素 B.乙装置制备
C.丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.丁装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性
18．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是（ ）
A.是碱性氧化物，则也是碱性氧化物
B.溶液中通入过量可以生成，则溶液中通入过量可以生成
C.和反应的产物是，则和反应的产物是
D.能与溶液反应置换出，则也能和溶液反应置换出
19．向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为
B.A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为
C.B溶液通入的在标况下体积为
D.原溶液的物质的量浓度为
20．某工的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，判断下列选项不正确的是（ ）
A.将物质③洗涤、干燥可回收得到金属铜
B.鉴别溶液④中的金属阳离子需要依次加入氯水和溶液
C.加入试剂⑤是单质铁，试剂⑦是稀硫酸
D.操作⑥和操作⑧需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
21．可作高能燃料的氧化剂，沸点为，其制备方法为：（未配平，F的化合价为价）。下列说法不正确的是（ ）
A.氧化性：
B.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.若生成标准状况下，转移电子
D.作氧化剂时，还原产物可能是
22．高铁酸钠（）是一种常用于饮用水处理的新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒又可以吸附水中的固体悬浮颗粒。下列有关说法不正确的是（ ）
A.高铁酸钠是一种钠盐 B.高铁酸钠中铁元素的化合价为价
C.高铁酸钠具有强氧化性 D.高铁酸钠反应得到的氧化产物是胶体
23．二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A.装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B.实验中氮气的作用是将装置内的空气排出
C.装置B可以起到防止倒吸的作用
D.当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率
24．某实验小组利用化学沉淀法去除粗盐中的、和，实验过程如下：先将粗盐溶解，然后依次加入过量的溶液、溶液和溶液，待沉淀完全后过滤，在滤液中加入盐酸使溶液呈中性，最后蒸发结晶得到精盐。下列说法不正确的是（ ）
A.若依次加入过量的溶液、溶液和溶液，也能达到同样的目的
B.判断已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全
C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐
D.实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，其中有两步操作需要用到玻璃棒
25．下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题（本大题共5题，共50分）
26．（12分）按要求回答下列问题：
（1）漂粉精的主要成分是________________。
（2）和反应的离子方程式是________________。
（3）现有八种物质：
①溶液 ②金属铜 ③ ④蔗糖溶液 ⑤熔融的 ⑥硫酸 ⑦氨水 ⑧
上述物质中：属于电解质的是________________，能导电的是________________。
（4）已知：氯酸钾（）具有较强的氧化性，实验室常用氯酸钾代替，与浓盐酸反应制备，反应的气体发生装置如图。
①请写出该反应的化学方程式________________。
②若生成在标准状况下的，则转移的电子数目为________________。
27．（10分）下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的及部分产物己省略。仔细分析，完成填空：
（1）物质X是________，物质M是________________（填化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式________________。
（3）下列说法正确的是________。
A.反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响”
B.反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应
C.反应⑤的离子方程式是：
D.将B长时间放置在空气中的最终产物是
（4）要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加________溶液，现象是________________。
28．（12分）血液中的葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）含量维持在正常范围内，对人体至关重要。阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）血糖含量参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”（）。以“”表示时，人的血糖正常值为。若某人的血糖检测结果为，血糖指标显示其________（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。
（2）医用葡萄糖注射液浓度约为，需配制该浓度的葡萄糖溶液，用托盘天平称取葡萄糖________g，在后续配制过程中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）下图为配制溶液的过程示意图，请写出步骤⑥的名称________，该步骤的具体操作为________________。
（4）下列有关说法正确的是________。
A.容量瓶使用前先检查是否漏水，洗净后需烘干后才能使用
B.转移时，需用玻璃棒引流，以防液体外酒
C.定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
D.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
E．溶液配制好后不能长时间储存在容量瓶，应及时分装到试剂瓶中
29．（12分）某兴趣小组用下图的装置制取，已知：的熔点为，沸点为，化学性质与氯气相似，易与水反应：。
请回答：
（1）上图中甲装置的仪器名称为________。
（2）写出第一个装置中发生反应的化学方程式：________________。
（3）虚线框内应选用的装置是________（填“甲”或“乙”），该装置的作用为________________。
（4）上述制备的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→虚线框（用接口的字母表示）
（5）下列有关说法正确的是________。
A.上述实验装置中的固体也可用代替
B.恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞
C.与溶液反应的方程式为：
D.该实验需在通风橱中进行
30．（4分）溶液常用来处理回收废电路板中的铜。现将废电路板浸入溶液使铜全部溶解（其他物质不参与反应，溶液体积变化忽略不计），电路板质量减少，向浸泡液中加足量粉充分反应，过滤洗涤干燥后，测得剩余固体质量比加入的粉质量减少了。请计算：
（1）浸泡液中的的物质的量为________。
（2）原溶液中________。
2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分）
1．【答案】D
【详解】只由一种成分组成的物质称为纯净物。加碘盐的主要成分包括氯化钠和碘酸钾，由多种物质组成，属于混合物；鸡蛋清主要成分是蛋白质溶液；而氨水是的水溶液，为混合物；冰水混合物的成分是，属于纯净物。故D项符合题意。
2．【答案】B
【解析】制备胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”。
3．【答案】B
【解析】试管可以加热，烧杯、圆底烧瓶可以垫石棉网进行加热；容量瓶不能加热，符合题意；C.可以垫石棉网进行加热，不符合题意；D.不符合题意，故选B。
4．【答案】D
【解析】纳米氧化铁（颗粒大小）未分散到分散剂中，没有形成分散系，无法产生丁达尔效应；溶液（生理盐水）、医用酒精均属于溶液，不会产生丁达尔效应，不符合题意；固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，当光束通过下列物质时，会产生丁达尔效应；故选D。
5．【答案】A
【详解】漂白粉的主要成分是，A项错误；小苏打主要成分为，常被用于制作面包、馒头等面食的发酵粉，B项正确；食盐的主要成分为，常被用作调味品，C项正确：铁红的主要成分为，常被用作油漆、涂料、油墨等的红色颜料，D项正确。
6．【答案】C
【解析】A.是酸性氧化物，A正确；与互为同素异形体；水合钠离子示意图为：，C项错误；纯碱的化学式是；故选A。
7．【答案】B
【解析】A项，含有氢原子，约个氢原子：C项，标准状况下水非气态；D项，摩尔质量与物质的量的多少无关。
8．【答案】B
【解析】A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了，与铁结合的O有，生成，该反应转移的电子数为；B.溶液中含有的氧原子数大于，因为水分子中也有氧原子；C.的盐酸含，但稀盐酸不与反应，无法得到的；D.相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故和所含分子个数比为；故选C。
9．【答案】A
【解析】眼睛溅进酸液，用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，并及时就医，故A错误。
10．【答案】C
【解析】A.没有化合价变化；B.没有化合价变化；C.需要加入氧化剂才能实现：D.是氯气与水反应，水不是氧化剂；故选C。
11．【答案】C
【解析】在该反应中，是氧化剂，在反应中得到电子，是还原剂，是还原产物，和都是氧化产物；生成转移电子的数目除了生成的电子，还有生成的电子，共电子；故选C。
12．【答案】A
【解析】A.侯氏制碱法制备的方法是先后将和通入饱和食盐水中获得，再将，固体加热分解得到，A不正确；B.为鉴别溶和溶液，先加溶液再加足量稀，产生白色沉淀，且不溶于稀的是溶液，B正确；C.浓度均为的溶液和溶液，滴加酚酞，溶液变红色，溶液的红色更深，说明碱性更强，C正确；D.和两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，溶于水吸热和溶于水放热，D正确。
13．【答案】A
【解析】A.透明溶液中，这4种离子不会发生离子反应，可以共存。B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液说明存在，与会生成氢氧化镁沉淀。C.能与铁反应产生氢气的溶液说明存在，和会生成醋酸。D.滴加试剂变红的溶液中存在，和会发生氧化还原反应。
14．【答案】B
【解析】A.次氯酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A不正确；B.与反应生成和，反应的离子方程式为，B正确：C.硫酸与溶液反应的离子方程式：，C不正确；D.过量通入饱和溶液中，由于溶解度比小，将会一沉淀形式析出，D不正确；故选B。
15．【答案】C
【解析】A.①③属于复分解反应，②有化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确；B.、两种物质是①的反应物，同时也是③的生成物，可循环使用，B正确；C.每生成，N从0价升高到价，转移电子，C不正确；D.该过程的总反应为：，D正确。
16．【答案】D
【解析】A.气体中混有应该通过灼热的铜；B.和通过盛有饱和溶液的洗气瓶，两者都被反应；C.溶液加过量铜粉后生成和，引入杂质；D.固体（）：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶：故选D。
17．【答案】C
【解析】容量瓶使用原则，不能用来稀释溶液，所以C不能达到实验目的。
18．【答案】B
【解析】A.是碱性氧化物，而不是碱性氧化物，A不正确；B.溶液和溶液中通入过量，本质均为和反应，均可生成，B正确；C.和反应的产物是高价态的金属氯化物，和反应的产物应该也是高价态的金属氯化物，C不正确；D.能与溶液反应置换出，而会与水反应，无法直接置换出，D不正确；故选B。
19．【答案】C
【解析】向碳酸钠中滴加盐酸反应如下：，开始没有气体后面有气体，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，所以A、B正确；根据图象可知B溶液通入的溶质是和，当生成气体时，发生反应，B线生成消耗盐酸的体积，所以通入的在标况下体积应该是，所以C错误；先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以，，D正确。
20．【答案】B
【解析】根据流程图分析，加入试剂⑤是单质铁，操作⑥为过滤，获得的物质①是单质铜和单质铁，物质
②是溶液，加入的试剂⑦是稀硫酸，操作⑧为过滤，获得的物质③是单质铜，④是溶液，鉴别应该先加溶液，无明显变化，再加入氯水，溶液出现红色，故选C。
21．【答案】B
【解析】A项，反应中，氧化剂为，是氧化产物，则氧化性：，故A正确。B项，由（配平）可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B不正确；C项，若生成（标况下），即，转移电子的物质的量是，故C正确；D项，作氧化剂时，N元素化合价降低，则其还原产物是，不为，故D错误；
22．【答案】D
【解析】高铁酸钠是一种钠盐，根据纳价，氧价可知铁元素的化合价为+6价，高铁酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，反应后得到的还原产物是胶体，具有吸附性，可以吸附水中的固体悬浮颗粒；故选D。
23．【答案】C
【解析】A项，装置A是生成的装置，元素由中的价降低到中的价，得到1个电子，是氧化剂，氧元素由中价升高到中的0价，失去2个电子，是还原剂，根据得失电子守恒知，与的物质的量之比为2：1，A项不符合题意；B项，由题意知，二氧化氯浓度过高易发生分解引起爆炸，通入氮气主要是为了降低二氧化氯的浓度，B项不符合题意；C项，C收集二氧化氯，二氧化氯易溶于水，容易发生倒吸，因此B装置可以起到防倒吸的作用，C项符合题意；D项，装置C中导管液面上升，说明内部压强偏小，易引起倒吸，此时应加快氮气的通入速率，弥补压强的不足，D项不符合题意；故选C。
24．【答案】D
【解析】实验中涉及到溶解、过滤和蒸发，三步操作都需要用到玻璃棒，故选D。
25．【答案】D
【解析】取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加溶液，振荡，可能发生反应：，故溶液未变红色，不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，A错误；将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，无法说明具有漂白性，实际有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，B错误；分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥，喷洒溶液的纸张老化明显，无法直接说明能促进纸张的老化，也可能是和水的影响，C错误；向溶液中滴加少量溶液，被还原，故溶液紫红色褪去，说明具有还原性，D正确。
二、非选择题（本大题共5题，共50分）
26．（12分）【答案】
（1）（2分，填和不给分）。
（2）（2分）。
（3）③⑤⑥⑧（2分）；①②⑤⑦（2分）。
（4）①（2分）；②（2分）。
27．（10分）【答案】
（1） （各1分，共2分）
（2）没配平得1分，全对得2分，其它不得分）
（3）AC（选对一个得1分，全对得2分，错选、多选均不得分）
（4）酸性溶液 紫红色褪去（或溶液蓝色沉淀）（每空2分，共4分）
【解析】
M是漂白液的有效成分即是，推知D是、B是金属；又D是，而D+F→H、D+E→G，则G、H基本是氢氧化物，又G置于空气中能变成F，联想到是变成，则A是金属。
（1）
（2）铁粉在高温下与水蒸汽反应生成和，
（3）金属钠密度比水小，浮于水面，钠与水剧烈反应放出大量热，使钠熔成金属球，反应产生大量气体而发出咝咝呼声，且气体推动金属小球在水面游动，选项A正确；反应③是与稀硫酸反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，选项B错；反应⑤是溶液和反应生成、和，选项C正确；
（4）检验中的，常用酸性溶液，现象是溶液紫红色褪去。也可以滴加溶液，现象是看到产生蓝色沉淀。滴加溶液，看到产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则不给分。
28．（12分）【答案】
（1）正常（2分）。
（2）（2分，精确到）；容量瓶（2分）。
（3）定容（2分）；将蒸馏水注入容量瓶离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（2分）。
（4）BE（选对一个得1分，全对得2分，错选、多选均不得分）。
【解析】
（1）血糖正常值为换算单位后为在正常范围内。
（2）m（葡萄糖），托盘天平称取读数精确到，故为；配制，的葡萄糖溶液需要容量瓶。
（3）定容的具体操作为：将蒸馏水注入容量瓶离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
（4）容量瓶使用前先检查是否漏水，洗净后无需烘干，蒸馏水残留不影响溶液的配制：摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线为正常现象，静置后液面会恢复，再加几滴蒸馏水至刻度线会使溶液浓度偏低。
29．（12分）【答案】
（1）干燥管（球形干燥管）（2分）
（2）（2分，配平错误给1分）
（3）甲（2分）防止空气中的水进入反应装置与反应：除去未反应完的，防止污染空气。（2分）
（4）debcfg（2分）
（5）CD（2分）
【解析】
（1）仪器识别，答干燥管或球形干燥管都可以
（2）方程式书写，考查氧化还原反应，配平错扣1分）
（3）考查审题能力，题干中有易与水反应的提示。
（4）考查气体净化步骤。生成的中含有和。需要先除去，再除去水。然后才能进行反应。
步骤中有一个错误不给分。
（5）A.与反应需要加热，题中没有酒精灯，故不行；B.恒压滴液漏斗有导管上下气体连通，气压相同，故不打开玻璃塞液体就能流下；C.反应物中I为价，为价。与氢氧化钠反应后，价态不变生成与；D.由于与沸点均较低，且有毒，故需在通风橱中进行。
30．（4分）【答案】
（1）0.05（2分）。
（2）1（2分）。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸充分反应后滴加溶液，振荡
溶液未变红色
说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
B
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
具有漂白性
C
分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥
喷洒溶液的纸张老化明显
能促进纸张的老化
D
向溶液中滴加少量溶液
紫红色褪去
具有还原性