广东省河源市源城区城东学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

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这是一份广东省河源市源城区城东学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

答卷时间：75分钟满分：100分命题人：吕众品审题人：赖静静
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分）
1.下列词语描述中，属于、的化学变化的是（）
A.蜡炬成灰B.滴水成冰C.春风化雨D.聚沙成塔
2.下列做法的目的与反应速率无关的是（）
A.用浓度更大的盐酸与铁反应B.加热促进食盐溶解
C.将煤块粉碎后燃烧D.炎热夏天将食品放冰箱储存
3.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
4.已知，则的为（）
A.B.C.D.
5.热化学方程式说法正确的是（）
A.生成气态时，放热大于
B.生成时，放热
C.正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.反应物总能量小于生成物总能量
6.反应，下列反应速率最快的是（）
A.B.
C.D.
7.羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）
A.B.气体的密度不再变化
C.容器内气体的总压强不再变化D.的浓度不再变化
8.下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是（）
A.醋酸溶液中浓度约为
B.的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和
C.与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱
D.醋酸溶液中存在分子
9.除去中混有的少量，可选用的溶液是（）
A.氢氧化钠溶液B.硝酸C.盐酸D.氨水
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11.过氧化钠（，其中氧元素显价）和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.既是氧化产物又是还原产物
B.含个氧原子
C.每转移个电子生成
D.溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为
12.已知反应：①
②
③
则反应的为（）
A.B.
C.D.
13.在一恒温密闭容器中，反应达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，和的浓度均是原来的，下列说法正确的是（）
A.物质的转化率增大B.
C.物质的质量分数减少D.平衡向逆反应方向移动
14.常温下醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是（）
A.溶液加水稀释或加热均可使的物质的量增多
B.溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C.溶液加水稀释，不变
D.溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小
15.对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是（）
A.甲图：B.乙图：
C.丙图：点1对应的D.丁图：Ⅰ对应的反应温度大于Ⅱ对应的
16.检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（）
A.中品红溶液褪色，说明混合气体中有
B.中发生反应的离子方程式为：
C.中溶液的作用是除去
D.中品红溶液不褪色，中溶液变浑浊，说明混合物中存在
二、非选择题（本题包括4小题，共56分）
17.Ⅰ.可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（）（填字母）
A.3分钟时
B.的物质的量分数不再改变
C.单位时间内生成，同时生成
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
（2）平衡常数表达式为：__________________。
（3）平衡时的转化率为__________________。
（4）平衡混合气体中的物质的量分数是__________________。
（5）第3分钟时____________第9分钟时（填“>”“<”“=”或“无法比较”）。
Ⅱ.在一容积为固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：，已知加入和反应后达到平衡，生成了，内的平均反应速率为。
（6）______。
（7）反应达到平衡后，降低体系温度，的质量分数降低，则该反应的逆反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）。
18.铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。
（1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是______________________________。
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为）反应来冶炼金属锰。
①该反应的化学方程式为____________________________________。
②加入酸化后的溶液中，溶解，同时产生无色无味的气体。
该反应的离子方程式是________________________________________________________________________，该反应中还原剂是______________________________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，反应为：
，将产生的气体通过下图所示装置。
①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。
②中酸性溶液现象是__________________。
19.化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（）：
回答下列问题：
（1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是__________________。
（2）写出在水中的电离方程式：______________________________。
（3）下，的电离平衡常数为，则______（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）估算下，溶液的____________：该溶液中，的电离度（）__________________。
（5）保持温度不变，将上述（4）溶液加水稀释至，则电离度是______（填“增大”、“减少”或“不变”）的。
（6）根据以上数据，写出将少量气体通入溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________________________。
20.是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料（含少量、等）为原料制备以及回收，其工艺流程如图所示：
已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是不同离子生成氢氧化物沉淀的对应：
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是__________________（任填一种）。
（2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、__________________；“滤渣”的主要成分为____________（填名称）。
（3）“还原”的目的是将还原为，“试剂”可选择________________________（填标号）。
A.铁粉B.氯气C.D.铜粉
（4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：________________________。
（5）“沉铝”时，溶液的范围应调为________________________。
（6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是________________________。
（7）由转化为的离子方程式为____________________________________。“滤液2”的溶质主要为____________（填化学式）。选项
A
B
C
D
强电解质
溶液
弱电解质
非电解质
乙醇
物质
电离平衡常数
离子
开始沉淀的
完全沉淀的