精品解析：四川省广安市华蓥中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

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1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 食物的腐败B. 电镀C. 钢铁的锈蚀D. 煅烧石灰石
2. 符合图中阴影部分的物质是
A. Na2CO3B. CaCO3C. NaOHD. NaHCO3
3. 下列电离方程式中正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
5. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是
A. B. C. D.
6. 下列反应不属于离子反应的是
A. B.
C. D.
7. 下列对图示的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列反应的离子方程式中，正确的是
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸：
B. 石灰石与硝酸反应：
C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：
D. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：
9. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：
B. 滴加酚酞变红的溶液中：
C. 溶液中：
D. 使紫色石石蕊变红的溶液：
11. 工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是
A. 作还原剂
B. 的氧化性强于
C. 氧化产物与还原产物的个数之比为
D. 反应每处理1个转移的电子数为12个
12. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B. “系列操作”中，进行高温干燥
C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于
D. “碱熔”的产物是氧化产物
13. 某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定和的个数之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为
A. B. C. D.
14. 已知有如下反应：①；②；③ 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：
B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋
D. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
15. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是
A 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+
B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+
C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+
16. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化
B. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+
C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S
D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少
Ⅱ、非选择题(共4个大题，共52分)
17. 完成下列问题。
现有以下13种物质：a．金刚石、b．纯碱、c．乙醇、d．盐酸、e．氢氧化钡、f．三氧化硫、g．硫酸氢钠、h．氮气、i．空气、j．食盐水、k．铁、m．胆矾、n．氢氧化铁胶体，下图所示对其中部分物质进行分类。回答下列问题：
（1）该分类方法是_____，类别1是_____。
（2）a物质同素异形体的名称是_____。(任意写一个)
（3）13种物质在上述状态下能导电的有(填字母编号，下同)_____，物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。
（4）向NaHSO4溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是_____。
（5）写出物质f与物质e的溶液发生的化学方程式为_____。
18. 完成下列填空。
I．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：
。
（1）被还原的和未被还原的个数比为_____。
（2）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_____(填字母)。
A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性
（3）配平化学方程式_____。
。
Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生操炸时，发生如下
（4）该反应中，氧化剂是_____，每生成2个分子，转移电子的数目为_____。
Ⅲ．产生的可以用溶液吸收，化学方程式为：。
（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：_____。
（6）请类比和溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式_____。
19. 按要求回答下列问题。
（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在，你认为一定含有的离子是___________，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。
（2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是___________。
（3）a、b、c、d分别为四种溶液中一种，现将他们两两混合，发现现象如下表所示：
则a是___________(化学式，下同)，d是___________，写出反应的离子方程式___________。
20. I．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（1）根据中N元素的化合价推测具有_____(填“氧化性”、“还原性或“氧化性和还原性。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作，如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
（3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
Ⅱ．某合金粉末中含有铜、银、铬()，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程：
查阅资料：铬()单质与铁单质化学性质相似
（4）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为_____(用化学式作答)，
（5）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是_____。
（6）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式：_____。
（7）已知D易溶于水，溶液D中溶质是_____(写化学式)，写出步骤②的离子反应方程式：_____。
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl的形成
A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
B.
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路
NaCl溶于水
C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
D.
选项
离子方程式
化学方程式
A
H++OH-=H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B
+2H+=CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C
Ca2++ =CaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
D
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
反应物
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量溶液
充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有_____
②
取溶液(先酸化)于试管中，滴加足量的
溶液，可观察到的实验现象为_____
具有还原性