黑龙江省佳木斯市四校联考2023_2024学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份黑龙江省佳木斯市四校联考2023_2024学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共7页。试卷主要包含了实验测得，在密闭容器中进行如下反应，下列能用勒夏特列原理解释的是等内容，欢迎下载使用。
时间75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡里。
1.资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，与氢气反应制的一种催化机理如图所示，总反应为>0。下列说法正确的是( )
A.过程Ⅲ中，没有化学键断裂
B.在Ni催化作用下产生·H为吸热过程
C.反应中释放出
D.总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和
2.实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
①
②
③
④
A.②④B.④C.②③④D.①②③④
3.在密闭容器中进行如下反应：，在温度和时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是( )
A.，正反应是放热反应B.，正反应是吸热反应
C.，正反应是放热反应D.，正反应是吸热反应
4.已知298 K下的反应，则此反应( )
A.高温下可自发进行B.任何条件下都可自发进行
C.任何条件下都不可自发进行D.低温下可自发进行
5.已知下列反应的平衡常数：
①；
②；
则反应的平衡常数是( )
A.B.C.D.
6.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )
A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
C.使用催化剂可以增加活化分子数，活化分子百分数不变
D.具有合适取向的活化分子之间的碰撞为有效碰撞
7.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )
A.B.
C.D.
8.下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.红棕色的加压后颜色先变深后变浅
C.催化氧化成的反应，往往需要使用
D.平衡时的混合气体加压后颜色变深
9.某密闭容器内发生反应，下列能说明反应已达到平衡的是：( )
①消耗2mlA的同时生成2mlB
②
③容器内气压不变
④C的体积分数不变
⑤气体平均相对分子质量不变
⑥气体密度不变
⑦气体总物质的量不变
A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑦C.②③④⑤⑥D.②④⑤⑥
10.可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）( )
A.Q不变，K变大，的转化率增大
B.Q不变，K变大，的转化率减小
C.Q减小，K不变，的转化率减小
D.Q增大，K不变，的转化率增大
11.下列关于电解质的说法正确的是( )
A.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B.Na能导电，所以Na是电解质
C.溶于水能导电，所以是电解质
D.在熔融状态下能导电，所以是电解质
12.酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是( )
A.B.C.D.
13.下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )
A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存
14.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小
B.将水加热，增大，pH变小
C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，减小，减小
D.向水中分别加入0.1ml/L盐酸与0.1ml/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
15.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：、
A.AB.BC.CD.D
二、填空题：本题共4个小题，共55分。
16.（10分）用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。问题：
（1）仪器a的名称为。
（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热将填“偏大”、“偏小”或
“无影响”。
（3）倒入溶液的正确操作是填字母。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（4）若四次操作测得终止温度与起始温度分别为①；②；③；④。则所得的中和反应的中和热已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字。
（5）实验数据计算出的中和热数值小于，产生偏差的原因可能是。填字母。
A.实验装置保温，隔热效果差
B.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
C.用量筒量取溶液的体积时俯视读数
17.（8分）天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。
乙烷在一定条件可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
（1）。
（2）提高该反应平衡转化率的方法有、。
（3）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α，反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
18.（17分）下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；
（1）仪器A的名称是。
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为mL。
（3）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是。
（4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为，待测NaOH溶液的平均浓度是ml/L（保留四位有效数字）
（5）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：
①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是。
19.（20分）一定条件下，，达到平衡后根据下列图像判断：
（1）升高温度，达到新平衡的是（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（2）增大容器体积减小压强，达到新平衡的是，A的转化率。
（3）减少C的量，达到新平衡的是。
（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数。
参考答案
一、选择题
1.答案：B
解析：转化为，化学键断裂，A项错误；断键是吸热过程，B项正确；根据图示，可以释放出，C项错误；总反应为吸热反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和，D项错误。
2.答案：B
解析：①由完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量，则热化学方程式为，即为负值，故①错误；②的单位为，故②错误；③生成水的状态为液态，故③错误；④由101 kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量则2 ml氢气完全燃烧放出热量应该为，则热化学方程式为，故④正确。
3.答案：A
解析：温度越高，化学反应速率越快，达到平衡用的时间越短，所以；升高温度，产物的量降低，说明升高温度该反应向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，故选A。
4.答案：A
解析：反应进行的方向由焓变、熵变、温度共同决定，判断依据为：，反应能自发进行。
5.答案：D
解析：的平衡常数，的平衡常数，反应的平衡常数，D项正确。
6.答案：D
解析：A.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故A错误；B.对于有气体参与的反应，增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故B错误；C.使用催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，故C错误；D.活化分子间按照合适取向所发生碰撞后能发生化学反应，故为有效碰撞，故D正确；选D。
7.答案：C
解析：合成氨反应的化学方程式为，以氢气的反应速率为标准进行判断。A项，；B项，，反应速率之比等于化学计量数之比，；C项，，所以；D项，，所以。综上所述，反应速率最快的是C。
8.答案：B
解析：A.根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动，合成氨反应放热，所以升高温度不利于合成氨气，错误；B.根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，加压后平衡向生成的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，正确；C.使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；D.反应达到平衡时，加压平衡不移动，加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，错误。
9.答案：D
解析：A.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，单位体积内活化分子百分数不变，故B错误；C.增大压强，使单位体积内活化分子数数增多，只针对于气体，单位体积内活化分子百分数不变，不是气体，则不成立，故C错误；D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确；故选：D。
10.答案：C
解析：当可逆反应达到平衡状态后，保持温度不变，则平衡常数不变，浓度商，容器容积不变，向容器中充入一定量的，浓度增大，所以浓度商减小，平衡正向移动，的转化率增大，但由于充入了，所以的转化率减小。
11.答案：D
解析：碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误；金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误。
12.答案：D
解析：A.容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故A不符合题意；
B.锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意；
C.量筒不需要润洗，故C不符合题意；
D.滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，故D符合题意；
故答案选D。
13.答案：D
解析：A.熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；B.有许多共价化合物（如HCl、等）是强电解质，B错误；C.水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；D.弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；故答案为D。
14.答案：B
解析：A.向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，增大，减小，故A错误；B.水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，增大pH变小，故B正确；C.向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，增大，减小，故C错误；D.加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1盐酸与0.1NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；故选：B。
15.答案：B
解析：A.锥形瓶中为酸，加入酚酞溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变为浅红色，故现象为无色→浅红色，A正确；B.锥形瓶中为碱，随着酸的滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙，当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误；C.高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，当到达滴定终点为时溶液为浅紫红色，现象为无色→浅紫红色，C正确；D.碘遇淀粉变蓝色，加入碘水前溶液无色，当滴加碘反应至滴定终点时，碘遇溶液中的淀粉溶液会呈现蓝色，D正确；故合理选项是B。
填空题
16.答案：（1）玻璃搅拌器
（2）偏大
（3）C
（4）-53.5
（5）ABC
解析：略
17.答案：（1）①137
②升高温度；减小压强（增大体积）
③
解析：（1）①根据题意可知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
根据盖斯定律，反应ⅰ=ⅱ-ⅲ-ⅳ，则。
②由①及反应方程式知，该反应为气体分子数增大的吸热反应，温度升高，平衡正向移动；减小压强或增大体积，平衡正向移动。
③假设起始为1 ml，则的转化量为。根据题意，列三段式：
平衡时气体总物质的量，故，则。
18.答案：（1）酸式滴定管（此空一分）
（2）0.80
（3）甲基橙；当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（4）22.00mL；0.1100
（5）偏低；无影响；偏高
解析：（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管。
（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL。
（3）用强酸滴定强碱，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色，故答案为：甲基橙；当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
（4）三次滴定消耗的体积为：22.02mL、28.00mL、21.98mL，第二组数据与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，氢氧化钠溶液的浓度为：。
（5）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据，分析可知造成待测液浓度偏低，故答案为：偏低；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以标准液体积也不变，可知不影响待测液浓度，故答案为：无影响；③标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，标准液物质的量偏大，可知造成待测液浓度偏高，故答案为：偏高。
19.答案：（1）B；减小
（2）C；减小
（3）E
（4）A；增大；减小
（5）D；不变
解析：（1）升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，图像B符合，C的体积分数减小。
（2）增大容器体积，压强减小，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，图像C符合，A的转化率减小。
（3）减少C的量即减小生成物的浓度，反应物的浓度不变，平衡向正反应方向移动，图像E符合。
（4）增加A的量即增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，图像A符合，B的转化率增大，A的转化率减小。
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C
酸性溶液
溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
亚硫酸溶液
淀粉
无色→蓝色
物质
燃烧热
-1560
-1411
-286
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48