浙江省金华十校2022_2023学年高二化学下学期期末调研考试试题含解析

这是一份浙江省金华十校2022_2023学年高二化学下学期期末调研考试试题含解析，共22页。试卷主要包含了请将答案写在答题卷的相应位置上， 下列化学用语表示正确的是， 已知反应， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请将答案写在答题卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-21 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于盐且水溶液呈酸性的是
A. SiO2B. KNO3C. D. KHSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．SiO2按物质分类属于氧化物，不属于盐，故A错误；
B．KNO3按物质分类属于盐类化合物，属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；
C．按物质分类属于碱，故C错误；
D．KHSO4按物质分类属于酸式盐，在水溶液中电离出K+、H+和，溶液呈酸性，故D正确；
答案选D。
2. 下列有关NaCl的说法不正确的是
A. Cl元素位于周期表第Ⅶ族B. 可用作食品添加剂
C. 属于强电解质D. 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl元素位于周期表第三周期ⅦA族，故A说法错误；
B．食盐可作食品中的防腐剂等，因此食盐可用作食品添加剂，故B说法正确；
C．NaCl属于盐，在水中完全电离，属于强电解质，故C说法正确；
D．NaCl的水溶液显中性，因此该溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中，故D说法正确；
答案为A。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为30的铁原子：
B. 基态Al原子的价电子的轨道表示式：
C. H2O的空间结构为直线形
D. TNT的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为30的铁原子：，故A错误；
B．基态Al原子的价电子的电子排布式为3s23p1，故轨道表示式：，故B正确；
C．H2O的空间结构为V形，故C错误；
D．TNT的结构简式为，故D错误；
故选B。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. FeCl3溶液能溶解Cu，可印制电路板B. 石墨能导电，可作电解池的电极材料
C. 有弱碱性，可用于检验醛基D. 钠钾合金熔点低，可用作核反应堆的导热剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+具有强氧化性，能与Cu发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，因此氯化铁能腐蚀印制电路板上铜单质，故A说法正确；
B．石墨是良好导电材料，可做电解池的电极材料，故B说法正确；
C．氢氧化铜悬浊液能检验醛基，是利用氢氧化铜的弱氧化性，将醛基氧化，故C说法错误；
D．钠钾合金熔点低，常温下为液态，其中的粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热；又由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。因此可用作核反应堆的导热剂，故D说法正确；
答案为C。
5. 下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是
A. 用金属Na鉴别乙醇和甲醚B. SO2溶于水生成H2SO4
C. 常温下铝与浓硝酸反应可制备NO2D. 实验室用NH4Cl分解制NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇和Na反应产生气体冒气泡，Na和甲醚不反应无现象，所以金属Na可以鉴别乙醇和甲醚，故A正确；
B．SO2溶于水生成的是H2SO3，故B错误；
C．常温下铝与浓硝酸会钝化，故C错误；
D．实验室用加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物来制取NH3，故D错误；
故本题选A．
6. 已知反应：(Y含氮元素)，下列说法正确是
A. 发生还原反应B. Y是
C. 是氧化产物D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】Fe3+化合价降低，做氧化剂，中的N元素化合价升高，做还原剂；4个 Fe3+生成4个Fe2+得到4个电子，中的N元素化合价为-2价，2个氮原子失去4个电子都变成0价，Y为N2，根据电荷守恒和电子守恒配平方程式为4Fe3++= 4Fe2++N2+5H+。
【详解】A．中的N元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，A错误；
B．根据分析可知Y是N2，B错误；
C．Fe2+为还原产物，C错误；
D．根据分析可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；
故答案为：D。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 氯气跟水反应：
B. 碳酸镁与稀盐酸反应：
C稀H2SO4中滴加溶液：
D. 向苯酚钠溶液中通入过量Br2：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆为离子，正确离子方程式：，故A错误；
B．碳酸镁可与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸镁为难溶性物质，不能拆为离子，正确离子方程式为：，故B错误；
C．稀H2SO4中滴加溶液反应生成难溶性沉淀硫酸钡和水，离子反应方程式为，故C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入过量Br2，Br2先与水反应生成氢溴酸和次溴酸，在此酸性环境下，苯酚钠与氢离子结合生成苯酚，苯酚进一步与过量的溴反应生成三溴苯酚和溴化氢，离子方程式为：，故D错误；
答案选C。
8. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 通过煤的分馏可以获得甲苯B. 淀粉和纤维素都能发生酯化反应
C. 加热可破坏蛋白质的结构导致蛋白质变性D. 碱催化下苯酚与过量甲醛可合成热固型材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤是多种复杂有机物和无机物的混合物，不含苯和甲苯，通过煤的干馏可获得甲苯，故A错误；
B．纤维素和淀粉的葡萄糖单元都含有醇羟基，所以在一定条件下都能发生酯化反应，故B正确；
C．加热等物理因素会破坏蛋白质结构导致蛋白质发生变性，故C正确；
D．碱性条件下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应不仅可以发生在邻位，还可以发生在对位，从而得到网状结构的酚醛树脂，故D正确；
答案选A。
9. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 有机物分子中含有4个碳碳双键
B. 该有机物发生消去反应，有机产物只有一种
C. 该有机物不能发生催化氧化反应
D. 与足量溴水反应，1 ml该有机物最多需3 ml Br2
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯中不含碳碳双键，因此该有机物中含有1个碳碳双键，故A错误；
B．与羟基所连碳原子的相邻碳原子有氢原子，能发生消去反应，只能生成，故B正确；
C．羟基所连碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，即结构简式为，故C错误；
D．该有机物中能与溴水发生反应的官能团是碳碳双键，1ml该有机物最多需1mlBr2，故D错误；
答案为B。
10. A、B、C、D、E为前四周期不同主族的元素，原子序数依次增大。元素A可形成有机物的骨架，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的基态原子有2个未成对电子，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 元素第一电离能：BA
C. 简单离子的离子半径：EPOBr3
【答案】D
【解析】
【详解】A．把磷酸三乙酯中的OC2H5换成Cl就是POCl3的结构了，只有O和Cl周围能达到8e−稳定结构，P不是8e−稳定结构，故A错误；
B．把磷酸三乙酯中的OC2H5换成Cl就是POCl3的结构，P与O和Cl形成的都是极性键，POCl3遇水易水解，根据相似者相容原理，可知POCl3是极性分子，故B错误；
C．把磷酸三乙酯中的OC2H5换成羟基就是H3PO4的结构，从结构上分析，POCl3是Cl原子与乙醇取代，而H3PO4是羟基与乙醇取代，但H3PO4是一种中强酸，更容易与乙醇反应产生比较多的磷酸三乙酯，故C错误；
D．POCl3水解得到HCl，POBr3水解得到HBr，HCl的酸性比HBr的酸性更强，根据越弱越水解原则，越弱的是POCl3，故D正确；
故本题选D。
13. 25℃，；，。下列说法正确的是
A. 25℃，浓度均为的NaClO、Na2CO3混合液中：
B. 25℃，中和等pH、等体积的盐酸与次氯酸，盐酸消耗的NaOH的质量大
C. 25℃，浓度均为的NaClO与NaHCO3不能共存
D. 25℃，pH相同的HClO与H2CO3溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由电离平衡常数可知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，小于碳酸，由水解规律可得在等浓度情况下，碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根，所以25℃，浓度均为的NaClO、Na2CO3混合液中：次氯酸根大于碳酸根大于氢氧根，故A错误；
B．盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，等pH两个溶液，次氯酸的浓度大于盐酸，所以25℃，中和等pH、等体积的盐酸与次氯酸，次氯酸消耗的NaOH的质量大，故B错误；
C．由电离平衡常数可知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，小于碳酸，故碳酸氢根并不能与次氯酸根反应得到次氯酸，故C错误；
D．由电荷守恒可得，，碳酸溶液中：，两溶液pH相同，则=，故D正确；
故选D。
14. 乙烯在加聚反应时，不同温度下可得到支链型聚乙烯或直链型聚乙烯，反应历程与能量变化如图所示(表示烃基自由基)。下列说法不正确的是
A. 取代基越多的烃基自由基越稳定
B. 合成等质量的聚乙烯，支链型放出的热量多于直链型
C. 支链型聚乙烯的密度小于直链型聚乙烯
D. 支链型自由基()的浓度先增大后减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．结合图像，对比支链型聚乙烯或直链型聚乙烯能量高低可知取代基越多烃基自由基能量越低，越稳定，故A正确；
B．结合能量图像可知合成等质量的聚乙烯，支链型放出的热量多于直链型，故B正确；
C．支链型聚乙烯由于支链的存在导致分子间作用力减弱，密度减小，所以支链型聚乙烯的密度小于直链型聚乙烯，故C正确；
D．结合反应历程可知，支链型自由基()的浓度始终减小，故D错误；
答案选D。
15. 25℃时，金属离子初始浓度为时，发生相应变化的pH如下表所示：
下列说法正确的是
A. 悬浊液中，
B. 加FeCl3可实现向有效转化
C. 若初始浓度为，则开始溶解的pH