浙江省宁波市2022_2023学年高三化学下学期4月二模试题含解析

这是一份浙江省宁波市2022_2023学年高三化学下学期4月二模试题含解析，共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质中，能够导电的化合物是
A. 石墨烯B. 液态氧化钠C. 二氧化硅D. 盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨烯属于单质，不化合物，A错误；
B．氧化钠是离子化合物，属于电解质，熔融状态（液态）下存在自由移动的离子，能够导电，B正确；
C．二氧化硅不能导电，C错误；
D．盐酸属于混合物，D错误；
故选B。
2. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是
A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价
B. Fe元素位于周期表ds区
C. 高铁酸钾属于强电解质
D. 用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．Fe为26号元素，元素位于周期表d区，B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；高铁酸钾属于强电解质，C正确；
D．用对饮用水处理时，六价铁具有强氧化性转变为三价铁，能起到消毒杀菌；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用，D正确；
故选B。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 离子结构示意图：
B. 基态铜原子价电子的轨道表示式：
C. 的空间结构：（正四面体形）
D. 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．核电荷数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，A正确；
B．Cu的价电子排布式为3d104s1，应为，B错误；
C．中，C的价层电子对数为3+=3+0=3，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，C错误；
D．为共价化合物，电子式为：，D错误；
故选A。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板
C. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂
D. 新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．与NaOH固体在高温的条件下会发生反应：，故A错误；
B．可用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为有氧化性，发生反应：，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；
C．碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；
D．新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误；
故选C。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱
B. 氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C. 铜与浓硝酸反应可产生红棕色的
D. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；
B．氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉，B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；
D．工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；
故选A。
6. 电极材料制备的反应为，下列说法正确的是
A. 生成0.1 ml ，转移的电子数为0.1
B. 还原产物为和CO
C. 标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 ml
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
【答案】B
【解析】
【详解】A．FePO4中Fe显+3价， Li2CO3中C显+4价，C6H12O6中C显0价，CO中C显+2价， LiFePO4中Fe显+2价，FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，生成6mlLiFePO4，转移电子物质的量为12ml，因此生成0.1mlLiFePO4，转移电子物质的量为0.2ml，故A错误；
B．根据A选项，LiFePO4、CO还原产物，故B正确；
C．标准状况下，20.16LCO的物质的量为=0.9ml，根据反应方程式可知，被氧化的C6H12O6物质的量为0.1ml，故C错误；
D．FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶9，故D错误；
答案为B。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B. 氯化铝溶液与浓氨水混合：
C. 银氨溶液中加入足量盐酸：
D. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A错误；
B．氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B错误；
C．银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C正确；
D．镁离子与氢氧根不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为
B. 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D. 蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖与蔗糖的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，，故A正确；
B．硬化油即油脂与H2加成所得，不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，故B正确；
C．硝酸纤维和醋酸纤维是由纤维素反应所得，但聚酯纤维一般是二元醇与二元羧酸缩聚反应所得，故C错误；
D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，故D正确；
故选C。
9. 一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是
A. 该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应
B. 1 ml该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 ml
C. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种
D. 该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该物质含有羟基且邻碳有氢可以发生消去反应、羟基酯化反应或者酯基水解反应都是取代反应。碳碳双键与氢气的加成反应，又称为还原反应，故A正确；
B．只有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，所以1 ml该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗2 ml ，故B错误；
C．测定该分子中官能团的种类应该用红外光谱仪，故C错误；
D．根据分子的不饱和度情况推断该物质的同分异构体中存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，故D错误；
故选A。
10. R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A. 电负性：Y＞X＞R
B. 原子半径：Z＞M＞Y
C. 氢化物的沸点：R＜Y
D. Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态R原子每个能级上电子数相等，则R为C，基态X原子的价层电子排布为，则X为N，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和，则M为S，Y为O。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y＞X＞R，故A正确；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞M＞Y，故B正确；
C．C形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点：R不一定小于Y，故C错误；
D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物即过氧化钠和氧化钠，过氧化钠中含有过氧根和钠离子，两者晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，故D正确。
综上所述，答案为C。
11. 一种用于发动机SCR系统的电解尿素()混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是
A. 装置工作时，电子由Y极流入，X极流出
B. Y极发生还原反应
C. X极的电极反应式为
D. 若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g 时，此装置中有0.5ml 生成
【答案】D
【解析】
【分析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
【详解】A．该装置为电解池，由分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极与原电池中正极相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正确；
B．Y为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；
C．该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，X是阳极，阳极反应式为，故C正确；
D．铅酸蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每消耗2ml转移2ml电子，理论上消耗49 g 即物质的量为，转移0.5ml电子，由2H2O+2e-═H2↑+2OH-，可知有0.25ml 生成，故D错误；
故选：D。
12. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是
A. 为非极性分子
B. 、与形成配离子的稳定性：
C. 1 ml 含有键的数目为18
D. 若中两个被替代，得到的有2种结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构：，正负电荷中心不能重合，为极性分子，故A错误；
B．电负性：N＜O,分子中的氮原子更容易给出孤电子对，所以、与形成配离子的稳定性：，故B错误；
C．中含有与形成6个配位键，6个的中有6×3=18个N-H键，所以1 ml 含有键的数目为（18+6=24），故C错误；
D．根据结构图可知，若中两个被替代，可能取代的邻近的或者相对位置的两个，得到的有2种结构，故D正确；
故选D。
13. 常温下，，，，下列说法不正确的是
A. 浓度均为0.1 ml/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者