江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

命题人：张文杰 复核人：李文萍
考生注意：
1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
2．客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 M-96
一、单项选择题：共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F2 3NH4F+NF3制备。下列说法正确的是( )
A．中子数为36的铜原子为： 2936Cu B．NH3的电子式为： H·· N··H·· H
C．NH4F中含有离子键和共价键 D．NF3是非极性分子
2．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 ( )
A．电离能大小：I1(P)>I1(S) B．半径大小：r(Al3+)>r(Na+)
C．电负性大小：χ(Fe)>χ(O) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4
3．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是 ( )
A．的电子式：
B．基态的价电子排布式：3d54s1
C．H2O的球棍模型：
D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：
4．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．3-氨基-1-金刚烷醇用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，分子结构如下图。下列说法不正确的是 ( )
A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化
B．分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角
C．分子中O—H的极性大于N—H的极性
D．分子中含有手性碳原子
6．下列说法正确的是 （ ）
A．键角：Cl2O>OF2B．酸性：CH3COOH>CH2FCOOH
C．分子的极性：O2>O3D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr
7．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2， X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是 ( )
A．气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．第一电离能：R>Z>Y
C．原子半径：R>Z>X D．电负性：Z8．下列关于物质结构或性质及解释存在不正确的是 ( )
9．芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是 ( )
A．芳樟醇存在顺反异构体
B．芳樟醇中含有1个手性碳原子
C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯
D．芳樟醇不能发生消去反应
10．下列说法正确的是 （ ）
①Na核外电子存在6种空间运动状态；
②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能；
③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；
④熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳；
⑤键角：H2OA．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②④
11．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产、生活中有重要意义。下列有关说法正确的是 ( )
A. H2S的沸点高于H2O B. S8是共价晶体
C. SO2和SO3中的键角相等 D. SOeq \\al(2－,4)的空间结构为正四面体形
12．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4 （结构如图所示）受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是 ( )
A．电负性N>Si
B．Si3N4属于分子晶体
C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3
D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
13．下列有关晶体结构说法正确的是 ( )
A．在NaCl晶胞中，与最邻近且等距离的有6个
B．在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个分子
C．晶胞中的配位数为4
D．该气态团簇分子的化学式为
14．下列关于化学式为[C(NH3)4Cl2]Cl的配合物的说法正确的是 ( )
A．配体是NH3，配位数是4
B．配合物[C(NH3)4Cl2]Cl中C元素的化合价是+2价
C．配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角
D．在1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
15．氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．氨化钼的化学式为
B．每个原子周围与其距离最近的N原子有12个
C．晶体的密度
D．若N换为P，则晶胞棱长将改变
二、非选择题：本题包含4大题，共55分
16．（17分）碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式 。
（2）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是__________________（填编号）。
A． B． C． D．苯
（3）与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ 键和π键的数目比为 ，其空间构型为 。
（4）基态C原子的价层电子排布式为 。
（5）用甲醇作为溶剂，可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有 。
（6）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 。
17．（13分）根据短周期元素的性质回答下列问题。
I．有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合物。下面的反应用于制备。
(1)写出（CN）2的结构式 ，1ml（CN）2分子中键为 ml。
(2)固态（CN）2的晶体类型为 。
Ⅱ．氟化镁()晶胞是长方体，其结构如右图所示：
(3)晶胞示意图中“○”表示 (填离子符号)；
一个晶胞中有 个。
(4)结合离子结构示意图，解释离子半径的原因 。
18．（17分）根据物质的结构特点，回答以下问题。
I．磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚FeCl3分子的结构式 。
（3）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），主要原因是__________。相同条件下，苯胺（）在水中的溶解能力 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲苯（）的在水中的溶解能力。
Ⅱ．有机物的结构与性质息息相关，官能团决定了有机物的主要化学性质。
（4）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理 。
（5）已知醛基（—CHO）能够和银氨溶液发生银镜反应，如乙醛（CH3CHO）发生的银镜反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq \(――→,\s\up7(△))2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。请根据甲醛（HCHO）的结构，推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式： 。
19．（8分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)，A．
B．
C．
(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 。
(3)Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石（化学式为Na3AlF6）来降低生产成本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“ ”和“ ”代表Na＋”或“AlF63- ”。图中“ ”位于大立方体顶点和面心，“ ”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是 （填“Na＋”或“AlF63- ”）；与Na＋距离相等且最近的Na＋有 个。
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
C
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相
2024-2025学年度秋学期期中联考试卷
高二化学答案
一、单项选择题：
二、非选择题
16.【共17分】(1)（2分）
(2)C（2分）
(3)3:1（2分） 平面三角形（2分）
3d74s2（2分）
(5)O>N>C>H（2分） sp3、sp2（2分）
(6)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构。（答出乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键即可得3分）（3分）
17．【共13分】(1) N≡C-C≡N （2分） 3（2分）
(2)分子晶体 （2分）
(3)Mg2+ （2分） 4（2分）
(4)核外电子数相同都是8个电子，镁的核电荷数是12，大于氟的核电荷数9，镁的原子核对核外电子的吸引力大，因此半径小 。（3分）（电子数相等1分，镁的核电荷数大1分，吸引力大1分。从F的角度回答一样）
18.【共17分】（1）Mg （2分） 相反（2分）
（2） （2分）
（3）分子晶体（2分） 苯胺分子之间存在氢键（2分） 大于（2分）
（4）CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合。（3分）
（5）HCHO + 4[Ag(NH3）2]OH eq \(――→,\s\up7(△)) 4Ag↓ + (NH4)2CO₃ + 6NH₃↑ + 2H2O（2分）
19.【共8分】(1)A（2分）
(2)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2分）
(3) Na＋ （2分） 8 （2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
B
C
B
A
C
B
B
A
D
B
D
C
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