湖北省宜昌市部分省级示范高中2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附答案）

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命题学校：宜都一中 命题人：易晓明
审题学校：三峡高中 审题人：周炫彤
审题学校：枝江一中 审题人：罗功举
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Cr 52
选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．中国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
2．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．洗涤油污常用热的纯碱溶液
B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板
C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体
D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业合成氨N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH<0，采用400℃~500℃的高温条件
B．工业制备TiO2:TiCl4+x+2H2O=TiO2⋅xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热
C．黄色的氯水在光照下颜色变浅
D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的pH减小
4．某实验小组学生用50mL 0.50ml·L-l的盐酸与50mL 0.55ml·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是（ ）
A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器
B．若分多次加入溶液，测得△H偏高
C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度
D．若改用60mL0.50ml·L-l盐酸跟50mL0.55ml·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等
5．已知下列两个反应的热化学方程式，下列说法不正确的是（ ）
H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ⋅ml−1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3kJ⋅ml−1
A．1ml液态水与1ml水蒸气所具有的内能不同
B．1mlH2g与0.5mlO2反应生成1mlH2Og，放出的热量大于285.8KJ
C．常温常压下，等质量的CH4、H2完全燃烧，H2放出的热量更多
D．反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的ΔH<0
6．一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是（ ）
A．分子式为C10H14O2
B．苯环上的一氯代物有4种
C．含有三种官能团
D．1 ml该有机物与足量金属Na反应可产生H2 22.4 L(标准状况下)
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在新制的漂白粉溶液中：H+、Fe2+、SO42−、Cl−
B．pH=7的溶液中：Cl−、Fe3+、SO42−、Na+
C．由水电离出的c(OH−)=1×10−13ml⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−
D．c(H+)c(OH−)=1×1012的溶液中，K+、Na+、S2O32−、Cl−
8．下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是（ ）
A．唐三彩釉陶俑
B．汉《天回医简》竹简
C．商州太阳鸟金饰
D．战国龙凤虎纹丝绸
选项
实验操作及现象
结论
A
密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，压缩容器体积，气体颜色变深
增大压强，平衡向逆反应方向移动
B
向等体积浓度均为0.2ml/L的H2C2O4溶液中分别滴入5mL 0.2ml/L KMnO4溶液和1mL 0.1ml/L的KMnO4溶液，1mL 0.1ml/L的KMnO4溶液褪色较快
其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快
C
在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态
催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热
D
取10mL 0.1ml⋅L−1KI溶液，加入几滴0.1ml⋅L-1FeCl3溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色
Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
9．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。在图中Y轴Y轴表示的含义可以是（ ）
①反应物A的转化率；②平衡混合气中物质B的百分含量；③平衡混合气的密度；
④平衡混合气的平均摩尔质量。
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
10．某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>R>Z>Y
B．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应
C．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体
D．X2和Y2互为同素异形体
11．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO−(aq) ΔH>0。25 ℃时，醋酸的电离常数 Ka=1.75×10−5。下列说法正确的是（ ）
A．向0.1 ml·L−1的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动
B．加水稀释醋酸溶液，c(H+)增大
C．该温度下，将浓度均为0.1 ml·L−1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性
D．常温下，0.1 ml·L−1 CH3COONa溶液加水稀释过程中，cCH3COO−cNa+变大
12．一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO，发生反应 2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。不同时间测得n(CO)如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，该反应的平衡常数K=1.25
B．反应在前10s的平均速率为vCO2=0.035ml·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时c(CO)=0.35ml·L-1，则反应的ΔH>0
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO、0.8mlN2、1.6mlCO2，则此时v正t/s
0
5
10
15
20
n(CO)/ml
1.6
1.2
0.9
0.8
0.8
13．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验 (a∼d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是（ ）
A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性Cl2>Br2>I2
C．若c处褪色，说明Cl2有还原性
D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
14．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．甲图表示HF和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HF属于强酸
B．若乙图表示不同温度下，水溶液中H+和OH−浓度的变化曲线，则图中a点对应温度高于b点
C．若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大
D．若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a15．25℃时，向15mL 0.1ml·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是（ ）
A．溶液的导电能力：d>c>a
B．c点对应溶液中，c(Na+)⋅c(H+)c(OH-)⋅c(CH3COO-) =1
C．a点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．a、b、c、d四点对应溶液中均有
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1ml·L-1
非选择题：(本题共4个小题，共55分)
16．（14分）锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。
转化
已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+ ；②“滤饼”的成分是SbOCl
回答下列问题：
（1）对含锑废渣进行酸浸时，需多次浸取的目的是 。
（2）“滤渣2”的成分是 。
（3）“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为 ；该操作中需要搅拌的原因是 。
（4）“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是 。
（5）“转化”时反应的化学方程式为 ；“转化”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是 。
17．（14分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在加热下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
CCl4
已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在加热下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。请回答下列问题：
（1）装置A是氮气制备装置，氮气除了排除空气还有的作用是 。
（2）装置B的作用为 ，装置E水槽中盛有 。
（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为 。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： 。
（5）产品中CrCl3质量分数的测定：
（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容；
（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在；
（iii）加入指示剂，用0.0250 ml·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）。
①加入KI发生反应的离子方程式为 。
②产品中CrCl3质量分数为 %（结果保留到小数点后一位）
18．（13分）（1）①一定温度下，在密闭容器中充入1mlN2和3mlH2 发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的710，则N2的转化率a1= ；
②若向该容器中再加入3mlH2，达到平衡状态时，N2的转化率为 a2，则a2 a1 (填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）对于反应 2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较 P1、P2 的大小关系：P1 P2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为 ，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是 。(填写相应字母)
使用高效催化剂 B．保持容器体积不变加入惰性气体 C．保持容器体积不变加入O2
D．降低温度 E．压缩容器体积
（3）已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·ml-1 K1=a
②2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) ΔH2=-144 kJ·ml-1 K2=b
③NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3=m kJ·ml-1 K3=c
则m的数值为 ，c与a、b之间的关系为c= 。（用含a，b的表达式表示）
19．（14分）部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）请写出HNO2的电离方程式 。
（2）0.01ml/L的Na2S溶液的pH是 。
（3）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是： ；HCOO-、S2-、HSO3- 3种离子中，最难结合H+的是 。
（4）在10mL浓度均为0.1ml/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入10mL 0.1ml/L的NaOH溶液，写出反应离子方程式： 。
（5）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
。
（6）根据上述信息，下列离子方程式书写正确的是 。
A．HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑
B．2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-=2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
电离平衡常数(25℃)
K=1.8×10-4
K=5.1×10-4
K1=9.1×10-8
K2=1×10-12
K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5