山西省临汾市多校2024—2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

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【答案】
1. B 2. C 3. B 4. A 5. D 6. C 7. D
8. D 9. A 10. B
11. 物理 热值高，资源丰富，生成物水对环境没有污染 熔点高 2 FeO→一定条件Fe3O4+Fe 硅 耐低温 Fe2O3或SiO2或Al2O3 氧化物
12. 化学变化 使发酵原料之间分布均匀，提高发酵效率 控制发酵温度为30℃ 节约资源，缓解温室效应加剧，保护环境(合理即可)
13. 二氧化碳 0.03% 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 过氧化氢→二氧化锰水+氧气 液态氮和液态氧的沸点不同
14. 氧气 相同 N2 78% 潜水员出现“氮麻醉” 体温过低 密度比空气小
15. 不燃烧 产生大量的白烟 温度达到可燃物的着火点 白磷不足
16. 负 增强水的导电性 相同条件下，电解水时加稀硫酸的导电性增强效果比较好；相同条件下，所加物质的溶液浓度越大，导电性(或产生的气体的速率等)不一定越好(或所加的物质溶液浓度在一定范围内，浓度越大，导电性越好等) 能
17. 170
【解析】
1. 解：化合物中正负化合价代数和为零，氟化钙中钙元素的化合价为+2价，设氟元素的化合价为x，则(+2)+2x=0，x=-1，即氟元素的化合价为-1价；
故选：B。
根据化合物中正负化合价代数和为零规律进行分析。
掌握化合价法则是解答本题的关键。
2. 解：A.铁是金属元素，不是非金属元素，故A错误；
B.铝是金属元素，不是非金属元素，故B错误；
C.氧是地壳中含量最多的非金属元素，故C正确；
D.碳在地壳中的含量低于氧，故D错误；
故选：C。
地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等，其中氧是含量最多的非金属元素，铁是金属元素，铝是含量最多的金属元素，碳在地壳中的含量低于氧。
本题难度简单，通过考察地壳中含量最多的非金属元素，加深了学生对地壳元素分布和含量的理解，建议教师在教学过程中，加强对地壳元素含量排序的讲解和练习，帮助学生建立清晰的知识框架和思维逻辑，同时，也可以引导学生关注其他与地壳元素相关的知识点，如元素的化学性质、用途等，以拓宽学生的知识面和视野。
3. 解：在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电是由于质子带正电，而中子不带电。
故选：B。
在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电，中子不带电．
本题考查了原子内各种微粒的电性，要记住．
4. 解：A、药黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
B、药黄素是由药黄素分子构成的，1个药黄素分子由22个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，不含氢分子，故选项说法错误。
C、药黄素是由药黄素分子构成的，1个药黄素分子由22个碳原子、22个氢原子和11个氧原子，1个药黄素分子由55个原子构成，故选项说法错误。
D、药黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×22)：(1×22)：(16×11)=12：1：8，则其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据药黄素化学式的含义，进行分析判断。
B、根据药黄素的微观构成，进行分析判断。
C、根据药黄素的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5. 解：“花径暗香流”是因为分子在不断运动，带有花香的分子运动到人的鼻子。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6. 解：蔗糖中，氢元素与氧元素的质量比为(1×22)：(16×11)=1：8。
故选：C。
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答。
本题考查学生对物质化学式的意义，质量比计算方法的理解与应用的能力。
7. 解：A、辣椒碱是由辣椒碱分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、辣椒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×18)：(1×27)：14：(16×3)=216：27：14：48，则辣椒碱中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D、辣椒碱中碳、氢元素的质量比为(12×18)：(1×27)=8：1，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据辣椒碱的微观构成，进行分析判断。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8. 解：A、相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”，故选项不正确。
B、地壳中元素含量位于前五位由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的非金属元素是氧，故选项不正确。
C、元素周期表左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则m=14，故选项不正确。
D、在同一原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则m=2+8+n=14，n=4，硅原子的最外层电子数为4，既不易得电子也不易失电子，因此常温条件下，单晶硅的化学性质比较稳定，故选项正确。
故选：D。
A、相对原子质量是原子的相对质量。
B、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素。
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
D、一般情况下，最外层电子数等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，化学性质比较稳定。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
9. 解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨，所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10. 解：由图示可知，该净水器可以过滤水中的难溶性杂质，吸附水中的色素和异味。
A.活性炭净水器不能过滤所有的杂质，故选项A说法错误；
B.活性炭具有吸附性，可除去色素、异味，吸附有毒气体，所以利用该活性炭净水器可除去水中异味，故选项B说法正确；
C.活性炭净水器不能降低水的硬度，煮沸、蒸馏可降低水的硬度，故选项C说法错误；
D.活性炭净水器不能杀灭水中病毒，故选项D说法错误。
故选：B。
根据简易净水器的组成以及净化水的方法与原理来分析。
解答此类题目，首先要明确水净化的原理，其次要知道所加各种物质的顺序以及其作用。
11. 解：(1)长征五号火箭的推进剂为液氧和液氢，将氧气转化为液氧的变化属于物理变化，此过程没有新物质生成；液氢作燃料的优点是热值高，资源丰富、生成物水对环境没有污染；氩弧焊是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和耐高温的性质；
(2)核电荷数=质子数=核外电子数，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为2；月壤中含有FeO，在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4以及单质铁，该反应的符号表达式为：FeO→一定条件Fe3O4+Fe；
(3)硅字带有石字旁，属于非金属元素；铝、铁、钙元素名称都含有“钅”字旁，属于金属元素；玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是硅；嫦娥六号外壳使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差，钛合金具有的优良性能是耐低温；
(4)月球大气中没有氧气，但是科学家发现月球表面的月壤由氧化铁、二氧化硅和氧化铝等物质组成，这些物质加热熔化，电解，即可获得氧气。月壤中含有的三种物质的化学式分别为Fe2O3、SiO2、Al2O3，其物质的类别是氧化物，三种物质均有两种元素组成，且一种属于氧元素；故答案为：
(1)物理；热值高，资源丰富，生成物水对环境没有污染；熔点高；
(2)2；FeO→一定条件Fe3O4+Fe；
(3)硅；耐低温；
(4)Fe2O3或SiO2或Al2O3；氧化物。
(1)根据物理变化特征及液氢作燃料的优点及金属的性质进行分析；
(2)根据核电荷数=质子数=核外电子数及题文信息书写表达式进行分析；
(3)根据金属元素和非金属元素的特点及合金的性质进行分析；
(4)根据化学式的书写及意义及氧化物的特点进行分析。
本题考查的知识点较多，难度较小，掌握学科基础知识即可解答。
12. 解：(1)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为；
(2)发酵罐中发酵过程中生成新物质，属于化学变化；
(3)为使发酵原料之间分布均匀，提高发酵效率，发酵罐中需要不断搅拌；据图分析发酵温度对乙醇梭菌蛋白质干粉品质的影响可知，温度为30℃时效果最好，所以发酵罐中应注意控制发酵温度为30℃；
(4)相比传统的方法生产蛋白质，利用工业尾气实现乙醇梭菌蛋白质的合成消耗了一氧化碳、二氧化碳等工业尾气，具有节约资源，缓解温室效应加剧，保护环境等优势。
故答案为：
；
(2)化学变化；
(3)使发酵原料之间分布均匀，提高发酵效率；控制发酵温度为30℃；
(4)节约资源，缓解温室效应加剧，保护环境(合理即可)。
(1)根据电解水的原理分析；
(2)根据化学变化的特征进行分析；
(3)根据搅拌的作用及发酵时温度的控制条件进行分析；
(4)从节约资源、保护环境的角度进行分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13. 解：(1)二氧化碳是光合作用的原料，可用于光合作用，所以空气中的气体X是二氧化碳，其在空气中所占的体积分数约为0.03%；
(2)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气；
(4)工业上大量制取氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧的沸点不同。
故答案为：
(1)二氧化碳；0.03%；
(2)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；
(3)过氧化氢→二氧化锰水+氧气；
(4)液态氮和液态氧的沸点不同。
(1)根据光合作用的原料及空气中各成分的体积分数进行分析；
(2)根据稀有气体的性质和用途进行分析；
(3)根据过氧化氢分解的原理进行分析；
(4)根据工业制备氧气的原理分析。
本题考查的知识较为基础，难度较小，掌握学科基础知识即可解答。
14. 解：(1)氧气能够支持呼吸，“水肺”中三种常见呼吸气中一定含有的气体名称为氧气；
(2)压缩空气是用空气压缩而成的，压缩空气与空气的成份相同，其含量最多的是N2；体积分数约为78%；
(3)用高压氖氧混合气作潜水呼吸气，可以避免潜水员出现“氮麻醉”，还可以避免潜水员出现体温过低的症状；
(4)氦气在生活中还有很多用途，如用氦气代替氢气填充飞艇，利用了氦气的密度比空气小。
故答案为：(1)氧气；
(2)相同；N2；78%；
(3)潜水员出现“氮麻醉”；体温过低；
(4)密度比空气小。
(1)根据氧气能够支持呼吸进行分析。
(2)根据压缩空气是用空气压缩而成的进行分析。
(3)根据用高压氖氧混合气作潜水呼吸气的优点进行分析。
(4)根据氦气在生活中的用途进行分析。
本题主要考查稀有气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15. 解：(1)图1中，磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。
(2)①燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图1中白磷(着火点为40℃)和红磷(着火点为240℃)都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此图1中H形管内b处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；H形管内a处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中c处的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，不燃烧。
②b处白磷燃烧时的现象为产生大量白烟。
(3)图1中H形管内b处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；H形管内a处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧。对比a、b两处的现象，说明燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点。
(4)氧气约占空气体积的五分之一，量筒内原有水的体积为50mL，最终量筒中剩余水的体积大于40mL，说明进入装置内的水体积小于10mL，则测定的氧气体积分数偏小，可能的原因是：白磷不足(装置内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后气压下降幅度偏小，进入装置的水偏少)；装置漏气(装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入装置的水偏少)；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹(此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入装置的水偏少)。
故答案为：。
(2)不燃烧；产生大量的白烟。
(3)温度达到可燃物的着火点。
(4)白磷不足。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
16. 解：(1)电解水：正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，则图1中甲应该是电源的负极；
(2)氢氧化钠溶液、稀硫酸中存在自由移动的离子，具有导电性，则电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的是增强水的导电性；
(3)由图2可知：相同条件下，电解水时加稀硫酸的导电性增强效果比较好。相同条件下，所加物质的溶液浓度越大，导电性(或产生的气体的速率等)不一定越好。所加的物质溶液浓度在一定范围内，浓度越大，导电性越好等。
(4)由表格数据可知，加入氯化钠后反应明显变快，因此氯化钠能增强水的导电性。
故答案为：(1)负。
(2)增强水的导电性。
(3)相同条件下，电解水时加稀硫酸的导电性增强效果比较好；相同条件下，所加物质的溶液浓度越大，导电性(或产生的气体的速率等)不一定越好(或所加的物质溶液浓度在一定范围内，浓度越大，导电性越好等)。
(4)能。
为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
17. 解：(1)富马酸亚铁的相对分子质量为：12×4+1×2+56+16×4=170；
(2)①富马酸亚铁中铁元素的质量分数为：56170×100%≈32.9%；
②每次最多补充铁元素的质量是：0.17g×56170×100%×2=0.112g。
答：①富马酸亚铁中铁元素的质量分数是32.9%。
②成人服用该补铁剂，每次最多补充铁元素的质量是0.112g。
故答案为：(1)170；
(2)①32.9%；
②0.112g。
(1)根据富马酸亚铁的分子结构以及相对分子质量的计算来分析；
(2)①根据化合物中元素的质量分数为公式解答；
②根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，进行解答。
本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。