初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）第五单元 化学反应的定量关系课题2 化学方程式优质课件ppt

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不能表示各物质间的量的关系。
不能体现质量守恒定律；
C ＋ O2 CO2
定义：这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
③表示各物质之间粒子个数比 即化学式前面的系数比(计量数)
12 ∶ (16×2) ∶ (12＋16×2)质量比： 12 ∶ 32 ∶ 44
①表示反应物、生成物及反应条件
②表示反应物、生成物各物质的质量比 即化学式的相对分子质量x前面的系 数所得的值之比
微粒比： 1 ∶ 1 ∶ 1
(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C＋O2 CO2，反应物为 和 ，生成物为 ，反应条件为“ ”。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。即m（C）：m（O2）：m（CO2）= ： ： . (3)从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。如：n（C）：n（O2）：n（CO2）= ： ： .
①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件。 碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳。②读出反应物和生成物之间各物质的质量比。 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。③读出反应物和生成物的各粒子个数比。 每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件。 ②读出反应物和生成物之间各物质的质量比。 ③读出反应物和生成物的各粒子个数比。
硫和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化硫。
每32份质量的硫与32份质量的氧气反应，点燃生成64份质量的二氧化硫。
每1个硫原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化硫分子。
(1)宏观读法：铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁。(2)微观读法：每1个铁原子和1个硫酸铜分子生成1个铜原 子和1个硫酸亚铁分子。 (3)质量读法：每56份质量的铁与160份质量的硫酸铜完全 反应，生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息?
（1）表示出了各反应物和生成物的组成。（2）表示出了反应进行所需要的条件。（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子 的种类和数目没有发生变化。
四、用化学方程式来表示化学反应优点
五、利用质量守恒定律解决问题
1.推断物质的组成元素
依据:化学反应前后元素的种类和质量不变。
例：美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。如果将半胱氨酸在足量的O2中燃烧，所得产物中含有N2、SO2、CO2和H2O，由此实验可以判断半胱氨酸中除含有C、H元素外，肯定还含有的元素是 和 ，可能有 元素。
依据:化学反应前后原子的种类和数目不变
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气:MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2X + Cl2↑，产物X的化学式为_______。
1 1 0
2 2 2
4 4 4
4 4 0
3.有关密闭容器中表格数据处理
例：将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．x=1 B．该反应属于化合反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙的质量比为 14∶15
例：某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。有关该反应的说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类不变 C．反应前后原子种类和数目不变 D．两种产物的质量比为 22∶9（或 9∶22）
1.4克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
2.某种化合物完全燃烧，生成CO2和H2O，则此化合物中一定含有的元素是？可能含有的元素是？
一定含有碳元素和氢元素（C、H）可能含有氧元素（O）
3.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2X= N2＋CO2＋2H2O，则X的化学式为（ ）A. NO2 B.CO C. O2 D. N2
4.万众瞩目的杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了零碳甲醇点燃的亚运火炬惊艳世界。甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其反应过程的微观示意图如图，有关说法正确的是( )A．生成三种分子 B．反应前后原子种类和数目都不同C．反应的基本类型为分解反应 D．丙物质的化学式为CO2
5.煤气的主要成分一氧化碳（化学式为CO）,燃烧反应的化学方程式为：2CO+O2 2CO2这一化学方程式的含义有：（相对原子质量：C-12 O-16）（1）物质含义：_____和______在_______的条件下反应生成______。（2）数量含义：参加反应的______和______和生成的_________的分子个数比为____________。 （3）质量含义：参加反应的______和______和生成的__________的质量比为____________。
学完本课你知道了什么？
化学方程式（第1课时）
1.化学方程式的含义及其表示的意义。
2.从质、量、数等方面读化学方程式。
3.如何利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。