第三单元 维持生命的物质——氧气、水-初中化学九年级上册 整理与复习+单元测试卷（科粤版2024）

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第三单元 维持生命的物质——氧气、水思维导图知识梳理氧气的性质和用途第1节一、氧气有哪些物理性质1.色态味：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；2.密度：在标准状况下，氧气密度为1.429g/L比空气（1.293g/L）略大（因此盛满氧气的集气瓶倒放在桌子上）；3.溶解性：氧气不易溶于水，1L水只能溶解30mL氧气。4.三态变化：氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在—218℃变为淡蓝色、雪花状固体。5.工业存放：工业生成的氧气一般贮存在蓝色的钢瓶中，氮气贮存在黑色的钢瓶中。二、氧气有哪些化学性质1.不同物质在氧气中的燃烧【讨论与交流】（1）在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。（2）实验时，铁丝为什么要绕成螺旋状并固定在一根火柴杆上？为了增大细铁丝的受热面积，火柴是为了引燃铁丝（3）为什么要等火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。（4）硫、铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底；在做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气。（5）实验前为什么在瓶底铺放一层细沙？防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。【思路与方法导引】归纳归纳是人们在解决化学问题中经常使用的一种科学推理方法。物质在化学变化中遵循着一定的规律，为了寻找这些规律，科学家常常采用归纳的方法，它需要以大量的实验事实为基础。【归纳氧气的性质】（1）氧气具有活泼性：碳、硫、铁可与氧气发生反应，大量的实验证明氧气可以和很多物质发生反应；（2）氧气具有助燃性：反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，反应越剧烈（3）氧气具有氧化性：在氧化反应中提供氧，是常用的氧化剂；（4）‌与金属的反应‌：大多数金属都能在氧气中燃烧，生成相应的金属氧化物。例如，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。与非金属的反应‌：非金属如碳、硫、磷等也能在氧气中燃烧，生成相应的非金属氧化物。例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。2.化合反应和氧化反应（1）氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应。①剧烈氧化：物质在空气或氧气中燃烧；如镁条、酒精等物质的燃烧；②缓慢氧化：食物腐败、动植物的呼吸、金属生锈、酒醋的酿造等；（2）化合反应：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反应叫作化合反应（四大基本反应类型之一）。①特点：多变一（3）化合反应和氧化反应的比较三、氧气有何应用氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生激烈或缓慢的氧化反应，因此氧气得以广泛应用。【典例1】以下氧化反应，不属于缓慢氧化的是A．酿酒、酿醋 B．动植物的呼吸C．钢铁在潮湿的空气中生锈 D．铁丝在氧气中燃烧【答案】D【解析】A、酿酒、酿醋物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故错误；B、动植物呼吸属于缓慢氧化，故错误；C、铁生锈不容易被察觉，属于缓慢氧化，故错误；D、铁丝在氧气中燃烧是一种比较剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故正确。故选D。【典例2】下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是A．酒精+氧气水+二氧化碳 B．氢气+氧气水C．碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳 D．氨气+氯化氢→氯化铵【答案】B【解析】A、该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意；B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意；C、该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不是物质与氧气的反应，不属于氧化反应，符合题意；D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不是物质与氧气的反应，不属于氧化反应，不符合题意；故选B。【典例3】做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是A．收集到的氧气太少或纯度太低 B．铁丝生锈C．集气瓶底部没有铺一层细沙 D．铁丝的一端没有系火柴引燃【答案】C【解析】A、收集到的氧气太少或纯度太低铁丝都不燃烧，可能是失败原因，故A不符合题意；B、铁丝生锈，铁锈可能阻止铁与氧气接触，可能是失败原因；，故B不符合题意；C、集气瓶底没有铺一层细沙，可能会使集气瓶底炸裂，但不会影响铁丝燃烧，故C符合题意；D、铁丝没有系火柴引燃，温度没有达到铁丝的着火点，可能是失败原因，故D不符合题意。故选C。【典例4】利用燃烧法除去空气中的氧气但又不增加气体，最好选择铁丝 B．木炭 C．蜡烛 D．红磷【答案】D【解析】A、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去空气中的氧气，故错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，引入了新的气体二氧化碳，故错误；C、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气，引入了新的气体杂质，故错误；D、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，能除去空气中的氧气但又不增加气体，故正确；故选D。【典例5】下列关于氧气性质和用途的说法中正确的是A．氧气易溶于水、所以鱼类可以在水中呼吸B．夏天食物容易腐烂是因为气温高，与氧气性质无关C．潜水、医疗急救及炼钢等，都需要氧气D．在-183℃时氧气可变为无色液体，在-218℃时变为白色固体【答案】C【解析】A、氧气不易溶于水，鱼类可以在水中呼吸，是因为水中有可以供给呼吸的氧气，故A说法错误；B、夏天食物容易腐烂是因为气温高，缓慢氧化进行的快，与氧气性质有关，故B说法错误；C、氧气可以供给呼吸，可用于潜水、医疗急救，氧气可以支持燃烧，可用于炼钢，故C说法正确；D、在-183℃时氧气可变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色固体，故D说法错误；故选：C。【典例6】关于燃烧的实验现象，下列说法正确的是A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色气体B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】D【解析】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色气体，该选项说法不正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项说法不正确；C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项说法不正确；D、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项说法正确。故选D。【典例7】用下图所示流程探究木炭和氧气的反应，下列说法不正确的是A．甲中现象是木炭发出红光B．乙中将木炭迅速插入集气瓶底部C．丙中澄清石灰水变浑浊，可证明生成了二氧化碳D．甲、乙对比，说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈【答案】B【解析】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，该选项说法正确；B、乙中为了使木炭和氧气充分接触，应将其缓慢插入集气瓶中，该选项说法不正确；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该选项说法正确；D、甲、乙对比，木炭在氧气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，该选项说法正确。故选B。第2节氧气的制取一、实验室制氧气1. 实验装置（发生装置和收集装置）的选择（1）发生装置的选择选择依据：反应物状态（固态或液态）和反应条件（常温或加热）（2）收集装置的选择选择依据：气体的密度（与空气的密度比较大小）和气体的溶解性（是否溶于水）2. 加热高锰酸钾制取氧气（1）实验药品：高锰酸钾（暗紫色固体）（2）实验原理：文字表达式：高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 符号表达式：KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（3）实验装置：发生装置：固固加热型（反应物为固体，且反应需要加热）收集装置：①排水法（氧气不易溶于水，且不与水反应）②向上排空气法（氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应）（4）实验步骤：【仪器的连接】（1）连接玻璃管和胶皮管：将玻璃管口用水润湿，稍用力将玻璃管插入胶皮管。（2）把玻璃管插入带孔橡皮塞：将玻璃管口用水润湿，对准胶塞的孔稍用力转动插入。（3）在容器口塞橡皮塞：手拿容器（切勿抵桌面），将胶塞慢慢转动旋进容器口。【检查装置的气密性】（5）氧气的检验与验满检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若发现木条复燃，证明该气体是氧气；验满：①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。②排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满。（6）整理归位：试剂归位，清理仪器，整理实验台。【实验室制取氧气的一般思路】明确反应原理确定操作步骤选择实验装置3.探究过氧化氢在二氧化锰存在下的分解（对比实验）（所用为浓度10%的过氧化氢溶液）（1）用量筒量取4mL的过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管内，结果怎样？现象：带火星的木条不复燃。原因：过氧化氢溶液在常温下分解很慢，放出氧气很少。（2）取少量二氧化锰装入另一试管中，将带火星的木条伸入试管内，结果怎样？现象：带火星的木条不复燃。说明常温下二氧化锰单独存在没有氧气生成。（3）再取少量二氧化锰于第三支试管中，再量取4mL过氧化氢溶液加入，将带火星的木条伸进试管内，结果怎样？现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃。说明常温下二氧化锰的存在，使过氧化氢更快地分解产生氧气。（4）待实验（3）的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4mL过氧化氢溶液，再用带火星的木条伸进试管内，结果怎样？重复多次，结果怎样？现象：过氧化氢溶液中再次产生大量气泡，带火星的木条复燃。重复多次，实验现象相同。说明二氧化锰一直在起作用，促进过氧化氢溶液分解产生氧气。（5）反应前准确称量二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，发现它的质量没有变化。【实验结论】①在有二氧化锰存在的条件下，过氧化氢能更快地分解产生氧气。②二氧化锰能促进过氧化氢分解，但它的质量和化学性质在化学反应前后没有发生改变。4.催化剂和催化作用（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应中所起的作用称为催化作用。（2）特点：①一变：能改变其他物质的反应速率，可以是加快，也可以是减慢；②二不变：自身的质量和化学性质不变在反应前后都没有发生变化。注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物，也不是生成物，写在反应条件上；③一种催化剂仅针对某一些反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种，如氧化铁等也可做过氧化氢分解的催化剂；⑤催化剂在化学反应前后化学性质不变，但是物理性质可能会改变。【交流与讨论】判断某种物质是不是反应的催化剂，需要考虑哪些因素来设计实验进行验证呢？①探究物质是否能改变化学反应速率；②探究该物质的质量在化学反应中是否发生改变；③探究该物质的化学性质在化学反应中是否发生改变。【思路与方法导引】对比实验对比实验是指设置两个或两个以上的实验组，通过对结果的比较分析，来探究各种因素与实验对象的关系。每次只能改变一个因素，除了改变的那个因素外，其他因素应该保持一样。【拓展：过氧化氢制取氧气】（1）实验药品：过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（MnO2）过氧化氢溶液，是一种无色溶液，过氧化氢在常温 下可以分解放出氧气；二氧化锰是黑 色粉末。二氧化锰（2）实验原理：MnO2文字表达式：过氧化氢 水+ 氧气符号表达式：H2O2 H2O + O2↑（3）实验装置：发生装置：固液常温型（反应物为液体，催化剂固体，常温下反应）收集装置：①排水法、②向上排空气法（4）实验步骤：①查：组装仪器，检查装置的气密性。②装（先固后液）：先向锥形瓶中加入二氧化锰，塞好带有漏斗和导管的双孔橡胶塞，③定：固定装置④加：再通过漏斗加入过氧化氢溶液。⑤收：用排水法(或向上排空气法)收集气体。⑥验：若是向上排空气法收集气体，一定要验满5.加热氯酸钾制取氧气（1）实验药品：氯酸钾（KClO3）（白色固体）和二氧化锰（MnO2）（黑色粉末）二氧化锰加热（2）实验原理：MnO2△文字表达式：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 符号表达式： KClO3 KCl + O2（3）实验装置：发生装置：固固加热型（反应物为液体，催化剂固体，常温下反应）收集装置：①排水法、②向上排空气法装入药品时不需要在试管口装一团棉花（4）实验步骤：同加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤一致。6.分解反应（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；（2）分解反应与化合反应的比较二、工业制氧气方法一：分离液态空气法1．原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。液态氧（沸点-183℃）和液态氮（沸点-196℃）的沸点不同。分离液态空气法是物理变化2．考虑因素：成本低廉，原料容易获得，生产对环境的影响等；3．具体过程：空气降温加压液态空气升温蒸发液态氧氮气沸点低（-196℃），先蒸发出来贮存在蓝色钢瓶中沸点较高（-183℃），得到液态氧，仍然是混合物【特别提醒】分离液态空气制取氧气利用的是氮气和氧气的沸点不同，故为物理变化。方法二：膜分离技术4.膜分离技术：利用具有氧气富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。①膜分离技术在医疗、化工、炼钢、发酵等方面都有广泛的应用【典例1】下列收集装置，可以用来收集氧气的是A．①③⑥ B．①③④⑤C．①②③⑥ D．①②③④【答案】D【解析】氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集；用万能瓶通过排空气法收集氧气时，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从长管进、短管出；用万能瓶通过排水法收集氧气时，由于氧气的密度比水小，所以氧气应从短管进、长管出；因此图中可用来收集氧气的装置有：①②③④，故选：D。【典例2】下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（氯酸钾中加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是               A．反应时间较短的是氯酸钾B．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾C．a、b两点物质均为混合物，且有一物质相同D．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加【答案】C【解析】A、由图可知，高锰酸钾先分解生成氧气，故反应时间较长的是氯酸钾，故A错误；B、由图可知，同时开始加热，高锰酸钾先分解生成氧气，故B错误；C、a点时，高锰酸钾完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故a点是锰酸钾和二氧化锰的混合物；b点时，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，这时氯酸钾还未完全反应，故是氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的混合物，故a，b两点的固体物质均为混合物，且有一物质相同，是二氧化锰，故C正确；D、二氧化锰是催化剂，加入二氧化锰只能加快化学反应速率，不能增加生成氧气的质量，故D错误。故选C。【典例3】实验室用下列试剂制取氧气，装置组合错误的是  A．高锰酸钾：②⑤ B．过氧化氢溶液和二氧化锰：②④C．高锰酸钾：①④ D．过氧化氢溶液和二氧化锰：③⑤【答案】A【解析】氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则可选用的收集装置是④或⑤；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，需要加热，发生装置应选①；过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，属于固液常温型反应，可选用的发生装置是②或③。因此，利用高锰酸钾制取氧气，装置组合是①④或①⑤，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置组合是②④或②⑤或③④或③⑤。故选：A。【典例4】用过氧化氢溶液制取氧气时，关于二氧化锰说法不正确的是A．起催化作用 B．反应前后质量和化学性质不变C．放出氧气的总量会增加 D．增大产生氧气的速率【答案】C【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰在用过氧化氢溶液制取氧气的反应中起催化作用，说法正确，不符合题意；B、 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应中，二氧化锰用作催化剂，在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变， 说法正确，不符合题意；C、二氧化锰不能改变生成氧气的总量，生成氧气的总量只与过氧化氢的质量有关，说明错误，符合题意。D、 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，能增大产生氧气的速率，说法正确，不符合题意。故选C。【典例5】实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②连接装置，检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯。其操作顺序正确的是A．②③①④⑤⑥ B．①③②⑤④⑥ C．⑤③②①④⑥ D．③①②④⑤⑥【答案】A【解析】实验室用高锰酸钾加热制取氧气，正确的操作步骤为②连接装置，检查装置的气密性；③装药品；①加热；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯。故选A。【典例6】为了证明氧化铜也能作为分解过氧化氢的催化剂，实验小组用天平称量氧化铜，取过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。下列说法正确的是I．步骤①和③中带火星的木条都复燃Ⅱ．步骤②中产生大量气泡Ⅲ．对比步骤②和③可说明氧化铜能作为分解过氧化氢的催化剂IV．步骤⑥中称得固体质量为V．去掉步骤⑦也能达到实验目的A．I、Ⅱ、IV B．Ⅱ、Ⅲ、IV C．Ⅱ、IV D．Ⅲ、IV、V【答案】C【解析】I、步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中带火星的木条复燃，说法错误；Ⅱ、过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，故步骤②中产生大量气泡，说法正确；Ⅲ、步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中带火星的木条复燃，则对比步骤①和③可说明氧化铜能作为分解过氧化氢的催化剂，说法错误；IV、催化剂能改变反应速率，但其本身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生改变，故步骤⑥中称得固体质量为，说法正确；V、去掉步骤⑦不能证明化学反应前后氧化铜的化学性质不变，则不能达到实验目的，说法错误；综上说法正确的是Ⅱ、IV，故选：C。【典例7】下图是实验室有关氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、用高锰酸钾制取氧气时，试管口加一小团棉花，试管口应低于试管底部，使用外焰加热，故选项正确；B、用排空气法收集时，收集气体的导管要深入集气瓶底部，尽可能的排出瓶内空气，故选项错误；C、用向上排空气法收集氧气，验满时，应将带火星的木条放到集气瓶口，故选项错误；D、做细铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，故选项错误；故选：A。【典例8】工业上“分离液态空气法”制氧气的过程如图，下列说法中正确的是A．该分离过程发生了化学变化B．此方法制氧气的原料来源广泛C．说明液态氧比液态氮的沸点低D．得到的液体物质是纯净的氧气【答案】B【解析】A、该分离过程是利用液氮和液氧的沸点不同将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；B、该方法是利用分离液态空气获得氧气，空气来源广泛，说法正确，符合题意；C、分离液态空气时，氮气先分离出来，说明液氮比液氧的沸点低，说法错误，不符合题意；D、得到的液体物质中含有氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，说法错误，不符合题意。故选：B。第3节燃烧条件与灭火原理一、物质燃烧的条件1.燃烧需要具备的条件——三者缺一不可（1）物质本身是可燃物：火柴、蜡烛、煤块可燃，沙子、石块、玻璃不可燃；（2）可燃物接触氧气或空气：烧杯中燃着的蜡烛一定时间后熄灭；（3）温度达到可燃物的着火点：用纸盒烧水纸盒不会烧着；钻木取火；2.着火点（1）着火点是可燃物燃烧必须达到的最低温度；（2）着火点与可燃物的种类、状态及大气压强等因素有关。3.燃烧条件的探究实验（控制变量法）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。缓慢氧化产生的热量没有及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的着火点时，便会发生自动燃烧叫作自燃。灭火依据什么原理1.灭火原理——满足其一即可（1）燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物；（2）使燃烧物隔绝空气或氧气；（3）使燃烧物的温度降至着火点以下2.常见灭火方法及原理（1）釜底抽薪；关闭燃气的阀门；森林着火，砍掉一圈的树木，设置隔离带；清除可燃物；（2）用高压水枪灭火：使燃烧物的温度降至着火点以下；（3）用湿抹布盖灭燃着的酒精：隔绝空气；使燃烧物的温度降至着火点以下；（4）油锅着火，用锅盖灭火：隔绝空气；（5）图书馆着火，用二氧化碳灭火器：隔绝空气；使燃烧物的温度降至着火点以下；几种常见灭火器的灭火原理和适用范围3、生活常识及蕴含的化学知识（1）电器着火，先应切断电源，不可直接用水灭火；（2）煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花（不能直接开灯，不能开换气扇或抽油烟机）；（3）室内起火，不能立即打开门窗。因为开门窗会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应更剧烈，燃烧更旺；（4）烧煤时候把煤块粉碎，烧柴的时候把木柴架空：增大了可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分；（5）工厂燃烧会使用压缩空气原因：增大氧气的浓度，使燃烧更充分；（6）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃；三、爆炸与防爆安全1. 爆炸（1）定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。（2）爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化，如气球爆炸。（3）除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。（4）爆炸产生的原因：①可燃物与氧气充分接触；②在有限的空间内；③产生急速的燃烧。（5）爆炸可以为人类服务：定向爆破拆除楼房、隧道掘进爆破2. 爆炸极限（1）可燃性气体可燃物在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫作 爆炸极限 。 （2）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危险。（3）油库、面粉厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险。【典例1】如图所示为二氧化碳灭火器，加压时将液态二氧化碳压缩在钢瓶中，灭火时再将其喷出。下列有关二氧化碳灭火器的说法不正确的是A．二氧化碳可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔B．使用二氧化碳灭火器时，应先拉出保险销，再按下压把C．灭火时喷出的二氧化碳有降低着火点和隔绝空气的作用D．可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火【答案】C【解析】A、加压时，二氧化碳分子间间隔缩小，使二氧化碳可压缩储存于钢瓶中，故A不符合题意；B、使用二氧化碳灭火器时，应先拉出保险销，再按下压把，故B不符合题意；C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，使温度降低到可燃物的着火点以下，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，故C符合题意；D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火，故D不符合题意。故选C。【典例2】已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如下图实验的四支试管，①③中充满氧气，②④中充满氮气。下列说法正确的是A．①②对比说明燃烧需要温度达到着火点B．③④对比说明燃烧需要氧气C．①③对比说明燃烧需要温度达到着火点D．②④对比说明燃烧需要氧气【答案】C【解析】A.①②两支试管中的白磷都在热水中，说明温度都达到了着火点，但是试管①中充满氧气，试管②中充满氮气，没有氧气，说明燃烧需要氧气，选项错误；B.③④两支试管中的红磷均在热水中，但是热水的温度未达到红磷燃烧的着火点，③中充满氧气，④中充满氮气，没有氧气，两支试管都存在两个变量，不符合控制变量法的特点，选项错误；C.①③都充满了氧气，都有可燃物，但是热水的温度达到①试管的白磷燃烧的着火点，却没有达到③试管中红磷燃烧的着火点，说明燃烧需要温度达到着火点，选项正确；D.②④中充满氮气，没有氧气，但是热水的温度达到②试管的白磷燃烧的着火点，却没有达到④试管中红磷燃烧的着火点，两支试管都存在两个变量，不符合控制变量法的特点，选项错误；故选C。【典例3】加油站、面粉加工厂、纺织厂和煤矿都有的图标是A． B．C． D．【答案】D【解析】加油站、面粉加工厂、纺织厂和煤矿都含有易燃物，应该禁止烟火A、表示有毒物质，不符合题意；B、表示节约用水，不符合题意；C、表示禁止鸣笛，不符合题意；D、表示严禁烟火，符合题意；故选：D。【典例4】发生火灾时，下列自救方法正确的是①室内起火时，应立即打开门窗通风②楼房着火时，迅速乘电梯逃生③身上着火时，不要乱跑，可就地打滚使火熄灭④拨打火警电话119⑤撤离时，用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子逃离火灾现场①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤【答案】D【解析】①室内起火时，不能立即打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误，不符合题意；②发生火灾时，电力系统可能会受到影响，导致电梯突然停止运行，将人困在电梯内，增加逃生难度和危险；同时火灾产生的烟雾可能迅速蔓延至电梯井道，对电梯内的人员构成严重威胁，因此不能乘电梯逃生，说法错误，不符合题意；③身上着火时，不要乱跑，可以就地打滚使火熄灭，说法正确，符合题意；④发生火灾时，拨打火警电话119，说法正确，符合题意；⑤由于燃烧产生大量烟尘，为了防止烟尘被吸入体内，用湿毛巾堵住口鼻，由于温度高烟尘会聚集在上方，所以要匍匐前进寻找安全出口，说法正确，符合题意；综上自救方法正确的是③④⑤，故选：D。【典例5】火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是A．可燃物接触氧气即可发生燃烧B．将木材架空可以降低其着火点C．成语“火上浇油”是提供了可燃物D．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气【答案】C【典例6】下列有关爆炸和粉尘爆炸实验说法正确的是A．爆炸一定是化学变化 B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点C．不加塑料盖不会发生爆炸 D．鼓空气是为了增大氧气的浓度【答案】C【解析】A、爆炸不一定是化学变化，如车胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、燃着的蜡烛可升高温度达到面粉的着火点，着火点是一个定值，不能被升高，不符合题意；C、加了塑料盖后使燃烧发生在有限的空间内，热量散发不出去引起爆炸，因此不加塑料盖不会发生爆炸，符合题意；D、鼓空气是为了将面粉吹起来与空气混合，增大面粉与氧气的接触面积，点燃后引起爆炸，不符合题意。故选C。【典例7】“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是A B．B C．C D．D【答案】B【解析】家电着火用水浇灭会造成漏电、爆炸等危险事故，应先立即切断电源，再用灭火器或沙土覆盖进行灭火，故选B．【典例8】如图装置进行实验。下列说法正确的是已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。A．该实验不能验证可燃物燃烧需要 B．该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点C．该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要【答案】B【解析】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，错误；B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确；C、乙中白磷在水中燃烧，生成的五氧化二磷被水吸收，不会造成污染，错误；D、红磷着火点为240℃，水的温度无法达到红磷着火点，所以不能验证可燃物燃烧需要氧气，错误；故选B。第4节水资源一、人类离不开水1. 地球又称“水球”：地球表面的71%被水覆盖，这就是江、河、湖、海等。2. 生物离不开水：各种生物体内都含有大量的水，水约占人体重的60%，成人每天需要补充约1.5L~1.7L水；水中生物含水的比例更大，鱼体内的含水量约为70%~80%，水母体内的含水量约为95%。3. 人体缺水：水分不足，会口渴，严重缺水皮肤会起皱，甚至意识模糊乃至死亡。4. 水的用途（1）工业上：要用水洗涤、溶解、加热或冷却物质。下面是每生产 1 t 物质所需水的量： 石化和化工用品：需水约 0.6~38 t 钢：需水约 3.6~7 t 纸：需水约 15~85 t 食品：需水约 1.8~90 t 人造纤维：需水约 10~130 t（2）农业上：我国农业用水量约占用水总量的 2/3。（3）生活中：洗菜、烧饭、拖地、洗衣、洗碗及洗漱、喝水等；二、珍惜水资源1. 世界淡水资源现状：地球上各种形态的水总储量约为 1.39×1018 m3，但人类所能利用的淡水仅约为总储量的 0.009%，主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。2. 我国的水资源现状：我国淡水资源总量大，居世界第6位，但人均占有量很少，仅为世界人均占有量的1/4，且水资源地域分布不均匀，呈现南多北少的局面。3. 节约用水①工业上，改革生产工艺，提高水的重复利用率等；②农业上，改变灌溉方式，改大水漫灌为喷灌、滴灌等；③生活中，使用节水型器具，提倡一水多用（如洗菜水浇花），改变不良用水习惯等。三、水污染及其防治1. 水污染①工业生产的废渣、废液、废气和生活污水的任意排放；②城镇垃圾的随处堆积、填埋，船舶的漏油；③农业上农药、化肥的不合理施用。2.水污染的危害①被污染的水含有有毒物质和细菌、病毒等，不能作饮用水源，也不能用于灌溉；②食用污染水域中养殖的生物，会对人体健康不利；③水体富营养化，会影响人类的生态环境；④水体污染加剧了相关地区水资源的危机。3.水污染的防治①工业上：严禁向江河湖海直接排污，工业废水必须经过净化处理，达到排污标准，才能排放。②农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。③生活上：对生活污水集中处理和排放；提倡使用无磷洗涤剂以防止水体富营养化，出现“水华”、“赤潮”等；④加强水质的监测等。⑤国家制定和颁布法律法规约束等。⑥作为中学生，要爱护水资源，保护水资源，合理利用化学知识，推动人与自然和谐共处。【典例1】保护水资源是每个公民的责任。下列有关水的说法正确的是A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的B．从1949年到2008年，中国的农业用水比例升高，工业用水比例下降C．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物D．水是最常见的溶剂，可以溶解很多种物质【答案】D【解析】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，不符合题意；B、从1949年到2008年，随着工业化进程加快，中国的农业用水比例下降，工业用水比例升高，不符合题意；C、海水、湖水均是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，自来水也是由水和可溶性杂质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、水是最常见的溶剂，可以溶解很多物质，符合题意。故选D。【典例2】水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是A．地球上可利用的淡水资源有限 B．大水漫灌比滴灌更节水C．使用无磷洗涤剂减少水体污染 D．用淘米的水浇花可以节约用水【答案】B【解析】A、地球上可利用的淡水资源是有限的，A选项正确；B、大水漫灌比滴灌消耗更多的水，B选项错误；C、含磷化合物会对水体造成污染，使用无磷洗涤剂减少水体污染，C选项正确；D、用淘米的水浇花可以节约用水，D选项正确。故选：B。【典例3】下列关于水资源的保护和利用描述不正确的是A．保护水资源的措施主要有节约用水和防治水体污染B．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽，用之不竭的C．农业灌溉可采用喷灌和滴灌的方式，实现节约用水D．工业废水经处理达标后可排放【答案】B【解析】A、保护水资源的措施主要有节约用水和防治水体污染，故选项说法正确；B、地球可供使用的淡水资源十分有限，故选项说法错误；C、农业灌溉可采用喷灌和滴灌的方式，实现节约用水，故选项说法正确；D、工业废水经处理达标后排放，可减少对水的污染，故选项说法正确；故选：B。【典例4】下列行为不利于节约用水的是A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用节水灌溉方式【答案】B【解析】A、工业用水重复使用，能够节约水资源，选项正确；B、洗手后不随手关水龙头，流下的水被浪费，不能节约水资源，选项错误；C、生活中用淘米水浇花，克节约水资源，选项正确；D、园林用水采用节水灌溉方式能够节约用水，选项正确，故选B。【典例5】2022年7月，水利部印发了《关于推动水利风景区高质量发展的指导意见》，提出到2025年，推动水利风景区风光带和集群发展。下列做法应提倡的是A．大水漫灌园林湿地 B．大量施用化肥农药C．工业污水任意排放 D．禁用含磷的洗衣粉【答案】D【解析】A、大水漫灌园林湿地，会浪费水资源，A错误；B、大量使用化肥农药，会导致水土污染，B错误；C、工业污水中含有大量有毒有害物质，任意排放会导致水体污染，C错误；D、使用含磷的洗衣粉可能导致水体富营养化，引发赤潮等环境问题，禁用含磷洗衣粉，有助于保护环境，D正确。故选：D。第5节跨学科实践活动：水的净化与自制净水器一、认识水的净化方法1.常见的净水方法（1）难溶物：天然水中含有泥沙、腐殖质、藻类、浮渣等难溶物（2）可溶性杂质：对人类有害的离子、色素等可溶性杂质（3）微生物：细菌等；（4）饮用：需要净化处理后才能饮用和使用。常用的净水方法有：沉淀法、过滤法和吸附法。2.沉淀法——使水中密度较大的颗粒物质沉降（1）静置沉淀法：利用重力作用以及物质的溶解性差异；（2）吸附沉淀法：通过在水中加入少量絮凝剂硫酸铝【Al2(SO4)3】或明矾，溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，加速其沉降。①利用吸附剂的吸附作用来去除水中的悬浮颗粒【拓展】①《科学》分离食盐和沙、铁屑与木屑；利用溶解性差异；利用磁性和密度的差异②《化学》第三单元 3.2从空气中分离氧气；利用沸点不同结论：利用物质性质的差异进行混合物的分离3.过滤法：利用溶解性差异将固态和液态的混合物分离——除去水中的难溶性杂质（1）过滤装置的准备①折纸滤纸：取一张圆形滤纸对折两次，打开成圆锥形放入漏斗内；②使滤纸紧贴漏斗内壁：滤纸边缘略低于漏斗口，用手压紧，并用水润湿，组装实验仪器。注意：滤纸和漏斗内壁之间不能存有气泡（原因：防止过滤速度过慢）（2）过滤操作：将待处理试剂沿玻璃棒缓慢倒进漏斗中，用烧杯收集滤液。①操作注意事项：“一贴二低三靠” 玻璃棒（引流作用）“一贴”：滤纸紧贴在漏斗内壁上（加快过滤速度）；“二低”：滤纸边缘低于漏斗口（防止液体从漏斗边流出）；漏斗内的液面低于滤纸的边缘（防止液体从滤纸和漏斗壁的间隙流出）；“三靠”：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部（防止液体溅到漏斗外）；玻璃棒斜靠在三层滤纸一边（充分过滤，防止戳破滤纸）；漏斗下端紧靠接液烧杯内壁（防止液体溅出）；②过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净；倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；（3）过滤是利用‌颗粒大小或溶解性‌性差异将‌固‌态和‌液‌态的混合物进行分离。除滤纸外，小卵石、细沙、粗沙、棉花、纱布等也能用于过滤直径大小不同的杂质。吸附法：活性炭、木炭的吸附性（物理性质）除杂：有色、异味以及部分溶解性有机物净水效果：改善水的外观和口感蒸馏法：最终溶液仍然属于混合物，剩余可溶性杂质未除去。蒸馏：通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，再冷凝成水，得到蒸馏水（物理变化）化学变化二、自来水厂的生产过程自来水厂能除去天然水中大多数杂质，但是水体中对人体有害的离子，以及加氯消毒过程中残留的含氯物质（余氯）是不能被完全出去的，同时输水管道中也难免有些不洁物质和致病细菌，因此不宜直接饮用自来水（混合物），应将自来水煮沸后再饮用，或使用市售家用净水器进行二次滤水。2.生活饮用水卫生标准（1）生活饮用水的卫生要求是：感官性状良好（无色、透明、无异味、无异臭及无肉眼可见物）；流行病学上安全（无病原微生物和寄生虫卵）；化学组成对人无害（无有害的化学物质和放射性物质）；（2）常见的水质常规指标主要有：浑浊度、肉眼可见物、pH（酸碱度）、总硬度等。三、设计与制作净水器1.净水材料填充原则（1）遵循先过滤再吸附的原则；（2）材料颗粒由上到下逐渐变小；2.自制净水器需综合考虑（1）各层材料的种类与厚度、填料顺序、容器规格（大小、形状）等因素，（2）合理设置进水与出水方向，以提高净水效率；（3）同时还需要根据成本调整材料厚度、填料层数、材料种类等。3.可选择的材料：塑料瓶、剪刀、棉花、活性炭、细石英砂（粒径：0.5~1 mm）、粗石英砂（粒径：3~4 mm）、小卵石（粒径：4~8 mm）、纱布等。请注明材料的种类、厚度、进水口、出水口等。4.填充顺序：‌小卵石‌：直径最大，间隙大，适宜做粗滤，去除粗大杂质石英砂‌：比卵石小，间隙也较小，进一步过滤细小杂质活性炭‌：未经过过滤的水会快速堵塞活性炭的孔洞，丧失吸附能力蓬松棉‌：起支撑作用，防止活性炭随水流下【思路与方法导引】混合物分离的一般思路与方法比较物质性质差异分析混合物成分明确分离方法混合物分离是利用混合物中不同组分的性质差异，选择合适的方法将杂质分离。分离液态空气法：利用氮气和氧气的沸点不同进行分离 过滤法：利用溶解性差异将固态和液态的混合物分离【典例1】如图所示为自来水生产的一般过程。下列说法正确的是A．明矾是常用的絮凝剂 B．过滤池可实现硬水软化C．活性炭只能去除水中的色素和异味 D．投药消毒只发生物理变化【答案】A【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降，所以明矾是常用的絮凝剂，正确；B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性的钙、镁化合物，所以过滤池不能实现硬水的软化，错误；C、活性炭具有吸附作用，能除去水中的色素和异味，还能起到过滤作用，错误；D、水的投药消毒时利用了药品的氧化性等性质使得微生物的蛋白质变性而杀死细菌、病毒等，其发生了化学变化，错误；故选A。【典例2】某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法错误的是A．可用肥皂水检验净水器得到的水是硬水还是软水 B．活性炭主要是除去水中的色素和异味C．能除尽水中的可溶性杂质 D．能起到杀菌消毒的作用【答案】C【解析】A、肥皂水可以用来区分软水和硬水，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，选项正确；B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确；C、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误；D、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中含有紫外线灯，起到杀菌消毒的作用，说法正确。故选C。【典例3】某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法错误的是A．能把天然水进行初步净化 B．能除尽水中的可溶性杂质C．能除去水中的色素和异味 D．小卵石也起一定的净水作用【答案】B【解析】A、该净水器能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，能把天然水进行初步净化，不符合题意；B、该净水器只能除去水中的难溶性杂质，部分可溶性杂质如色素和异味，不能除尽水中的可溶性杂质，符合题意；C、该净水器中含活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；D、该净水器中小卵石可起到过滤的作用，除去水中较大颗粒的难溶性杂质，不符合题意。故选B。【典例4】2024年世界水日的主题是“以水促和平”。保护水资源是每个公民应尽的义务和责任。饮用水的下列净化过程中发生了化学变化的是A．静置沉淀 B．浑浊水过滤C．活性炭吸附 D．加消毒剂杀菌【答案】D【解析】A、静置沉淀过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、过滤过程中，只是将固体颗粒与水分离没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、活性炭吸附过程中，是将气味、色素与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、消毒杀菌过程中能将微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化，正确；故选D。【典例5】过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是A．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌B．过滤时，滤液不能高于滤纸边缘C．图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁D．过滤后的液体中可能会含有可溶性物质【答案】A【解析】A、过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A符合题意；B、过滤时，滤液高于滤纸的边缘，会导致一部分液体在漏斗与滤纸的夹缝中流走，使过滤不彻底，故过滤时，滤液不能高于滤纸边缘，故B不符合题意；C、图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁，故C不符合题意；D、过滤除去的是不溶性杂质，过滤后的液体中可能会溶有可溶性杂质，故D不符合题意。故选A。【典例6】造成过滤速度慢的原因可能是A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．没有用玻璃棒引流C．玻璃棒靠在单层滤纸处 D．漏斗内液面高于滤纸边缘【答案】A【解析】A、滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡，会造成过滤速度慢，正确；B、没有用玻璃棒引流，可能会造成液体溅出，错误；C、玻璃棒靠在单层滤纸处，可能会造成滤纸破损，错误；D、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，错误。故选A。【典例7】每年的3月 22 ~28 日是“中国水周”。2024 年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源 从严从细管好水资源”。下列水的净化方法中，净化程度最高的是沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏【答案】D【解析】A、沉淀只会除去水中的较大难溶性杂质，不会除去其他的杂质；B、过滤只会除去难溶性杂质，不会除去其他的杂质； C、煮沸可以杀死水中的病菌、微生物和将硬水软化；D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，可以除去水中的所有杂质，得到纯净的水；综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏；故选：D。反应物实验操作反应现象实验图示化学反应的化学方程式或文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧木炭取两块形状、大小相同的木炭，用坩埚钳夹住，在酒精灯火焰上点燃后，分别伸入充满空气和氧气的集气瓶中，观察现象在空气中燃烧持续红热，放出热量，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气EQ \* jc0 \* hps12 \o(\s\up 11(点燃),→)二氧化碳C+O2EQ \* jc0 \* hps12 \o(\s\up 11(点燃),→)CO2铁丝在两支燃烧匙里各放等量的适量硫粉，加热直至燃烧后，分别伸入充满空气和氧气的集气瓶中，观察现象（瓶底预先放置少量水，该实验请在通风橱中进行）灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气EQ \* jc0 \* hps12 \o(\s\up 11(点燃),→)四氧化三铁Fe+O2EQ \* jc0 \* hps12 \o(\s\up 11(点燃),→)Fe3O4硫用两把坩埚钳各夹住末端系完全相同的火柴杆的螺旋状铁丝，在酒精灯点燃火柴杆至其快烧尽时，分别伸入充满空气和氧气的集气瓶中，观察现象（瓶底预先装有少量水或铺少量细沙）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体硫+氧气EQ \* jc0 \* hps12 \o(\s\up 11(点燃),→)二氧化硫S+O2EQ \* jc0 \* hps12 \o(\s\up 11(点燃),→)SO2化合反应（基本反应类型之一）氧化反应概念由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反应物质与氧发生的反应特点多变一，可以用通式A + B + … → X表示有氧气参加的反应举例木炭、硫等与氧气反应木炭、蜡烛等与氧气反应联系化合反应不一定是氧化反应（NH3+HCl→NH4Cl）氧化反应也不一定是化合反应（石蜡+O2EQ \* jc0 \* hps12 \o(\s\up 11(点燃),→)CO2＋H2O）但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应氧化类型主要用途实例缓慢氧化供给呼吸动植物呼吸、医疗、登山、潜水、航空等发酵酿酒、果醋剧烈氧化支持燃烧 气割气焊、炼钢、液氧做火箭助燃剂和炸药等固液常温型固固加热型装置简单操作简单只适用于制取少量气体便于随时添加液体药品，但长颈漏斗的下端要浸没在液面以下（液封）：防止生成的气体从长颈漏斗逸出可以控制反应速率得到平稳的气流通过弹簧夹开关控制装置内的压强，从而随时控制反应的发生与停止试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至热的试管，使试管炸裂 气体难溶于水或不易溶于水且气体不与水反应气体密度比空气大，且不与空气中的成分反应气体密度比空气小，且不与空气中的成分反应万能瓶排空气法密度小于空气短进长出密度大于空气长进短出排水法短进长出检验除杂干燥长进短出收集到的气体较纯净但不干燥，含少量水蒸气收集前集气瓶应装满水收集到的气体较干燥但纯度不高集气瓶中导管要伸入瓶底：有利于充分排尽集气瓶内的空气操作步骤简记操作方法检查装置的气密性查（茶）连接好装置，装置组装先下后上，从左往右。检查装置的气密性，将导管伸入水中，手握试管，观察到导管口有气泡产生，松开手后，导管内形成一段稳定的液柱，则说明装置的气密性良好。将药品装入试管装（庄）将药品平铺在试管底部，在试管口放一团棉花（水槽中的水变红说明未放棉花），塞上胶塞。棉花：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管造成堵塞固定装置定（定）试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。将盛满水的集气瓶倒立在盛有水的水槽内，要求瓶内没有气泡。垫高酒精灯至适当位置，将导管伸入水槽中点燃酒精灯点（点）点燃酒精灯，先在试管下方来回移动，再用外焰集中加热盛试剂的部位（先预热）防止试管因受热不均匀而炸裂收集气体收（收）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。当导管口有气泡连续均匀地冒出时开始收集。集满时，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上。气体不纯的原因：①没有等气泡连续均匀冒出就开始收集；②集气瓶开始未装满水撤离导管离（利）停止加热前，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸进去试管，炸裂试管熄灭酒精灯熄（息） 检查装置的气密性方法：方法①：将导管伸入水中，手握试管，观察到水中导管口有气泡产生，移开手一段时间后，导管中会形成一段水柱，说明气密性良好。方法②：夹紧止水夹，向漏斗中加入一定量的水，至漏斗下端浸入液面以下，液面持续不下降，说明气密性良好。方法③：缓慢拉注射器活塞，漏斗下端产生气泡；缓慢推注射器活塞，漏斗内有液面上升，形成一段水柱，说明气密性良好。分解反应化合反应定义一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应特点一变多X → A + B + …多变一A + B + … → X举例高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气碳+氧气EQ \* jc0 \* hps12 \o(\s\up 11(点燃),→)二氧化碳共性分解反应和化合反应都是化学反应的基本类型（注：氧化反应不是化学反应的基本类型）类型泡沫灭火器二氧化碳灭火器干粉灭火器灭火原理喷射带水渍泡沫的二氧化碳，在燃烧物表面形成隔绝空气的水膜。液态二氧化碳喷出后汽化，能降温和隔绝空气由压缩的二氧化碳吹出小苏打粉，受热分解产生二氧化碳灭火。适用范围用于扑灭木材、棉布及可燃油的失火。用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器发生的火灾。可用于扑灭一般火灾及油、气燃火。选项实例方法原理A森林发生火灾开辟隔离带隔离可燃物B家用电器着火用水浇灭降低温度C酒精洒在桌上起火用湿毛巾盖灭降低温度，隔绝空气D图书馆图书失火用二氧化碳灭火器扑灭降低温度，隔绝空气