四川省成都市石室中学、成飞中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷(Word版附解析)
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(考试时间:90分钟 总分:100分)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上,或将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的住置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共计40分;每小题只有一个选项符合题意)。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A. 竹管、动物尾毫→湖笔B. 松木→油烟→徽墨
C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸D. 端石→端砚
【答案】B
【解析】
【详解】A.湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;
B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主要为C单质,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;
C.宣纸,以楮树皮为原料,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;
D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D不符合题意;
故选B。
2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法,下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.硝酸是酸,氢氧化钾是碱,碳酸钙是盐,二氧化硫属于酸性氧化物,氧化钙属于碱性氧化物,A正确;
B.一氧化碳不是酸性氧化物,属于不成盐氧化物,B错误;
C.Cu2(OH)2CO3属于盐类,不属于碱,过氧化钠不是碱性氧化物,是过氧化物,C错误;
D.Mn2O7,不是碱性氧化物,是酸性氧化物,D错误;
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 溶液是电中性的,胶体是带电的
B. 是否能产生丁达尔效应是FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别
C. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
D. 利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
【答案】D
【解析】
【详解】A.溶液、胶体是混合物,都是电中性,A错误;
B.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,B错误;
C.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液会产生Fe(OH)3沉淀,应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,C错误;
D.胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜,可以用渗析的方法提纯胶体,D正确;
故选D。
4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.Na2O与水反应生成NaOH ,无法直接生成NaClO,A错误;
B.SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO4)而不是硫酸,B错误;
C.氧化铁与水不反应,不能生成氢氧化铁沉淀,C错误;
D.CO2与水反应生成碳酸,碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体,D正确;
故选D。
5. 当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的有几项
①纳米级的Fe(OH)3固体;②水;③蔗糖溶液;④FeCl3溶液;⑤云、雾;⑥淀粉溶液
A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项
【答案】C
【解析】
【详解】①②③④不属于胶体,不具有丁达尔效应;⑤云、雾是胶体,具有丁达尔效应,故⑤不选;⑥淀粉溶液是胶体,具有丁达尔效应,故⑥不选;则不会出现丁达尔效应的是①②③④,共4项;
故选C。
6. 图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连,表示水分子)。下列说法正确的是
A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B. 图b说明通电后氯化钠发生电离:
C. NaCl固体不导电,所以NaCl不是电解质
D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况,且表示
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知,a表示NaCl固体,b表示NaCl熔融状态,c表示NaCl水溶液。
【详解】A.a表示NaCl固体,不存在离子的自由移动,A错误;
B.NaCl在加热熔融或溶于水时会电离,电离方程式为,电离不需要通电,B错误;
C.NaCl在水溶液或者熔融状态可导电,是电解质,C错误;
D.c表示NaCl在水溶液中的导电情况,Cl-半径比Na+大,则黑球代表Cl-,D正确;
本题选D。
7. 下列反应能用离子方程式表示的是
A. 将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中B. 硝酸和澄清石灰水的反应
C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应D. 氢氧化钡和稀硫酸的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,离子方程式为:,不能用来表示,A错误;
B.硝酸是强酸,氢氧化钙是强碱,在澄清石灰水中,氢氧化钙写成离子形式,二者反应可用表示,B正确;
C.氢氧化铜是沉淀,在书写离子方程式时不能拆,氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,C错误;
D.硫酸钡是沉淀,在书写离子方程式时不能拆,氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O,D错误;
故选B。
8. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应:Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡熄灭,当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意;
B.Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应:Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,当二者恰好反应时,溶液中自由移动的离子浓度很小,灯泡很暗,当NH4HCO3溶液过量时,其电离产生的、导电,使灯泡逐渐又变亮,B不符合题意;
C.Ca(OH)2与H2SO4发生离子反应:Ca2++2OH-+2H++=CaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好反应时,溶液中自由移动的离子浓度很小,灯泡很暗,当H2SO4溶液过量时,其电离产生的H+、导电,使灯泡逐渐又变亮,C不符合题意;
D.CH3COOH与氨水发生离子反应:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O,反应后自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡更明亮,不会出现“亮→暗(或灭)→亮”的变化,D符合题意;
故选D。
9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 碳酸氢钠溶液中:
B. 澄清透明的溶液中:
C. 酚酞呈红色的溶液:
D. 与铁反应放出H2:
【答案】B
【解析】
详解】A.碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水,不能大量共存,A错误;
B.澄清透明可以不是无色,所以铜离子可以存在,B正确;
C.酚酞溶液变红说明溶液呈碱性,氢氧根与铝离子反应生成氢氧化铝,不能大量共存,C错误;
D.与铁反应放氢气说明溶液呈酸性,氢离子与硫离子反应生成硫化氢气体,不能大量共存,D错误;
答案选B。
10. 对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2:
B. 氧化亚铁与稀盐酸反应:
C. Cu与FeCl3 溶液的反应:
D. 少量的NH4HSO4溶液与过量的NaOH溶液混合:
【答案】B
【解析】
【详解】A.向CaCl2溶液中通入CO2,H2CO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸,故不发生反应,A错误;
B.氧化亚铁与稀盐酸反应离子方程式正确,B正确;
C.该离子方程式未配平,电荷不守恒,C错误;
D.NaOH溶液过量,故NH4HSO4电离出的H+、均会与OH-反应,离子反应方程式应为:+H++2OHˉ=H2O+,D错误;
本题选B。
11. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是
A. CaO(CaCO3):加入过量稀盐酸,过滤
B. FeCl2溶液(CuCl2):加入过量铁粉,过滤
C. CO(CO2) :分别通入足量NaOH和浓硫酸中洗气、干燥
D. Na2CO3粉末(NaHCO3):加热
【答案】A
【解析】
【详解】A.CaO、CaCO3都能与盐酸反应,不能用盐酸除CaO中的CaCO3,一般用加热法除CaO中的CaCO3,A错误;
B.CuCl2和铁反应生成FeCl2和铜,加入过量铁粉,过滤,可以除FeCl2溶液中的CuCl2,B正确;
C.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,既除去了杂质又没引入新杂质,C正确;
D.NaHCO3加热可分解为碳酸钠、二氧化碳、水,故加热可除去Na2CO3粉末中的NaHCO3,D正确;
本题选A。
12. 实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2C. CuO→CuD. NO→NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.SO3→H2SO4,没有元素的化合价发生变化,不需要还原剂,A错误;
B.Cu→Cu(NO3)2,铜元素化合价升高,被氧化,需要氧化剂,B错误;
C.CuO→Cu,铜元素化合价降低,被还原,需要还原剂,C正确;
D.NO→NO2,氮元素化合价升高,被氧化,需要氧化剂,D错误;
故选C。
13. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则不含CaCO3,排除C选项;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色,可确定含有钾元素,即含有KCl;③向溶液中加碱,产生白色沉淀,则应含有MgSO4,综合以上分析,混合物由KCl和MgSO4两种物质组成,故选B。
14. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法正确的是
A. 氧化剂只有S
B. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:3
C. CO2是还原产物
D. K2S和N2都是还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】A.该反应中S、N元素化合价降低,S和KNO3都是氧化剂,故A错误;
B.该反应中S、N元素化合价降低,S和KNO3都是氧化剂,C元素化合价上升,C为还原剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3:3=1:1,,故B错误;
C.碳元素化合价升高,C发生氧化反应,CO2是氧化产物,故C错误;
D.S、N元素化合价降低发生还原反应,K2S和N2都是还原产物,故D正确;
故选D。
15. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水剧烈反应 ③反应后溶液变红色
④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①钠的密度比水小,钠投入水中,浮在水面上,故①错误;
②钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,故②正确;
③钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,反应后溶液变蓝色,故③错误;
④钠的熔点低,钠与水反应放热,钠熔化成光亮的小球,故④正确;
⑤钠立即与水剧烈反应放出氢气,小球在水面上迅速游动,故⑤正确;
⑥钠立即与水剧烈反应放出氢气,有“嘶嘶”的响声发出,故⑥正确;
正确的有②④⑤⑥,选C。
16. 在常温下,发生下列几种反应:①;②;③。根据上述反应,判断下列结论正确的是
A. 溶液中不可发生:
B. Z2在①③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为:
D. 是X的氧化产物
【答案】C
【解析】
【分析】①X化合价降低,发生还原反应,X为氧化剂,X2-为还原产物,Z化合价升高,发生氧化反应,Z-为还原剂,Z2为氧化产物,氧化性:X﹥Z2,还原性:Z-﹥X2-;
②B化合价降低,发生还原反应,B2为氧化剂,B-为还原产物,A化合价升高,发生氧化反应,A2+为还原剂,A3+为氧化产物,氧化性:B2﹥A3+,还原性:A2+﹥B-;
③Z化合价降低,发生还原反应,Z2为氧化剂,Z-为还原产物,B化合价升高,发生氧化反应,B-为还原剂,B2为氧化产物,氧化性:Z2﹥B2,还原性:B-﹥Z-;
综上所述,氧化性:X﹥Z2﹥B2﹥A3+,还原性:A2+﹥B-﹥Z-﹥X2-。
【详解】A.由分析可知,氧化性:X﹥Z2﹥B2﹥A3+,则溶液中可以发生:Z2+2A2+=2A3++2Z-,故A项错误;
B.由分析可知,Z2在反应①中为氧化产物,在反应③中为氧化剂,故B项错误;
C.由分析可知,氧化性强弱顺序为:X﹥Z2﹥B2﹥A3+,故C项正确;
D.X→X2-化合价降低,发生还原反应,是X的还原产物,故D项错误;
故本题选C。
17. 2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是
A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B. 和NaOH的焰色均为黄色
C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D. 检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
【答案】B
【解析】
【详解】A.焰色试验时可用铁丝代替铂丝,但不能使用铜丝,铜丝焰色为绿色干扰试验,A错误;
B.焰色试验为元素的性质,含Na化合物焰色均为黄色,B正确;
C.盐酸易挥发,用盐酸清洗铂丝,C错误;
D.检验中混有的少量,在火焰上灼烧需借用蓝色钴玻璃观察焰色,D错误;
故选B。
18. 下列钠及其化合物叙述正确的是
A. 在空气中加热可得固体
B. 金属钠不慎着火时,立即用水浇灭
C. 将钠粒长期置于空气中,最终变为NaHCO3
D. 热稳定性:Na2CO3
【解析】
【详解】A.无水状态下Na2O2比Na2O更稳定,Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2,A正确;
B.金属钠不慎着火时,立即用沙土覆盖,B错误;
C.钠在空气中久置最终得到的是碳酸钠,C错误;
D.热稳定性Na2CO3要强于NaHCO3,D错误;
故选A。
19. 如下表所示,对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸钠碱性强,不能用于治疗胃病,故A错误;
B.向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠,溶液先变红色后褪色,故B错误;
C.钠能与水反应,钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜,故C错误;
D.碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体,所以可作为发酵粉用于烘焙糕点,与溶解度大小无关,故D正确;
选D。
20. 实验室模拟侯氏制碱过程中,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.实验室用稀盐酸和大理石来制取CO2,A错误;
B.通入气体时,应该从长导管进入,B错误;
C.灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行,应在铁坩埚中进行,C错误;
D.将碳酸氢钠晶体和母液分离开来,使用过滤的方法,D正确;
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、填空题(共5题,每小题12分,共计60分)。
21. 阅读下列科普短文并填空:海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类,如等。目前,通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤,食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等,苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得,电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源,是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号,下同);属于非电解质的是_______。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式:_______,将⑧与④混合,写出离子反应方程式_______,将⑤与④的溶液混合,写出离子反应方程式_______。
(3)元素G的一种含氧酸化学式为,属于二元酸,则与过量氢氧化钠溶液反应,生成的正盐的化学式_______。
【答案】(1) ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪
(2) ①. ②. ③.
(3)Na2HGO3
【解析】
【小问1详解】
水溶液或熔融状态能导电的化合物为电解质,水溶液或熔融状态不能导电的化合物为非电解质,混合物和单质既不是电解质也不是非电解质,故NaCl、MgSO4、NaOH、NaHCO3、NaClO属于电解质,即①②④⑤⑥为电解质,甲烷和SO2属于非电解质,即⑨⑪为非电解质,该空分别填①②④⑤⑥,⑨⑪;
【小问2详解】
⑤为NaHCO3,溶于水的电离方程式为:NaHCO3=Na++,⑧为盐酸,④为NaOH,二者混合后,发生中和反应,离子反应方程式为H++OH-=H2O,⑤为NaHCO3,④为NaOH,将⑤与④的溶液混合,发生反应,生成Na2CO3和水,离子反应方程式为+OH-=+H2O,故该空分别为NaHCO3=Na++,H++OH-=H2O,+OH-=+H2O;
【小问3详解】
G的一种含氧酸H3GO3属于二元酸,与过量氢氧化钠溶液反应,其化学方程式为H3GO3+2NaOH=Na2HGO3+2H2O,故正盐的化学式为Na2HGO3,该空填Na2HGO3。
22. 如图所示物质之间的转化,已知:A是金属单质,且焰色试验为黄色;B为淡黄色固体;E是非金属单质,F为氯气,X是常见的温室气体,其他为化合物。按要求回答下列问题:
(1)以上反应中,不属于氧化还原反应的有_______个。
(2)B的化学式为_______;B与水反应的化学方程式为_______,其中B做的是_______(填 “氧化剂”、“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)。
(3)D的俗名为_______,写出D→C反应的化学方程式_______。
(4)写出A→E反应的离子方程式_______。(并用单线桥标出转移电子数)
【答案】(1)2 (2) ①. ②. ③. 既作氧化剂又作还原剂
(3) ①. 小苏打 ②.
(4)
【解析】
【分析】根据题目所给图分析,A是金属单质,且焰色试验为黄色,故A为金属钠,B为但换色固体,由钠转化而来,故B为过氧化钠,金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,根据题意E是非金属单质,故E为氢气,E与F(氯气)生成H,故H为氯化氢,X是常见的温室气体,故X为二氧化碳,则可以得出C为碳酸钠,D为碳酸氢钠,据此分析各小题;
【小问1详解】
根据分析,不属于氧化还原反应的有:①碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠;②碳酸氢钠分解为碳酸钠;故属于氧化还原反应的有2个;
【小问2详解】
根据分析,B为过氧化钠,化学式为,过氧化钠与水反应氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为,其中过氧化钠中的O元素为-1价,自身发生歧化反应,故过氧化钠既作氧化剂又作还原剂;
【小问3详解】
根据分析,D为碳酸氢钠,俗名小苏打,D→C为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为;
【小问4详解】
根据分析,A为金属钠,E为氢气,钠与水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气,用单线桥表示其离子方程式为。
23. 某溶液中可能含有、、、、、、、和中的几种,且溶液中各离子的个数都相同。现用该溶液做以下实验:
①取少量原溶液,加入足量盐酸无明显现象;
②另取少量原溶液,加入足量氢氧化钠溶液并微热,有白色沉淀产生及NH3放出。
请回答下列问题:
(1)实验①说明原溶液中不存在的离子为_______。
(2)实验②说明原溶液中存在的离子为_______,不存在的离子为_______,发生反应的离子方程式有_______、_______。
(3)依据_______守恒,还可判断溶液中一定存在的离子为_______,由此推断一定不存在的离子为_______。
【答案】(1)、
(2) ①. 、 ②. ③. ④.
(3) ①. 电荷 ②. ③.
【解析】
【分析】①取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象,说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子;
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定存在镁离子,一定不会氢氧根离子;微热,有氨气放出,溶液中一定存在铵离子;溶液中各离子的个数都相同,根据溶液呈电中性判断,溶液中一定存在硫酸根离子,一定不会存在钡离子,且氯离子和硝酸根离子会存在其中一种;
【小问1详解】
由分析可知,实验①说明原溶液中不存在的离子为、;
【小问2详解】
由分析可知,实验②说明原溶液中存在的离子为Mg2+、NH,不存在的离子为OH-;发生反应的离子方程式有;;
【小问3详解】
因为溶液中含有Mg2、NH,依据电荷守恒,还可判断溶液中一定存在的离子为,一定不存在的离子为;
24. 按要求填空。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取。Na2FeO4中Fe元素化合价是_______,该反应中被还原的物质是_______(用化学式表示)。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,可以用化学方法处理,其化学方程式为。
①上述反应中,被氧化的元素是_______(用元素符号表示),还原产物是_______。
②在上述反应中,每生成1个分子,转移电子数目为_______个。
(3)工业废水中含有的Cr2O(重铬酸根离子)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)在酸性条件下做处理剂,反应的离子方程式如下:+Fe2++_______—Cr3++Fe3++______。
①反应氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。
②方程式空白处填入的物质分别为_______。
【答案】(1) ①. +6 ②. NaClO
(2) ①. Al ②. ③. 10
(3) ① 1:6 ②. H+和H2O
【解析】
【小问1详解】
Na2FeO4中钠元素是+1价,氧元素是-2价,依据化合价代数和为0可判断Fe元素化合价是为+6价,故答案为:+6;该反应中,NaClO中氯元素化合价降低,被还原,被还原的物质是NaClO,故答案为:NaClO;
【小问2详解】
①上述反应中,Al化合价升高,被氧化,则被氧化的元素为Al,该反应中,NaNO3中N的化合价降低,被还原成N2,则还原产物为N2,故答案为:Al 、N2;
②由化学方程式可知,每生成3个氮分子,转移30个电子,则生成1个氮分子转移10个电子,故答案为:10;
【小问3详解】
配平后方程式为Cr2O+6 Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,则
①重铬酸根是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe2+是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6;
②空白处应填入的物质分别是H+和H2O。
25. 某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题:
(1)装置①中反应的离子方程式是_______。
(2)装置②中的试剂是_______(填字母,下同);装置③中的试剂是_______。
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式:_______。
(4)进行实验。
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗中的活塞,向圆底烧瓶中加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗中的活塞,向圆底烧瓶中加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。
(5)有同学提出质疑,认为上述实验不足以证明有水存在时,过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应,其理由_______。
(6)需要补充的实验操作:取少量装置⑤中反应后的固体,_______。
【答案】(1)
(2) ①. a ②. c
(3)
(4)2 (5)气体中含有水,水与反应生成
(6)向其中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加入溶液,检验)
【解析】
【分析】装置①制备二氧化碳,装置②用于除去HCl,装置③除去水蒸气,装置④⑤为对比试验,用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应,装置⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤,最后用带火星的木条检验是否生成氧气;
【小问1详解】
装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,反应的离子方程式是;
【小问2详解】
装置②是除二氧化碳中的氯化氢杂质,②中的试剂是饱和碳酸氢钠,选a;装置③的作用是干燥二氧化碳,③中的试剂是浓硫酸,选c。
【小问3详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为;
【小问4详解】
打开弹簧夹,关闭,过氧化钠接触干燥的二氧化碳,不生成氧气;打开弹簧夹,关闭,过氧化钠接触湿润的二氧化碳,生成氧气;所以a处带火星的木条复燃的是步骤2;
【小问5详解】
气体中含有水,水与反应生成,所以上述实验不足以证明有水存在时,过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应;
【小问6详解】
取少量装置⑤中反应后的固体,向其中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应生成碳酸钠和氧气。选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HNO3
KOH
CaCO3
SO2
CaO
B
HCl
NH3·H2O
NaHSO4
CO
Na2O
C
CH3COOH
Cu2(OH)2CO3
NaF
SiO2
Na2O2
D
H2SO4
Na2CO3
KAl(SO4)2
P2O5
Mn2O7
选项
甲
乙
丙
A
Na2O
NaHCO3
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ca(OH)2
NH3·H2O
选项
陈述1
陈述2
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
碳酸钠可与盐酸反应
1对,2对,有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠,溶液最终变红色
过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠
1对,2错,无
C
金属钠具有强还原性
钠可置换出硫酸铜溶液中的铜
1对,2对,有
D
碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大
1对,2对,无
A.实验室制取CO2
B.制取碳酸氢钠
C.制取碳酸钠
D.分离出碳酸氢钠
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